高中化學(xué)物質(zhì)的量濃度學(xué)案必修

1、物質(zhì)的量濃度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算2 .學(xué)會有關(guān)溶液稀釋(濃縮)的計算【活動一】物質(zhì)的量濃度r自主學(xué)習(xí)(P23)j1 .認(rèn)識物質(zhì)的量濃度(1)概念：溶液中所含溶質(zhì)B的 符號(2)公式：c(B) =(3)單位：2 .物質(zhì)的量濃度使用注意點(1)c(B)=n(B)/V中的V是指(填“溶液”或“溶劑”)的體積，其單位一般用(2)物質(zhì)的量濃度計算式中溶質(zhì)的多少均用 來表示(3)對于一給定的溶液，無論從中取出多少體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度均(填“變”或“不變”)r練習(xí)嘗試1 .判斷題(正確的打“ J”，錯誤的打“X”)A.將IgNaOH溶于水制成1

2、L溶液，則c (NaOH) =lmol/L()B.將 ImolNaOH 溶于 1L 水中，則 c(NaOH);lmol/L()C.若從IL 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL,該20mL溶液濃度為lmol/L ()D. 1 mol/L的NaOH溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為Imol()【活動二】有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算自主學(xué)習(xí)(P23)J3 .已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的相關(guān)量，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(1)若已知溶質(zhì)質(zhì)量(m)m n kc計算公式為： (2)若已知溶質(zhì)中微粒個數(shù)(N)N n c計算公式為： 4 .求算一定體積的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于水后形成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度V n c計算公

3、式為：r范例演示教材P23例題4r練習(xí)嘗試2.將33.6L HC1氣體溶于水中，得到100mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?r變式訓(xùn)練3.實驗室欲配制250mL 0. 200 mol/L NaCl溶液，需要稱量多少克NaCl固體？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）r思考與交流（1） 100mL 0. 5mol/L H60：溶液中，H,的物質(zhì)的量濃度為 mol/L0.2 mol/L MgCk溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（2）將100mL lmol/L的鹽酸加水稀釋到500mL,溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度三者中，哪些發(fā)生了變化？哪些沒有 變化？計算出稀釋后溶液中溶質(zhì)的物

4、質(zhì)的量濃度（提示：抓住稀釋前后不變的量，列出等式 求解）r感悟小結(jié)（1）已知溶液中某物質(zhì)的濃度，求解其中某離子的物質(zhì)的量濃度：c （離子）=c （物質(zhì)）X ,計算時與溶液體積 （填“有關(guān)”或“無 關(guān)”）（2）溶液稀釋（或濃縮）的一般規(guī)律： 【濃溶液的體積、濃度用V（濃）、C （濃）表示；稀溶液的體積、濃度用V（稀八C （?。?表示】r練習(xí)嘗試4 .下列溶液中c（Cl ）與50mL lmol/L A1CL溶液中c（Cl ）相等的是A. 150mL lmol/L NaCl 溶液B. 75mL 2mol/L NH.C1 溶液C. 150mL lmol/L KC1 溶液D. 75mL 1. 5mol/

5、L MgCL溶液5 .現(xiàn)欲用18.4mol/L的濃壓SO,配制6mol/L的稀HcSOJOOmL,則需取用多少亳升的濃壓SO：?（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）【課堂檢測】1 .物質(zhì)的量濃度為2 mol-I/*的NaOH溶液的正確含義是A.在2 L水中溶有80 g的NaOHB. 80 g NaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80 g NaOHD.每升溶液中含有Imol NaOH2 .將2. OgNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L,從中取出10mL,則取出的10mL溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度是A. 0. 2mol/L B. 0. 5mol/L C. 0.05mol/L D. 20mol/

