2016年天津市高考化學(xué)試題及答案【高清解析版】匯總,推薦文檔

1、1【2016 天津】1 根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯誤的是（）ABCD神農(nóng)本草經(jīng)記載，碳酸氫鈉藥片麻黃能止咳逆上氣”雖古代中國人已用麻黃該藥是抗酸藥，服用時喝看到有該標(biāo)志的丟棄物，貼有該標(biāo)志的物品治療咳嗽些醋能提高藥效應(yīng)遠(yuǎn)離并報警是可回收物【答案】B【解析】A 麻黃堿具有平喘功能，常用于治療氣喘咳嗽，正確； B 醋酸能夠與 NaHCO3反應(yīng)，降低藥效，錯誤；C 圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對人體傷害較大，看到該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警，正確；D 該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，正確。補(bǔ)充：常見的化學(xué)標(biāo)志：如物品回收標(biāo)志中國節(jié)能標(biāo)志目；禁止放易燃【2016 天津】2.下列對氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是

2、（）A 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B 氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會變性C .a-氨基丙酸與a-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2 種二肽D .氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成離子，在電場作用下向負(fù)極移動【答案】A【解析】A 蛋白質(zhì)是各種氨基酸通過縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物是氨基酸， 正確；B .氨基酸不具有生物活性，遇重金屬離子反應(yīng)不屬于變性，錯誤；C.a-氨基丙酸與a-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，可以生成 3 種二肽（a-氨基丙酸與a-氨基苯丙酸、a-氨基丙酸與a-氨基丙酸、a-氨基苯丙酸 與a-氨基苯丙酸），錯誤；D .氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成酸根陰離子，在電

3、場作用下向正極移 動，錯誤，故選 A?！?016 天津】3 .下列敘述正確的是（）A .使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ H）2016 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）化學(xué)物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志色；禁止吸煙標(biāo)志:綠色食品標(biāo)志易燃物質(zhì)標(biāo)志2B 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D 在同濃度的鹽酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，說明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小【答案】D【解析】A 使用催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱（厶H）,錯誤；B 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與02的濃度有關(guān)，02濃度越大，腐蝕速率越快，錯誤；C 原

4、電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩端就不存在電勢差了，無法形成電壓驅(qū)動電子移動，無法形成電流，錯誤；D 根據(jù) KSP的計算公式，二者化學(xué)式相似，在同濃度的 HCI 中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，說明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小，正確，故選 D【2016 天津】4 .下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（）A .室溫下，測的氯化銨溶液pHKHBKHDB .滴定至 P 點時，溶液中：c(B_)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)C. pH=7 時，三種溶液中： c(A_)=c(B_)=c(D)D 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%時，將三種溶液混合后：c(HA) + c(HB) + c(H

5、D)=c(OH) c(H+)【答案】C【解析】A 根據(jù)圖像，0.1mol L一1的三種酸(HA、HB 和 HD)溶液的起始 PH, HA 最小，酸性最強(qiáng)，HD 的PH 最大，酸性最弱，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHD正確；B 滴定至 P 點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的 HB 和 NaB，溶液顯酸性，HB 的電離程度較小，因此c(B_)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)正確；C.PH=7 時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入NaOH 的體積不同，三種離子濃度分別等于鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等，錯誤；D 此為混合物的質(zhì)子守恒關(guān)系式，c(H

6、A) + c(HB) + c(HD)=c(OH_) c(H+)，正確；故選 C【2016 天津】7、(14 分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題(1)_Z 元素在周期表中的位置為。(2)表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)50100中和百分5(3 )下列事實能說明 Y 元素的非金屬性比 S 元素的非金屬性強(qiáng)的是 _ ;a. Y 單質(zhì)與 H2S 溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，ImolY 單質(zhì)比 ImolS 得電子多c. Y 和 S 兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)_ X 與 Z 兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成 1molX 的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱 6

7、87kJ ,已知該化合物的熔、 沸點分別為-69C和 58C，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(5)碳與鎂形成的 1mol 化合物 Q 與水反應(yīng)，生成 2molMg(OH)2和 1mol 烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為 _。Q 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(6) 銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH 溶液和 1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 _ ，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_ ?！敬鸢浮?1)第三周期

8、，四 A 族(2) Si(3) ac (4) Si(s)+2CI2(g)=SiCI4(l) H=-687kJ/mol(5)匚Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4f (6)NO 0.9mol；NO21.3mol；2mol【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X 為 Si 元素，Y 為 O 元素；Z 為 Cl 元素；(1)Cl 元素在周期表中位于第三周期，四A 族(2 )同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中半徑最大的是 Si,故答案為 Si;(3 )下列事實能說明 Y 元素的非金屬性比 S 元素的非金屬性強(qiáng)的是 _ ;a.Y 單質(zhì)與 H2S 溶

9、液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，從而說明Y 元素的非金屬性比 S 元素的非金屬性強(qiáng)，周期；b.氧化性的強(qiáng)弱與得電子的多少無關(guān)，錯誤；c.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，正確；故選 ac；(4)根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2CI2(g)=SiCI4(1) H=-687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2CI2(g)=SiCI4(l) H=-687kJ/mol ；6(5)該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，物質(zhì)的量之比為9/12=3，結(jié)合碳與鎂形成的 1mol化合物 Q 與水反1/14H暑應(yīng)，生成 2moIMg(OH)2和 1mol 烴，Q 的化學(xué)式為

