山東省2021版高考化學(xué)一?？荚囋嚲?/h1>

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1、山東省2021版高考化學(xué)一?？荚囋嚲硇彰?班級(jí):成績(jī):一、單選題（共7題；共14分）1. （2分）（2019高一上埔橋期末）關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是（）A .通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑B .可在氧氣中燃燒生成一氧化氮C .氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，其原因是兩原子間的結(jié)合比較牢固D .跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氮?dú)馐茄趸瘎?. （2分）（2018高三上邢臺(tái)期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LS03中含有0. 1NA個(gè)S03分子B .向1L的密閉容器中充入46gN02氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NAC .常溫下，將2. 7g鋁片投入足量的濃硫

2、酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD .常溫常壓下，7. 0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA3. （2分）（2018高一下煙臺(tái)期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（）A .除去氯氣中的氯化氫一醒a(bǔ)食空水B .實(shí)驗(yàn)室制氫氣NH4G和 JOH)2c .實(shí)驗(yàn)室制氯氣NaOH 海液4. （2分）（2018高二下山西期中）按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，電子構(gòu)型為Xe4f145d76s2的元素位于周期表中的哪個(gè)區(qū)（）As區(qū)B.d區(qū)C . f區(qū)D-ds區(qū)5. （2分）（2017高二上水富期末）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（）A .在一定條件下，能發(fā)生取代、

3、氧化和加聚反應(yīng)B .該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平而上C . 1 mol該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D . 1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣6. （2分）（2018高二上鄂爾多斯期中）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HC1+2Ag =2AgCl+H2 t . 但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，為能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最恰 當(dāng)?shù)氖牵ǎ〩C1整HC1空白|Ag三.二HC1HC17. （2分）用蒸馀水稀釋O.lmol/L的CH3C00H時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（）A c (CH3C00H)8. . c(H+)C

4、 . c(OH-)D c(CH3C00-)二、實(shí)驗(yàn)題（共1題；共3分）8. （3分）（2018高三上淄博開學(xué)考）氯化鐵在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬 工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。已知：【.無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；II .工業(yè)上，向500600c的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵:III.向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置的連接順序?yàn)椋ò礆饬鲝淖笙蛴业姆较?，填儀器接口字母）。（2）裝置D的作用是 若缺少裝置E對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是。（3）工業(yè)生產(chǎn)中，會(huì)將裝置D中的干燥劑換成無水氯化鈣，通過裝置D后產(chǎn)

5、生的過量氯氣再用氯化亞鐵溶液 吸收，得到氯化鐵溶液作為副產(chǎn)品。氯化業(yè)鐵溶液因吸收C12失去作用而失效，下列試劑中能夠檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液 是否完全失效的所用的試劑是0（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：淡紅色溶液中加入過量H202后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)甲：取褪色后溶液3等份第1份滴加FeC13溶液無明顯變化第2份滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色第3份滴加稀鹽酸和BaC12產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)乙：取與褪色后溶液同濃度的FeC13 溶液滴加2滴KSCN溶液，

6、溶液變紅，再通入02無明顯變化根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，以下說法錯(cuò)誤的是 (填選項(xiàng)字母)。A.實(shí)驗(yàn)甲說明是Fe3+發(fā)生了反應(yīng)而不是SCN一發(fā)生反應(yīng)8 .實(shí)驗(yàn)甲說明是SCN一發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)甲中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaS04D.實(shí)驗(yàn)乙排除H202分解產(chǎn)生的02氧化SCN-的可能由實(shí)驗(yàn)甲和乙得出的結(jié)論為 o三、工業(yè)流程(共1題；共6分)9 . (6分)(2018 包頭模擬)氫氣是一種理想的清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。1(1)直接熱分解法制氫。某溫度下，H20(g) = H2(g)+ 5 02(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K二 一(2)乙醇水蒸氣重

7、整制氫。其部分反應(yīng)過程和反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖1所示：H»OWCH霜HQH匕尸、51反應(yīng)中，某溫度下每生成lmolH2(g)熱量變化是62 kJ。則該溫度下圖1所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(3)水煤氣法制氫。C0(g)+H20(g) = C02(g)+H2(g) AH <0,在進(jìn)氣比n(C0) ： n(H20)不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的C0的平衡轉(zhuǎn)化率見圖2 (各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同第6頁共12頁90|A (0.5.66.7)260A 50 芟4。U 30P(1.60)a(0.5.50)IXL50)F(l.5.50)G(L5,4O>00 I L：5 1h(C

