第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(第一課時)

1、第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)教學(xué)目標(biāo)1 .復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和A x的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。2 .使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運動特征的常識。3 .了解核外電子排布的初步知識，能畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4 .培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力及對所學(xué)知識進行運用的能力。5 .使學(xué)生初步意識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。教學(xué)重點原子核外電子的排布規(guī)律教教學(xué)難點1 .原子核外電子運動的特征2 .原子核外電子的排布規(guī)律課時安排2課時教學(xué)方法啟發(fā)、誘導(dǎo)、設(shè)問、激疑、形象比喻、討論、練習(xí)、講述教學(xué)用具投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦教

2、學(xué)過程第一課時引言1教師舉起兩張外表一樣的生日賀卡師同學(xué)們，我這兒有兩張生日賀卡，現(xiàn)在我把它們打開， 請大家說出它們最明顯的不同點在哪里？教師打開賀卡生一個會響，一個不會。師如果你想要知道這張音樂賀卡為什么會發(fā)出美妙動聽的聲音，你首先想要做的是什么？生仔細(xì)觀察，并拆開看看。師也就是說首先要了解它的結(jié)構(gòu)。與上述例子相似，我們前面學(xué)過了堿金屬及鹵族 元素等知識，知道不同的物質(zhì)性質(zhì)不同，那么，決定它們性質(zhì)的關(guān)鍵是什么呢？生物質(zhì)的結(jié)構(gòu)師很正確。一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于他們具有不同的性質(zhì)。而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構(gòu)。因此，我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識。然而， 自然界的物質(zhì)太多

3、太多，如果我們不假思索地去一個一個地進行認(rèn)識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的。這就需要我們在研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一些規(guī)律，以此來指導(dǎo)我們的實踐。本章我們就來學(xué)習(xí)這方面的內(nèi)容。板書1第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律師研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì)。我們知道，化學(xué)變化中的最小粒子是原子，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個或多個原子的接觸就都能生成新物質(zhì)呢？舉例說明。生不是，如常溫下，氫原子與氟原子能反應(yīng)，而氫原子與窟原子就不反應(yīng)。師為什么常溫下氫原子與氟原子一拍即合，而氫原子與窟原子卻“老死不相往來” 呢？要知道究竟，必須揭開原子內(nèi)部的秘密，即認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)。板書1

4、第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第一課時）師關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，我們在初中就已熟悉。請大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們 怎樣構(gòu)成原子？生構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種；其中，質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子 核，居于原子中心，電子在核外做高速運動。師很好，下面我們用如下形式把它表示出來。板書1 一、原子結(jié)構(gòu)店N后質(zhì)子原子核T原子jl中子l核外電子問誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大?。可追N回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃。乙種回答：如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于體育場中央的一只螞蟻。師回答得很好，甲種比喻說明對初中的知識掌握很牢固；乙種比喻說

5、明大家對新課的預(yù)習(xí)很到位。確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一。原子核雖小，但并不簡單， 它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大。投影展示有關(guān)原子核密度的資料原子核密度很大，假如在 1 cm3的容器里裝滿原子 核，則它的質(zhì)量就相當(dāng)于 1.2 X108t ,形象地可以比喻為需要 3000輛載重4 t的卡車來運 載。師下面，我們通過下表來認(rèn)識一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)。投影展示表5 1 表5-1構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶1個單位 負(fù)電荷1個質(zhì)子帶1個單位 正電荷不顯電性質(zhì)量/kg-319.109 M0_ _一 一

6、 271.673 X10一一 一271.675 X10相對質(zhì)量1/1836 （電子與質(zhì)子 質(zhì)量之比）1.0071 . 008師通過上表我們知道， 構(gòu)成原子的粒子中，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電。我這兒有一把鐵鎖，（舉起鐵鎖）接觸它是否會有觸電的感覺？生不會。師金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢？生因為原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電和電子所帶負(fù)電電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性。師對，從原子的結(jié)構(gòu)我們可知， 原子核帶正電，其所帶的電荷數(shù)一一核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，我們用 Z來表示核電荷數(shù)，便有如下關(guān)系:板書核電荷數(shù)（Z尸核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=a外電子數(shù)。師下面我

7、們再來分析原子的質(zhì)量。從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1,而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 ,如果忽略電子的質(zhì)量， 將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號 A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號 N表示。則得出以下關(guān)系：板書質(zhì)量數(shù)（A尸質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N師這樣，只要知道上述三個數(shù)值中的任意兩個，就可推算出另一個數(shù)值來。在化學(xué)上，我們用符號 A X來表示一個質(zhì)量數(shù)為 A質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。如1；C表示質(zhì)量數(shù)為12,原子核內(nèi)有6個質(zhì)子的碳原子或原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。思考：“ 16 O

8、9;與" O'所表示的意義是否相同？答：18 o表示一個具體的氧原子，而 o除了表示一個氧原子外，還表示氧元素1師請大家做如下練習(xí)投影練習(xí)粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N用AX表示為。818Al2427Ar1822Cl17ciH1h答案N=1018。Z=1323 AlA=4040ArZ=17N=18A=35Z=1N=0 A=1師由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：質(zhì)子 Z個板書原子核原子Ax 4中子Nj= （A Z）個核外電子 Z個思考1:是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？答：不是，如上述練習(xí)中 11H原子，核內(nèi)就只有一個質(zhì)子而無中子

9、思考2:假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？此時，它還可以 稱作原子嗎？答：原子失去或得到電子后， 分別帶正電和負(fù)電，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子；離子指的是帶電的原子或原子團問1離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？生離子所帶電荷數(shù)等于原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)。師回答得很好。也即：講解并板書離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)師這樣，我們就可根據(jù)粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，來判斷出一些粒子是陽離子還是陰離子。請大家口答下列問題投影1.當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。2

10、.當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電核數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶 電荷。答案1.陽正2. V 負(fù)師根據(jù)以上結(jié)論，請大家做如下練習(xí)。投影練習(xí)填寫表中空白。粒子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)sT Axn+XA，yNH4OH學(xué)生活動，教師巡視，并指正錯誤答案】16 18A-x A-y 11 109 10小結(jié)1本節(jié)課我們重點講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)。它是幾代科家經(jīng)過近半個世紀(jì)的努力才得出來的結(jié)論。作業(yè)1.用：X符號的形式表示出10種原子2.課本第96頁，二、1、2參考練習(xí)1 . a射線是a粒子組成的，a粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷的質(zhì)量數(shù)等于4,由此可判斷，a粒子帶有 個質(zhì)子，個

11、中子。2 .某粒子用ARn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（）A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+nD.所帶電荷數(shù)=n3 .某元素M+核外有a個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為（）A.A-a+nB. A-a-nC.A+a-nD. A+a+n參考答案：1.2 2 2.BC（D選項所帶電荷數(shù)應(yīng)標(biāo)明正負(fù)）3.B板書設(shè)計第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第一課時）、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子原子核原子Ax中子N 個=(A Z)個核外電子Z個核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電荷數(shù)教學(xué)說明本節(jié)教材是在學(xué)生初中學(xué)習(xí)過的原子的基礎(chǔ)上來進一步學(xué)習(xí)有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的。由于本節(jié)教學(xué)內(nèi)容無演示實驗，理論性較強，學(xué)生對此處的內(nèi)容容易產(chǎn)生枯燥感。為此，采用了舊中引新、設(shè)問激疑的方法，對學(xué)生進行精心的引導(dǎo)，并結(jié)合形象的比喻，讓學(xué)生親自 參與到學(xué)習(xí)