2012年東三省高考復習研討會——化學

1、主講主講: :吳文軍吳文軍交流提綱一、新課改地區(qū)考試大綱解讀及試題分析一、新課改地區(qū)考試大綱解讀及試題分析二、二、2012年高考命題方向預測年高考命題方向預測三、高三化學復習備考計劃與策略三、高三化學復習備考計劃與策略 及復習中的幾點建議及復習中的幾點建議命題指導思想命題指導思想1、 命題指導性文件：依據(jù)教育部03年頒發(fā)的普通高中課程標準（實驗）和普通高中化學課程標準（實驗），確定課程標準試驗區(qū)高考理工類化學課考試內容。 2、 命題依據(jù)：2012年理科課程標準試驗區(qū)的普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱的說明。 3、命題目標：知識與能力 能力目標是首位試題設計力求突出基礎性，靈活性和開放性，密切

2、聯(lián)系學生的生活經驗和社會實際，既注重考查學生的基礎知識和基本能力，又注重考查學生分析問題和解決問題的能力。試題的解答能反映出學生的知識與技能方法，過程與方法，情感態(tài)度與價值觀。就是體現(xiàn)對新課標的要求的考查具體情況n1.知識方面：突出主干知識方面：突出主干, 穩(wěn)中有新，穩(wěn)中有變穩(wěn)中有新，穩(wěn)中有變.n2. 能力方面：堅持能力立意，重視考查運用化學能力方面：堅持能力立意，重視考查運用化學知識和科學探究方法解決實際問題的能力，以體知識和科學探究方法解決實際問題的能力，以體現(xiàn)考生思維廣度、現(xiàn)考生思維廣度、 深度及靈活度深度及靈活度.n3. 實驗方面：注重考查學生的運用儀器的能力、實驗方面：注重考查學生的

3、運用儀器的能力、實驗操作能力和創(chuàng)新設計能力實驗操作能力和創(chuàng)新設計能力.n4 . 體現(xiàn)體現(xiàn)“過程與方法過程與方法”為核心的組合型試題成為為核心的組合型試題成為計算題的新題型計算題的新題型n5. 重視理論聯(lián)系實際，考查考生的建模能力重視理論聯(lián)系實際，考查考生的建模能力試卷結構與難度試卷結構與難度結構：化學：選擇題：7 必考題：3 選考題：三選一 難度：0.550.6左右（一）考核目標與要求（一）考核目標與要求 高考化學在考查知識的同時，注重考查能力，并把對能力的考查放在首位。 1、理解能力 2、推理能力 3、分析綜合能力 4、應用數(shù)學處理化學問題的能力 5、實驗能力考試內考試內容容理解理解化學概念

4、化學概念、化學規(guī)律化學規(guī)律的確切含義，理解的確切含義，理解化學規(guī)律的化學規(guī)律的適用條件適用條件，以及它們在簡單情況下，以及它們在簡單情況下的應用的應用; ;能夠清楚認識概念和規(guī)律的表達形式能夠清楚認識概念和規(guī)律的表達形式( (包括文字表述和數(shù)學表述包括文字表述和數(shù)學表述); );能夠鑒別關于概念能夠鑒別關于概念和規(guī)律的似是而非的說法和規(guī)律的似是而非的說法; ;理解相關知識的區(qū)別理解相關知識的區(qū)別和聯(lián)系。和聯(lián)系。n例：例：向含有向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示，有關說法液中各種離子的物質的量變化如下圖所示，有關說法不正確

5、的是（不正確的是（ ）nA線段線段BC代表代表Fe3+ 物質的量的變化情況物質的量的變化情況nB原混合溶液中原混合溶液中 n（FeBr2） 6molnC當通入當通入Cl2 2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：表示為：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClnD原溶液中原溶液中n（Fe2+）: n（I）: n（Br）2:1:3n答案答案Bn2、推理能力推理能力 能夠根據(jù)已知的知識和化學事能夠根據(jù)已知的知識和化學事實、條件，對化學問題進行邏輯推理和論證，實、條件，對化學問題進行邏輯推理和論證，得出正確的結論或作出正確的判斷，并能把推得出正確的結論或作出正確

6、的判斷，并能把推理過程正確地表達出來。理過程正確地表達出來。 在學生透徹理解和熟悉各個基本概念的與基本在學生透徹理解和熟悉各個基本概念的與基本定律或公式的基礎上：培養(yǎng)學生思維的嚴密性定律或公式的基礎上：培養(yǎng)學生思維的嚴密性和邏輯性。和邏輯性。理解關鍵句子：理解關鍵句子：限制性語言，化學限制性語言，化學量變化描述語句，對化學過程的界定等。量變化描述語句，對化學過程的界定等。挖掘挖掘隱含條件：隱含條件：妨礙妨礙挖掘隱含條件的因數(shù)主要有兩挖掘隱含條件的因數(shù)主要有兩個：一是思維定勢，二是對化學模型成立的條個：一是思維定勢，二是對化學模型成立的條件不清晰。培養(yǎng)學生建模的能力：件不清晰。培養(yǎng)學生建模的能力

