2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)主題21水的電離和溶液的酸堿性(1)(含解析)

1、主題 21:水的電離和溶液的酸堿性李仕才命題 溶液的 pH 及計(jì)算 酸堿中和滴定1.(2016 年全國(guó)I卷，12)298 K 時(shí)，在 20.0 mL 0.10molL-1氨水中滴入 0.10 molL-1的鹽 酸，溶液的 pH 與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為 1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()。A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B. M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為 20.0 mLC. M 點(diǎn)處的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH)D. N 點(diǎn)處的溶液中 pH12【解析】鹽酸滴定氨水的實(shí)驗(yàn)中，為了準(zhǔn)確確定滴定終點(diǎn)，應(yīng)選甲基橙作指示劑,A 項(xiàng)錯(cuò)誤

2、;M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積若為 20.0 mL，則所得溶液 pH7,為使溶液 pH=7,鹽酸的體積要略小于 20.00 mL,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；M 點(diǎn)溶液 pH=7,則溶液中c(H+)=c(OH)c(N)=c(Cl-),C 項(xiàng)錯(cuò)誤；由 0.10 molL-1的氨水的電離度為1.32%可知，溶液中-1-3-1+-1-12-1c(OH)=0.10 molL X1.32%=1.32X10 molL,c(H )= molL=7.58X10 molL即溶液的 pHc(HS-),A 項(xiàng)錯(cuò)誤；一水合氨是 弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)促進(jìn)其電離平衡正向移動(dòng),c(OH)減小程度小于 10 倍,即ab+1,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2)+2c(C2),C 項(xiàng)錯(cuò)誤；組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大,pH 相等時(shí)，其濃度越小，HC 對(duì)應(yīng)的弱酸是 H2CO,D 項(xiàng) 正確?！敬鸢浮緿劉酬酬也耳船舸込屈舸能蔗J命題調(diào)研I.；： ： ： ： ： ： ： ：重點(diǎn)考查 pH 的計(jì)算、酸堿中和滴定曲線(xiàn)、曲線(xiàn)上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的組成與 誤差分析等備考戶(hù) 在復(fù)習(xí)中，應(yīng)以水的電離和水的離子積、溶液的酸堿性和溶液pH 的計(jì)算、酸堿中和滴定操作與曲備考啟 線(xiàn)、誤差分析為基礎(chǔ)，重點(diǎn)掌握溶液酸、堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度的關(guān)系，重點(diǎn)訓(xùn)練示 有