6、L3 .與50 mL 0. 1 mol-L ' NaNOs溶液中Na-的物質(zhì)的量濃度相等的溶液是A. 10mL 0. 5mol NaOH 溶液B. 100mL 0. Imol - L-1 NaCl 溶液C. 25mL 0. Imol L_1 NaSOi 溶液D. 50mL 0. 2mol L_1 NaCl 溶液4.為測定某K；SOi溶液的濃度，取25. 00mL待測液，向其中加入過量BaCL溶液，充分反應(yīng) 后過濾并干燥，得到的BaSOi沉淀的質(zhì)量是L 165g。該KS0.溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？32021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題

7、只有一個選項符合題意）1 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（） A.而粉加工廠應(yīng)標(biāo)有"嚴(yán)禁煙火"的字樣或圖標(biāo)B.焊接金屬前常用氯化鉉溶液處理焊接處C. “投泥潑水愈光明”中蘊(yùn)含的化學(xué)反應(yīng)是炭與灼熱水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑，在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料2 .下列說法正確的是A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干"中的"絲"和“淚”分別是蛋白質(zhì)和燒的衍生物B.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解反應(yīng)C.通?？梢酝ㄟ^控制溶液的pH分離不同的級基酸D.肥皇的主要成分

8、是硬脂酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性3 .“以曾青涂鐵。鐵赤色如銅”一一東晉.葛洪。下列有關(guān)解讀正確的是A.鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng).B.通過化學(xué)變化可將鐵變成銅C.鐵在此條件下變成紅色的FezO3D,銅的金屬性比鐵強(qiáng)4 . “地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關(guān)于“地溝油"的說法正確的是A.屬于燒類B.由不同酯組成的混合物C.密度比水大D,不能發(fā)生皂化反應(yīng)5 . 19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A.提出了原子學(xué)說B.提出了元素周期律C.提出了分子學(xué)說D.提出了化學(xué)平衡移動原理6 .下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是A.證明一瓶紅棕色氣體是澳蒸氣還是二氧化氮，可

9、用濕潤的碘化鉀一淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)ezO3C.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.檢驗和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏，可以檢驗出Cl?+7.溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2sO2（g）+Oz（g戶=2SO3（g）。開始充入4 moi的SO?和2 moi的02, 10 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5 mo卜匚下列說法不正確的是()A. v(SO2) ： v(O2)=2 ： 1B. 10 s 內(nèi)

10、,v(S03)=0.05 molC'sTC. S02的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的痛倍8 .下列圖示與操作名稱不對應(yīng)的是 9 .下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是()A.氯化鏤受熱氣化和苯的氣化B.碘和干冰受熱升華C.二氧化硅和生石灰的熔化D.氯化鈉和鐵的熔化10.下列實驗中，與現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論一定正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.常溫下，將CH4與在光照下反應(yīng)后的混合氣體通入石蕊溶液石蕊溶液先變紅后褪色反應(yīng)后含氯的氣體共有2種B.向10mL0.lmol/LNaOH溶液中 先后加入1mL濃度均為O.lmol/L的MgCk和CuCh溶液先生成白色沉淀

11、，后生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)z溶解度小于Mg(OH)2C.加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3溶液顯堿性D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應(yīng)水中羥基氫的活潑性大于乙醇的A. AB. BC. CD. DIL拉星光譜證實，川。2一在水中轉(zhuǎn)化為AI(OH)4,將一定量的NazCCh、NaAlO?固體混合物 溶于適量水中,再逐滴加入lmol/L鹽酸,測得溶液中CO32、HC于、Al(0H)4、AF+的物 質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A. COb2". HCO3和AI(OH)4在水溶液中可大量共存B.

12、 d 線表示的反應(yīng)為：AI(OH)4 +H'=AI(OH)3 I +H2OC.原固體混合物中CO32與AI02的物質(zhì)的量之比為1： 1D. Vi=150mL, V2=300mL； M 點生成的 CO2 為 0.05mol12 .下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向AgNO3和AgCl的混合濁液中滴加O.lmol-LKI溶液生成黃色沉淀Ksp(Agl)<KspAgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有SO?'C向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無明顯變化原溶液中不