7、： n例例. .將足量的將足量的COCO2 2不斷通入不斷通入KOHKOH、Ba(OHBa(OH) ) 2 2、KAlOKAlO2 2的混合溶液中，生成沉淀與通入的混合溶液中，生成沉淀與通入COCO2 2的的量的關系可表示為（量的關系可表示為（ C C ）例題：已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第例題：已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度大于第三步電離程度 今有今有HAHA、H H2 2B B、H H3 3C C三種弱酸，根三種弱酸，根據(jù)據(jù)“較強酸較強酸+

8、+較弱酸鹽較弱酸鹽= =較強酸鹽較強酸鹽+ +較弱酸較弱酸”的反應規(guī)律，的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：它們之間能發(fā)生下列反應：A A、HA+HCHA+HC2-2-（少量）（少量）=A=A- - +H+H2 2C C- -B B、H H2 2B B（少量）（少量）+2A+2A- -=B=B2-2-+2HA+2HAC C、H H2 2B B（少量）（少量）+H+H2 2C C- -=HB=HB- -+H+H3 3C C回答下列問題：回答下列問題：(1)(1)相同條件下，相同條件下，HAHA、H H2 2B B、H H3 3C C三種酸中，酸性最強的是三種酸中，酸性最強的是 （2 2）A A-

9、 -、B B2-2-、C C3-3-、HBHB- -、H H2 2C C- -、HCHC2-2-六種離子，最易結合六種離子，最易結合質子（質子（H H+ +）的是）的是 _ _ 最難結合質子的是最難結合質子的是_ (3)(3)下列反應的離子方程式正確的是：下列反應的離子方程式正確的是：A A、 H H3 3C+3AC+3A- -=3HA+C=3HA+C3-3-B B、 HBHB- -+A+A- -=HA+B=HA+B2-2-C C、 H H3 3C+BC+B2-2-=HB=HB- -+H+H2 2C C- -(4)(4)完成下列反應的離子方程式：完成下列反應的離子方程式：H H3 3C+ OH

10、C+ OH- -（過量）（過量）= = HA HA（過量）（過量）+C+C3-3-= =答案答案（1） H H2 2B B（2 2） C C3-3-、 HBHB- -（3 3）BC(4)BC(4)H H3 3C+ 3OHC+ 3OH- -= C= C3- 3- +3H+3H2 2O O、2HA +C2HA +C3-3-=2A=2A- - +H+H2 2C C- -n3.3.分析綜合能力分析綜合能力 能夠獨立地對所遇的問題進行具體分析、能夠獨立地對所遇的問題進行具體分析、研究，弄清其中的化學過程和化學情境，研究，弄清其中的化學過程和化學情境，找出其中起重要作用的因素及有關條件找出其中起重要作用的

11、因素及有關條件; ;能能夠把一個復雜問題分解為若干較簡單的問夠把一個復雜問題分解為若干較簡單的問題，找出它們之間的聯(lián)系題，找出它們之間的聯(lián)系; ;能夠提出解決問能夠提出解決問題的方法，運用化學知識綜合解決所遇到題的方法，運用化學知識綜合解決所遇到的問題。的問題。n把復雜過程分解成幾個簡單過程的能力把復雜過程分解成幾個簡單過程的能力n處理知識性和材料性的信息試題的能力處理知識性和材料性的信息試題的能力15.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：成速率。請回答下列問

12、題： （1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 ； （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；（3）實驗室中現(xiàn)有）實驗室中現(xiàn)有 等等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是是 ； （4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；（答兩種）； （5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加

13、入到驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 請完成此實驗設計，其中：請完成此實驗設計，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 反應一段時間后，實驗反應一段時間后，實驗A中的金屬呈中的金屬呈 色，實驗色，實驗E中的金屬呈中的金屬呈 色；色； 該同學最后得出的結論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加該同學最后得出的結論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下

