初中化學(xué)配平方法

1、*初中化學(xué)配平方法（一）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClOAKCl+O2T在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為 2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為 6,因此KC1O3前系數(shù)應(yīng)配2, O2前配3, 式子變?yōu)椋?KC1O”KC1+3O2T ,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2KClO3=2KCl+3O 2（二）奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2 CO2+H2O此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。02內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)

2、應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H20的系數(shù)應(yīng)配2 （若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4）,由此推知 C2H2前2,式子變?yōu)椋?c2H2+O2CO2+2H2Q由此可知C02前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì) 02為5,把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：2c2H2+5O2=4CO2+2H2O（三）觀察法配平有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H20 Fe3O4+H2 Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然， Fe3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe, 0來自于H2Q貝U Fe前配3, H20前配4,則式子為：3Fe+4H20= Fe3O4+H2由此 推出H2系數(shù)為4,寫明條件，

3、短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2*初三化學(xué)：方程式配平經(jīng)典練習(xí)題(含答案)初三()班學(xué)號(hào) 姓名化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識(shí):1化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、點(diǎn)燃 P +O2 - P2O5點(diǎn)燃(3) Al + O2A12O3點(diǎn)燃(5) Mg + O2MgOt通電人人 H2OH2" 02 T2觀察法：先金屬后原子團(tuán)奇數(shù)配偶法(2) C Fe(先配奇數(shù)大):點(diǎn)燃+02CO點(diǎn)燃+ 02Fe3O4(6)H2O2=Mn02=H2O + O2(8)點(diǎn)燃H2 + 02H20(1) CuS04 +NaOHNa2SO4 +Cu(0H)2(2) Mg +HClMgCl2 +H2 T(

4、3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4Al2(SO4)3 + H2 T(5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6) Al 2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH) 33 配平下列的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：(1)KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + 02 T(2) Al+(3) Zn+CUS04 Al2(SO4)3 + CuHCl 一ZnCl2 +H2 T(4) Al2O3 + H2SO4 Al 2(SO4)3 + H20(5) Fe2(SO4)3+NaOH Na2SO4 +Fe(0H)3

5、(6) Fe(0H)3+H2SO4- Fe2(SO4)3+ H2O點(diǎn)燃(7) CH4 + O2 CO2 + H20高溫(8) C + C02 CO催化劑(9) NH3 + 02 NO + H2O高溫(10) CO + Fe2O3 - Fe + CO2練習(xí)1 在X + 2O2=CO2 + 2H2O的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為:A CO BCH4CCH3OHDC2H42某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為：X + 3 0 2= 2C0 2 + 3 H 20,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出 X的化學(xué)式為：AC2H4B C2H4O CC2H6DC2 H6O3 在 4Cu +10HNO 34

6、Cu(NO3)3 + X+ 5H2O反應(yīng)方程式中，X的化學(xué)式為:A NOB NO 2CN2ODN2O3物質(zhì)X和B2能發(fā)生下列反應(yīng):A AB 2B A2B22X + B2 = 2 AB3,則X的化學(xué)式是:C AB 3 DA2B35 某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是：A R 一定含有碳，氫，氧三種元素B R 一定含有碳和氫元素，不含有氧元素C R 一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素6 某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了 4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克， 則W中所含有的元素判斷正確的是：A 一定含有

7、C H元素，不含。元素 B 一定含有 C H元素，可能有。元素C 一定含有C H O三種元素D條件不足，不能判斷7 氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是：A 1:1B 2 : 1C 2 : 32 D 4 :328 對(duì)于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是：A 化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變B 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變。C 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變。D 化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等9 白色固體粉末氯酸鉀（KC1O 3）在二氧化鎰（MnO2）作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀（KCl）和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 10 發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨

8、（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)馀c 水蒸氣組成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為11劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6Q）,使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時(shí)間放松,由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為12汽車尾氣（含有 CO, SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè) “催化轉(zhuǎn)換器”，其特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是13 鎂是一種活潑的金屬，點(diǎn)燃后，既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾欣^續(xù)燃燒。已知 鎂在氮?dú)庵腥紵?，生成?/p>

9、種叫氮化鎂（氮顯 -3價(jià)）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒， 生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。試寫出以上發(fā)生的兩條化學(xué)方程式：,14 簡答題：鎂條在空氣中燃燒后生成氧化鎂，理論上生成物多一種元素，質(zhì)量應(yīng)比鎂條重，但同學(xué)們實(shí)驗(yàn)后稱量收集的氧化鎂反而輕，原因是： 化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識(shí):化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法 （先配奇數(shù)大）:點(diǎn)燃(1) 4P + 5O2 2 P2O5點(diǎn)燃(3) 4Al + 3O22 A12O3點(diǎn)燃(5) 2Mg + O2 2 MgO八通電 八 八八(7)2 H2O2H2 f + 02 T觀察法：先金屬后原子團(tuán)點(diǎn)燃(2) 2C + O22CO點(diǎn)燃(4) 3

10、Fe + 2O2 Fe3O4(6) 2 H2O2 Mn02- 2H2O + 02 T點(diǎn)燃(8) 2 H2 + O22H2O(1) CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 T(3) Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O(4) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 T(5) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O(6) Al 2(SO4)3 + 6 NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH) 3配平下列的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式:,、_ 加熱，(1) 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + 02T(2) 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu(3) Zn + 2HClZnCl2+ H2 T(4) Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O(5) Fe2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 +