江蘇省丹陽市司徒中學2012屆九年級化學下學期第一次質量檢測試題 蘇教版

1、江蘇省丹陽市司徒中學2012屆九年級化學下學期第一次質量檢測試題 蘇教版第一部分 選擇題（共40分）相對原子質量:Fe-56 C-12 O-12 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、本題包括20小題，共40分。其中1620題每小題有12個正確答案,其余每題只有一個選項符合題意，請將正確答案的序號填寫在下表空格內。1、 下列物質，屬于純凈物的是 （ ）A、 碳酸鈣 B、天然氣 C、加碘鹽 D、石灰水2、下列俗語與物質的化學性質無關的是 （ ） 真金不怕火煉 百煉方能成鋼 紙里包不住火 玉不琢不成器3、下列敘述中，正確的是（ ）A二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧分子構成的B不同元素的原子其

2、核電荷數一定不同C原子是構成物質的最小微粒D核外電子數相同的微粒一定屬于同種元素4、除去CO2中混有的少量CO雜質可采用的適宜方法是（ ）A點燃混合氣體 B將混合氣體通過石灰水C將混合氣體通過灼熱的CuOD將混合氣體通入水中5、決定元素種類的是原子的（ ）A質子數B中子數C電子數D最外層電子數6、下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是（ ）AC60 B2H C2H2DHg 點燃 、將燃著的鎂帶伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶繼續(xù)燃燒，反應的化學方程式是2Mg+ CO2 2MgO +C ， 據此反應下列判斷錯誤的是 （ ） A、反應中鎂發(fā)生了氧化反應 B、該反應屬于置換反

3、應 C、鎂帶著火不能用二氧化碳滅火 D、反應中碳的化合價由+2變?yōu)?8、往硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，加入一定量的鐵粉，若充分反應后，過濾得濾液和剩余固體，則依此推論正確的是（ ） A、濾液中一定有FeSO4 B、剩余固體中一定沒有Cu C、濾液中一定有H2SO4 D、剩余固體中一定有Fe9、 t時，往一定量氫氧化鈣飽和溶液中，加入氧化鈣，若充分攪拌后冷卻到原來溫度，則溶液中不變的是 （ ）A、溶質的質量 B 、溶劑的質量 C、溶液的質量 D、溶質的質量分數10、下列用化學方程式表示的反應原理符合實驗目的，且化學方程式書寫正確的是 （ ）A、制取少量的硫酸銅： Cu（NO3）2 + Na2SO

4、4 CuSO4 + 2NaNO3 B、用稀硫酸除去鐵銹： Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2（SO4）3 + 3 H2O C、驗證銅的金屬活動性比銀強： Cu +2 AgCl CuCl2 + 2 AgD、除去硝酸鉀溶液中混有的少量硫酸鉀 K2SO4 + BaCl2 2KCl+ BaSO411、廚房里有自來水、白酒、精鹽、碳酸鈉粉末、食醋、蠟燭、火柴、玻璃杯等用品，利用廚房的這些用品無法完成的小實驗是 （ ） A、鑒別自來水和白酒 B、鑒別精鹽和碳酸鈉粉末 C、測試食醋的pH D、驗證二氧化碳可以滅火12、下列說法或做法，違反科學原理的是 （ ）A、 干冰可用于人工降雨 B、添加少量催化劑可將

5、水變成燃料油B、 鍋里的少量油著火時，可用鍋蓋蓋滅 C、 D、實驗室一般不用排水法收集二氧化碳氣體 13、下列各組中兩種物質的溶液混合后能發(fā)生反應但看不到明顯變化的是（ ） AKNO3、CuCl2 BCuSO4、NaOHCAgNO3、HCl DCa(OH)2、HNO3 14、固體物質A與鹽酸反應生成溶液B，B與氫氧化鉀反應得到沉淀C，C加熱又轉化為A，則A不可能是 （提示：不溶性堿受熱分解生成金屬氧化物和水） （）A氧化鈉 B氧化銅 C氧化鎂 D氧化鐵15. 下列各組物質的溶液，不另加試劑，就能鑒別的組是 （ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、 1 6、由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O

