云南省曲靖市沾益縣第三中學(xué)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題

1、4.以下事實(shí)可充分說明某晶體是原子晶體的是（)云南省曲靖市沾益縣第三中學(xué) 2017-2018 學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期 3 月月考試題本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100 分，考試時(shí)間 90 分鐘。分卷 I一、單選題（共 25 小題，每小題 2.0 分，共 50 分）1. 關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是（）A.金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系B.金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了 “電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電C.金屬具有良好的導(dǎo)熱性能， 是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷螅?加快了運(yùn)動(dòng)速率， 電子與電子間 傳遞

2、了能量，與金屬陽離子無關(guān)。D.金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而破壞了金屬鍵2. 已知 NH 分子可與 Cu2+形成配合物離子Cu （NH）42+，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是（）A.NaOHB. NH3C. BaCl2D. Cu （OH23. 下列關(guān)于共價(jià)鍵說法中不正確的是（）A.d鍵比n鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)d鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有d鍵，可能有n鍵D.N2分子中有一個(gè)d鍵和兩個(gè)n鍵- 2 -A.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電C.無延展性D.具有空間網(wǎng)狀的微觀結(jié)構(gòu)5. 下列說法正確的是（）A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B.稀

3、有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物6. 短周期主族元素 W X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W X 原子的最外層電子數(shù)之比為Z 原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。下列說法正確的是（）A.W、丫、Z 的電負(fù)性大小順序 定是 ZYWB.W、X、丫、Z 的原子半徑大小順序可能是 WXYZC.Y、Z 形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2分子中（T鍵與n鍵的數(shù)目之比是 2:1，屬于分子晶體。7. 關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）A.分子中共含有 8 個(gè)極性共價(jià)鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含（T鍵D.分子中

4、含有一個(gè)n鍵8. 下列是關(guān)于多電子原子核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述，其中敘述正確的是（）A.核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的硬而脆4:3 ,- 3 -B.所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)- 4 -C 能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D 同一能層的電子能量相同9. 某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關(guān)于該微粒的說法一定正確的是（A 質(zhì)子數(shù)為 10B 單質(zhì)具有還原性C 是單原子分子D 電子數(shù)為 1010. 同周期的 X、Y、Z 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：H2YQ HXQ,下列判斷正確的是（）陰離子的還原性按X、Y、Z 順序減弱單質(zhì)的氧化性按 X、Y、Z 順序增強(qiáng)子半徑按 X、Y、Z

5、 順序減小氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X Y、Z 順序減弱A B C D 11. 下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）A NaQHB SiQ2C FeD C3H812. 下列不屬于配合物的是（）A Cu （H2Q）4SQ4?H2QB Ag （NH3）2QHC KAl （ SQ4）2?1 2 H2QD NaAl （QH）413. 下列說法錯(cuò)誤的是 （）HZQ4元素的原- 5 -Ans 電子的能量不一定高于 （n1）p 電子的能量- 6 -B.6C 的電子排布式 1s22s22p 違反了洪特規(guī)則C.電子排布式（2iSc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則D.電子

6、排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了泡利原理14.如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元（晶胞）的排列方式，圖中OX、一 Y、? Z。其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（）15.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為 PtCl4 2NH,其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO 溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有 NH 放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（）A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.Cl和 NH 分子均與 Pt4+位D.配合物中 Cl與 Pt4+配位，而 NH 分子不配位16.下列 3d 能級(jí)的電子排布圖正確的是（）AXY.Z- 7 -17.科學(xué)研究證明

7、：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)的多少有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列- 8 -說法正確的是（）A.兩粒子的 1s 能級(jí)上電子的能量相同B.兩粒子的 3p 能級(jí)上的電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D.兩粒子都達(dá) 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同18.前中國科學(xué)院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere 巧妙地利用尿素（H2NCONH 和 HzCb形成化合物 H2NCONHH2Q，不但使 HO 穩(wěn)定下來，而且其結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供 衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體。已知 H2Q 的