13、含NH?D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+A. AB. BC. CD. D13 .鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法中正確的是A.二者互為同分異構(gòu)體B.二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)D.等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時，最多消耗Na的量相同14.海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和澳的過程如下:下列說法錯誤的是A.海水淡化的方法主要有蒸馀法、電滲析法、離子交換法等B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C.步驟H中將刖2還原為Br的目的是富集澳元素D.向母液中加

14、入石灰乳可得到Mg(OH)z，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(0H)2來制取鎂15.常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與pS*轉(zhuǎn)化關(guān)系如 c(HA)圖所示已知貴/小焉。下列敘述錯誤的是()A. m 點：c(A")=c(HA)B. Ka(HA)的數(shù)量級為IO*6C.水的電離程度：m<rD. r 點：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH )二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16 .銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進(jìn)行了如下圖所示的 實驗。一月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水而處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無變

15、化。23試根據(jù)實驗回答下列問題：銅生銹所需要的條件是：銅與 相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠CU2(OH)2c03的化學(xué)反應(yīng)方程式， 推測銅和鐵，更易生銹。三、推斷題(本題包括1個小題，共10分)17 .生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任.解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實例。下圖表示這三種藥物的合成:乙二醇、緩釋長效 催化劑"阿司匹林 (CisHloOg)反應(yīng)的條件是:物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是已知乙酸酎是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式反應(yīng)的類型,寫出該反應(yīng)的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式水楊酸與足量Na2c03溶

16、液能發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式(5)lmol阿司匹林和Imol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是、,四、綜合題（本題包括2個小題，共20分）18 .合成氨對人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：N2 （g） +3H2 （g） =2NH3 （g） AH（1）科學(xué)家研究在催化劑表面合成疑的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒NHj的電子式是o決定反應(yīng)速率的一步是（填字母a、b、c、）。由圖象可知合成氨反應(yīng)的AH0 （填”>"、"V"或"="）。（2）傳統(tǒng)合

17、成氨工藝是將電和“在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為L0L的反應(yīng) 容器中投入5m。1此、15moiHz，在不同溫度下分別達(dá)平衡時，混合氣中NE的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓 強(qiáng)變化的曲線如圖所示：,的質(zhì)斑分?jǐn)?shù)溫度T1、丫2、T3大小關(guān)系是JM點的平衡常數(shù)K=（可用分?jǐn)?shù)表示）。（3）目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理（電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子）, 研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如圖：點f攵檢MB導(dǎo)線中電子移動方向是,固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是一°相比傳統(tǒng)工業(yè)合成紈，該方法的優(yōu)點有19 .(6分)AIN新型材料應(yīng)用前景廣泛，其制備與性質(zhì)研究成為熱點。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:物

18、質(zhì)熔點/C沸點/與Nz反應(yīng)溫度/C相應(yīng)化合物分解溫度/Al6602467>800AIN： 2000（1400 升華）AICU： （181 升華）Mg6491090>300Mg3N2： >800(1)AIN的制備°化學(xué)氣相沉枳法。I .一定溫度下，以AlCh氣體和N電為原料制備AIN,反應(yīng)的化學(xué)方程式是H.上述反應(yīng)適宜的溫度范圍是C (填字母a.75100b.6001100c.20002300鋁粉直接氮化法。AI與Nz可直接化合為AIN固體，AIN能將AI包裹，反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行?？刂茰囟?，在AI粉 中均勻摻入適量Mg粉，可使AI幾乎全部轉(zhuǎn)化為AIN固體。該過程發(fā)生的反

19、應(yīng)有：800-1400、和 2AI + N2 12AM碳熱還原法。以02。3、C (石墨)和Nz為原料,在高溫下制備AIN,已知：i . 2AI2O3(s) =4AI(g) + 30z(g)AH i =+3351 kJ-moh1ii. 2c(石墨，s) + Oz(g) = 2C0(g)AH 2 = -221 kJ-mol1iii. 2Al(g) + Nz(g) = 2AlN(s)AH 3 = -318 kJ-mol'1運(yùn)用平衡移動原理分析反應(yīng)ii對反應(yīng)i的可能影響：(2)AIN的性質(zhì)，AIN粉末可發(fā)生水解。相同條件下，不同粒徑的AIN粉末水解時溶液pH的®AIN粉末水解的化學(xué)

