《化學(xué)反應(yīng)教學(xué)》第二章-2溶液與離子平衡

1、編輯ppt編輯ppt溶質(zhì)對(duì)溶液性質(zhì)的影響有兩種情況：溶質(zhì)對(duì)溶液性質(zhì)的影響有兩種情況：當(dāng)溶質(zhì)加入溶劑中之后，當(dāng)溶質(zhì)加入溶劑中之后，溶液的性質(zhì)與溶液的性質(zhì)與 溶質(zhì)的性質(zhì)溶質(zhì)的性質(zhì) 如：酸、堿性如：酸、堿性 氧化氧化-還原性還原性 顏色等顏色等 溶液的性質(zhì)與溶液的性質(zhì)與 溶質(zhì)的性質(zhì)溶質(zhì)的性質(zhì) 溶液的通性溶液的通性溶液可以定量討論溶液可以定量討論如：如：p、 Tb、 Tf 、 溶液的依數(shù)性溶液的依數(shù)性編輯ppt第二節(jié)第二節(jié) 稀溶液的通性稀溶液的通性 溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降溶液的沸點(diǎn)升高溶液的沸點(diǎn)升高溶液的凝固點(diǎn)降低溶液的凝固點(diǎn)降低溶液的滲透壓溶液的滲透壓編輯ppt 溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣

2、壓下降p p (1)溶劑的蒸氣壓：溶劑的蒸氣壓：液液- -氣氣平衡時(shí)蒸氣的壓力平衡時(shí)蒸氣的壓力: : p*(H2O)稱為水的稱為水的(飽和飽和)蒸氣壓蒸氣壓，其值受溫度影響。，其值受溫度影響。1H2O (l)H2O (g) 蒸發(fā)蒸發(fā) 凝聚凝聚= =p*(H2O)/pK編輯ppt(2)溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降溶劑的蒸氣壓為溶劑的蒸氣壓為p*，溶液的蒸氣壓為溶液的蒸氣壓為p。 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)表明 p (1) Tf分別約為：分別約為：(0-0.512) Tf分別約為：分別約為： 0.186 ， 0.512 編輯ppt第三節(jié)第三節(jié) 酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論1. 酸、堿的定義酸、堿的定義1923年

3、年Bronsted、Lowry提出質(zhì)子理論：提出質(zhì)子理論：凡能凡能給出給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸；質(zhì)子的物質(zhì)就是酸；凡能凡能接受接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿；質(zhì)子的物質(zhì)就是堿；酸酸H+ + 堿堿（給予體）（給予體） （接受體）（接受體）如：如：NH4+H+ + NH3HClH+ + Cl- -編輯ppt（共軛酸）（共軛酸） （共軛堿）（共軛堿） HAcH+ + Ac- -HCO3- -H+ + CO23- -H2CO3H+ + HCO3- -H2PO4- -H+ + HPO42- -H2OH+ + OH- -可見(jiàn)，可見(jiàn)，有酸必有堿；有堿必有酸；有酸必有堿；有堿必有酸；酸中有堿；堿可變酸。酸中有堿；堿可變酸。

4、又如：又如：酸堿的關(guān)系酸堿的關(guān)系-共軛關(guān)系共軛關(guān)系( (共軛酸堿對(duì)共軛酸堿對(duì)) )編輯ppt2. 酸堿的物質(zhì)形式酸堿的物質(zhì)形式 酸、堿可以是酸、堿可以是分子分子， 如：如：HAc、NH3稱為分子酸、分子堿；稱為分子酸、分子堿； 也可以是也可以是正或負(fù)離子正或負(fù)離子， 如：如：NH4+、Ac-稱為離子酸、離子堿。稱為離子酸、離子堿。(2) 有些物質(zhì)既能給出質(zhì)子，也能接受質(zhì)子，有些物質(zhì)既能給出質(zhì)子，也能接受質(zhì)子， 它們被稱為它們被稱為兩性物質(zhì)兩性物質(zhì)。 如：如：H2O、HPO42-、HS-編輯ppt3. 酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移：酸向堿轉(zhuǎn)移質(zhì)子，生成實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移：酸向

