第五單元 測試題 質(zhì)量守恒定律

1、質(zhì)量守恒定律練習(xí)題一、選擇題1、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是：（ ）A 、10g 水受熱變成10g 水蒸氣B 、50ml 水加入50ml 酒精，總體積約為100 mlC 、5g 蔗糖溶于95g 水中，總質(zhì)量為100gD 、紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。2在下列各項中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生改變的是（ ）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 原子的種類A. B. C. D. 3小明從化學(xué)方程式4P+5O2 2P 2O 5中總結(jié)的信息有：參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣反應(yīng)條件是點燃反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變反應(yīng)前后元素的種類不變。正確的是( A. B.C. D

2、.4碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是( A 3gC 和8gO 2生成11gCO 2 B 2gC 和4gO 2生成6gCO 2C 4gC 和5gO 2生成9gCO 2 D 5gC 和9gO 2生成14gCO 25摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為：2CH 3OH + 3X +4NaOH =2Na 2CO 3 + 6H2O 其中X 的化學(xué)式為A O 2 B CO C CO 2 D H 26下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，能得出正確結(jié)論的是（ ） 7. 下列說法正確的是（ ）A. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1L 氫

3、氣和1L 氧氣反應(yīng)生成2L 水B. 蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質(zhì)量守恒定律C. 只有固體、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守質(zhì)量守恒定律D. 碳在氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的碳與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和8. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中完全燃燒后生成物的質(zhì)量（ ）A. 大于鐵絲質(zhì)量 B.小于鐵絲質(zhì)量 C.等于鐵絲質(zhì)量 D.無法比較9用 代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( A 參加反應(yīng)的“”分子的個數(shù)比是 21B該反應(yīng)是化合反應(yīng) C 該反應(yīng)有2種生成物D每個生成物分子由3個原

4、子構(gòu)成15在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下 A B a 、b 兩種物質(zhì)中元素種類一定與c 物質(zhì)中元素種類相同C b 物質(zhì)可能是單質(zhì)D 反應(yīng)后a 物質(zhì)的質(zhì)量為3g16. 鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖象是（ ） 17. 讓4g 氫氣和16g 氧氣充分反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量為（ ）A.12g B.16g C.18g D.20g18. 在某化學(xué)反應(yīng) 2XY + Y2 = 2Z中，Z 物質(zhì)的化學(xué)式為（ ）A.XY 2 B.X2Y C.X2Y 2 D.X3Y 219. 植物的光合作用可表示為: 水 + 二氧化碳 光葉

5、綠素淀粉 + 氧氣, 生成物淀粉的組成中一定含有的元素是（ ）A.C 、H 、O B.C、H C.C、O D.O、H 20H 2+Cl2點燃，） A C 21在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說法錯誤的是（ ） A 該反應(yīng)是分解反應(yīng)B 甲可能是該反應(yīng)的催化劑C 乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8D 反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0 g22. 在化學(xué)反應(yīng)C+O2點燃2中，若生成m 個CO 2分子，則參加反應(yīng)的氧原子的個數(shù)是（ ）+ = + = + = + =A.m B.2m C.m/2 D.4m23. 在一個密閉容器內(nèi)有A 、B 、C 、D 四種物質(zhì)

6、，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后 A 、A+B C+D B 、B+C+D A C 、A B+C+D D 、B+D A+C24. 鎂在空氣中燃燒, 生成氧化鎂, 固體質(zhì)量增大的質(zhì)量為：A. 生成物MgO 的質(zhì)量 B. 參加反應(yīng)O 2的質(zhì)量C. 參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量 D. 生成物MgO 與參加反應(yīng)的O 2的質(zhì)量和25. 某化合物1.6g 在O 2中完全燃燒, 生成4.4gCO2和3.6gH 2O, 則該化合物中A. 只含C 、H 兩種元素 B. 一定含C 、H 元素, 可能含氧元素C. 含C 、H 、O 三種元素 D 以上答案均有可能26、一種火藥中的硝酸銅燃燒時，可產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生的反應(yīng)如下

7、：2Cu （NO3）2=2CuO+O2+4X，其中X 是污染空氣的有毒氣體。則X 的化學(xué)式是 。27. 某可燃物在氧氣中燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則可燃物中一定含有 元素；某物質(zhì)在隔絕空氣加熱后生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化硫則該可燃物中一定含有 元素28如圖是測定白磷燃燒后前后質(zhì)量變化和測定空氣組成的實驗，已知白磷燃燒的現(xiàn)象和產(chǎn)物與紅磷燃燒相同，試回答下列問題：(1白磷燃燒時觀察到的現(xiàn)象是_， 化學(xué)方程式為_。(2左盤上錐形瓶口在白磷點燃后為什么要塞緊？_。(3點燃時，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊。天平的指針將會指向_（填“偏左”、“偏右”、“正中”）。(4反應(yīng)完

8、全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進(jìn)入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的_。29. （1）“高錳酸鉀受熱分解后，剩余的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律”。這總說法對嗎？為什么？（2）用質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比原鎂條的質(zhì)量大。30、為了驗證質(zhì)量守恒定律，小可同學(xué)做了如圖所示的實驗，反應(yīng)前天平平衡，取下此裝置，（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應(yīng)后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，小可同學(xué)卻發(fā)現(xiàn)天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。請你分析這一現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律？為什么？并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 36、張華同學(xué)設(shè)計

9、如右圖所示的實驗裝置來驗證質(zhì)量守恒定律：把裝有硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡。取下燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合反應(yīng)，再把燒杯放在天平上，觀察天平是否平衡。你認(rèn)為上述實驗設(shè)計是否嚴(yán)密？請說明理由。 34、35、遵守質(zhì)量守恒定律。生成的二氧化碳?xì)怏w使氣球內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，氣球所受向上的浮力增大，又因天平左盤的壓力 減少，所以天平指針偏右。36、不嚴(yán)密。氫氧化鈉能跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)。21為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下實驗： 實驗一：稱取鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量；實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)(鋅+稀鹽酸硫酸鋅+氫氣 后再稱量。實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量。2NaOH+CuSO4=Na2SO 4+Cu(OH2 三位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)如下： 從實驗數(shù)據(jù)上看，這三個實驗中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是實驗一：_，實驗二：_，實驗三：_(填“增大”、“減小”、“不變”在三個實驗中，實驗_正確地反映了反應(yīng)物與生成物之