14、降的入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因主要原因 。24Na SO4MgSO24Ag SO24K SOn4.應用數(shù)學處理化學問題的能力應用數(shù)學處理化學問題的能力 能夠根據(jù)具體問題列出物理量之間的關系式，能夠根據(jù)具體問題列出物理量之間的關系式，進行推導和求解，并根據(jù)結果得出物理結論進行推導和求解，并根據(jù)結果得出物理結論;能運用幾何圖形、函數(shù)圖像進行表達、分析。能運用幾何圖形、函數(shù)圖像進行表達、分析?；瘜W建模能力化學建模能力圖形、圖表的信息處理能力圖形、圖表的信息處理能力數(shù)學運算和估算能力數(shù)學運算和估算能力例題、向某例題、向某NaOH溶液中通人溶液中通人

15、CO2氣體后得溶液氣體后得溶液M，因，因CO2通入量通入量的不同，溶液的不同，溶液M的組成也不同。若向的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產生的中逐滴加人鹽酸，產生的氣體體積氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖）的關系有下列圖示四種情況，且（示四種情況，且（2）、（）、（3）、（）、（4）圖中分別有）圖中分別有OAAB，OAAB，OAAB,則下列分析與判斷正確的是（不計則下列分析與判斷正確的是（不計CO2的溶的溶解）解）AM中只有一種溶質的有（中只有一種溶質的有（1）和（）和（4） BM中有兩種溶質的有（中有兩種溶質的有（2）和（）和（4）C（2）圖

16、顯示）圖顯示M中中c（NaHCO3）c（Na2CO3） D（4）圖顯示）圖顯示M中中c（NaHCO3）c（Na2CO3）答案答案B例題、例題、 將將2.5g2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL1molL-1-1的鹽酸，的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生所加入鹽酸的體積與產生COCO2 2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：的體積（標準狀況）關系如下圖所示：（1 1）寫出）寫出OAOA段所發(fā)生反應的離子方程式段所發(fā)生反應的離子方程式_ 。（2 2）當

17、加入）當加入35mL35mL鹽酸時，產生鹽酸時，產生COCO2 2的體積為的體積為_mL_mL（標準狀（標準狀況）。況）。（3 3）計算原混合物中）計算原混合物中NaOHNaOH的質量及碳酸鈉的的質量及碳酸鈉的質量分數(shù)。質量分數(shù)。C O2體 積體 積 （mL）鹽酸體積（鹽酸體積（mL） 5152535450AB答案（答案（1 1）H H+ + + OH + OH = H = H2 2O O， COCO3 322 + H + H+ + = HCO = HCO3 3 （4 4分）分）（2 2）224mL224mL（2 2分）分）（3 3）設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為）設碳酸鈉、碳酸

18、氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x x、y y、z z，則則x + y = 1mol/Lx + y = 1mol/L（0.0450.0450.0250.025）L Lz z y = 1mol/Ly = 1mol/L0.0250.025（0.0450.0450.0250.025）LL84g/molx + 106g/moly + 40g/molz = 2.5g84g/molx + 106g/moly + 40g/molz = 2.5gx=0.01molx=0.01mol，y=0.01moly=0.01mol，z=0.015molz=0.015mol所以，所以，NaOHNaOH的質量為的質量為0.6g

19、0.6g，NaNa2 2COCO3 3的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為%4 .42%1005 . 2/10601. 0gmolg堿式碳酸銅可表示為：堿式碳酸銅可表示為：xCuCOxCuCO3 3yCu(OH)yCu(OH) 2 2zHzH2 2O,O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。 （1 1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出寫出xCuCOxCuCO3 3yCu(OH)yCu(OH) 2 2zHzH2 2O O與氫氣反應的化學方程式與氫氣反應的化學方程式 ；試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接試驗

20、裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：口字母編號）：（a a）（ ）（）（ ）（ ）（）（ ）（ ）（）（ ）（ ）（）（ ）（ ）（）（ ）（l l）稱取稱取23.9g23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g12.7g殘留物，生成殘留物，生成4.4g4.4g二氧化二氧化碳和碳和7.2g7.2g水。該樣品的結晶水質量為水。該樣品的結晶水質量為 g g，化學式為，化學式為 ；（2 2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認

21、為是否可行？請說明理由酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由 。5實驗能力實驗能力 能獨立的完成實驗室常見氣體的制取、凈化、性質、能獨立的完成實驗室常見氣體的制取、凈化、性質、收集及尾氣處理。收集及尾氣處理。 能明確實驗目的，能理解實驗能明確實驗目的，能理解實驗原理和方法，能控制實驗條件，會使用儀器，會原理和方法，能控制實驗條件，會使用儀器，會觀察、分析實驗現(xiàn)象，會記錄、處理實驗數(shù)據(jù)，觀察、分析實驗現(xiàn)象，會記錄、處理實驗數(shù)據(jù)，并得出結論，對結論進行分析和評價；能發(fā)現(xiàn)問并得出結論，對結論進行分析和評價；能發(fā)現(xiàn)問題、提出問題，并制定解決方案；能運用已學過題、提出問題，并制定解決方案；能運用已學過的

