高一年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末試題(含答案)

1、高一年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末試題 (含答案 ) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Al 27 Cu 64 Ba 137一.選擇題： (每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題 2 分，共 30 題，共計(jì) 60 分)1. 以下關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A. 氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性B .含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無(wú)色，說(shuō)明二氧化 硫具有漂白性C. 二氧化硫既可被氧化也可被復(fù)原D. 紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色2. 以下操作中一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是 ()A

2、. CO2 氣體通入 Na2SiO3 溶液中B. S02氣體通入BaCI2溶液中C. CO2 氣體通入飽和 Na2CO3 溶液中D. S02 氣體通入 Ba(0H)2 溶液中3. 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)， 它具有較強(qiáng)的氧化性， 以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 ()A .灼熱的銅絲在 CI2 中劇烈地燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙B .氯氣能與水反響生成 HCI0 和 HCI ，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸C. 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣D. 漂白粉放入空氣中可以提高漂白速度4. 以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是 ()A. C02、NH3、HCIB. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4

3、、H2O、CuD. 液態(tài) KN03、NaOH 溶液、C2H5OH5兩種大氣污染物N02和S02在一定條件下可以發(fā)生如下反響：NO2+SO2=NO +SO3,在體積為V L的密閉容器中通入 3molNO2和5molSO2,反響后容器內(nèi) 氮原子和氧原子個(gè)數(shù)比為 ()A. 3/10 B.16/3 C.3/16 D.5/166. 用 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 1molO2 作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NAB. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為 0.5NAC. 0.4mol/LNa2SO4 溶液中，所含 Na+和 SO42-總數(shù)為 1.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4O

4、gSO3所占的體積一定小于11.2L。7. 在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A. Fe2+、 Na+、 Cl-、 NO3-B. Ba2+、 Al3+、 Cl-、 NO3-C. K+、 Na+、 HCO3- 、 Cl-D. AlO2- 、 K+、 OH- 、 Cl-8. 把 16克甲烷在 64克氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量的過(guò)氧化鈉后，過(guò)氧化鈉增重的質(zhì)量為 ()A. 48g B.16g C.80g D.32g9. 以下物質(zhì)屬于純潔物的是 ()A. 液氯B.水玻璃C.漂白粉D.鋁熱劑10. 以下離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ()A. 小蘇打溶液中參加過(guò)量的燒堿溶液：HCO3-+OH-=

5、CO32-+H2OB. 澄清石灰水中通入過(guò)量的 C02: C02+0 =HCOC. CI2與水反響生成鹽酸和次氯酸 Cl2+H2O=H+Cl +HC10D. 向氯化鋁溶液中參加足量氨水：AI3+4NH3H2O=AIO2 +2H2O +4NH4+11. 有 AI2(S04)3 ，F(xiàn)eS04，CuCI2， Na0H 四種溶液，將其兩兩反響，假設(shè)有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或 消失或發(fā)生顏色變化，那么可推斷這一種溶液是 ()A. AI2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCI2 D.NaOH12. 以下溶液中CI-濃度的是()A. IOml 0.2mol/

6、L 的 FeCI3 溶液B. 10mI 0.1moI/L 的 AICI3 溶液C. 20mI 0.1moI/L 的 MgCI2 溶液D. 20mI 0.1moI/L 的 HCI 溶液13. 同溫同壓下，相同體積的 CI2 和 NO2 氣體，具有相同的 ()A. 質(zhì)量B.原子數(shù)C.分子數(shù)D.摩爾質(zhì)量14. 以下關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()A. 參加硝酸鋇溶液有白色沉淀生成 ,再加稀硝酸 ,沉淀不消失 ,一定有硫酸根離 子B. 觀察鉀元素焰色反響的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色， 然后在用鉑 絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻 璃進(jìn)行觀察。C. 待檢液參

