電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法(1)表示方法得到，10II氧化劑1還千劑一還原產(chǎn)物I氧化廠物失去內(nèi)寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：A-3x2cII3Cu+8HNQ)(修)-3Cu( NO,)： +2 NO 1+4 H2O.得 H ZX3c(2)注意事項箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失 去”。箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。2.單線橋法(1)表示方法7ie1 I氧化劑卜還原劑一還原產(chǎn)物I-氧化產(chǎn)物寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2、：6eI I3Cu| 8HNO3(#)3Cu(N()3)2+2NOf +4H2()O(2)注意事項箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。不標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。細(xì)練過關(guān)1.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是()失2/II(：l2 I 2Na()H=NaCll NaCIOI HJ)A.得2c得2e*IIZn| 2HCI-=ZnCI2 I H2 fB. 失 2e-失2eI I C. 4HC1(濃)+MnOzMi】Clz+Clz f+2H.O2e"I ID C葉4HN()3(濃)u(NC)3)2+2NO2 t+2H2O解析：選D

3、A項中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目錯誤，應(yīng)為B項中Zn失電子H得電子；C項中 用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時不標(biāo)“得失”。2. (1)用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NOt +5H9 3g + 5H2O=2NO+HNO3 + 9HFKCIO3 + 6HCI(濃)=KC1+3cb t +3H9(2)用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(DCaH2+2H2O=Ca(OH)2 4- 2H2 tFeS2+8HNO3=Fe(NO3)3+2H6O4+5NO t +2H?0失 3X(TI13FcO + 10H(A =3Fc(N(0 )：,十;()t +5H2O答案：

4、得3c得2X 1I13NF3 I 5Hz2NO I HNO3 I 9HF 失2c得5cIIKCK)3+6HCK濃)-KCH-3C12 f +3H2OI _f 失5 X e2e-I I(2) Ca H 2 T 2 H2 ( )i= Ca (OH)2-| 2I I2 f14e-I IFeS2+8HNO3:Fe( NO3) 3+2 H2 SO4 +5NO f +2H2O3.（1）對于反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSO4+12H2so4,當(dāng)有 1 mol FeS? 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 O（2）對于NaNCh+NH4cl=NaCl+Nz t +2H：0反應(yīng)，

5、生成0.5 mol N2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的 量為。解析：（1）根據(jù)反應(yīng)當(dāng) 5 mol FeS2反應(yīng)時,CuSO4-Cu2S 時得 14 mol e-, FeS2-Cu2S 時 得7 mole ,共得到21 mole ,所以當(dāng)有1 inol FeS?反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移4.2 mol e o（2）此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示為得到3e-IINaNOz + N H4 Cl=NaCH Nz t 4 2HZO失去3<r故生成0.5 molN2時轉(zhuǎn)移電子0.5 molX3 = 1.5 moL答案：（1）4.2 mol （2）1.5 mol備考點擊1 .轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算思路明確元素的變價一找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的

6、量 0注所有氧化劑或還原 劑得或失的電子數(shù)一確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。但一）=（氮化劑）或（還原劑）X/V（變價原子 數(shù)）xAN（化合價變化數(shù)）2.近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素的化合價Nin (OH)：+4MiiO(OH)2F；P04LiFePO4，61 ->n11一K2FeO4CiiFeSiCuClCu2 (OH)2cI2*3*5，3CuHAs2s3H3ASO4H3ASO3i*35f4NaClONaClO：NaC103CIO：*>*4一3N：ON2H4N2O4L1NH2一3423*31 -) AINKCNH2c2O4Na2s2O3*6614NaBHiK2Cr2O7K2CiO4Na2s2O

7、5課時跟蹤檢測11. （2019北京高考）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCh 溶液(FeCb)Fe粉BNaCl 溶液(MgCL)NaOH溶液、稀HC1CCb(HCl)壓0、濃 H2so4Dno(no2)H9、無水 CaCL解析：選B A錯：除雜時發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2FeCb-3FeCb,該反應(yīng)屬于氧化還原反 應(yīng)。B 對：除雜時發(fā)生的反應(yīng)為 MgCl： + 2NaOH=Mg（OH）2 I + 2NaCl、NaOH + HCl=NaC14-H2O,上述兩個反應(yīng)均不屬于氧化還原反應(yīng)。C錯：Ch能溶于水且發(fā)生反 應(yīng)CI2+H2O HC1+