5、堿轉(zhuǎn)移質(zhì)子，生成 新的酸和堿。新的酸和堿。酸酸1 + 堿堿2 酸酸2 + 堿堿1H+如：如：H2O +Ac- -HAc + OH- -NH4+ +Ac- -HAc + NH3H2SO4+HAc HSO4- -+H2Ac- -編輯ppt5. 酸堿的強(qiáng)度酸堿的強(qiáng)度(1)酸堿強(qiáng)度與酸堿的本性和溶劑的本性有關(guān)；酸堿強(qiáng)度與酸堿的本性和溶劑的本性有關(guān)；(2)通過(guò)測(cè)定酸堿在同一種溶劑中表現(xiàn)出來(lái)的通過(guò)測(cè)定酸堿在同一種溶劑中表現(xiàn)出來(lái)的 相對(duì)強(qiáng)度可以比較酸堿的強(qiáng)弱；相對(duì)強(qiáng)度可以比較酸堿的強(qiáng)弱；(3)不同溶劑中，同一種酸或堿所表現(xiàn)出的酸不同溶劑中，同一種酸或堿所表現(xiàn)出的酸 堿相對(duì)強(qiáng)度是不同的。堿相對(duì)強(qiáng)度是不同的。

6、較強(qiáng)酸較強(qiáng)酸 + + 較強(qiáng)堿較強(qiáng)堿 = = 較弱堿較弱堿 + + 較弱酸較弱酸 HCl + NH3 = Cl- + NH4+4. 酸和堿反應(yīng)的方向酸和堿反應(yīng)的方向編輯ppt 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 水溶液中完全解離水溶液中完全解離弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 水溶液中部分解離水溶液中部分解離B,0B,eqB,0B,0B,eqB,0100%100%NNaNccc解離度解離度表示電解質(zhì)的解離程度表示電解質(zhì)的解離程度第四節(jié)第四節(jié) 弱電解質(zhì)的解離平衡弱電解質(zhì)的解離平衡編輯ppt平衡時(shí)平衡時(shí) b(1 ) b b溶液中質(zhì)點(diǎn)的總濃度為溶液中質(zhì)點(diǎn)的總濃度為 b(1+)HB H+

7、+ B-對(duì)電解質(zhì)對(duì)電解質(zhì) HB 溶液，濃度為溶液，濃度為c，解離度為，解離度為，HB 溶液平衡后，溶液平衡后，編輯ppt水的質(zhì)子自遞反應(yīng)水的質(zhì)子自遞反應(yīng) 質(zhì)子自遞反應(yīng)質(zhì)子自遞反應(yīng)發(fā)生在同種溶劑分子之間的質(zhì)發(fā)生在同種溶劑分子之間的質(zhì) 子傳遞反應(yīng)子傳遞反應(yīng)。在一定溫度下，水的解離反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：在一定溫度下，水的解離反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：+223H OH O H OOHH+223/ )OH(/ )OH(/ )OH(bbbbbbK編輯pptw K為水的質(zhì)子自遞平衡常數(shù)，為水的質(zhì)子自遞平衡常數(shù)， 又稱為又稱為水的離子積水的離子積 。)OH()OH(3bbKw不僅適用于純水，也適用于一切稀溶液。不僅適用于純水

8、，也適用于一切稀溶液。水的質(zhì)子自遞反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的質(zhì)子自遞反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高， 增大。增大。w K注：注：編輯ppt不同溫度下水的離子積常數(shù)不同溫度下水的離子積常數(shù) T/K T/K 151515141.1 102.9 106.8 101.0 10141413132.9 105.5 103.8 105.5 10w Kw K 當(dāng)溫度在室溫附近變化時(shí)，當(dāng)溫度在室溫附近變化時(shí)， 變化不大，變化不大，一般可認(rèn)為一般可認(rèn)為 。w K14w1.0 10K273283293298313323363373編輯ppt當(dāng)酸堿溶液的濃度較低，常用當(dāng)酸堿溶液的濃度較低，常用pH表示溶液的表示溶液的