22、化學理論、實驗方法和實驗儀器去處理問題，的化學理論、實驗方法和實驗儀器去處理問題，包括簡單的設計性實驗。包括簡單的設計性實驗。 實驗能力實驗能力的重點是理解實驗原理和掌握實驗方法，的重點是理解實驗原理和掌握實驗方法，特別是實驗原理，任何變化都離不開實驗原特別是實驗原理，任何變化都離不開實驗原理復習中要注意理復習中要注意從原理出發(fā)找方法、選儀器、從原理出發(fā)找方法、選儀器、定方案定方案設計實驗能力是近年重點考查的對象，設計實驗能力是近年重點考查的對象，這與課程改革趨勢強調實驗創(chuàng)新能力、實驗解決這與課程改革趨勢強調實驗創(chuàng)新能力、實驗解決實際問題的能力、靈活運用實驗方法的能力是一實際問題的能力、靈活運

23、用實驗方法的能力是一致的對于考綱要求的學生實驗必須獨立地、認致的對于考綱要求的學生實驗必須獨立地、認真地、帶有研究性地去做，教材上的演示實驗要真地、帶有研究性地去做，教材上的演示實驗要知道現(xiàn)象，對于基本實驗儀器要熟悉并掌握，要知道現(xiàn)象，對于基本實驗儀器要熟悉并掌握，要知道實驗中誤差的主要來源，會采用多次測量求知道實驗中誤差的主要來源，會采用多次測量求平均值的辦法減少偶然誤差，會記錄和處理實驗平均值的辦法減少偶然誤差，會記錄和處理實驗數(shù)據(jù)數(shù)據(jù) 近四年寧夏高考試題點評寧夏是首批新課改省份之一，同時進入的還有山東、廣東寧夏是首批新課改省份之一，同時進入的還有山東、廣東和海南。和海南。 2008年高考

24、是寧夏實施新課程改革實驗的第年高考是寧夏實施新課程改革實驗的第二屆高考。到今年已經進行了二屆高考。到今年已經進行了5年高考。年高考。2010年陜西省、湖南、黑龍江和吉林首次進行新課程理年陜西省、湖南、黑龍江和吉林首次進行新課程理科綜合考試，采用寧夏卷結構模式。陜西省、湖南由全科綜合考試，采用寧夏卷結構模式。陜西省、湖南由全國國1進入；黑龍江、吉林由全國進入；黑龍江、吉林由全國2進入。進入。寧夏卷化學試題在體現(xiàn)出命題的創(chuàng)新性、靈活性和課程模寧夏卷化學試題在體現(xiàn)出命題的創(chuàng)新性、靈活性和課程模塊的選擇性的同時，保持著良好的連續(xù)性和穩(wěn)定性。塊的選擇性的同時，保持著良好的連續(xù)性和穩(wěn)定性。寧夏近四年高考化

25、學卷題 號滿 分考試內容200820092010201176實驗確定化學式化學用語化學用語86有機有機有機有機96有機有機有機有機106電化學反應速率計算化學平衡116元素周期律中和滴定反應熱電化學126化學平衡離子反應離子反應離子反應136化學反應能量變化化學平衡化學評價元素周期表2514化學平衡推斷題推斷實驗2614化學工藝實驗實驗元素周期表2715實驗實驗實驗實驗3615化學與技術化學與技術化學與技術化學與技術3715物質結構與性質物質結構與性質物質結構與性質物質結構與性質3815有機化學基礎有機化學基礎有機化學基礎有機化學基礎合計：13題100 新課標高考試題點評新課標高考試題點評 化

26、學試卷考題難度適中，充分貫徹了新材、新考綱的要化學試卷考題難度適中，充分貫徹了新材、新考綱的要求，在考察知識的同時，把考察能力放在首要的位置。求，在考察知識的同時，把考察能力放在首要的位置。n1、突顯教材的地位，注重基礎、突顯教材的地位，注重基礎 n2、偏重建模能力的考查、偏重建模能力的考查 n3、考察分析綜合能力是重點、考察分析綜合能力是重點 n4、一題多個知識點所占比例增加、一題多個知識點所占比例增加 ，近兩年比例占到，近兩年比例占到50% n5、對、對“應用數(shù)學處理化學問題的能力應用數(shù)學處理化學問題的能力 ”的要求逐年提的要求逐年提高高 n6、重視教材中的科學探究和科學視野、重視教材中的