8、HC1O,不能用水除去CL中的HC1。D錯：除雜時發(fā)生的反應(yīng)為 3NO：+H2O=2HNO3 +NO,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。2. （2019浙江4月選考）下列屬于置換反應(yīng)的是（）A. 4NH3+5O2=UnO+6H2OB. 2Na2SO3+O2=2Na2SO4C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D. 2KI+CL=2KC1+L解析：選D 貪換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)。 D項中Cb與KI反應(yīng)生成L和KC1,屬于置換反應(yīng)，其余選項均不是置換反應(yīng)。3 .實驗室利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO24-NH4Cl=NaCH-N21 +20,下列關(guān)于 該反

9、應(yīng)的說法正確的是（）A. NaNCh發(fā)生氧化反應(yīng)B. NH4cl中的氮元素被還原C. N:既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.每生成1 molN2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol解析：選C A項，由反應(yīng)前后元素的化合價變化知，NaNOz為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)： B項，NH4cl為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氮元素被氧化；C項，N?既是氧化產(chǎn)物，又是 還原產(chǎn)物；D項，每生成ImolN2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol。4 . （2019鄭州一樓）將過量HQ溶液加入含（NHCQ的皴水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅 色晶體M化學(xué)式為Cr（NH3）3O4b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CrOr + 3NH34-3H2O2=M

10、+2H2O-b2OH +O2 t ,測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是（）A. M中Cr的化合價為+ 3B.參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C.向FeSOq溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D.轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7 g解析：選D M的化學(xué)式為Cr（NH3）3O4, M中有2個過氧鍵，則4個O均為一 1價，而 NH3為中性分子，故Ci的化合價為+4, A項錯誤：根據(jù)3H2O20?以及NI中有2個過 袁鍵，知參與反應(yīng)的H9?只有:被氧化，B項錯誤：M中含有過氧鍵，具有強氧化性， 向FeSOg溶液中滴加幾滴M的溶液，F(xiàn)/被氧化為Fe3,，溶液會發(fā)生顏色變化，C項錯 誤；

11、轉(zhuǎn)移0.2 mol電子生成0.1 molM,質(zhì)量為16.7g, D項正確。高'55.（2019 貴陽模擬）己知反應(yīng)：FeO CrzOs + NazCOs+NaNOs *Na2CrO4+Fe2O3+CO： t +NaNO?（未配平）。下列說法正確的是（）A. NazCrCU是還原產(chǎn)物B.該反應(yīng)中有3種元素的化合價發(fā)生變化C. NaNO3是還原劑D. 1 mol FeO CrzOs參與反應(yīng)將得到7 mol電子解析：選B 還原產(chǎn)物是指氧化劑對應(yīng)的生成物，NazCrOq是氧化產(chǎn)物，A項錯誤：該 反應(yīng)中二價鐵轉(zhuǎn)化成三價鐵，三價格轉(zhuǎn)化成六價格，五價氮轉(zhuǎn)化成三價氯，共3種元素 的化合價發(fā)生變化，B項

12、正確：FeO CmCh是還原劑，NaNCh是氧化劑，C項錯誤：1 mol FeO CnO3參與反應(yīng)將失去7 moi電子，D項錯誤。6. （2019石家莊模擬）乙醇與酸性KCmO溶液混合可發(fā)生反應(yīng)：Cr2O? +C2HsOH+H,一 CP'+CH3coOH+H9（未配平）。下列敘述不正確的是（）A. CnB中Cr元素的化合價為+ 6B.氧化產(chǎn)物為CH3coOHC. KCnO溶液常用硫酸酸化D. 1 mol C2H50H發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e解析：選D CnO廠中Cr元素的化合價為+6, A項正確：該反應(yīng)中C2H50H作還原劑， 發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物CH3coOH, B項正確