20、方程式是 o解釋匕七時間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因：.(3)AIN含量檢測。向agAIN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NK全部蒸出，將NH3用過量的V1 mL Cimol-L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2sCU用v2 mL c2 mol-U1 NaOH溶液恰好中和，則樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是參考答案一、單選題(本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)1. D【解析】【詳解】A.面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險，所以面粉加工廠應(yīng) 標(biāo)有"嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo)，故A正確；B.氯化鉉是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性

21、，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化錢溶 液處理焊接處的鐵銹，故B正確；C,碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確：D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強(qiáng)，常用于制備 半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯誤： 故答案為D。2. C【解析】 【分析】 【詳解】A.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，“淚”即熔化的石蠟屬于烽類，A項錯誤；B.油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發(fā)生生水解，B 項錯誤；C.調(diào)節(jié)溶液的pH至皴基酸的等電點，在等電點時，氨基酸形成的內(nèi)鹽溶解度最小，因此 可以用調(diào)節(jié)pH至等電點的方法分離級

22、基酸的混合物，C項正確；D.肥層去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級脂肪酸鈉鹽在水溶 液中電離出鈉離子和RCOO-,其中RCOO-的原子團(tuán)中，極性的-C00-部分易溶于水，稱為親水 基，非極性的炫基-R部分易溶于油，叫做憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時，親水 基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有親油性，就把原本不互 溶的水和油結(jié)合起來，使附著在織物表面的油污易被潤濕，進(jìn)而與織物分開。同時伴隨著揉 搓，油污更易被分散成細(xì)小的油滴進(jìn)入肥電液中，形成乳濁液；此時，肥皂液中的憎水燃基 就插入到油滴顆粒中，親水的-coo-部分則伸向水中，由于油滴被一層親水

23、基團(tuán)包闈而不能 彼此結(jié)合，因此，漂洗后就達(dá)到去污的目的了，D項錯誤： 答案選C。3. A【解析】 【詳解】A.鐵與銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)Fe+Ci?+Fe2+Cu,屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B.化學(xué)變化不能將原子核改變，也即不能改變元素的種類，不可能將鐵變成銅，B錯誤： C.由A的分析知，鐵在此條件下變成Fe2+,赤色為生成Cu的顏色，C錯誤； D.鐵置換出銅，說明銅的金屬性比鐵弱，D錯誤。故選A。4. B【解析】【詳解】A. “地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于燒類，選項A錯誤；B. “地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項B正確；C. “地溝油”的主要成分為

24、油脂，油脂的密度比水小，選項C錯誤；D.皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為油脂，能發(fā)生皂 化反應(yīng)，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途，熟悉油脂結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電化反應(yīng)的實質(zhì) 是高級脂肪酸甘油酯的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，密度比水小, 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為層化反應(yīng)。5. B【解析】A.提出原子學(xué)說的是盧瑟福，B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子 學(xué)說的是阿伏加德羅，D.法國化學(xué)家勒沙特列提出了化學(xué)平衡移動原理。故選擇6. D【解析】【詳解】a.澳蒸氣、二氧化氮均能氧化r生成l,淀

25、粉試紙變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，a錯誤；B.鋁能把三價鐵還原為二價鐵，所以不能確定是否含有FezCh，B錯誤；C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把試紙漂白，不能用pH試紙上測出氯水的pH, C錯誤：D.由于兩種離子中Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；Qi2+在固 定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，疑與QP+可形成藍(lán)色配合物，D正確; 答案選D。7. D【解析】【詳解】A.根據(jù)2s0用)+0亞)=2SO3(g),任何時刻都存在v(SOz) : v(O2)=2 ： 1,故A正確:8. 10 s 內(nèi)，v(SO3)=, _ =0.05 moH>，故 B