9、酸酸度度。 bbpH/ )OH(lg3堿度用堿度用pOH表示，表示，水溶液的酸堿性水溶液的酸堿性 而而 pH = pOH = 7 中性中性 pH pOH，pH pOH，pH7 堿性堿性wpKpOHpH在在298.15K的水溶液中，的水溶液中， 14OHH pp)()(3OHbOHbKw兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)兩邊取負(fù)對(duì)數(shù),bbpOH/ )OH(lg編輯ppt+23HA+H OA +H O一元弱酸、弱堿的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡一元弱酸、弱堿的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡 一元弱酸一元弱酸 HA 溶液達(dá)到平衡時(shí)：溶液達(dá)到平衡時(shí)：aK / /b bb b / /b bb b / /b bb b) )( ( ) )( ( ) )( ( H

10、A AHaK+- - AOH2 OHHA弱堿的解離平衡：弱堿的解離平衡： / /b bb b/ /b bb b/ /b bb b) )( ( ) )( ( ) )( ( -AHA-OHbK 和和 稱稱質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡常數(shù)質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡常數(shù)，又分別稱又分別稱酸常數(shù)酸常數(shù)和和堿常數(shù)堿常數(shù)。bK編輯ppt)()()()()()(3AbOHbHAbHAbAbOHbKKba 在水溶液中，共軛酸堿對(duì)的在水溶液中，共軛酸堿對(duì)的 與與 之間之間存在定量關(guān)系，即：存在定量關(guān)系，即：aKbK表明：兩個(gè)常數(shù)成反比；表明：兩個(gè)常數(shù)成反比； 酸越強(qiáng)，其共軛堿越弱；酸越強(qiáng)，其共軛堿越弱； 已知一個(gè)常數(shù)可以求另一個(gè)常數(shù)已知一個(gè)常

11、數(shù)可以求另一個(gè)常數(shù)共軛酸堿的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡關(guān)系共軛酸堿的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡關(guān)系wKOHbOHb)()(3編輯ppt例：例： 已知已知 時(shí)，時(shí)，HAc 的的 為為 1.810-5，計(jì)算計(jì)算 Ac- 的的 。25 CaKbK解解： Ac- 是是 HAc 的共軛堿，的共軛堿， Ac- 的的 為：為：bKwba14105(Ac )(HAc)1.0 105.6 101.8 10KKK編輯ppt利用利用 ， 值比較弱酸和弱堿的強(qiáng)弱值比較弱酸和弱堿的強(qiáng)弱 aKbKaK 越大，酸在水中給出質(zhì)子的能力越大，酸性越大，酸在水中給出質(zhì)子的能力越大，酸性 就越強(qiáng)就越強(qiáng); ; 越大，堿在水中接受質(zhì)子的能力越大，越大，堿在水中接

12、受質(zhì)子的能力越大，堿性就越強(qiáng)。堿性就越強(qiáng)。 對(duì)于同類型的弱酸或弱堿，對(duì)于同類型的弱酸或弱堿， 或或 越大，則酸越大，則酸 性或堿性越強(qiáng)，反之越弱。性或堿性越強(qiáng)，反之越弱。 與與弱酸弱酸(堿堿)的本性有關(guān)；與溫度有關(guān)。的本性有關(guān)；與溫度有關(guān)。bKaKbK例：例： (HAc)=1.7610-5 (HCN)=4.9310-10HAc和和HCN都是一元弱酸，但都是一元弱酸，但 (HCN) (HAc),故故HCN是更弱的酸。是更弱的酸。aKaKaKaKiK編輯ppt分步解離：分步解離： 多元弱酸、弱堿在水溶液中的解離是分步進(jìn)行多元弱酸、弱堿在水溶液中的解離是分步進(jìn)行的，每一步都有相應(yīng)的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡。的，

