第三節(jié)+化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第四課時(shí))

1、化學(xué) 科學(xué)案 序號(hào) 24 高一 年級(jí) 班 教師 陸菲 學(xué)生必修2第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(3【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道許多化學(xué)反應(yīng)在一定條件下是可逆的。 2、通過實(shí)驗(yàn)了解化學(xué)反應(yīng)的限度。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】可逆反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)限度,化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。 【學(xué)習(xí)內(nèi)容】一、可逆反應(yīng)1就是指在 下, 和 同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 2、表示方法:采用“ ”連接,把從左向右的反應(yīng)稱為 ,把從右向左的反應(yīng)稱為 。3、可逆反應(yīng)的特點(diǎn):(1正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)條件相同; ( 2正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生; (3反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在(即反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物(4正反應(yīng)是放熱反

2、應(yīng)(吸熱反應(yīng)和逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(放熱反應(yīng),即熱效應(yīng)相反。 4、常見的可逆反應(yīng):(1Cl 2、NH 3、CO2、SO 2溶于水;(2SO 2的催化氧化:2SO 2 + O 2 2SO 3 (3工業(yè)合成氨:N 2 + 3H 22NH 3 (4I 2 + H 22HI 2NO 2N 2O 4 【思考】氯水中含有的微粒有: 。 氨水中含有的微粒有:。 二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、化學(xué)平衡的建立: 以SO 2的催化氧化:2SO 2 + O 22SO 3 為例 (1反應(yīng)開始時(shí):反應(yīng)物的濃度 ,正反應(yīng)速率 ; 生成物的濃度 ,逆反應(yīng)速率 。 (2反應(yīng)進(jìn)行中:反應(yīng)物的濃度逐漸 ,正反應(yīng)速率逐漸 ; 生成物的濃度逐漸

3、,逆反應(yīng)速率逐漸 。 (3某一時(shí)刻:正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 。反應(yīng)物和生成物的濃度 。 2、化學(xué)平衡的概念:在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),相等,反應(yīng)物和生成物的濃度 ,此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),簡稱化學(xué)平衡。(說明:(1前提條件:可逆反應(yīng),不可逆反應(yīng)不存在化學(xué)平衡; (2實(shí)質(zhì):正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率;(3標(biāo)志:反應(yīng)混合物中各組分的濃度或百分含量保持不變的狀態(tài)。 3、特征:(逆、等、動(dòng)、定、變(1 :前提是 。(2 :化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 。(3 :化學(xué)平衡是一種 平衡,在化學(xué)平衡狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)仍在 。 (4 :化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系中各組分的濃度 。(5 :當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí),原化學(xué)

4、平衡可能會(huì) ,但是一段時(shí)間以后會(huì)達(dá)到 。4、判斷的主要依據(jù)是化學(xué)平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要標(biāo)志:(1v (正=v (逆(2達(dá)平衡時(shí),各組分的“量”保持一定,即:(物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、百分含量等 反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量不再變化 反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再變化 反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量百分含量、物質(zhì)的量百分含量、氣體的體積百分含量不再發(fā)生變化?！菊n堂練習(xí)】1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述,錯(cuò)誤的是( A .任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B .化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等C .化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)D .化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 2、在一定溫度下的密閉容器中,投

5、入一定量的HI 進(jìn)行反應(yīng)2HI(gI 2(g + H 2(g I 2的生成速率與H 2的消耗速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol HI ,同時(shí)生成a mol H 2 單位時(shí)間內(nèi)消耗2a mol HI ,同時(shí)生成a mol H 2 HI 、I 2、H 2的壓強(qiáng)不再變化 HI 、I 2、H 2的濃度不再變化 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化 HI 、I 2、H 2的分子數(shù)之比為2:1:1 1個(gè)H H 鍵斷裂的同時(shí),有2個(gè)H I 鍵斷裂 以上敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。 【課后作業(yè)】1.可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)物不再減少,生成物不再增