13、：CnO廠具有氧化性，可與HC1發(fā) 生氧化還原反應(yīng)，HNO3本身具有強氧化性，會干擾CnO歹的反應(yīng)，故常用硫酸酸化，C 項正確：1 mol C2H50H發(fā)生該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4 moi電子，D項錯誤。7 .處理含制（CN ）廢水涉及以下反應(yīng)，其中無毒的OCN中碳元素為+4價。CN +OH +CL-OCN +C+H9（未配平）反應(yīng) I2OCN +4OH +3CL=2cO2+N2+6CI + 2H9 反應(yīng) U下列說法正確的是（）A.反應(yīng)I中碳元素被還原b.反應(yīng)n中co?為氧化產(chǎn)物C.處理過程中，每產(chǎn)生lmolN?,消耗3 moicI2D.反應(yīng)I中CN與CL按物質(zhì)的量之比為1 ： 1進行反應(yīng)解析：選D C

14、N一中N為一3價，C為+2價，OCN-中O為一2價，N為一3價，C為 +4價，反應(yīng)【中碳元素化合價升高，被氧化，A項錯誤：反應(yīng)II中碳的化合價不變，CO?不是氧化產(chǎn)物，B項錯誤；配平反應(yīng)I為CN-+20H"+Cb=OCN' + 2Cf + H20, D項正確;根據(jù)反應(yīng)H,產(chǎn)生ImolN2,需要2 moi OCN,此時消耗3 moicL,根據(jù)反 應(yīng)I,產(chǎn)生2moiOCN",需消耗2moicL,因此每產(chǎn)生ImolN2,消耗5molCL, C項 錯誤。8 .對于反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCb + Cb t + 2H20。(1)生成ImolCb，被氧化的HC1為 m

15、oh轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(用以表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)在此反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是 o(3)此反應(yīng)中，HC1表現(xiàn)的性質(zhì)有 0(4)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目答案：(1)2%(2)MnO: (3)酸性、還原性得到1 X 2cMnO2 +4HCl()=Mn(：l2 +(：L f +2H2O(4)失去2Xe一9 .氧化還原是一類重要的反應(yīng)，,氧化性：Fe3'(1)已知反應(yīng)Cu + 2Fe3'=Cu2'+2Fe2'，反應(yīng)中還原劑是Cu2'(填 “V” 或 )o在2Naa+2co2=2Na2co3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3 moi電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)川R3

16、'+Hq的離子方程式中，對系數(shù)切和R"、R3'判斷正確B.加=2y, R?被氧化D.加=4, R?是還原劑準(zhǔn)狀況下的體枳為 在 xR2 +j，H '+02= 的是 OA.m=y， R?'是還原劑C.膽=2, R3'是氧化劑(4)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KC1+2MlicL+5CL t +8H2O中電子轉(zhuǎn) 移的方向和數(shù)目。解析：(1)已知反應(yīng)中Cii化合價升高，被氧化，為還原劑，由反應(yīng)可知氧化性： Fe3，Cu2 (2)在已知反應(yīng)中，只有NazCh中0元素的化合價發(fā)生變化，分別由一 1價 變化為0價和一2價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e則轉(zhuǎn)移3 moi電子，產(chǎn)生的氧氣為L5mol, 體積為L5molX22.4L mori=33.6L (3)根據(jù)氧原子守恒，所以=2,根據(jù)為原子守 恒，所以y=4,根據(jù)R原子守恒則根據(jù)電荷守恒則2x+y=3利，所以x=y=】， 在反應(yīng)中，R的化合價升高，R?+是還原劑，所以R3是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價降低， 所以HzO是還原產(chǎn)物。(4)已知反應(yīng)中，Mn元素的化合價由+7降低為+2, KMnCL為 氧化劑，得到的電子為2X(72)1= 105, C1元素的化合價由- 1升高為0, HC1為還 原劑，失去的電子為10X(l-