第二節(jié)第三課時 物質(zhì)的量濃度導(dǎo)學案

1、第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用 第三課時學案學習目標：1、掌握物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算2、掌握一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制，重點難點：物質(zhì)的量濃度的概念與計算；有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算一、 本節(jié)前面知識回顧：（一）、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量單位為： 。物質(zhì)的量的基準（NA）：以0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)作為物質(zhì)的量的基準。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為NA，其近似值為 2.摩爾質(zhì)量（M）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是 。3.關(guān)系式： （二）、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。符號：Vm ；單位

2、： 標準狀況（0，101KPa）下，氣體摩爾體積約為 數(shù)學表達式： （三）、阿伏加德羅定律及其推論1、理想氣體狀態(tài)方程2、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的 。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2推出 3、阿伏加德羅定律的推論：(1三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的 之比。即V1/V2= 同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的 之比。即p1/p2= 同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的 之比。即M1/M2= (2二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的 成反比。即V1/V2= 同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的 的反比.p1/p2= (3一連比

3、：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的 之比，也等于它們的 之比。即m1/m2= = （四）、物質(zhì)的量，氣體體積在化學方程式中的應(yīng)用注意：上下單位必須統(tǒng)一。2X27g 2mol 3X22.45.4g xmol yL2AI + 2NaOH + 2H 2 O = 2NaAIO 2 + 3H 2 理論值： 2X27g 2mol 3X22.4L計算值： 5.4g xmol yL練習：1、同一狀態(tài)下，20molA2氣體與30molB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mol某氣體X,則可推出X的化學式為 ( .AB2 B.AB3 C.A2B3 D.A3B22、同溫同壓下，A容器中的 H2和B容器中的NH

4、3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比是 A.3:2 B.1:3 C.2:3 D.1:23、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是 ( B18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 LC20、1.01×l05Pa時，0.5 molH2所含原子數(shù)為NA個 D0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為 0.2NA個 4、已知：3Cu + 8HNO3=3Cu(NO32 + 2NO + 4H2O 現(xiàn)實驗室需要標況下V（NO）為3.36L。求（1）最少需要銅物質(zhì)的量是多少？（2）同時消耗溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%的的質(zhì)量是多少？二、初中知識回顧：1、溶解度（1）定義： 。（2）符號：

5、（3）使用注意事項：2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（1）定義： 。（2）符號及表達式： （3）使用注意事項：【提問】1、質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎？2、飽和溶液由什么特點？如何計算飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)？ 3、如何配制50g的5%的NaCl溶液？分幾步？每一步干什么？三、預(yù)習新知識：（一）物質(zhì)的量濃度1. 定義：_。強調(diào)：是 的體積而非 的體積。2. 符號：_, 常用單位：_3. 數(shù)學表達式: 物質(zhì)的量濃度= 用符號表示為： cB = 4. 特點及注意事項：判斷：（1）1L食鹽水中溶有1molNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L（2）將58.5gN

6、aCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L(3從1 L2mol·L1 的稀硫酸中取出0.5L, 則這0.5L溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1練習：(1將20.0gNaOH溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(2在500mL 1mol/L的Fe2(SO43溶液中, Fe2(SO43的物質(zhì)的量為_ ,其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_, SO42的物質(zhì)的量濃度為_(3下列溶液中的Cl 物質(zhì)的量濃度與1mol/L的AlCl3溶液中的Cl 物質(zhì)的量濃度相同的是A. 1mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的NH4Cl溶液C. 3mol/L

7、的KCl溶液 D. 1.5mol/L的CaCl2溶液(二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 配制 250mL0.1mol/L的NaCl 溶液 (1 容量瓶的使用容量瓶是一種容積精密的儀器,常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的頸部刻有刻度線，瓶上標有溫度和容積。常用的容量瓶有_、_、_、_等多種規(guī)格。本實驗選用_的容量瓶使用注意事項：每一容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)定體積的溶液，使用前要檢驗 容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體(2 實驗步驟計算溶質(zhì)的質(zhì)量：本實驗所用氯化鈉_g。稱量：所用儀器 _。（注意：若改稱NaOH則： ）溶解氯

8、化鈉并將溶液放置到室溫：所用儀器_。轉(zhuǎn)移并洗滌：所用儀器_。用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約23次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶使溶液混和均勻。定容、搖勻：所用儀器_。注意：a.用燒杯加水至液面接近刻度線_厘米處,改用_加水,使溶液的_正好和刻度線相切.塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶長久存放溶液,貼好標簽備用.b.如果定容時滴水超過刻度線,則必須 c.搖勻后一般會發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,此時 (填"需要"或"不需要"加水到刻度線。思考若所配制溶液的溶質(zhì)為液體，則上述儀器和步驟有何變化？原理：c(濃溶液 

9、3;V(濃溶液= c(稀溶液 ·V(稀溶液步驟:_儀器:_(3. 誤差分析：根據(jù)公式cB = nB/V,造成誤差的原因可能由nB或V引起: 造成nB的誤差常由：稱量 轉(zhuǎn)移 洗滌等錯誤所致。造成V的誤差常由：讀數(shù)錯誤 溶液未冷卻等原因所致。例：配制500mL 1.0mol·L1的NaOH溶液時,下列哪些操作會使實驗結(jié)果偏高_；偏低_ _；無影響_。A. 稱量時,直接把氫氧化鈉放在紙上稱量,且稱量時間過長B. 稱量時,固體放在右盤,砝碼放在左盤C. 稱量時所用砝碼生銹D. 原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥E . 移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒F. 定容時,俯視刻度線G. 顛倒搖勻溶液后

10、,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補加水到刻度線H. 溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進行定容（三）關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算1. 配制一定濃度溶液時所需溶液的質(zhì)量和溶液的體積的計算等。用到的公式為：cn/V例：配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量是多少？2. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。【 c(濃溶液 X V(濃溶液= c(稀溶液 X V(稀溶液】例: 將250mL 18mol/L的濃硫酸稀釋到600mL，此時溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？3. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。例：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm

11、3，計算市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度?4. 氣體溶解的計算例：標準狀況下，將448LHCl氣體完全溶于1L水中,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少?若所得溶液密度為1.1g/cm-3, 則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?解: 448LHCl氣體的物質(zhì)的量為_, 質(zhì)量為_, 1L水的質(zhì)量為_,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_; 所得溶液的體積根據(jù)密度計算得_L, 故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_.5、配制480mL0.6mol/LNaOH溶液，有下列實驗步驟：（1）計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為 ，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有 ；（2）稱量：某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤偏右的位置，此時欲使天平平衡，所進行的操作是 假定最終稱的小燒杯的質(zhì)量是32.6g，應(yīng)該選擇的砝碼是 ，并把游碼移至在 g處。（5g以內(nèi)用游碼）（3）配制設(shè)計了下列五個步驟向盛有氫氧化鈉的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻到室溫。繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12cm.將氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。