13、每一步都有相應(yīng)的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡。例如：二元弱酸例如：二元弱酸 H2A 的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)，的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)，OHAH22 HAOH3OHHA223AOH)()()(231AHbHAbOHbKa)()()(232HAbAbOHbKa第一步第一步第二步第二步多元酸堿的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡多元酸堿的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡編輯pptH2A + 2H2O2H3O+ + A2- - Ka =?=? Ka =Ka1 .Ka2根據(jù)多重平衡規(guī)則：根據(jù)多重平衡規(guī)則：其常數(shù)表達(dá)式：其常數(shù)表達(dá)式：Ka =2 -22)()() ()(bbbbAHAOH23+OHAH22 HAOH3OHHA223AOH一般情況，二元弱酸的一般情況，二元弱酸的 ，

14、第二步解離比，第二步解離比第一步難得多，因此比較無(wú)機(jī)多元弱酸的強(qiáng)弱，只第一步難得多，因此比較無(wú)機(jī)多元弱酸的強(qiáng)弱，只需比較需比較 的大小。的大小。 21aaKK 1aK編輯ppt以乙酸的質(zhì)子平衡為例以乙酸的質(zhì)子平衡為例 在濃度為在濃度為b，解離度為，解離度為的的 HAc 溶液中存在如下溶液中存在如下平衡：平衡：OHHAc2 AcOH3初始濃度初始濃度 b 0 0 平衡濃度平衡濃度 b b b b abaHAcbAcbOHbKa1)()()(23則解離平衡常數(shù)為：則解離平衡常數(shù)為：Ka與解離度之間的關(guān)系與解離度之間的關(guān)系在一般濃度下，弱電解質(zhì)的在一般濃度下，弱電解質(zhì)的 0.05,所以所以 1 1,

15、 則上式近似為：則上式近似為：2baKa編輯ppt在弱電解質(zhì)溶液中，加入具有同名離在弱電解質(zhì)溶液中，加入具有同名離子的易溶性子的易溶性強(qiáng)電解質(zhì)，則弱電解質(zhì)的解離度降低。強(qiáng)電解質(zhì)，則弱電解質(zhì)的解離度降低。 OHHAc2 AcOH3AcNaNaAc同離子效應(yīng)可進(jìn)行定量計(jì)算。同離子效應(yīng)可進(jìn)行定量計(jì)算。同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)編輯ppt 在弱酸在弱酸( (弱堿弱堿) )溶液中，加入與其溶液中，加入與其不含相同離不含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)子的強(qiáng)電解質(zhì)，該弱酸，該弱酸( (弱堿弱堿) )的解離度將有所增的解離度將有所增大，這種作用就稱為大，這種作用就稱為鹽效應(yīng)鹽效應(yīng)。強(qiáng)電解質(zhì)加入強(qiáng)電解質(zhì)加入解離度增大分析解離度增

16、大分析離子間的牽制作用增大離子間的牽制作用增大離子總濃度增加離子總濃度增加離子間相互結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)減少離子間相互結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)減少解離度增大解離度增大鹽效應(yīng)鹽效應(yīng)注：注：同離子效應(yīng)的影響比鹽效應(yīng)的影響大，同離子效應(yīng)的影響比鹽效應(yīng)的影響大， 在一般計(jì)算中可忽略鹽效應(yīng)的影響。在一般計(jì)算中可忽略鹽效應(yīng)的影響。編輯ppt例例： 往氨水溶液中加入一些固體往氨水溶液中加入一些固體NH4Cl，會(huì)使，會(huì)使 ( ) A. 溶液溶液PH增大增大 B. 溶液溶液PH減小減小 C. 溶液溶液PH不變不變 D. NH3的的Kb增大增大 E. NH3的的Kb減小減小 B編輯ppt例題：例題：在在.kg-1 H2S飽和

