高考山東卷理科綜合化學(xué)部分試題及答案有word 完美版

1、 2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(山東卷)理科綜合能力測(cè)試第卷(必做，共88分)一、選擇題（本題共15小題，每小題4分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求）9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）A煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化BBaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2對(duì)人體無(wú)毒C14C可用于文物的年代鑒定，14C與13C互為同素異形體D葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體10某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（ ）A在自然界中只以化合態(tài)存在 B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng) D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定1

2、1、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵12、Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極依次析出Cu、Fe、Al13、元素的原子結(jié)構(gòu)決

3、定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是（ ）A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素14、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小B溶液中的不變C醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=715、以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是( )A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程

4、是該原電池的充電過(guò)程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系C電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用28.（14分）研究NO2、SO2.CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1) NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJ·mol-1 2NO(g)+O2（g）=2NO2（g） H=-113.0 kJ·mol-1則反應(yīng)S

5、O2(g)+NO2（g）= SO3(g)+ NO（g）的H=_ kJ·mol-1 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A體系壓強(qiáng)保持不變 B混合氣體顏色保持不變CSO2和NO的體積比保持不變 D每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=_（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)H_0（填“”或“”）實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104 kPa左右，選擇此

6、壓強(qiáng)的理由是_。29.（14分）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。（1）實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是_。（2）右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320°C左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=NaSx,正極的電極反應(yīng)式為 。M（由NaO和AIO制得）的兩個(gè)作用是 。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍。(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?，向該溶液中加入少量固體CuSO4.溶液pH（填“增大”“減小”或“不變”），Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?

7、（用離子方程式表示）30.（14分）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl和Br，流程如下：（1）操作I使用的試劑是，用主要儀器的名稱(chēng)是 。(2)加入溶液W的目的是 ，用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為。開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg29.611.0Ca212.2c（OH）=1.8 mol·L1（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO氣體，下列裝置中合理的是 。 a b c d（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)K=1.210，,K=6.310；H2CO3

8、的電離常數(shù)K=4.5，K=4.7.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3；將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于。設(shè)計(jì)合理試驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡(jiǎn)要說(shuō)明試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。 。儀器自選。供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。31.（8分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）含有較多_離子的水稱(chēng)為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為_(kāi)（寫(xiě)出

9、一個(gè)即可）（2）將RH型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和ROH型陰離子交換樹(shù)脂串接來(lái)軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過(guò)_（填“RH”或”ROH“）型離子交換樹(shù)脂，原因是_。(3)通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱(chēng)為。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是。（4）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的_。32.（8分）【化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氧是底殼中含量最多的元素。（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)個(gè) 。（2）H2O分子內(nèi)的OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)。的沸點(diǎn)比高，原因是_。（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_雜化

10、。H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因?yàn)開(kāi)。（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag.c,表示阿伏加羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_(kāi)c.33.（8分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】美國(guó)化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。（x為鹵原子，R為取代基）經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）M可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是_。a.取代反應(yīng) b.酯化反應(yīng) c.縮聚反應(yīng) d.加成反應(yīng)（2）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）在AB的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是_。（4）E

11、的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)。2011高考理綜山東卷化學(xué)部分參考答案9、D 10、A 11、B 12、C 13、C 14、B 15、C28、（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO6.72（2）41.8B2.67或（3）<在1.3×104Kpa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，故得不償失。29、（1）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2CS2（或熱NaOH溶液）（2）xS+2eSx2（或2Na+xS+

12、2eNa2Sx）離子導(dǎo)電（導(dǎo)電或電解質(zhì)）隔離鈉與硫4.5（3）c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H+)減小2S2+2H2O+O2=2S+4OH30、（1）四氯化碳分液漏斗（2）除去溶液中的SO4211.0<pH<12.2鹽酸（3）b、d（4）用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等提供3種參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度相同的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)（或pH試紙）測(cè)兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次有過(guò)NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次有過(guò)NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液，品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。31、（1）Ca2+、Mg2+Ca2+2HCO3CaCO3+CO2+H2O（或Mg2+2HCO3MgCO3+CO2+H2O）（2）RH先通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂可能產(chǎn)生M