27、科學探究和科學視野二、預測二、預測2012年高考方向年高考方向第一部分第一部分 實驗題：實驗題：n結構：必考內容在物理題后；選考內容與結構：必考內容在物理題后；選考內容與生物、物理的選考內容一起放在試卷最后。生物、物理的選考內容一起放在試卷最后。n題量：題量：3道必考，道必考，1道選考。道選考。n分值：必考分值：必考43分（分（25、26或或28分分+27或或15分）選考分）選考15分。分。n命題點：必考實驗題或推斷題或化學平衡命題點：必考實驗題或推斷題或化學平衡題或化學反應與能量。題或化學反應與能量。 實驗題能有效地考查學生運用所學知識，調動各種實驗題能有效地考查學生運用所學知識，調動各種手

28、段獨立解決實際問題的能力。在實驗題中，學生手段獨立解決實際問題的能力。在實驗題中，學生需要獨立地對創(chuàng)設的新情境進行具體分析，弄清物需要獨立地對創(chuàng)設的新情境進行具體分析，弄清物理狀態(tài)、情境和過程，找出其中起重要作用的因素理狀態(tài)、情境和過程，找出其中起重要作用的因素及有關條件；把一個看起來復雜的問題分解為若干及有關條件；把一個看起來復雜的問題分解為若干個較簡單的問題，找出它們之間的聯(lián)系；根據(jù)具體個較簡單的問題，找出它們之間的聯(lián)系；根據(jù)具體問題列出各個量之間的關系式，進行推導和求解，問題列出各個量之間的關系式，進行推導和求解，并根據(jù)結果得出結論并根據(jù)結果得出結論 。測試功能：測試功能：n1測量考生對

29、化學概念和規(guī)律掌握的熟練程度；測量考生對化學概念和規(guī)律掌握的熟練程度；n2測量考生在具體問題中找出所涉及的化學知識及測量考生在具體問題中找出所涉及的化學知識及它們間的關系的能力；它們間的關系的能力；n3測量考生運用所學知識、調動各種手段獨立解決測量考生運用所學知識、調動各種手段獨立解決實際問題的能力；實際問題的能力；n4測量考生接受信息、鑒別和選擇信息的能力；測量考生接受信息、鑒別和選擇信息的能力；n5測量考生分析、推理、綜合應用知識的能力；測量考生分析、推理、綜合應用知識的能力；n6測量考生應用圖形、圖像、函數(shù)等數(shù)學知識處理測量考生應用圖形、圖像、函數(shù)等數(shù)學知識處理化學問題的能力化學問題的能

30、力2008年寧夏年寧夏26題（題（14分）分） 2626某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+Fe3+、Cu2+Cu2+、Au3+Au3+等離子。有人等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白：填寫下面空白：(1)(1)圖中標號處需加入的相應物質分別是圖中標號處需加入的相應物質分別是 、 、 、 、 ；(2)(2)寫出寫出處發(fā)生反應的離子方程式處發(fā)生反應的離子方程式 ；寫出

31、；寫出處發(fā)生反應的化學方程式處發(fā)生反應的化學方程式 ；(3)(3)鐵紅的化學式為鐵紅的化學式為 ；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的主要用途：鐵紅；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的主要用途：鐵紅 ；氧化銅氧化銅 。2008年寧夏年寧夏27題（題（15分）分）2727為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案進行了為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結構的平均值）：實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結構的平均值）：方案一：將方案一：將a ga g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成

32、氫氣的體積為580 mL580 mL（標準狀況）；（標準狀況）；方案二：將方案二：將a/10 ga/10 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000 molL-10.02000 molL-1的的KMnO4KMnO4溶液滴定，達到終點消耗了溶液滴定，達到終點消耗了25.00 mL25.00 mL KMnO4 KMnO4溶液。溶液。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）： KMnO4+KMnO4+FeS

33、O4+FeSO4+H2SO4=H2SO4=Fe2(SO4)3+Fe2(SO4)3+MnSO4+MnSO4+H2OH2O(2)(2)在滴定實驗中不能選擇在滴定實驗中不能選擇 式滴定管，理由是式滴定管，理由是 ；(3)(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為 和和 ；（鐵的相對原子質量以（鐵的相對原子質量以55.955.9計）計）(4)(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，是對上述兩種方案測定結果的準確性做若排除實驗儀器和操作的影響因素，是對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。出判斷和分析。 方案一方案一_（

34、填（填“準確準確”“”“不準確不準確”“”“不一定準確不一定準確”），理由是），理由是_； 方案二方案二_（填（填“準確準確”“”“不準確不準確”“”“不一定準確不一定準確”），理由是），理由是_。2009年寧夏年寧夏26題（題（14分）分）OzHOHyCuxCuCO223)(OzHOHyCuxCuCO223)(26.26.（1414分）堿式碳酸銅可表示為：分）堿式碳酸銅可表示為：, ,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1 1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出寫出與氫氣反應的化學方程式與氫氣反應的化學方程式 ；稱取稱取2

