離子反應(yīng)第一課時(shí) 教案

1、離子反應(yīng)（第一課時(shí)）教案課題：第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)(一) 授課人 課 時(shí)1課時(shí)教學(xué)目的 知識(shí)與技能1、 了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的含義；2、理解電離的定義，并掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)；3、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的定義。過(guò)程與方法1、 引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義；2、從電離的角度引導(dǎo)學(xué)生概括出酸的定義，并讓學(xué)生獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義；培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；2、在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，對(duì)學(xué)生進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。重 點(diǎn)1、電解質(zhì)；2、理解酸、堿

2、、鹽在水溶液中的電離。難 點(diǎn) 1、探究酸、堿、鹽的定義；2、強(qiáng)弱電解質(zhì)。知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)第2節(jié) 離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如酸、堿、鹽和水。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ缯崽?、酒精?、 電離：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。 電離方程式的書(shū)寫(xiě)：NaCl = Na+ +Cl- 化學(xué)式 離子符號(hào)3、 從電離的角度探究酸、堿、鹽（1）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。（2）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。（3）鹽：電離時(shí)能生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子

3、的化合物。4、 強(qiáng)弱電解質(zhì)（1） 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。（2） 弱電解質(zhì)：在水溶液里只能部分電離的電解質(zhì)。教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引言通過(guò)上一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們知道，化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別和種類(lèi)可分為四種基本類(lèi)型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，又可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類(lèi)方法即根據(jù)是否有離子參加，將其分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。這里我們一起來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。板書(shū)第二節(jié) 離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)演示分別把裝有NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液的三個(gè)容器用石墨電極與

4、燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說(shuō)明溶液可以導(dǎo)電。進(jìn)而引出把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。提問(wèn)同學(xué)們回憶一下，在初中所學(xué)的知識(shí)中，除了以上物質(zhì)，還有哪些物質(zhì)在什么狀態(tài)下可以導(dǎo)電？總結(jié)金屬、酸、堿、鹽等都能導(dǎo)電。板書(shū)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如酸、堿、鹽和水。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。如蔗糖、酒精。投影，思考練?xí)下列物質(zhì)中，哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？銅， 氯化鈉固體， 氫氧化鈉溶液，蔗糖，熔融的硝酸鉀， 硫酸鋇，二氧化碳。分析（1）根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義

5、，它們都是化合物。因此銅（單質(zhì)）和氫氧化鈉溶液（混合物）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2） 電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下。如硫酸鋇雖然難溶于水，在水溶液里幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)。（3） 電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的生成物。如二氧化碳溶于水導(dǎo)電實(shí)際上是碳酸的導(dǎo)電，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，因此二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸才是電解質(zhì)。投影，答案能導(dǎo)電： 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：投影，小結(jié)應(yīng)注意一下幾點(diǎn)：（1） 電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。（2） 電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下。（3） 電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身電離出的離子

6、導(dǎo)電。如某些化合物，CO2、SO2等這些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒?，與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)碳酸、亞硫酸，并非CO2、SO2本身能導(dǎo)電，因此它們不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)。推進(jìn)新課同學(xué)們，我們知道金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的電子，那電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下（例如酸、堿、鹽的水溶液）能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁茨?？它們?nèi)苡谒蛉刍蟀l(fā)生了怎樣的變化？分析引入是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒蛉刍蟀l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。那它們又是怎樣電離的呢？投影圖（如書(shū)本圖2-9 ）分析我們看投影上的圖來(lái)解答這一個(gè)問(wèn)題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+ 和帶負(fù)電荷的Cl-，通過(guò)靜電按一定規(guī)律緊

7、密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl-）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl- 之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。板書(shū)2、電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。電離方程式：表示電解質(zhì)電離的方程式。如NaCl = Na+ + Cl- 化學(xué)式 離子符號(hào)練習(xí)請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出硫酸、氫氧化鈉、硫酸鉀的電離方程式。學(xué)生書(shū)寫(xiě)H2SO42HSO42NaOHNaOHNa2SO42NaSO42歸納總結(jié)檢

