專題新情境下方程式、電極反應(yīng)式的書(shū)寫

1、 2015屆高三化學(xué)考前強(qiáng)化教學(xué)案強(qiáng)化專題 新情境下方程式、電極反應(yīng)式的書(shū)寫【考試要求】能根據(jù)題目提供的情境，依據(jù)所學(xué)的知識(shí)，正確地書(shū)寫化學(xué)（或離子）方程式、電極反應(yīng)式。【題型】大題目中的填空【二模、一模回顧】1、 煉過(guò)程中，正極周圍溶液的pH （選填：“增大”、“減小”或“不變”）負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為 。 2、加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。NaCl溶液陰離子交換膜TiNaOH溶液Cu3、用陰離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為電解2CuH2O Cu2OH2，如右圖所示。該電解池的陽(yáng)極反

2、應(yīng)式為 ?！緯?shū)寫方法】【真題再現(xiàn)】11年18(2)、銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式： 。11年20(4)、電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。14年（19）（1）、向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為 。14年（20）（1）、將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22eS （n1

3、）S+ S2 Sn2 寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： 。電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。（3）、H2S在高溫下分解生成硫蒸汽和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！炯磿r(shí)鞏固】1、已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請(qǐng)寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式： 。2、CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。3、GET公司開(kāi)發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如右圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li + SO2Cl2 = 2L