35、3.9g23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g12.7g殘留物，生成殘留物，生成4.4g4.4g二氧化碳和二氧化碳和7.2g7.2g水。該樣品的結晶水質量為水。該樣品的結晶水質量為 g g，化學式為，化學式為 ；（2 2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。為是否可行？請說明理由。 。試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接

36、口字母編號）：接口字母編號）：（a a）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（l l）2010年寧夏年寧夏27題（題（15分）分）27（15分）分） 某化學興趣小組為探究某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 請到答請到答F列問題：列問題：（1）裝置）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反，其中發(fā)生反 應的化學方程式為應的化學方程式為 ；（2）實驗過程中，裝置）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明，這些現(xiàn)象分別說明SO2

37、具有的性質是具有的性質是 和和 ；裝置；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為中發(fā)生反應的離子方程式為 ；（3）裝置）裝置D的目的是探究的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ；（4）尾氣可采用）尾氣可采用 溶液吸收。溶液吸收。 2010年寧夏年寧夏28題（題（14分）分） 某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題快氫氣的生成速率。請回答下列問題（1 1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 ；

38、（2 2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ； （3 3）實驗室中現(xiàn)有）實驗室中現(xiàn)有NaNa2 2SOSO4 4 、MgSOMgSO4 4 、AgAg2 2SOSO4 4 、K K2 2SOSO4 4 等等4 4中溶液，可與實驗中溶液，可與實驗中中CuSOCuSO4 4 溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是 ； （4 4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；（答兩種）； n（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，

39、該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到入到6個盛有過量個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。獲得相同體積的氣體所需時間。n請完成此實驗設計，其中：請完成此實驗設計，其中：V1= ，V6= ，V9= ；n反應一段時間后，實驗反應一段時間后，實驗A中的金屬呈中的金屬呈 色，實驗色，實驗E中的金中的金屬呈屬呈 色；色；n該同學最后得出的結論為：當加入少量該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的成氫氣的

40、速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因降的主要原因 。 2011年寧夏年寧夏26題（題（14分）分）26. 0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示?；那€）如下圖所示。請回答下列問題：請回答下列問題：（1）試確定）試確定200時固體物質的化學式時固體物質的化學式_（要求寫（要求寫出推斷過程）；出推斷過程）；n（2）?。┤?70所得樣品，于所得樣品，于570灼燒

41、得到的主要產灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_，其存在的最高溫度是，其存在的最高溫度是_；n（3）上述氧化性氣體與、水反應生成一種化合物，）上述氧化性氣體與、水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為式為_；n（4）在）在010molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶

42、液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，時，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2210-20）。若在）。若在01molL-1硫酸銅溶液中通入過量硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使氣體，使Cu2+完全沉淀為完全沉淀為CuS，此時溶液中的，此時溶液中的H+濃度是濃度是_molL-1。2011年寧夏年寧夏28題（題（15分）分）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。裝置制備氫化鈣。 請回答下列問題：請回答下列問題： （

43、1 1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_(_(填儀器接口的字母填儀器接口的字母編號編號) )（2 2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞裝入藥品；打開分液漏斗活塞_（請按正確的順序填入下列步驟的標號）（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A.加熱反應一段時間加熱反應一段時間 B. B.收集氣體并檢驗其純度收集氣體并檢驗其純度 C.關閉分液漏斗活塞關閉分液漏斗活塞 D. D.停止加熱，充分冷卻停止加熱，充分冷卻n（3 3）實驗結束后，某

44、同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaHCaH2 2生成。生成。n 寫出寫出CaHCaH2 2與水反應的化學方程式與水反應的化學方程式 _n該同學的判斷不正確，原因是該同學的判斷不正確，原因是_n（4 4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。n（5 5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其

45、優(yōu)點）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是是_。2008年寧夏年寧夏25題（題（14分）分） 25. 25. 已知可逆反應：已知可逆反應：M(gM(g) )N(g)P(gN(g)P(g) )Q(gQ(g) )；H H0 0，請回，請回答下列問題：答下列問題：(1(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(Mc(M)= 1 molL)= 1 molL-1-1, , c(Nc(N)=2.4 molL)=2.4 molL-1-1，達到平衡后，達到平衡后，M M的轉化率為的轉化率為6060，此時，此時N N的的轉化率為轉化率為 。(2(2）若