6、4的兩種或兩種以上物質組成的混合物，已知該物質中鐵、氧兩種元素的原子個數比為：11，則該混合物中：（ ）A、一定同時含有Fe2O3和Fe3O4 B、一定含有FeOC、只含有Fe和FeO、Fe2O3兩種中的一種 C、不能確定是否含有FeO17、對下列實驗過程的評價，正確的是 （ ）A某溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中不一定含有SO42- B某無色溶液中滴入酚酞試液變紅色，該溶液不一定是堿溶液 C檢驗氫氣純度時，將一收集氣體的試管移近火焰，沒有響聲，表明氫氣純凈D驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH- ，再加AgNO3溶液有白色沉淀出現，證明含Cl-18、如

7、圖，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小氣球鼓起。下表中的各組物質出現上述現象的是（ ）   A B C D X CO CO2 HCl O2 Y Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 NaOH 19、下列方法，不能用于制備硫酸鋅的是 （ ）A鋅和稀硫酸反應 B氫氧化鋅和氯化鈉作用C氫氧化鋅和稀硫酸作用 D硝酸鋅和硫酸鈉反應20、將3克某物質在氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。由此推斷該物質的組成中 （）A氫元素的質量分數為20% B只含有碳、氫兩種元素C一定含有氧元素 D可能含有氧元素 第二部分 非選擇題（

8、共60分） 21、（4分）請從H、O、C、Cl、Ca五種元素中，選擇適當的元素，組合成符合下列要求的化合物，將它的化學式填入相應的空格內： （1）可用于配制波爾多液的堿 ；（2）具有還原性的氧化物 ； （3）少量存在于人體胃液的無氧酸 ；（4）可用作建筑材料的鹽 ；22、（3分）用化學符號表示：2個氯原子_，5個鎂離子_，3個氨分子_。23、（3分）下列物質中均含有少量雜質（括號內的物質）。試寫出用化學方法除去雜質的有關化學反應方程式。（1）NaCl（Na2SO4）：_ （2）CaO（CaCO3）：_ （3）Ba(NO3)2(BaCl2)：_ 24、（2分）長途運輸魚苗，常用過氧化鈣（CaO2

9、）作供氧劑，過氧化鈣在水中能緩慢溶解，并跟水反應生成一種微溶的堿和氧氣，反應的化學方程式是 ；鈦和鈦合金 以其優(yōu)越的特性被譽為第四代金屬。工業(yè)上常在高溫和稀有氣體的保護下用鎂和氯化鈦（TiCl4）發(fā)生置換反應制取金屬鈦，反應的化學方程式是 。25、（2分）已知20 時硝酸鉀的溶解度是31.6g。若20時向25g水中加入硝酸鉀15g，則充分溶解后所得溶液中溶質的質量分數約為 ；可配成該溫度下的飽和溶液 g。26、（4分）露置空氣的燒堿，會跟空氣中 發(fā)生反應而混入雜質，反應的化學方程式是 ；若要檢驗某燒堿中是否含有雜質，可選用的試劑是 ，有關反應的化學方程式是 。27、（3分）有X、Y、Z三種物質

10、，已知：X為鈉鹽，Y為堿，Z為氯化物，經實驗，結果如下： X、Z的 溶液混合后無明顯現象； Y、Z的 溶液混合后出現藍色沉淀； X、Y的 溶液混合后出現白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。 則X為 ；Y為 ；Z為 。（填寫化學式）28、(2分)某學生為證明濃鹽酸具有揮發(fā)性和碳酸具有不穩(wěn)定性，設計了如下實驗。（1）將石灰石和濃鹽酸反應產生的氣體通入紫色石蕊試液，來證明濃鹽酸的揮發(fā)性。（2）將上述已變紅的石蕊試液加熱煮沸，就可證明碳酸已分解。試分析實驗設計的是否合理，并說明理由。 實驗一： 實驗二： 29、(4分)某同學證明鹽酸與氯化氫氣體的性質不同，加入20%，他向A、B、C三支試管中各放一片干燥的藍

11、色石蕊試紙，然后向A試管中加入鹽酸，試紙顯 色；往B試管中通往干燥的氯化氫氣體，試紙 色。這時他認為由此還不能得出滿意的結論，于是他向C試管中加入一種化學式為 的物質，試紙顯 色，他之所以加這種物質的目的是： 30、(4分)圍繞一瓶氫氧化鈉固體是否變質的問題，同學們展開探究活動。查閱資料：氫氧化鈉變質生成碳酸鈉；碳酸鈉溶液的PH大于7。（1）甲同學用酚酞試液檢驗氫氧化鈉是否變質。你認為他能否成功 ，理由是： （2）乙同學取少量固體于試管中，滴加某種試劑，有大量氣泡產生，由此證明氫氧化鈉已經變質。你認為所加試劑為： 。（3）丙同學欲證明變質的固體中尚存有氫氧化鈉，請幫助他完成以下探究方案：探究目

