人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級全冊,第二單元,,課題2,,,溶解度,,,學(xué)案

1、本文格式為word版，下載可任意編輯人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級全冊,第二單元,課題2,溶解度,學(xué)案 溶解度（第 2 課時） 【教學(xué)目標(biāo)】 1 . 知道固體物質(zhì)溶解度的涵義； 2. 能從溶解度曲線圖中獵取相關(guān)學(xué)問； 3. . 知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的學(xué)問解釋身邊的一些現(xiàn)象。 【教學(xué)重難點(diǎn)】 重點(diǎn)：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 【課前抽測】 1、在肯定 下，肯定量的溶劑中， 溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做 的飽和溶液； 溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做 的不飽和溶液。 2、使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法有 、 、

2、。 3、 【導(dǎo)學(xué)過程】 【自主學(xué)習(xí)】 1、 溶解度概念的四個要素： ； ； _；_。 2、 通過學(xué)習(xí)，你認(rèn)為溶解度曲線可以表示哪些意義？有哪些應(yīng)用？（提示：可從溶解度曲線的點(diǎn)、線表示的意義以及物質(zhì)結(jié)晶方法的選擇上等方面進(jìn)行歸納） 【合作探究】 一、溶解度涵義 1.讀課本 p 36。 在理解固體物質(zhì)和氣體物質(zhì)溶解度的定義時，你認(rèn)為應(yīng)分別抓住哪些關(guān)鍵要素? ； ； ； 。 2.溝通爭論 "在 20 時，nacl 的溶解度為 36.0 g。'這句話所表達(dá)的含義是什么呢？ ， 。 3. 查表 9-1，完成下列練習(xí)。 （1）.20 時,kno 3 的溶解度為_ ，60 時 kno 3

3、飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_。 （2）.下列有關(guān) nacl 的溶解度，說法正確的是（ ） a.20 時，18 g nacl 溶解在 50 g 水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20 時，nacl 的溶解度為 18 g。 b.36.0 g nacl 溶解在 100 g 水中達(dá)到飽和狀態(tài)，nacl 的溶解度為 36.0 g c.20 時，36.0 g nacl 溶解在 100 g 水中，20 時，nacl 的溶解度為 36.0 g d.20 時,100 g 水中最多能溶解 36.0 g nacl，20 時，nacl 的溶解度為 36.0 g。 4.課本 p36"資料'，知道"易溶

4、'"可溶'"微溶'"難溶'等概念與溶解度之間的聯(lián)系。 溶解度（g）（20） 一般稱為 0.01 0.011 110 10 （1）、20時，100 g 水最多溶解某固體物質(zhì) 7 g，則該物質(zhì)屬于 a易溶物質(zhì) b可溶物質(zhì) c微溶物質(zhì) d無法確定 （2）、30時，100 g 水最多溶解某固體物質(zhì) 7 g，則該物質(zhì)屬于 a易溶物質(zhì) b可溶物質(zhì) c微溶物質(zhì) d無法確定 二：繪制溶解度曲線，知道溫度對溶解度的影響。 1.探究：依據(jù)表 9-1 所供應(yīng)的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，即溶解度曲線 2.爭論溝通：教材中圖 9-12 （1）.溶

5、解度曲線有何特點(diǎn)？ （2）.從溶解度曲線圖上找出上述幾種物質(zhì)在 10、65時的溶解度？ （3）.從圖 9-12 中，你能比較出 50時 kcl、kno 3 的溶解度大小嗎？ （4）.從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？ 3.歸納：通過溶解度曲線， （1）可以推斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化狀況； ； ； 。 （2）可以比較不同物質(zhì)在 時溶解度的大??； （3）也可以查出同一種物質(zhì)在 時的溶解度 。 三、氣體溶解度 1.爭論 （1）.打開汽水蓋，汽水會自動噴出來。說明氣體在水中的溶解度與_有關(guān)； （2）.喝了汽水后，經(jīng)常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與_有關(guān)； （3）.說汽水中冒出的氣體為 co

