(化學(xué))九年級化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算專題訓(xùn)練答案

1、(化學(xué))九年級化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算專題訓(xùn)練答案一、中考化學(xué)方程式的計(jì)算1.要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%的稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)制取氫氣，請回答下列問題 (1)用水和濃硫酸來配制 500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸。需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸的質(zhì)量為 g;(2)配制溶液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是 ;(3)取配制后的溶液 50g與足量的金屬鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為 go【答案】100散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺0.2【解析】【分析】【詳解】(1)設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸的質(zhì)量為 x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變， 貝U 500gx 19.6%=xX 98% x=10

2、0g。(2)配制溶液時(shí)。用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺。(3)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 xZn+H2SO4=ZnSO4 +H 2T98250g 19.6%x98 二 250g 19.6%，x=0.2g故答案為：(1) 100；(2)散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺；(3) 0.2。2. 一同學(xué)取來某品牌的鉀肥(主要成分硫酸鉀，還含少量的氯化鉀)共 200克，投入到 908克的氯化鋼溶液中恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾后得到硫酸鋼沉淀233克和氯化鉀的不飽和溶液。請幫他計(jì)算：(注明： K2SO1+ BaC2= BaSQ J +2KC1)(1)氯化鉀的相對分子質(zhì)量是 。(2) 200克該

3、品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量是多少 ?(3)反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?【答案】74.5 174g 20.0%【解析】【分析】 【詳解】 (1)氯化鉀的相對分子質(zhì)量是：39+35.5=74.5。(2)解：設(shè)200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量為X。K2SO4 + BaCl2= BaSO4 +2 KCl174233X233g174 _ 233g233 - XX=174g答：200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量為174克。(3)解：設(shè)生成的氯化鉀質(zhì)量為Y。K2SO4 + BaCl2=BaSO4 +2KC1233149233gY233 _ 233g149 - YY=149g26g+1

4、49g 100%=20% 。 200g+908g-233g20%。原鉀肥中氯化鉀的質(zhì)量為：200g-174g=26g ,反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3. 100g某稀硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？【答案】0.4g【解析】【分析】【詳解】設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 xZn +HzSO4=ZnSO4 + H265213gx65 _ 213g xx= 0.4g答：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 0.4g。4.為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取 100mL (密度為1.1g mL-1) 的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用

5、去含碳酸鈣80%的大理石10g。(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是 。(2)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) 【答案】濃鹽酸具有揮發(fā)性5.3%【解析】【分析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻?1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫，故濃鹽酸需要密封保存的原因是濃鹽酸具有揮 發(fā)性。(2) 100mL (密度為1.1gmL-1)的鹽酸的質(zhì)量為100mL 1.1g?mL 1=110g ,大理石中含 碳酸鈣的質(zhì)量為10g 80%=8g設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為 xCaCO3 +2HC1 =CaCl2 + H2O+CO2100738g x100 73 =一 8g xx=5

6、.84g5.3%故該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5空g 100%110g【點(diǎn)睛】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%5 .現(xiàn)有50g氯化鈣溶液與100g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合液過濾后得到溶液的質(zhì)量為140g。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+Na2CC3=CaCO J +2NaCl(1)生成沉淀的質(zhì)量是 go(2)求碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?【答案】10 10.6%【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%?！驹斀狻?1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，則生成的沉淀的質(zhì)量為50g+100g-1

7、40g=10g 。(2)設(shè)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是xCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl106100100gx10g106_100100g x 10gx=10.6%答：生成沉淀的質(zhì)量為10g,碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。6 .取二氧化鎰和氯酸鉀的固體混合物15.25g,加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。將剩余固體冷卻至室溫后，向其中加水?dāng)嚢柚凉腆w質(zhì)量不再減少，共加入水的質(zhì)量為40g。過濾向所得濾液中加入66.9g某濃度的硝酸銀溶液，二者恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：KCl AgNO3=AgCl KNO 3）加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系nr固體質(zhì)