12、標探究步驟探究現象目的：取少量固體溶于水，向其中滴加足量的 溶液。產生白色沉淀證明固體中存在氫氧化鈉向上述所得溶液中滴酚酞試液酚酞試液變紅31、(4分).有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，現進行如下的實驗：（1）將白色粉末放入足量的水中，得到無色澄清溶液。（2）向無色澄清溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。根據以上事實，該白色粉末中一定含有_，可能含有_，一定沒有_。32、(4分)將一定量的Fe、Cu放入AgNO3溶液中，待反應完全后過濾。（1

13、）若向濾液中加入少量鹽酸，不出現白色沉淀，則濾液中一定含有_，沒有_。（2）若向濾渣中加入少量鹽酸，產生氣泡，則濾渣中一定有_，濾液中的溶質是_。33、（5分）試用下圖裝置設計實驗，驗證煤氣中含有H2O（氣）、CO2、CO、H2 。填寫空白：（1）若要確認H20（氣）的存在，可將煤氣通過 裝置，觀察到的現象是 ；（2）若確認CO2的存在，可將煤氣通過 裝置，觀察到的現象是 .（3）如果將煤氣依次通過C、B、A、D、E（假定每一步操作中，參加反應的氣體都完全反應或完全被吸收），你認為這樣操作能否驗證H2的存在？為什么？ 34、(9分)某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其中碳酸鈉的質量分數，進行

14、如下實驗： 實驗原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2；通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數。實驗裝置:如圖所示。實驗步驟：如圖連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品。稱量并記錄B的質量(m1) (稱量時注意封閉B的兩端) 。按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。連接上B、C。打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞。按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。稱量并記錄B的質量(m2)。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）計算。請回答： (1)已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是 ，干燥管

15、C的作用是 ，E裝置的作用是 。步驟中鼓氣的目的是 ；步驟中鼓氣的目的是 ；本實驗能否同時省略、兩個步驟? ，原因是 。(2)若所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10的稀硫酸(密度為107g/mL) mL，若m1為5120 g ，m2為5318g ，樣品中碳酸鈉的質量分數為 。35（3分）有一包白色固體A，可能含有、中的幾種，取少量A做如下實驗，主要現象如圖所示。試用化學式填空： （1）白色沉淀B是_； （2）白色固體A中一定不存在的物質是_； （3）若白色固體A中只含兩種物質，它們是_；36、（4分）將一定量10 %的氯化鈣溶液與一定量10 %的碳酸鈉溶液混合，

16、恰好完全反應，反應后過濾得難溶固體5g ，若將濾液蒸發(fā)去45g水，求所得溶液中溶質的質量分數。參考答案（2011-03-06）第二部分 填空題（60分）21.（1）Ca(OH)2 （2）CO （3）HCl （4）CaCO322. 2Cl 5Mg2+ 3NH323.（1）Na2SO4+BaCl2 =2NaCl+BaSO4 （2）CaCO3 = CaO +CO2 （3）AgNO3+BaCl2 =Ba(NO3)2）+AgCl 24. 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 2Mg +TiCl4=2MgCl2+Ti25. 24.01 32.926. CO2 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H

17、2O 稀鹽酸 Na2CO3+2HCl =2NaCl+ H2O+ CO227. Na2SO4 Ba(OH)2 CuCl2 28.（1）不合理，石灰石和濃鹽酸反應生成的二氧化碳也可以使紫色石蕊試液變紅 （2）不合理，變紅的石蕊試液加熱煮沸紅色變?yōu)樽仙?，也有可能是實驗?）中的氯化氫氣體加熱逸出所導致。29. 紅；不變；H2O；紅；證明鹽酸與氯化氫氣體的性質不同。30.（1）不能成功；因為氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅。 （2）稀鹽酸 （3）氯化鈣31.一定含有: Na2SO4、Na2CO3，可能含有: NaCl，一定沒有: CuSO4 、AgCl32.(1)一定含有Fe(NO3)2 ，沒有AgNO3 (2) 一定有鐵、銅、銀，溶質是Fe(NO3)233.