10、Mg2C3，烴的化學(xué)式為 C3H4,電子式為：,7HQ 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4f,故答案為：匚訂； Mg2C3+4H2O=21- HMg(OH)2+C3H4f銅與一定濃度的 HNO3和 H2SO4混合酸反應(yīng)可能四川 CO 和 NO2，相對分子質(zhì)量都小于 50，符合題意,1molO2 參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol.假設(shè) NO2 的物質(zhì)的量為 X，NO 的物質(zhì)的量為 y 則x+y=2.2,x+3y=4,解得 x=1.3mol,y=0.9mol,參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為4/2=2mol,因此生成 CuSO4的物質(zhì)的量為 2mol,故答案為 N

11、O 0.9mol ； NO21.3mol ； 2mol【2016 天津】8、(18 分)反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D 的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題:不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有 _種。(2)_ D 中含氧官能團(tuán)的名稱是 _，寫出檢驗該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _(3)E 為有機(jī)物，能發(fā)生的反應(yīng)有 _a.聚合反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d .取代反應(yīng)(4)B 的同分異構(gòu)體 F 與 B 有完全相同的官能團(tuán)，寫出 F 所有可能的結(jié)構(gòu) _(5)以 D 為主要原料制備己醛(目標(biāo)化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補(bǔ)充完整。CH3OHw彳“目標(biāo)化(6) 問題(5)的

12、合成路線中第一步反應(yīng)的目的是【答案】(1)正丁醛或丁醛98(2)醛基2CH3CH5CHiCHCiACH3=CHOC3HJ_催化劑CH5CHiCH3a 丫CH2CH2CH30 -OCaHsUI CHO十査十叵已知:ZO-R*R-CHO-RRCHO+R / OH+R OH(1)A 的名稱是；B 分子中共面原子數(shù)目最多為；C 分子中與環(huán)相連的三個基團(tuán)中,8+2Ag(NH3)2OH+2AgJ+3NH+H2O 或911_+2Cu(OH)2+NaOH 1嚴(yán)二+CU2OJ+3HO；1F|H CHO根據(jù)流程囲結(jié)合信息，C在酸性條件下反應(yīng)生成水出綁產(chǎn)叫圖和以及水，因此E為CH,CH：OH7屬于酉靱能岌生的反應(yīng)有

13、消去反應(yīng)和取代反應(yīng)，故選辿zOCHsOCH3H_OCH了H砂H rHO，己醛的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3CH2CH2CH2CH2CH O,根據(jù)信息和己醛的結(jié)構(gòu),+2Cu(OH)2+NaOH HSfa-a-.+CU2OJ+3H0；II(3)cd；H5CX Z0CH3H v yOCH；,CCHs(4)CH2=CHCH2OCH3、打嚴(yán)、CH2=CHzH H。HCH=催化劑/Q(5)-CH3(CH2)4 CH (6 )保護(hù)醛基(或其他合理答案)8 個碳原子上的氫CHO(2) D 為，其中含氧官能團(tuán)是醛基，檢驗醛基可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，故答案為：醛基;+2Ag(NH3)2OH_CH5CH2CHf

14、”+2AgJ+3NH+H2O 或(4)B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團(tuán)，F(xiàn)可能的結(jié)枸有:CH:=CHCH:OCH：Qpt_T、故答案環(huán)CK-CHCH2OCHS(5) D 為【解析】 (1)原子化學(xué)環(huán)境都不相同，共有 8 種，故答案為：丁醛；9； 8；10H朋化劑心、1HVHO- 匚吒 CJ4S2O32-,1610006 3n（O2）= n（Na2S2O3）=1.125 10-6mol，該河水的 DO=- X1.125 氷 0-6X32=9 xi0-3g/L=9.0 mg/L 5 mg/L，達(dá)440標(biāo)，故答案為：溶液藍(lán)色褪去（半分鐘內(nèi)部變色）；9.0；是；12（7）硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)

15、生歧化反應(yīng)，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化，反應(yīng)的離子方程式分別為：2H+S2O32工 S J+SO2f+HO; SO2+|2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O， 故答案為： 2H+S2O32-=SJ+SOf+HO；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O。【2016 天津】10.（14 分）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝?3問題:(1)_ 與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是(至少答出兩點)。 但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃

16、料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_ 。(2 )氫氣可用于制備 H2O2。已知：H2(g)+A(I)=B(I)AH1O2(g)+B(I)=A(I)+H202(1)AH2其中 A、B 為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+O2(g)= H2O2Q)的AH_0(填“、”“ 或“=”)(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g=MHx+2y(s) Hv(吸氫)(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_。(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-通電 FeO42

17、-+3H2f.工作原理如圖 1 所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被 H2還原。1電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在 _ (填陰極室”或陽極室”。2電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是 _ 。3c( Na2FeO4)隨初始 c(NaOH)的變化如圖 2，任選 M、N 兩點中的一點，分析 c(Na2FeO4)低于最高值的原因:T/1OEXO置斤Mr旺二二1陽IWH絃碗E1圏214【答案】(1)污染??；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高；H2+2O

18、H-2e-=2H2O15(5)陽極室 防止 Na2FeO4與 H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低 M 點：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢(或 N 點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成， 使 Na2FeO4產(chǎn)率降低)。【解析】(1)與汽油相比，H2 作為燃料的優(yōu)點有：污染小，可再生，來源廣，資源豐富，燃燒熱值高等，堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH-2e-=2H2O ；(2) H2(g)+A(I)=B(I)AHi；02(g)+B(l)=A(l)+H2O2Q)AH2兩反應(yīng) S0,根據(jù) G=AH-T S,因為兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，因此 H 均小于 0,將 +得：H2(g)+ O2(g)=H2O2Q)的AH = H+厶 H20,故答案為(3)MHx(s)+yH2(g)=MH