7、加NaOH溶液，有白色沉淀，那么原溶液中有AI3+存在D. 某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明該溶液中有Fe2+15. 常溫下，以下溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是()。A. 氫氧化鈉溶液 B.濃鹽酸C.濃硝酸D.稀硝酸16. 以下物質(zhì)中，常溫下既能跟鹽酸反響，又能跟NaOH 溶液反響的是 ( )A.Mg B.Al C.Si D.Cl217. 以下反響中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是( )A.Fe2O3 跟稀硝酸反響B(tài). 銅跟稀硝酸反響C. CuO 跟稀硝酸反響D. Al(OH)3 跟稀硝酸反響18. Mg、Al 兩種金屬分別跟相同體積、相同濃度的稀H2SO4 反響，同溫同壓下生成氫氣的體積相

8、同， 那么 Mg 、Al 兩種金屬之間的量的關(guān)系一定正確的選項(xiàng)是 ( )A. 兩個(gè)反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等B. 參加鎂、鋁的質(zhì)量比為 4:3C. 金屬溶解的物質(zhì)的量相等D. 參加的兩種金屬的質(zhì)量不等19. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 11.2 L，那么混合物中一定含有的金屬是()A.鋅B.鐵 C.鋁D.鎂20. 將等物質(zhì)的量的金屬 Na、 Mg、 Al 分別與 100 mL 2 molL-1 的鹽酸反響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積 V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如下圖，那么下 列說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ()A. x=2.24B. 鈉

9、的物質(zhì)的量為 0.2 molC. 反響時(shí)，Na、Mg、Al均過(guò)量D. 曲線b為Mg與鹽酸反響的圖像21. 等量的鎂鋁合金粉末分別與以下 4種過(guò)量的溶 液充分反響， 放出氫氣最多的是 ()A.2 molL-1H2SO4 溶液B. 3 molL-1CuSO4 溶液C. 6 molL-1KOH 溶液D. 3 molL-1Ba(OH)2 溶液22. 根據(jù)以下金屬的熔、沸點(diǎn)：金屬 Na Cu Al Fe熔點(diǎn)廠C 97.5 1 083 660 1 535沸點(diǎn)/ C 883 2 595 2 200 3 000其中不能形成合金的是()A.Cu 與 Na B.Fe 與 Cu C.Fe與 Al D.AI 與 Na

10、23. 以下關(guān)于氯氣的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 ()A. 盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是純潔的液氯能用鋼瓶貯存B. 氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)C. 可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D. 氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭(zhēng)中被用于制造毒氣彈24. 以下說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是()A. Cl2 能與金屬反響，生成高價(jià)金屬鹽B. 新制的氯水中參加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成C. 欲除去CO2中的大量HCI氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D. 漂白粉的有效成分 是CaCI2和Ca(CIO)2，應(yīng)密封保存25. 濃 鹽 酸 與 次 氯 酸 鈣 能 發(fā) 生 反 應(yīng)Ca(CIO)2+4HCI(濃)=Ca

11、CI2+2CI2 T +2H2Q用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反響制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)是 () C02 HCI H20(g) 02A.B. C.D.26. 某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，參加足量水， 蓋上玻璃片振蕩， 得橙色溶液， 氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，那么該氣體可能是以下 混合氣體中的 ( )A.N2、N02、Br2B.N02、N0、N2C.N02、N0、02 D.N2、02、Br227. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ( )A.pH=6 的降雨是酸雨B .氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C. S02和HCI0都具有漂白性，兩者的漂白原理相同D. 我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要

12、有S02、N02、C0、可吸入顆粒物等28要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)順序?yàn)? )參加足量氯水 參加足量 KMn04 參加少量 KSCN 溶液A.B.C.D.29. 某鐵的 “氧化物 樣品，用 5 moI/L 鹽酸 50 mL 恰好完全溶解，所得溶液還 能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化 學(xué)式是 ( )A.Fe203B.Fe304 C.Fe405D.Fe50730. FeCI3、 CuCI2 的混合溶液中參加鐵粉，充分反響后仍有固體存在，那么以下判斷不正確的選項(xiàng)是 ()A. 參加 KSCN 溶液一定不變紅色B