8、結(jié)構(gòu)式為 H- O-O H,下列說法中不正確的是（）A.HNCON 與 HC2是通過氫鍵結(jié)合的B.H2C2分子中只含b鍵，不含n鍵C.既有氧化性又有還原性D.H2NCONHH2Q屬于離子化合物19.如圖，石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個(gè)最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為（）A. 2B. 3C. 4D. 6- 9 -21. 鹵素單質(zhì)從 F2到丨2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是（）A.原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小 B 范德華力逐漸增大C.原子半徑逐漸增大D氧化性逐漸減弱22. 下列說法正確的是（）A.原子核外電子排布式為 1s?的原子與原子核外電子排布式為12S 的原子化學(xué)性質(zhì)相似B.F

9、e3+的最外層電子排布式為 3s23p63d5C.基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：”勺 回囤豈回寸D.基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖：TTp-23. 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N（NQ）3（如下圖所示）。jT |6NQNO2已知該分子中 N-N-N 鍵角都是 108.1，下列有關(guān) N（NQ）3的說法正確的是（）A.分子中 N O 間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2 g 該物質(zhì)含有 6.02X1022個(gè)原子20.某元素位于周期表中第四周期VA族，則該元素的名稱和價(jià)電子排布式均正確的是A.砷，4s24p3B溴，4s24p5C.磷，4s2

10、4p3D銻，5s25p3- 10 -24.下列分子叫手性分子的是（）A.CH3CHOHB.COOH-CHOH-CHCl-COOHC.CFCl3D. CH2OH-CHOH-GOH25.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（）A. Na、Mg Al 原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl 元素最高正價(jià)依次升高C. N、O F 第一電離能依次增大D. Na、K、Rb 電負(fù)性逐漸減小分卷 II二、填空題（共 5 小題，每小題 10.0 分，共 50 分）26.（1）“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支持這一結(jié)論的理論是_（填字母）。A. 構(gòu)造原則B. 泡利原理C. 洪特規(guī)則D. 能量

11、最低原理（2）下列原子的價(jià)電子排布式（或價(jià)電子排布圖）中，哪一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。氮原子：2*即訪A.U* ItiUI 1KPJIt Ft If 1- 11 -鈉原子：1 1A.3s B. 3p鉻原子： A.3d54s1B. 3d44s227.如圖，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCI 晶體中 Na+或 Cl-所處的位置，這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的.(1) 請(qǐng)將其中代表 Na+的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成 NaCI 晶體結(jié)構(gòu)示意圖.(2)晶體中，在每個(gè) Na+的周圍與它最接近的且距離相等的Na+共有個(gè).(3)晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞在NaCI晶胞中正

12、六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上 的 2+或 C為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中 Cl的個(gè)數(shù)等于，即(填計(jì)算式)； Na+的個(gè)數(shù)等于，即(填計(jì)算式)28.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來表示，若x越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：1尤uBeBcF1.52.02.5亂5A, U元廉NaAlSiPSCI9L5L82. IXD通過分析x值的變化規(guī)律，確定 N Mg 的x值范圍:_x(N)_ ; _x(Mg)1.7 時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)xCSi。B.因?yàn)?C 元素在第二周期， 其余三種元素在第三周期，故原子半徑XYZW/

13、 C.若 Y 為 Si元素，SiCl4的空間構(gòu)型為正四面體。D. CS 分子的結(jié)構(gòu)式為 S=C=S 一個(gè)分子中含有兩個(gè)b鍵和兩個(gè)n鍵。極性鍵（C C）,由于乙醇分子中全是單鍵，是b鍵，而無n鍵。8.【答案】A【解析】根據(jù)電子的能量高低不同，核外電子分層運(yùn)動(dòng)；能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；同一能層內(nèi)能級(jí)不同的電子能量不相同。9.【答案】D【解析】由該微粒的電子排布式為 1s22s22p6知該微粒為 10 電子微粒，可能為 Ne、NaS 等,故無法確定具體元素或分子，AB、C 項(xiàng)錯(cuò)誤，D 項(xiàng)正確?！窘馕觥恳掖嫉慕Y(jié)構(gòu)式I Ic c 11rtrt一1111fklF，其中有 8 個(gè)共價(jià)鍵：7 個(gè)極性鍵

14、，1 個(gè)非- 17 -10. 【答案】C- 18 -解析】同周期的 X、 Y、Z 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZQHzYQHXQ,則非金屬性 Z YX,原子的得電子能力為Z YX,原子的得電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，正確；原子的得電子能力越強(qiáng)， 則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，原子的得電子能力為Z YX，所以單質(zhì)的氧化性按 X、Y、Z 的順序增強(qiáng)，正確；同一周期從左到右，元素原子的半徑逐漸減小，而原子序數(shù)按X、Y、Z 的順序是增大的，所以原子半徑按X、Y、Z 的順序減小，正確；同一周期從左到右，原子的得電子能力越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，原子的