46、反應溫度升高，）若反應溫度升高，M M的轉化率的轉化率 ( (填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”）。）。(3(3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(Mc(M)= 4 )= 4 molLmolL-1-1,c(N)= a molL,c(N)= a molL-1-1; ;達到平衡后，達到平衡后，c(Pc(P)=2 molL)=2 molL- -1 1,a=,a= 。(4(4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(Nc(M)=c(N)= )= bmolLbmolL-1-1，達到平衡后，達

47、到平衡后，M M的轉化率為的轉化率為 。 2009年寧夏年寧夏28題（題（ 14分）分） 28.28.（1414分）分）請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）圖中）圖中A A、C C分別表示、，分別表示、，E E的大小對該反應的反應熱有無影響？的大小對該反應的反應熱有無影響？。該反應通常用。該反應通常用V2O5作催化劑，加作催化劑，加V2O5會使圖中會使圖中B點升高還是降低？點升高還是降低？，理由是；，理由是；（2）圖中）圖中H=KJKJmolmol-1-1；（3 3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化時，自身被

48、還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式；（4 4）如果反應速率）如果反應速率V V（SOSO2 2）為）為0.05 mol0.05 molL L-1-1minmin-1-1, ,則則V V（O O2 2）= =molmolL L-1-1minmin-1-1、V(SOV(SO3 3)= )= molmolL L-1-1minmin-1-1；（5 5）已知單質硫的燃燒熱為）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ296 KJmolmol-1-1，計算由，計算由S(S)S(S)生成生成3 molSO3 molSO3 3(g

49、)(g)的的H（要求計算過程）。（要求計算過程）。2010年寧夏年寧夏26題（題（14分）分）26（14分）分） 物質物質AG有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和和C。單質。單質C可與可與E的濃溶液發(fā)生反應，的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。為磚紅色沉淀。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：寫出下列物質的化學式：B 、E 、G ； (2)利用電解可提純利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是物質，在該電解

50、反應中陽極物質是 ，陰極物質是，陰極物質是 ，電解質溶液是，電解質溶液是 ； (3)反應反應的化學方程式是的化學方程式是 。 (4)將將0.23 mol B和和0.11 mol氧氣放入容積為氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應的密閉容器中，發(fā)生反應，在一定，在一定溫度下，反應達到平衡，得到溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數(shù)，則反應的平衡常數(shù)K= 。若溫度不變。若溫度不變，再加入，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度的平衡濃度 （填（填“增大增大”、“不變不變”或或“減小減小”），氧氣的轉化率），氧氣的轉化率 （填（填

51、“升高升高”、“不變不變”或或“降低降低”），），D的的體積分數(shù)體積分數(shù) （填（填“增大增大”、“不變不變”或或“減小減小”）。）。2011年寧夏27題（14分）n27.(14分分)科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和和CH3OH(l)的燃燒熱的燃燒熱H分別為分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和和-726.5kJmol-1。請回答下列問題：。請回答下列問題：n（1

52、）用太陽能分解）用太陽能分解10mol水消耗的能量水消耗的能量_kJ；n（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_；n（3）在容積為）在容積為2L的密閉容器中，由的密閉容器中，由CO2和和H2合成甲醇，在其他條件不變的合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于均大于300）；）；n下列說法正確的是下列說法正確的是_（填序號）（填序號） n溫度為溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平

53、均速率為均速率為v(CH3OH)= molL-1min-1n該反應在該反應在T1時的平衡常數(shù)比時的平衡常數(shù)比T2時的小時的小n該反應為放熱反應該反應為放熱反應n處于處于A點的反應體系從點的反應體系從T1變到變到T2，達到平衡時，達到平衡時 增增大大n（4）在）在T1溫度時，將溫度時，將1molCO2和和3molH2充入一密充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化轉化率為率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為，則容器內的壓強與起始壓強之比為_；n（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極

54、的反應式為液為酸性，負極的反應式為_，正極的反應，正極的反應式為式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃，則該燃料電池的理論效率為料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）。釋放的全部能量之比）。20072010寧夏卷統(tǒng)計寧夏卷統(tǒng)計必考實驗題必考實驗題1(14分分)（10前前26題題,11后后26題）題）必考實驗題必考實驗題2(15分分)（28題題）2008化學工藝流程化學工

55、藝流程元素含量測定，并融入化學計算元素含量測定，并融入化學計算2009儀器組裝，并對實驗進行評儀器組裝，并對實驗進行評價價2010研究常見氣體性質，并進行研究常見氣體性質，并進行熟悉的性質進行探究熟悉的性質進行探究探究影響化學反應速率因素探究影響化學反應速率因素2011儀器組裝，儀器組裝，并對實驗進行評價并對實驗進行評價 必考實驗題趨勢預測必考實驗題趨勢預測n必考實驗題只有兩道，其中最近幾年注重儀器必考實驗題只有兩道，其中最近幾年注重儀器組裝，裝置評價及實驗結果處理。還有教材中組裝，裝置評價及實驗結果處理。還有教材中的實驗探究和科學視野，更是近幾年高考所關的實驗探究和科學視野，更是近幾年高考所