26、正確；0.5WOt £105C.達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5moHA 則生成的三氧化硫為Imol,反應(yīng)的二氧化硫也 是Imol,則SO?的平衡轉(zhuǎn)化率為->100%=25%,故C正確；IfHOl4 moiD.同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時容器內(nèi)二氧化硫為3mol,氧 氣為L5mol,三氧化硫為lmol,平衡時壓強(qiáng)是反應(yīng)前的一，一倍，故D錯誤：4WOI + 2WO； 6故選D。8. A【解析】【詳解】A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應(yīng)：B、由圖中裝置 的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應(yīng)

27、；C、由圖 中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實驗操作名稱過濾，選項C 對應(yīng)：D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操作名稱蒸 播，選項D對應(yīng)。答案選A。9. B【解析】【詳解】A.氯化鏤屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所 以克服作用力不同，故A不選；B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選：C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學(xué)鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所 以克服作用力不同，故C不選；D.氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以 克服作用力不相同，故D不

28、選： 故選B。【點睛】本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點，把握化學(xué)犍的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān) 鍵。一般來說，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，但鐵鹽中存在 離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時只破壞分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會斷 裂。10. D【解析】【分析】【詳解】A.CHq與J在光照下反應(yīng)產(chǎn)生HCI, HCI溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于 其中含有未反應(yīng)的氯氣，氯氣溶于水，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，將紅色物質(zhì) 氧化變?yōu)闊o色，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的有機(jī)物CH3cl也是氣體，因此不能證明反應(yīng)后含氯的氣體 共有2種,A錯誤;B.反應(yīng)中氫氧化

29、鈉過量，則一定會產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相 對大小，B錯誤；C.加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石，蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說明NH4HCO3 固體受熱分解產(chǎn)生了紈氣，C錯誤；D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應(yīng)，是由于水中羥基氫的活潑性大 于乙醇，更容易電離產(chǎn)生H+, D正確； 故合理說法是九11. C【解析】【分析】將一定量的Na2co3、NaAIOz固體混合物溶于適量水中，AIOz一轉(zhuǎn)化為冏(0注，除Na+外溶 液中主要存在co32ai(oh)4-：由于酸性:h2co3>hco3 >ai(oh)3,則結(jié)合H+的能力：A

30、I(OH)4 >CO32->HCO3向溶液中逐滴加入鹽酸，AI(OH)4首先與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AI(OH)3,因此a 線代表AI(OH)4減少，發(fā)生的反應(yīng)為：AI(0H)4 +H,=AI(OH)3xH-H2O.則Al9H)4的物質(zhì) 的量為lmol/Lx0.05L=0.05mol,生成的AI(OH)3也為0.05mol；接下來CC與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 HC03, b線代表C03?一減少，c線代表HCO3增多，發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3 ,可計算 出 n(C032j=n(HC03")=n(H+)=lmol/Lx0.05L=0.05mol；然后 HCO3 與 H+反應(yīng)生

31、成 H2CO3 (分解 為C02和心0),最后AI(OH)3與H+反應(yīng)生成A|3+, d線代表HCO3一減少,e線代表AF+增多?！驹斀狻緼.由于酸性:HCO3->AI(OH)3, HC03 會與AI(0H)4發(fā)生反應(yīng)生成 AI(0H)3： hco3 +AI(OH)4 -=co32 + AI(OH)34z+H2O, HCO3和AI(0H)4在水溶液中不能大量共存，A項錯誤；B. d線代表HC03減少，發(fā)生的反應(yīng)為:HCO3 +H+=CO2個+H20，B項錯誤;C. a 線代表AI(OH)4與 H+反應(yīng)：AI(OH)4 +H =AI(OH)3xH-H2O, b 線代表 83Z-與反應(yīng): C

