弱電解質(zhì)電離2

1、 小組活動任務(wù)：小組活動任務(wù)：1、以醋酸的電離為例，分析什么是弱電、以醋酸的電離為例，分析什么是弱電解質(zhì)的電離平衡，并用速率解質(zhì)的電離平衡，并用速率時間圖表時間圖表示弱電解質(zhì)的電離平衡。示弱電解質(zhì)的電離平衡。2、思考并討論：弱電解質(zhì)的電離平衡有、思考并討論：弱電解質(zhì)的電離平衡有沒有平衡常數(shù)？舉例（如醋酸和一水合氨）沒有平衡常數(shù)？舉例（如醋酸和一水合氨）加以說明。加以說明。3、運用平衡移動原理分析哪些條件變化、運用平衡移動原理分析哪些條件變化可使電離平衡發(fā)生移動？如何移動？可使電離平衡發(fā)生移動？如何移動？1.1.定義：定義： 在一定條件在一定條件( (如溫度、濃度如溫度、濃度) )下下, ,當電

2、解質(zhì)分子電離成離子的速率和當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，溶液中各微粒的濃度保持不變，電離過溶液中各微粒的濃度保持不變，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2 2、特征：、特征：逆：逆：可逆過程可逆過程等：等：分子化速率與離子化速率相等分子化速率與離子化速率相等動：動：動態(tài)平衡動態(tài)平衡定：定：平衡時溶液中分子離子濃度保持不變平衡時溶液中分子離子濃度保持不變變：變：改變條件（改變條件（c c、T T等），電離平衡等），電離平衡 發(fā)生移動發(fā)生移動3.3.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù) 概念：概念：

3、在一定條件下，在一定條件下，弱弱電解質(zhì)的電解質(zhì)的電離達到平電離達到平衡衡時，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子濃度乘時，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子濃度乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用常數(shù)。叫電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K K表示。表示。計算式：計算式： 度度溶液中未電離的分子濃溶液中未電離的分子濃積積生成的各離子濃度的乘生成的各離子濃度的乘弱電解質(zhì)溶液中，電離弱電解質(zhì)溶液中，電離K一般弱酸的用一般弱酸的用K Ka a表示表示, ,弱堿地用弱堿地用K Kb b表示表示 電離常數(shù)電離常數(shù)對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H

4、+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意：注意：K值只隨溫度變化。值只隨溫度變化。探究實驗： 實驗實驗3-2 課本課本P42 你能否推測你能否推測CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱三種弱酸的相對強弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？酸的相對強弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？意義：意義： A A、K K反應(yīng)了電離平衡時反應(yīng)了電離平衡時, ,各組分濃度的關(guān)系各組分濃度的關(guān)系B B、K K值大小可以判斷弱電解質(zhì)相對強弱值大小可以判斷弱電解質(zhì)相對強弱: : K K值越大，酸性越強值越大，

5、酸性越強影響因素：影響因素： 電離常數(shù)僅隨溫度而變化電離常數(shù)僅隨溫度而變化 4.4.外界條件對電離平衡的影響：外界條件對電離平衡的影響：以以0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH溶液中的平衡移動為例：溶液中的平衡移動為例： 改變條件改變條件平衡移動平衡移動方向方向c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )V(V(電離電離) )比比V(V(結(jié)合結(jié)合) )溶液導電溶液導電能力能力加少量硫酸加少量硫酸 加加CHCH3 3COONa COONa (s)(s) 加加NaOH(s)NaOH(s) 加水稀釋加水稀釋 滴入純醋酸滴入純醋酸 加熱升溫加熱升溫

6、加碳酸鈉加碳酸鈉晶體晶體 討論完成下列問題：討論完成下列問題： 一定量的鹽酸與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的量決定一定量的鹽酸與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的量決定于什么？一定量的醋酸呢？于什么？一定量的醋酸呢？溶液濃度相同溶液濃度相同，體積也相同的鹽酸和醋酸，分別與，體積也相同的鹽酸和醋酸，分別與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的量是否一樣多？反應(yīng)起始足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的量是否一樣多？反應(yīng)起始時，哪種酸與鋅的反應(yīng)速率快？反應(yīng)過程中的反應(yīng)時，哪種酸與鋅的反應(yīng)速率快？反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率是否相同？速率是否相同？c(H)相同相同，體積也相同的鹽酸和醋酸，分別與足，體積也相同的鹽酸和醋酸，分別與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的量是

7、否一樣多？量鋅反應(yīng)，生成氫氣的量是否一樣多？ 反應(yīng)起始時，哪種酸與鋅的反應(yīng)速率快？反應(yīng)過程反應(yīng)起始時，哪種酸與鋅的反應(yīng)速率快？反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率是否相同？中的反應(yīng)速率是否相同？ 一元強酸（一元強酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： 1 1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時 比較比較項目項目c c( (H H+ +）pHpH中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)屬反應(yīng)產(chǎn)生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應(yīng)的開始應(yīng)的開始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后c c(H(H+ +) )HAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相

8、同相同相同相同相同相同大大小小大大小小 一元強酸（一元強酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： 2 2）相同）相同p pH H、相同體積時、相同體積時 比較比較項目項目c c(H(H+ +）c c（酸）（酸）中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)屬反應(yīng)產(chǎn)生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應(yīng)的開始應(yīng)的開始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后c c(H(H+ +）HAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小大大小小、幾個注意的問題：、幾個注意的問題： B B、稀醋酸和稀磷酸的稀釋：電離程度增大，、稀醋酸和稀磷酸的稀釋：電離程