8、O):rr(ll2(J)ffl2往維持恒溫的2L密閉容器中加入一定量的C0和0. Imol H20(g),在圖中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡，則 v(C0)等于 mol/(L-min)圖中B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TB和TE判斷：TB TE (填“<”" 二 ”或)。經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同為TC,其原因是A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 相同。當(dāng)VC時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入3.0 mol CO、1.0 mol H20. 1. Omol C02和x mol H2,要 使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則X應(yīng)滿足的條件是。(4)光電化學(xué)分解制氫。其

9、原理如圖3,鈦酸鋸光電極的電極反應(yīng)為：40H-4e-=02+2H20則粕電極的電極反應(yīng)為°(5) Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金. 350c時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成Mg2Cu和僅含一種金屬元素的氫化物(其中 氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0. 077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。四、綜合題(共3題；共16分)10. (5分)(2018 江蘇)NOx (主要指N0和N02)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境 保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收N0x的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2N02 (g) +H20 (1) =HN03 (aq) +HN02 (aq) AH=416. 1 kj*m

10、ol4第6頁共12頁3HN02 (aq) =HN03 (aq) +2N0 (g) +H20 (1) AH=75. 9 kJ - mol-1反應(yīng) 3X02 (g) +H20 (1) =2HN03 (aq) +N0 (g)的 kJ-moWo(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HN03和HN02的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽 極的電極反應(yīng)式：。(3)用酸性(NH2)2C0水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HN02與(NH2)2C0生成N2和C02的反應(yīng)。寫出該反應(yīng) 的化學(xué)方程式：。(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與N02生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生

11、成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。將一定比例的02、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見題20圖、入檢費(fèi)I僅、O.檢測(cè)儀浪合Y體催化、(X還原反應(yīng)器題20圖一 I反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖母所示，在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是：當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 c時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是0。工* 卷 Tsoz11.(5分)(2020高一上新寧期末)將與“實(shí)驗(yàn)操作”相對(duì)應(yīng)的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”的字母代號(hào)填入“答案欄中。實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將濃硫酸滴在小木條上X.產(chǎn)生白煙第9頁共

12、12頁其核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且其峰而積之比為9:2:2:2:1。寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:Ot0H（6）寫出以苯甲醉和丙二酸為原料制備（汨 的合成路線 （其他無機(jī)試劑任選）。第13頁共12頁參考答案一、單選題（共7題；共14分）1-1, B2-1, D3-1. 64-1、B5-1, C6-1, C7-1、。二、實(shí)驗(yàn)題（共1題；共3分）8T、【第1空】aghdebcf【第1空】防止空氣中水蒸氣進(jìn)入,使產(chǎn)品不純；吸收多余氯氣防止污一氣_【第2空Fe和HQ高溫下反應(yīng)生成FeCb和山，生成的H2和。2混合受熱會(huì)發(fā)生爆炸 o乙、8一3、【第1空】鐵富速溶液【第 1 空】2Fe2

13、 + +2HA+H2O2=2FeA+2H2?！镜?空】A【第2空】H2o2mc N氧化成SO/-O- X、三、工業(yè)流程（共1題；共6分）第1空】K=史闊。）9-1.訊創(chuàng)_ _ 【第 1空CH3CH2OH（g）*H2O（g）=4H2（g）*2CO（g）H = *248kJ-mol4【第1空】0.006【第2空】，【第3空】化學(xué)平衡常數(shù)（或K ） 9-3、【第4空】0夕3（或x«3也紿分）9-4.【第1空】2H2。+2©=出1+2OH-9-5.【第 1 空】2Mg2Cu *3H2 AMgCu2:3MgH2四、綜合題（共3題；共16分）10-1.【第1空】"36.2,八仁 【第 1 空】HNO2-2e-bH2O=3H + NO3"10-2、o第 1空2HN5$(NH2)2CO=2N2r482門3出。10-3、10-4、【第1空】畤【第2空】迅速上升民是催化劑活性隨溫