32、O32+H+=HCO3由圖象知兩個反應(yīng)消耗了等量的H+,則溶液中CO32-與AI(OH)T的物質(zhì)的 量之比為1： 1，原固體混合物中C03?-與AI02的物質(zhì)的量之比為1: 1, C項正確：D. d 線代表 HCO3 與 H+的反應(yīng)：HCO3 +H+=COz個+H2O, n(HCO3 J=0.05mol,消耗 H+的物質(zhì) 的量為0Q5mol,所用鹽酸的體積為50mL, V1=100mL+50mL=150mL； e線代表Al(OH)3與H+ 反應(yīng)：AI(OH)3+3H+=AP*+3H2O, Al(OHb 的物質(zhì)的量為 0.05mol,會消耗 0.15molH+,所用鹽酸 的體積為150mL, V

33、2=Vi+150mL=300mL； M點生成的是HCO3 一而非82，D項錯誤； 答案選C。【點睛】在判斷HCO3, AI(OH)3與H+反應(yīng)的先后順序時，可用“假設(shè)法”：假設(shè)HCO3-先與H+反應(yīng), 生成的H2c03 (分解為CO2和H2O)不與混合物中現(xiàn)存的AI(OH)3反應(yīng)：假設(shè)AI(OH)3先與H+ 反應(yīng)，生成的AF+會與溶液中現(xiàn)存的HCO3一發(fā)生雙水解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為AI(OH)3和H2c03 (分解 為CO?和HzO),實際效果還是HCO3先轉(zhuǎn)化為H2co3，因此判斷HCO3先與H+反應(yīng)。12. D【解析】【詳解】A.AgNOs和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成

34、黃色沉淀，因此不 能說明 KSp(Agl)<Ksp(AgCI),故 A 錯誤；B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤：C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石,蕊試紙置于試管口，試紙顏色 無明顯變化，不能說明不含錢根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯誤； D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e",故D正確。 綜上所述，答案為以【點睛】檢驗鐵離子主要用KSCN,變血紅色，則含有鐵離子，檢驗亞鐵離子，先加KSCN,無現(xiàn)象， 再加氯水或酸性雙氧水，變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。13. B【解析】【詳解】A.鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，

35、則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同 分異構(gòu)體，故A錯誤：B.鵝去氧膽酸和膽烷酸分子中均有竣基和羥基，則均可發(fā)生取代反 應(yīng)，如發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C.膽烷酸分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上除鐐基和竣基中的碳原子外， 其它碳原子均是sp3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平而內(nèi)，故C錯誤：D.鵝 去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個按基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質(zhì)的量 的鵝去氧膽酸和膽烷酸分別與Na完全反應(yīng)時消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯誤；故答 案為B。14. D【解析】【詳解】A.海水淡化的方法主要有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等，選項A正確：B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為

36、化學(xué)能的過程，選項B正確；C.步驟H中將熊還原為Br ,發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2HzO=2HBr+H2so4,目的是富集澳元素， 選項C正確；D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(0H)2,工業(yè)上常用電解熔融的MgCl來制取鎂，選項D 錯誤。答案選D。15. B【解析】 【詳解】A.由圖像可知m點所示溶液中pWL=-lgS*=°，三工=1，則m點c(A)=c(HA), A c(HA) c(HA) c(HA)正確：B.Ka(HA)只與溫度有關(guān)，可取m點分析，Ka(HA)="八),由于)口,心伊外 c(HA)c(HA)=c(H+)=10-4 7% B 錯誤:C.由A項知m點c(A

37、)=c(HA), r點時由橫坐標(biāo)可知，:)=100,即c(A»c (HA),說明rc(HA)點溶液中A-濃度大于m點，水的電離程度：m<r, C正確；D. r點溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH), D正確：故選Bo【點睛】水溶液中的圖像題，解題關(guān)鍵在于認(rèn)真讀懂圖像，橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、線的走勢、尤其是特殊 點的分析，如本題中的m點。二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16 .。2、HzO、C022Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 C03 鐵【解析】【分析】由銅綠的化學(xué)式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據(jù)此判斷：根據(jù)反應(yīng)物