15、得電子能力為ZYX,所以穩(wěn)定性按 X、Y、Z 的順序增強(qiáng),錯(cuò)誤。11. 【答案】 D【解析】NaQH 屬離子化合物，無分子，A 錯(cuò)；SiQ2屬原子晶體，無分子，B 錯(cuò)；Fe 屬金屬單質(zhì)， 無分子，C 錯(cuò)；C3H8屬于分子晶體，可表示一個(gè)分子，D 正確。12. 【答案】 C【解析】A.該物質(zhì)中，銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故 A 不選；B.該物質(zhì)中，銀離子提供空軌道、NH3 中氮原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故 B 不選；C.KAl ( SQ)2?12F2Q 屬于一般化合物，不含配體，所以KAl ( SQ)2?12FbQ

16、不屬于配合物，故C 選；D.NaAl (QH)4 中鋁原子提供空軌道,氫氧根離子提供孤電子對(duì),所以該物質(zhì)屬于配合物,故 D 不選；13. 【答案】 A【解析】A 項(xiàng)，各能級(jí)能量的大小順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5sns電子的能量一定高于(n 1)p 電子的能量；B 項(xiàng)，違反了洪特規(guī)則，C 原子 2p 能級(jí)有 3 個(gè)能量相同的原子軌 道，最后2 個(gè)電子應(yīng)該以自旋方向相同的方式分布在2 個(gè)不同的 2p 軌道上；C 項(xiàng)，違反了能- 19 -量最低原則，21SC 最后 3 個(gè)電子應(yīng)先排滿 4s 軌道，再排 3d 軌道，應(yīng)為 1s22s22p63s23p63d14s2； D 項(xiàng),違反了泡利原理

17、,對(duì)于22Ti 來說, 3p 能級(jí)共有 3 個(gè)軌道,最多可以排 6 個(gè)電子,不能排 10 個(gè)電子。14. 【答案】B【解析】A 圖中 X、Y 原（離）子的位置、數(shù)目完全等同，化學(xué)式 XY 正確，不符合題意；B 圖化 學(xué)式應(yīng)為 XY,符合題意；C 圖中 X 的數(shù)目：.：丄門-：二，Y 的數(shù)目：忙丄：-一，化學(xué)式XY正S 2S 2確，不符合題意；D 圖中 X 的數(shù)目：一，Y 的數(shù)目：，Z 位于內(nèi)部，數(shù)目為 1，8 2化學(xué)式 XYZ 正確，不符合題意。理解感悟：要真正搞清楚1 上丄及 等“折扣”（即分別S 4 23 6為 8 個(gè)、4 個(gè)、2 個(gè)晶胞或 3 個(gè)、6 個(gè)完全相同的結(jié)構(gòu)單元所共有）的含義。

18、15. 【答案】C【解析】PtCl 4 2NH 水溶液不導(dǎo)電，說明配合物溶于水不會(huì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；加入AgNO溶液反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀并且以強(qiáng)堿處理并沒有 NH 放出，說明 Cl 和 NH 都參與配位，配位數(shù)是 6； 配位數(shù)是 6 的配合物不可能是平面結(jié)構(gòu)，可能是正八面體或變形的八面體。16. 【答案】B【解析】A、D 項(xiàng)，同一個(gè)原子軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)相同，違反了泡利原理；C 項(xiàng)，違反了洪特規(guī)則一一當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且電子 的自旋狀態(tài)相同。17. 【答案】C【解析】雖然氬原子與硫離子的核外電子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6，但是氬原子

19、與硫離子的核電荷數(shù)不同，對(duì)核外電子的吸引力不同，兩粒子的1s 能級(jí)上電子的能量不相同；兩粒子的 3p 能級(jí)上的電子離核的距離不相同；兩粒子都達(dá) 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但化學(xué)性質(zhì)不相同，氬原子穩(wěn)定，硫離子具有還原性。18. 【答案】D【解析】D 項(xiàng)屬于共價(jià)化合物。- 20 -19. 【答案】A【解析】據(jù)均攤法，從圖中可知，每個(gè)頂點(diǎn)上的碳原子為三個(gè)正六邊形共有，因而每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)目為。20.【答案】A【解析】由于該元素為主族元素，價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)，故價(jià)電子數(shù)為5, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；又因周期數(shù)=電子層數(shù)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；由元素在周期表中的位置可知：元素的價(jià)電子排布式為4s24p3,電子排布式為 1