8、量在3g40g加入,水的質(zhì)量/g【答案】10.1 %【解析】【分析】【詳解】在二氧化鎰的催化下氯酸鉀加熱反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，混合物只有二氧化鎰不溶于水, 圖示可知，二氧化鎰質(zhì)量為3g；混合物中氯酸鉀的質(zhì)量 =15.25g-3g=12.25g ；設(shè)：產(chǎn)生的氯化鉀質(zhì)量為x。MnO22KC1O3 A 2KCl + 3O224514912.25g x245 12.25g149 - xx=7.45g ；設(shè)生成硝酸鉀的質(zhì)量為y,生成氯化銀的質(zhì)量為z；KCl +AgNO3=AgC1 +KNO374.5143.51017.45gz y74.5 7.45g101y- y=10.1g ;74.57.45g=z=

9、14.35g;143.5 z反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.1g7.45g+40g+66.9g-14.35g100% 10.1%。答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.1%。7.西安市某化學(xué)興趣小組檢測某硫酸廠排放的廢液中硫酸的含量，取廢液樣品100g,逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量變化如圖所示(假設(shè)廢液中其 它成分均為中性，且不和 NaOH反應(yīng))。(1)欲用10%的NaOH溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的NaOH溶?夜100g,需加水 g。(2)該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (結(jié)果精確到0.01%)【答案】60 0.98%【解析】【分析】【詳解】(1)需要100

10、g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，若用10%的氫氧化鈉溶液配制，設(shè)需要10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x,溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100gx4%=10%xx=40g；需要蒸儲水的質(zhì)量為 100g-40g=60g。故填：60。(2)氫氧化鈉的質(zhì)量=20.0gX4%=0.8g設(shè)廢液中硫酸的質(zhì)量為 X。H 2sO4 + 2NaOH N a2sO4 + 2H2O9880x0.898 x一=80 0.8gx=0.98g一一一，0.98 廢水中硫酸的質(zhì)重分?jǐn)?shù)=100% =0.98%。故填：0.98%。100g【點(diǎn)睛】掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算并能靈活運(yùn)用是正確解答本 題的

11、關(guān)鍵。8.在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)過程中，某小組同學(xué)不小心往氯酸鉀中混入了一部分雜質(zhì)，為了探究該混合物中氯酸鉀的純度，進(jìn)行了如下操作：實(shí)驗(yàn)小組取混合物80g,按照氯酸鉀制氧步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作(雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng))，加入10g二氧化鎰作催化劑，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量剩余固體質(zhì)量61.2g。計(jì)算：(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(1)該實(shí)驗(yàn)中生成氧氣的質(zhì)量是 克(2)混合物中氯酸鉀的純度為多少？ 【答案】28.8 91.9%【解析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量=80g+10g-61.2g=28.8g ；(2)設(shè)樣品中氯酸鉀的純度為x。MnO22KC1O3 V 2KC1 + 3O2

12、2459680g x28.8g245 80g x =x=91.9%。:28.8 克9628.8g答：（1）該實(shí)驗(yàn)中生成氧氣的質(zhì)量(2)混合物中氯酸鉀的純度為91.9%。9.安徽省是產(chǎn)銅大省，年產(chǎn)量能占到全國的10%以上。有種煉銅的方法叫火法煉銅，原理高溫為 CU2S+O22Cu+SO2。試計(jì)算：(1) Cu2s中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)現(xiàn)有含Cu2s 80%勺銅礦400t,理論上能煉出多少銅？ 【答案】80% 256t【解析】【詳解】(1) Cu2s中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64 2 X 100%=80%。64 2 32(2)設(shè)現(xiàn)有含Cu2s 80%勺銅礦400t,理論上能煉出銅質(zhì)量為 x高溫Cu2s。22

13、CuSO216012880% 400tx16012880% 400t- xx=256t答：理論上能煉出銅的質(zhì)量為 256t。故答案為：(1) 80%;(2) 256t。10. Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)里(g)充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)第1次40m第2次4014.8第3次4012.2第4次4011.2第5次4011.2試回答下列問題：(1)從以上數(shù)據(jù)可知，最后

14、剩余的11.2g固體的成分是 ;表格中，m=。(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?(4)配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量是多少?【答案】Cu 17.4 44% 9.8% 10g【解析】【詳解】(1)由金屬活動性可知，合金中只有鋅可以與硫酸反應(yīng)；由表中的數(shù)據(jù)可知：第4次再加入40g稀硫酸時(shí)。第三次剩余固體還能在減少，說明前三次加入的硫酸完全參加了反應(yīng)；反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為：14.8g-12.2g=2.6g ,據(jù)此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g。由第四次反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為：12.2g-11.2g=1g2.6g,可判斷此時(shí)合金中金屬