6、加,這是因?yàn)?A.反應(yīng)停止了B.某種反應(yīng)物已反應(yīng)完C.反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等2.下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述不正確的是(A.可逆反應(yīng)是在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)B.可逆反應(yīng)在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)C.可逆反應(yīng)速率都很小D.可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,必然有反應(yīng)物剩余3.下列說法正確的是(A、可逆反應(yīng)能進(jìn)行到底B、可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物共存C、可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長,生成物的百分含量定越高D、氫氣與氧氣反應(yīng)生成水,和水電解生成氫氣和氧氣互為可逆反應(yīng)4.在反應(yīng)2SO2+18O 2 2SO3中,其中氧氣用18O標(biāo)記上,其中含有18O的物

7、質(zhì)有A、SO2B、SO2 O2 SO3C、O2 SO3D、SO2 SO35.在一定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):N2+3H22NH3 ,已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)進(jìn)行達(dá)到一定時(shí)刻時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是(A、N2為0.2 mol/L,H2為0.6mol/LB、N2為0.15mol/LC、N2、H2均為0.18mol/LD、NH3為0.4mol/L6.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是(A、反應(yīng)停止了B、正、逆反應(yīng)速率不為0 ,仍在繼續(xù)進(jìn)行C、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了最大限度D、正、逆反應(yīng)速率相等7.在密閉容器中充入PCl5,發(fā)生化學(xué)反

8、應(yīng):PCl5(gPCl3(g+ Cl2(g,反應(yīng)一段時(shí)間后又向其中加入37Cl2,在重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,37Cl原子存在于(A、PCl5B、PCl3C、Cl2D、三種物質(zhì)中都有8.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2 + O22SO3。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是(A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB、SO3為0.25mol/LC、SO2、SO3 均為0.15mol/L、D、SO3為0.4mol/L9.在一定條件下,對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)P(g+ Q(gR(g+

9、S(g,下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(A.P、Q、R、S的濃度相等B.P、Q、R、S在容器中共存C.P、Q、R、S的濃度不再變化D.P、Q的反應(yīng)速率相等10.對(duì)于在密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2(g+3H2(g2NH3(g,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(A.各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等B.c(NH3保持不變C.各物質(zhì)濃度相等D.c(NH3c(N2c(H2=213 11.可逆反應(yīng)N2+3H 22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(A.3v正(N2=v正(H2B.v正(N2=v正(NH3C.v正(H2=3 v逆(

10、NH3D.3v正(N2=v逆(H212.在一定溫度下,反應(yīng)A2(g+B2 (g2AB(g 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(A.單位時(shí)間生成n molA2同時(shí)生成n molABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間生成2n molAB同時(shí)生成n molB2D.單位時(shí)間生成n molA2同時(shí)生成n molB213.在一定溫度下,反應(yīng)2NO 2N2O4達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A.混合氣體的顏色不隨時(shí)間而變化B.數(shù)值上v(NO2生成= 2v(N2O4消耗C.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)D.壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化14.現(xiàn)有反應(yīng)m A(g+n B(gw C(g,測(cè)得在同一時(shí)間內(nèi)A每分鐘減少0.

11、15 mol·L-1,B每分鐘減少0.05 mol·L-1,C每分鐘增加0.1 mol·L-1,則下列敘述不正確的是(A.體積和溫度不變條件下,隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸下降,一段時(shí)間后壓強(qiáng)保持恒定不變B.mnw=312C.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加D.若在前10s內(nèi)A減少了x mol,則在前20s減少小于2x mol15.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A+3B2C。開始時(shí)C的濃度為a mol·L-1,2min后C的濃度變?yōu)?a mol·L-1,A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2,則下列說法中不正確的是(B.反應(yīng)開始時(shí),c(B=3a

12、mol·L-1C.反應(yīng)2min后,c(A=0.5a mol·L-1D.反應(yīng)2min后,c(B=1.5a mol·L-116.在一定溫度下的密閉容器中,以物質(zhì)的量比1:3投入N2和H2進(jìn)行反應(yīng):N2+3H 22NH3以下敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。NH3的生成速率與NH3的分解速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N2,同時(shí)生成3a mol H2單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2,同時(shí)生成3a mol H2 NH3、N2、H2的壓強(qiáng)不再變化NH3、N2、H2的濃度不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵形成 1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵形成 N2、H2、NH3