17、溶液中加入飽和溶液中加入.kg- -1 的的HCl溶液，求此溶液中溶液，求此溶液中b b( (S2- -)=)=？H+ + HS- - H2S初始濃度初始濃度/mol.kg-1 0.1 0 0平衡濃度平衡濃度/mol.kg-1 - -x0.1 x x解：解：12281101 . 1,101 . 9aaKK1 . 0/101 . 928x15105 . 9kgmolxH+ + S2- - HS-平衡濃度平衡濃度/mol.kg-1 x-yx x+y x yb(S2-)=1.110-12mol kg-1編輯ppt加入加入.kg- -1的的HCl溶液后，溶液后，2H+ + S2- - H2S初始濃度初

18、始濃度/mol.kg-1 0.1 0.3 0平衡濃度平衡濃度/mol.kg-1 - -x 0.3+x+y y其中其中, ,一級(jí)解離之一級(jí)解離之b( (H+ +) )為為 x x mol.kg-1-1, , 二級(jí)解離之二級(jí)解離之b( (S2-2-) )為為 y y mol.kg-1-1。解：解：-代入代入 : : 2 22 ) ()() () (bbbbSHSH2Ka =+x x- - 0 0. .1 1y yy y) )x x ( (0 0. .3 32 2= 1.010- -19有有: :y=1.110-19因?yàn)橐驗(yàn)閎 b( (H+ +) )（ 9.510- -5）的增加，的增加，溶液中的溶

19、液中的b(S2-) （1.110-12）降低了。降低了。 編輯ppt緩沖溶液實(shí)驗(yàn)緩沖溶液實(shí)驗(yàn)HAc-NaAc system （甲基橙）（甲基橙）HCl 0.010mol滴加NaCl solution（甲基橙）（甲基橙）HCl 0.010mol滴加緩沖溶液緩沖溶液編輯ppt緩沖溶液：緩沖溶液：緩沖作用：緩沖作用： 能抵抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋能抵抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋而保持而保持pHpH值基本不變的溶液。值基本不變的溶液。 緩沖溶液對(duì)外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的緩沖溶液對(duì)外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的抵抗作用。抵抗作用。編輯ppt組成組成稱為稱為 緩沖體系類型緩沖體系類型弱酸及其共軛堿弱酸及其共軛堿弱堿及其

20、共軛酸弱堿及其共軛酸兩性物質(zhì)及其對(duì)應(yīng)的共軛酸（堿）兩性物質(zhì)及其對(duì)應(yīng)的共軛酸（堿）如如 HAc-NaAc 如如 NH4Cl-NH3如如: : NaH2PO4-Na2HPO4緩沖溶液一般由具有足夠濃度、適當(dāng)比例緩沖溶液一般由具有足夠濃度、適當(dāng)比例的共軛酸堿對(duì)的兩種物質(zhì)組成。的共軛酸堿對(duì)的兩種物質(zhì)組成。編輯ppt緩沖溶液的作用原理：緩沖溶液的作用原理： (以以HAcNaAc為例）為例） 當(dāng)加入少量強(qiáng)酸時(shí)，當(dāng)加入少量強(qiáng)酸時(shí)，Ac-消耗掉外來(lái)消耗掉外來(lái)H+，質(zhì)子，質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡左移，使轉(zhuǎn)移平衡左移，使pH保持基本不變。保持基本不變。 當(dāng)加入少量強(qiáng)堿時(shí)，質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡右移，補(bǔ)充當(dāng)加入少量強(qiáng)堿時(shí)，質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡右

21、移，補(bǔ)充消耗掉的消耗掉的H3O+，而，而pH保持基本不變。保持基本不變。HAc-NaAc緩沖溶液的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：緩沖溶液的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：HAc + H2OH3O+ + Ac-（大量）（大量） （大量）（大量）共軛堿稱為抗酸成分，共軛酸稱為抗堿成分。共軛堿稱為抗酸成分，共軛酸稱為抗堿成分。 NaAc Na+ + Ac-編輯ppt結(jié)論結(jié)論: 由于緩沖溶液中同時(shí)含有較大量的抗堿成分和由于緩沖溶液中同時(shí)含有較大量的抗堿成分和 抗酸成分，消耗外來(lái)的少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿?？顾岢煞?，消耗外來(lái)的少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。 它們通過(guò)弱酸（堿）解離平衡的移動(dòng)，使溶液它們通過(guò)弱酸（堿）解離平衡的移動(dòng)，使溶液 H+離子或離子或OH-

