2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)編練習(xí)題(10)(含解析)新人教版

1、2019 高考化學(xué)（人教）一輪編練習(xí)題（10）李仕才一、選擇題1、 利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物的是（）A.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）B. 乙烯與水加成（乙醇）C. 乙烯與氯氣加成（1,2 二氯乙烷）D.氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)（氯苯）解析：A 項(xiàng)，等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)，生成多種取代產(chǎn)物，不能得到純凈的氯乙烷；B 項(xiàng)，乙烯與水加成只生成乙醇；C 項(xiàng)，乙烯與氯氣加成只生成1,2 二氯乙烷；D項(xiàng)，氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)只生成氯苯。答案：A高溫2、 煉鐵高爐中冶煉鐵的反應(yīng)為Fe2Q（s） + 3CO（g） 高 2Fe（s） + 3CQ（g），下列

2、說法正確的是（）A. 升高溫度，反應(yīng)速率減慢B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0C.提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO 的濃度D.某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO 的體積分?jǐn)?shù)基本不變解析：A 項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，是動(dòng)態(tài)平衡，v（正）=v（ 逆）豐0,錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，提高煉鐵高爐的高度不能減少尾氣中CO 的濃度，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度不變，CO 的體積分?jǐn)?shù)基本不變，正確。答案：D3、下列關(guān)于物質(zhì)的分離提純不正確的是（）B. 除去苯中的少量苯酚，加入適量濃溴水，過濾C. 實(shí)驗(yàn)室用如圖 2 所示裝置除去 CI2中的少量 HCIA.用

3、如圖CCI4和水2飽和、3圖 2D.除去 O2中混有的少量 SQ,可將混合氣體依次盛有酸性 KMnO 溶液、濃硫酸的洗氣瓶3解析：A 項(xiàng)，CC14與水分層，故可以用分液法分離，正確；B 項(xiàng)，生成的三溴苯酚與苯互溶，溴也易溶于苯中，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，C12在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCI 極易溶于水，正確； D項(xiàng)，利用 SO 的還原性，用酸性 KMn+ OHNQCO+CaSQ2H2O=CaC3+ NazSQ + 2HbO不能 HC、HCO c(Na+)c(Cl一)c(HCO，)c(H+) = c(OH) 102、若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SQ 和 Q，定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO(g) +Q

4、(g) ?2SQ(g) H=- 196.6 kJ mol1, 一段時(shí)間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如下圖所示，則在 a 點(diǎn)時(shí)，反應(yīng) _ (填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)；t1t3時(shí)間內(nèi),v正先增大后減小的主要原因是 _答案 未達(dá)到 t1t2時(shí)間內(nèi)，V正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2t3時(shí)間內(nèi)，V正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小解析化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a 點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡；t1t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t1t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小已知在 25C時(shí)，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=: Ulin 氣 i.Hic iu22.0X10解析:(