38、和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；根據(jù)生活的經(jīng)驗和所需化學(xué)知識推測易生銹的物質(zhì)?！驹斀狻扛鶕?jù)銅銹的化學(xué)式Cuz(OH)2co31，可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會是只 與氧氣和水作用的結(jié)果，還應(yīng)與含有碳元素的物質(zhì)接觸，而空氣中的含碳物質(zhì)主要是二氧化 碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結(jié)果：故答案為：02、比0、C02； 銅、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Cu+O2+H2O+CO2=Cii2(OH)2 CO3：故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3：鐵和銅相比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和二氧化碳

39、，相比之下鐵生銹的條件 更易形成，所以鐵更易生銹：故答案為：鐵。解答本題要正確的分析反應(yīng)物和生成物各是哪些物質(zhì)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)的化 學(xué)方程式。三、推斷題(本題包括1個小題，共10分)17 .鐵 援基、氯原子(苯基) CHsCOOH 取代 無3mol 4nmol(gXOOH+ N%CO：_ 1工OONa +2NaHC03 0 H4 .、ONa【解析】【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生CH3COOH苯環(huán)上的取代，生成A為(>C1，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為(yC1，B發(fā)生堿性水解得 COONaC為(ONa，c酸化得水楊酸，水楊酸

40、與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M,則M 為CH3COOH,阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CWbCOHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH, D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH, E發(fā)生加聚反,F與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為寸小CH4空空，據(jù)此COOCHjCHjOOC-答題：【詳解】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為(C1，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為(:心，B發(fā)生堿性水解得 COONaC為(yONa，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M,則M 為CH3COOH,

41、阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CWbCOHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH, D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH, E發(fā)生加聚反COOH反應(yīng)的條件是鐵，B為CrC1，物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是瘦基和氯原子， 故答案為：鐵：撥基和氯原子；根據(jù)上面的分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3co0H：反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)也可以是羥基和粉基之間發(fā)生取代反應(yīng)生成酯，所以反應(yīng)的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為1 I :水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為OT 4 2 NaQOCyCOONaOT a 2 NkHCO,:根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡

42、式可知，lmol阿司匹林最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol,緩釋 長效阿司匹林為，lmol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì) 的量為4n moL【點睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，根據(jù)阿司匹林與長效緩釋阿司匹林的分子式推斷F的結(jié)構(gòu)是 解題的關(guān)鍵，注意對反應(yīng)信息的利用，酸化時-CN基團(tuán)轉(zhuǎn)化為-COOH,需要學(xué)生根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān) 系判斷，注重對學(xué)生的自學(xué)能力、理解能力、分析歸納能力、知識遷移能力的考查。四、綜合題（本題包括2個小題，共20分）18 . ”歹 " b <T3>T2>T17.32XIO 3a-»bN2+6H+6MV+=2NH

43、3+6MV2+條件溫和、生成皴的同時釋放電能【解析】【分析】從分子中每個原子都形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的角度分析；反應(yīng)需要的能量最高的反應(yīng)決定總反應(yīng)速率；根據(jù)能量圖，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)下，溫度越高，對應(yīng)NH3的含量越小：根據(jù)反應(yīng)三段式進(jìn)行計算；根據(jù)裝置電極b上MV?*轉(zhuǎn)化為MV+判斷正負(fù)極，原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線 流向正極：固氮酶區(qū)域中M轉(zhuǎn)化為NH3, MV+轉(zhuǎn)化為MV2+；該電化學(xué)裝置工作時，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時利用生物酶在室溫下合成氨，不需要 高溫條件、反應(yīng)條件溫和。【詳解】NH3分子中一個N原子與三個H原子形成3對共用電子對，N原子還有1對孤電子對, NH3電子式為：呼："：根據(jù)合成氨的反應(yīng)機(jī)理與各步能量的關(guān)系圖可知，反應(yīng)b需要的能量最大，反應(yīng)需要的能 量越高，反應(yīng)速率越慢，需要能量最高的反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，所以決定反應(yīng)速率的一步是b：根據(jù)能量圖，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)下，溫度越高，對應(yīng)NH3的含量越小，所以圖中溫度T】