22、離子濃度未有明顯的變化，因此離子濃度未有明顯的變化，因此 具有緩沖作用。具有緩沖作用。 編輯ppt緩沖溶液緩沖溶液pH的計(jì)算公式：的計(jì)算公式：HAc解離度很小，且解離度很小，且Ac-的同離子效應(yīng)，所以的同離子效應(yīng)，所以b(Ac-) b(弱酸鹽弱酸鹽), b(HAc) b(弱酸弱酸)其中：其中： / /b bb b/ /b bb b/ /b bb b) )( ( ) )( ( ) )( ( HAcAcOH-3aK在在HAc和和NaAc溶液中，有兩個(gè)過(guò)程：溶液中，有兩個(gè)過(guò)程：HAc和和 Ac-的初始濃度為的初始濃度為: b(弱酸弱酸) 和和 b(弱酸鹽弱酸鹽)平衡濃度為：平衡濃度為：b(HAc)

23、和和 b(Ac-) 編輯ppt)()(lg p pHa弱酸弱酸鹽bbKpKa：弱酸解離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)。：弱酸解離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)。b(弱酸弱酸) + b(弱酸鹽弱酸鹽)：緩沖溶液的總濃度。：緩沖溶液的總濃度。)弱酸(弱酸(bb鹽）稱為稱為緩沖比緩沖比。pH=pKa其比值為其比值為 1 時(shí)，緩沖溶液時(shí)，緩沖溶液: / /b bb b/ /b bb b/ /b bb b) )( ( ) )( ( ) )( ( a a弱弱酸酸弱弱酸酸鹽鹽 HK則：則：+=計(jì)算緩沖溶液計(jì)算緩沖溶液pH的最簡(jiǎn)公式：的最簡(jiǎn)公式：編輯ppt 給定體系的給定體系的pKa為常數(shù)，其為常數(shù)，其pH隨著緩沖比的改隨著緩沖比的改變而改變。

24、當(dāng)緩沖比等于變而改變。當(dāng)緩沖比等于 l 時(shí)，時(shí)，pH等于等于pKa。 稀釋緩沖溶液時(shí)，緩沖比基本不變，其稀釋緩沖溶液時(shí)，緩沖比基本不變，其pH基本基本不變，故緩沖溶液還具有抗稀釋的作用。不變，故緩沖溶液還具有抗稀釋的作用。緩沖溶液緩沖溶液pH計(jì)算方程式意義：計(jì)算方程式意義： 緩沖溶液的緩沖溶液的pH主要取決于弱酸的主要取決于弱酸的pKa和緩沖比。和緩沖比。編輯ppt例題：例題：計(jì)算計(jì)算0.1molkg-1HAc和和0.1molkg-1NaAc混合混合形成的緩沖溶液的形成的緩沖溶液的pH。解：解：已知已知Ka =1.7610-5,b(HAc)=b(NaAc)= 0.1molkg-1pH=- -lg1.7610-5-lg1 . 01 . 0=答答: 該緩沖溶液的該緩沖溶液的pH值為值為4.75。弱酸鹽)弱酸鹽)弱酸弱酸(b）(lgbKp Hp代入代入=_編輯ppt 欲配制欲配制pH=4.70的緩沖溶液的緩沖溶液0.5kg，應(yīng)用，應(yīng)用0.05kg 1.0molkg-1NaOH和多少千克和多少千克1.0molkg-1 HAc溶液混溶液混合？需加多少水？已知合？需加多少水？已知Ka10-5。例題：例題：解：解：)()(lg p pHa弱酸弱酸鹽bbKb(HAc) / b(Ac-) = b(H+b(Ac-0.05 / 0.5 molkg-1b(HAc) = 1.0m(HAc) - 1.00.