13、. 溶液中一定含 Fe2+C. 溶液中一定不含Cu2+D. 剩余固體中一定含 Cu二、填空題 (此題共 4 題，共計(jì) 40分)31. (8分)(1)寫(xiě)出鈉與水反響的離子方程式,Na2O2的用途之一是。(2) 在 AlCl3 溶液中逐滴滴入過(guò)量的 NaOH 溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，反響的離子方程式為 ，。(3) 鋁分別與足量的 NaOH 溶液和稀硫酸反響，假設(shè)兩個(gè)反響在相同狀況下放出 等量的氣體，那么兩個(gè)反響中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為 。(4) 刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為，檢驗(yàn)Fe3+中混有Fe2+的試劑是。32. (10分)(1)實(shí)驗(yàn)室盛裝 NaOH 溶液的試劑瓶不能用玻 璃塞，應(yīng)該用橡

14、膠塞， 以防止發(fā)生反響：(離子方程式 )。(2) 氨是一種重要的化工產(chǎn)品，密度比空氣(填“大或“小)工; 業(yè)上制備氨氣的化學(xué)方程式為 。(3) 工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反響方程式為;除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入 溶液中。濃H2SO4常用作氣體枯燥劑，是因?yàn)樗哂?；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后參加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí) 觀察到 ;產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式為 。(5) 銅和稀硝酸反響的離子方程式是。假設(shè)參加反響的Cu質(zhì)量為6.4g，貝V轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol。33. (12 分)某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的 實(shí)

15、驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下： 檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。 緩慢通入一定量的 N2 后，將裝置 D 連接好 導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中 ，再 向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反響劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。 一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。 反響結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2,至裝置中氣體無(wú)色。答復(fù)以下問(wèn)題：1裝置 B 中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色， 證明 A 中反響有 填化學(xué)式 生成。假設(shè) B 中改放濕潤(rùn)的淀粉 KI 試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子 方程式說(shuō)明原因 。2裝置 C 的作用是 。3甲同學(xué)認(rèn)為 O2

16、 是 Na2O2 被鹽酸中的 HCl 復(fù)原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不 正確，他可能的理由為 ；。4實(shí)驗(yàn)證明， Na2O2 能與枯燥的 HCl 反響，完成并配平該化學(xué)方程式。該反響填 能或 不能用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純潔的 CI2，理由是 要求答出一個(gè)要點(diǎn)即可 。34. 10 分答復(fù)以下問(wèn)題：1將已去除外表氧化物的鐵釘 碳素鋼 放入冷濃硫酸中， 10 分鐘后移入硫酸 銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘外表無(wú)明顯變化，其原因是 。2另稱取已去除外表氧化物的鐵釘 碳素鋼 6.0g 放入 15.0mI 濃硫酸中， 加熱， 充分應(yīng)后得到溶液 X 并收集到氣體 Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫(xiě)出

17、生成Fe2+所有可能的離子方程式：乙同學(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反響的化學(xué)方程 式為：。然后參加足量BaCI2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得枯燥固體 2.33g。由于此推知?dú)怏w Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。(3) 向100ml水中投入Na和AI共16克，充分反響后剩余金屬 1g。計(jì)算放出 H2 的體積為升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )(4) 向含有0.3mol NaAIO2的溶液中滴加1mol/L HCI，當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí)， 參加鹽酸的體積為 mL(5) 向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中， 充分反響后生成896 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得

18、不溶物 1.28 g，過(guò)濾后，向?yàn)V液中參加 2 mol/L 的 NaOH 溶液，加至40 mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，那么濾液 中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)濾液體積為120 ml) mol/L高一化學(xué)答案1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.D 11.D 12.A 13.C 14.B 15.C 16.B 17.B18.A 19.C 20.C 21.A 22.A 23.B 24.D 25.A 26.A 27.D 28.C 29.C 30.C31. (8分)(1)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T，潛水艇供氧劑、呼吸面具來(lái)源 (2) 先沉淀后溶解，AI3+3OH-=3AI(OH)3 J AI(OH)3+OH-=