9、度增大，而離子濃度始終是減小的。而離子濃度始終是減小的。 稀釋弱電解質(zhì)溶液（溫度不變），電離程稀釋弱電解質(zhì)溶液（溫度不變），電離程度度 ，平衡向，平衡向移動，自由離子移動，自由離子數(shù)目數(shù)目；離子濃度；離子濃度，溶液導，溶液導電能力電能力。電離平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)（填變或不變）。填變或不變）。增大增大電離方向電離方向增多增多增大或減小增大或減小增強或減弱增強或減弱不變不變A A、對于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不斷稀釋、對于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不斷稀釋的過程中，電離程度的過程中，電離程度 平衡向平衡向移移動，自由離子濃度先動，自由離子濃度先 后后；增大增大電離方向電離方向大大小小例例1 1：冰

10、醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)溶液導電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：系：試回答：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子, ,離子濃度為離子濃度為0 0。a ac cb b c c 相等相等“0”“0”點導電能力為點導電能力為0 0的理由是的理由是: :a a、b b、c c三點對應(yīng)溶液的三點對應(yīng)溶液的c(Hc(H+ +) )值由小到大值由小到大的順序是的順序是a a、b b、c c三點中電離程度最大的是三點中電離程度最大的是 。電。電離平衡常數(shù)的關(guān)系離平衡常數(shù)的關(guān)系 。若使若使c c點溶液中點溶液中c c

11、(CH(CH3 3COOCOO- -) )增大，可采取的增大，可采取的措施有措施有: :加堿加堿加碳酸鈉加碳酸鈉加鎂或鋅加鎂或鋅例例2.氫硫酸中存在的電離平衡是氫硫酸中存在的電離平衡是_;1)當加入當加入CuSO4固體時固體時,電離平衡電離平衡_移移動動,c(S2-)_ c(H+)_;2)當加入固體當加入固體NaOH時時,電離平衡電離平衡_移移動動,c(S2-)_ c(H+)_;3)若將溶液加熱至沸騰若將溶液加熱至沸騰,c(H2S)_1.1.有有H H+ +濃度相同、體積相等的三濃度相同、體積相等的三種酸：種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時加入足量的鋅，、醋酸，同

12、時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率則開始反應(yīng)時速率_，反，反應(yīng)完全后生成應(yīng)完全后生成H H2 2的質(zhì)量的質(zhì)量_。 （用（用 表示）表示）a=b=ca=b B. c(H+)相同時相同時,分別稀釋分別稀釋10倍倍, c(H+)仍相等仍相等C .物質(zhì)的量濃度相同時物質(zhì)的量濃度相同時, c(H+)是是 D.c(酸酸)和體積和體積V相同時相同時,中和堿的能力中和堿的能力 = BD3.今有今有CH3COOH HCl H2SO4 三種溶液，用三種溶液，用序號回答下列問題序號回答下列問題 （1）當它們）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的由大到小相同時，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是排列是 。（2）當它們的物質(zhì)的

13、量濃度相同時，其）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的由大到的由大到小排列是小排列是 。（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為體積關(guān)系為 。4. 0.1mol/L氫硫酸溶液中加水稀釋至氫硫酸溶液中加水稀釋至0.01 mol/L時時,下列微粒的物質(zhì)的量濃度減少最多下列微粒的物質(zhì)的量濃度減少最多的是的是( ) A. H2S B. HS- C. H+ D. S2-A5.將體積都為將體積都為10mL,c(H+)都等于都等于110-2mol/L的醋酸和鹽酸加水稀釋至的醋酸和鹽酸加水稀釋至amL和和bmL,測得稀測得稀釋后的釋后的c(H+)都等于

14、都等于110-5mol/L,則稀釋后的則稀釋后的體積為體積為( )A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.abD(二二) 補充習題補充習題1. 25 時，時，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在下述平衡：醋酸中存在下述平衡：_若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？（1）加入少量冰醋酸，平衡將）加入少量冰醋酸，平衡將_，溶液中，溶液中c(H+）將）將_（增大、減小、不變）；（增大、減小、不變）；（2）加入一定量蒸餾水，平衡將）加入一定量蒸餾水，平衡將_，溶液中，溶液中c(H+）將（增大、減小、不變）；）將（增大、減小、不變）；（3）加入少

15、量）加入少量0.10 mol/L鹽酸，平衡將鹽酸，平衡將_，溶液中溶液中c(H+）將（增大、減小、不變）；）將（增大、減小、不變）；（4）加入）加入20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液，平衡將溶液，平衡將_，溶液中，溶液中c(H+）將（增大、減小、不變）。）將（增大、減小、不變）。2. 已知已知CH3COOH分子內(nèi)的相鄰原子間都是以共價鍵結(jié)合的，分子內(nèi)的相鄰原子間都是以共價鍵結(jié)合的，在水分子作用下，可以電離產(chǎn)生在水分子作用下，可以電離產(chǎn)生CH3COO-和和H+。并且，溶液。并且，溶液的導電能力將隨著溶液中離子濃度的增大而增強。的導電能力將隨著溶液中離子濃度的增大而增強。向盛有向盛有2 mL冰醋酸的燒杯中，滴加一定量水使其稀釋為冰醋酸的燒杯中，滴加一定量水使其稀釋為0.001 mol/L的醋酸溶液，同時測量通過該溶液的電流強度的醋酸溶液，同時測量通過該溶液的電流強度（實驗裝置如下圖所示）。試在下面的坐標圖中繪出電流計（實驗裝置如下圖所示）。試在下面的坐標圖中繪出電流計中指示的電流強度隨著加水量增多而發(fā)生變化的圖象。中指示的電流強度隨著加水量增多而發(fā)生變化的圖象。6、如何判斷一種酸是弱酸？、如何判斷一種酸是弱酸？(1)測定已知測定已知物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的弱酸的的弱酸的pH(2)取一定