6、 2 ，你能用試驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來嗎？ 2.歸納 氣體的溶解度受 和 的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度 ，壓強(qiáng)減小，溶解度 ；溫度上升，氣體的溶解度 。 3.課本 p 38 "氣體的溶解度'及 p 39 "資料'，了解氣體物質(zhì)的溶解度及在生活中的應(yīng)用。 【學(xué)后反思】 這節(jié)課你收獲了什么？ 【當(dāng)堂檢測】 1. 下列說法正確的是（ ） a0時 100 g 水中溶解了 10 g a，則 a 在 0時溶解度為 10 g b20時，100 g a 的飽和溶液中含有 20 g a，則 a 在 20時的溶解度為 20 g c30時，100 g 水中溶解了 40 g a 恰好飽

7、和，則 30時 a 的溶解度為 40 d40時，a 的溶解度為 60 g，說明 40時，100 g 水中溶解 60 g a 時溶液即達(dá)到飽和 2.20時 50 克水中最多可溶解 a 物質(zhì) 10 克，20時 100 克水中最多可溶解 b 物質(zhì) 15 克.則在該溫度下 a、b 兩物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為( ) a.a 的溶解度比 b 的溶解度小 b.a 的溶解度比 b 的溶解度大 c.a、b 兩物質(zhì)的溶解度相同 d.a、b 兩物質(zhì)的溶解度無法比較 3.20時，50 g 水最多溶解某固體物質(zhì) 8 g，則該物質(zhì)屬于 a易溶物質(zhì) b可溶物質(zhì) c微溶物質(zhì) d無法確定 4.下圖是 a、b 兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)

8、晶水）的溶解 度曲線圖，下列說法正確的是（ ） aa 物質(zhì)的溶解度大于 b 物質(zhì)的溶解度 bt 1 時，a 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比 b 大 c圖中 a、b 兩點(diǎn)對應(yīng)溶液均為飽和狀態(tài) d將 t 2 時 a、b 兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液， 分別冷卻到 t 1 ，a 析出的晶體質(zhì)量大 5. 下圖為 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答： （1） p 點(diǎn)的含義是 ， q 點(diǎn)含義是 。 （2）在 t 2 時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的挨次是_。 （3）若使接近飽和的 a 物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采納的方法是 。 【課后提升】 1如右圖 a、b、c 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)他們的溶液接近飽和時，采納

9、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或上升溫度三種方法，均可以變成飽和溶液是（ ） a、a b、b c、c d、ab 2.在溫度不變的狀況下，將 t的硝酸鉀溶液蒸發(fā) 2.5克水析出 2 克晶體，再蒸發(fā) 5 克水析出 5 克晶體，該溫度下硝酸鉀的溶解度是( ) a.80 克 b.100 克 c.75 克 d.90.3 克 3.a、b 兩固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度上升而增大的。現(xiàn)將 60時等質(zhì)量的 a、b 兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到 30，結(jié)果析出的 a 固體的質(zhì)量比析出的 b 固體的質(zhì)量多，這說明（ ） a30時的固體 a 的溶解度大于固體 b 的溶解度 b60時的固體 a 的溶解度大于固體 b 的溶解度 c溫度

10、對固體 a 的溶解度的影響比較大 d溫度對固體 b 的溶解度的影響比較大 4.右圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為 t時，將等質(zhì)量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到 100g 水中，充 分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是（ ） a甲 b乙 c丙 d丁 5.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法中正確的是（ ） a30時，50 g 水可以溶解 25 g 甲物質(zhì) b升溫能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?c20時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同 d30時,乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的溶解度大 6、下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解 （1）從表中可得到的一條信息是_ 。 （2）在 20時，向 100g 水中加入 50g 氯化銨，形成氯化銨的_（填"飽和'或"