20、s22s22p63s23p63d104s24p3，為 33 號(hào)元素砷，A 項(xiàng)正確。21.【答案】B【解析】鹵素單質(zhì)從 F2到丨2,其結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)。22.【答案】B【解析】核外電子排布式為1s2的原子是 He,核外電子排布式為1s22s2的原子為鈹（Be） , He是稀有氣體元素，Be 是金屬元素，顯然化學(xué)性質(zhì)不相似，A 項(xiàng)錯(cuò)；Fe 的價(jià)電子排布式為 3d64s2, 失去電子時(shí)先失最外層的電子，再失次外層的電子，失去2 個(gè)電子變成 Fe2+時(shí)最外層電子排布式為 3s23p63d6，失去 3 個(gè)電子變成 Fe3+時(shí)最外

21、層電子排布式為 3s23p63d5，B 項(xiàng)正確；基態(tài)銅:M1目原子的價(jià)電子排布圖為石了巧耳石1，C 項(xiàng)錯(cuò)；基態(tài)碳原子的 2s 軌道能量比 2p 軌道能量低，電子先填滿 2s 軌道再填 2p 軌道，即價(jià)電子排布圖為；卜。23.【答案】C【解析】 由于 N、O 為不同原子，其電負(fù)性不同，所以N、0 間形成極性鍵，A 錯(cuò)，如題圖四個(gè)氮原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)，所以B 錯(cuò)。15.2 g 該物質(zhì)含有 6.02X1023個(gè)原子，D 錯(cuò)。24.【答案】B【解析】有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子25.【答案】C- 21 -【解析】一般非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，但氮元素2p 軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離- 22

22、-能比氧大。26.【答案】（1）B （2）BA中原子的價(jià)電子排布違反了洪特規(guī)則AB 中原子的價(jià)電子排布違反了能量最低原理AB 中原子的價(jià)電子排布違反了洪特規(guī)則AB 中原子的價(jià)電子排布違反了洪特規(guī)則【解析】（1）根據(jù)泡利原理，每個(gè)原子軌道中最多能容納2 個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，所以每個(gè)能級(jí)最多能容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2 倍，B 符合題意。（2）根據(jù)洪特規(guī)則，電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)盡可能分占不同的原子軌道，且自旋 方向相同，選 B,選 A;根據(jù)能量最低原理，核外電子先占有能量低的軌道，再占有能量 高的軌道，中由于 s軌道的能量低于 p 軌道的，選 A;中 d5為半充滿狀態(tài)，為相對(duì)

23、穩(wěn)定的 狀態(tài)，選 Ao27.【答案】（1）(2) 12(3)4, 12X0.25+1=4,4,8X0.125+6X0.5=4【解析】（1）氯化鈉晶體中，鈉離子或氯離子的配位數(shù)都是（2）在 NaCI 晶胞中，N/或 C所處的位置是頂點(diǎn)面心和棱邊的中點(diǎn)，鈉離子、氯離子的配 位數(shù)都是 6,所以與 Na+最接近的且距離相等的 Na+共有 12 個(gè)（3）根據(jù)均攤法：處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為8 個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/8 屬于晶胞處于棱上的離子，同時(shí)為 4 個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/4 屬于晶胞處于面上的離子，同6,氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)示意圖為- 23 -時(shí)為 2 個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/2 屬于晶胞處于晶胞內(nèi)部（體心）的離子，則完全屬于該晶胞.由此可知，在 NaCl 晶胞中，含 Cl： 12X0.25+1=4 個(gè)；含 Na+: 8X0.125+6X0.5=4 個(gè).28.【答案】(1)2.53.50.91.5(2)x值越小，半徑越大氮(4)共價(jià)鍵(5)第六周期第IA族【解析】由所給數(shù)據(jù)分析知：同周期，從左到右，x值逐漸增大；同主族，從上到下，x值逐漸減小，則(1)同周期中x(Na)x(M