8、查并糾正同學(xué)們電離方程式的書(shū)寫(xiě)，總結(jié)同學(xué)們的常規(guī)錯(cuò)誤，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。板書(shū)3、從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽（1） 酸：（示范寫(xiě)HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式） 分析HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H+，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)又有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，電離的時(shí)候生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。投影，討論探究分別寫(xiě)出其電離方程式并從中總結(jié)出堿、鹽的定義：堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇。鹽：氯化鈉、硫酸鉀、氯化銨。（檢查同學(xué)們的書(shū)寫(xiě)，并由同學(xué)們自己探究總結(jié)堿、鹽的定義。）板書(shū)（2）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。（3） 鹽：電離時(shí)能生成金屬離子（或

9、銨根離子）和酸根離子的化合物?？偨Y(jié)，引入通過(guò)以上的學(xué)習(xí)，現(xiàn)在我們清楚了電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷脑蛄耍怯捎诋a(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。那不同的電解質(zhì)溶液，它們的導(dǎo)電性相同嗎？我們來(lái)做實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)演示分別把裝有相同濃度、相同體積的NaOH溶液、HCl溶液、NH3·H2O溶液、CH3COOH溶液的四個(gè)容器用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡都能夠發(fā)光，但前兩者燈泡較明亮，后兩者燈泡較暗。提問(wèn)四個(gè)燈泡的亮度不同，說(shuō)明了什么問(wèn)題？學(xué)生回答這說(shuō)明了氫氧化鈉和鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸和氨水強(qiáng)。提問(wèn)這表明在相同條件下，不同種類(lèi)的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不相同。那么，影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的

10、因素是什么呢？分析電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是由于其中有自由移動(dòng)的離子。這些離子是電解質(zhì)溶于水電離而來(lái)。自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)多少直接影響著溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。當(dāng)相同條件下，如剛才的實(shí)驗(yàn)，濃度、體積以及離子所帶電荷數(shù)都相同的情況下，溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)離子的數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。比較以上四種溶液，顯然，在醋酸溶液和氨水中自由移動(dòng)的離子數(shù)目較少，說(shuō)明同條件下，不同電解質(zhì)的電離程度是不相同的。根據(jù)電離程度的不同，我們可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。板書(shū)4、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)投影電解質(zhì)分析從投影中可以看到，

11、氯化氫在水溶液中全部電離，成為水合氫離子和水合氯離子，而冰醋酸在水溶液中只能部分電離。它們電離的差別在于“全部”和“部分”，借此，可區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱。板書(shū)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。（2） 弱電解質(zhì)：在水溶液里只能部分電離的電解質(zhì)。投影，課堂總結(jié)1、 2、電離及電離方程式。3、酸、堿、鹽的定義?？偨Y(jié)這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了幾個(gè)新的概念。電解質(zhì)涉及的幾個(gè)概念、電離及電離方程式、從電離角度認(rèn)識(shí)的酸堿鹽這幾部分的內(nèi)容。這些概念緊密型較強(qiáng)，希望同學(xué)們課后多復(fù)習(xí)，多思考，多練，以鞏固這堂課的知識(shí)，也為下節(jié)課學(xué)習(xí)的離子方程式作好充分準(zhǔn)備。學(xué)生一起回憶上節(jié)課所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)根據(jù)不同分類(lèi)方法。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，回顧并探討初中所學(xué)能導(dǎo)電的物質(zhì)。學(xué)生思考并回答。學(xué)生思考討論。學(xué)生練習(xí)書(shū)寫(xiě)。 請(qǐng)出兩位或四位同學(xué)分別來(lái)書(shū)寫(xiě)投影中堿、鹽的電離方程式。學(xué)生思考，直接回答。同學(xué)觀察并實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)比燈泡的明亮度并記錄。學(xué)生思考和回答。學(xué)生自學(xué)、討論、分析?；仡櫳瞎?jié)課內(nèi)容，并引出新課。根據(jù)投影實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入新課內(nèi)容當(dāng)中。通過(guò)導(dǎo)電性物質(zhì)的討論，引出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義。通過(guò)思考練習(xí)的訓(xùn)練及討論分析，總結(jié)出電解質(zhì)應(yīng)注意的地方，從而讓學(xué)生更好的理解其含義，掌握導(dǎo)電物質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)