56、關注的，所以注的，所以2012年高考還是應該在這些方面有年高考還是應該在這些方面有些突破。值得我們關注。些突破。值得我們關注。重點關注：重點關注：n常見氣體的制取、除雜、性質驗證、收集及尾氣處理。常見氣體的制取、除雜、性質驗證、收集及尾氣處理。n清楚氣體的發(fā)生裝置、除雜裝置、收集及尾氣處理裝置。清楚氣體的發(fā)生裝置、除雜裝置、收集及尾氣處理裝置。n處理實驗數(shù)據(jù)能力。處理實驗數(shù)據(jù)能力。能正確對實驗裝置進行評價。能正確對實驗裝置進行評價。 實驗題備考策略建議實驗題備考策略建議n重研究、抓主干、針對訓練重研究、抓主干、針對訓練 重視考綱、考題研究，抓住主干，問題歸類講解，及時有重視考綱、考題研究，抓住

57、主干，問題歸類講解，及時有針對性練習。針對性練習。 n規(guī)范化解題規(guī)范化解題，形成正確分析、解決問題的思路和方法，形成正確分析、解決問題的思路和方法 高考對化學實驗題的解答有明確的要求：高考對化學實驗題的解答有明確的要求：“解答時應該用解答時應該用簡潔的語言恰好說道實處，切忌說通俗的大白話。簡潔的語言恰好說道實處，切忌說通俗的大白話。n 重視審題指導，重視應用物質的量來處理計算問題重視審題指導，重視應用物質的量來處理計算問題化學規(guī)范化解題主要體現(xiàn)在三個方面：化學規(guī)范化解題主要體現(xiàn)在三個方面：(1)(1)思想、方法的規(guī)范化思想、方法的規(guī)范化(2)(2)解題過程的規(guī)范化解題過程的規(guī)范化(3)(3)化

58、學語言和書寫規(guī)范化化學語言和書寫規(guī)范化四、規(guī)范解題四、規(guī)范解題 嚴格要求嚴格要求 要根據(jù)題意作出描述化學情景或過程，它是表達解要根據(jù)題意作出描述化學情景或過程，它是表達解題思路的有效方式，是我們分析和解決化學問題的有力題思路的有效方式，是我們分析和解決化學問題的有力工具，它使抽象的化學過程、更加形象化、具體化。工具，它使抽象的化學過程、更加形象化、具體化。氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置( (如選擇儀器的依據(jù)、儀器的安裝順序如選擇儀器的依據(jù)、儀器的安裝順序及組裝發(fā)生裝置必須在實驗前必不可少的步驟還有進行及組裝發(fā)生裝置必須在實驗前必不可少的步驟還有進行可燃性氣體實驗前必須進行的操作等可燃性氣體實驗前必須

59、進行的操作等 ) )要能準確體現(xiàn)學要能準確體現(xiàn)學生個人的內在素養(yǎng)及文化底蘊。生個人的內在素養(yǎng)及文化底蘊。所以化學實驗裝置復習采用：氣體發(fā)生裝置所以化學實驗裝置復習采用：氣體發(fā)生裝置氣氣體干燥或凈化裝置體干燥或凈化裝置驗證氣體性質裝置驗證氣體性質裝置氣體收集裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置，這樣的解尾氣處理裝置，這樣的解題的規(guī)范思路。題的規(guī)范思路。1 1、思想與解題方法的規(guī)范化、思想與解題方法的規(guī)范化掌握化學實驗的基本操作，能識別化學安全使用標掌握化學實驗的基本操作，能識別化學安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。. .了解物質分離提純的意義和方法

60、，掌握過濾、分了解物質分離提純的意義和方法，掌握過濾、分液、蒸餾等操作步驟及要求。液、蒸餾等操作步驟及要求。了解離子檢驗的方法，掌握了解離子檢驗的方法，掌握NHNH4 4、SOSO4 42 2、ClCl、AlAl3 3、FeFe3 3等常見離子的檢驗方法。等常見離子的檢驗方法。2 2、規(guī)范書寫實驗現(xiàn)象、原理、規(guī)范書寫實驗現(xiàn)象、原理n掌握常見氣體的實驗室制法掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法器、反應原理和收集方法)。n與其他各部分知識、技能的綜合應用與其他各部分知識、技能的綜合應用n能根據(jù)試題要求設計、評價或改進實驗方案。能根據(jù)試題要求設計、評價或改