工藝流程專題訓(xùn)練四完美版

1、育星教育網(wǎng) 豐富的資源最快的更新優(yōu)質(zhì)的服務(wù)誠信的運(yùn)作高考化學(xué)題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)：工藝流程題型專題訓(xùn)練四1.共沉淀法制備磁性納米 FesQ微粒的工藝流程如下:FCl3-6HnOFeSOj'7HzONaOH水基粒子固液分離 低溫干燥(1) "共沉”制備 Fe3。粒子的離子方程式為.n (Fe3+)(2) 對(duì)FesC4粒子制備有較大的影響.n (Fe 若Fe “沉淀1”的主要成分是 CuS HgS PbS和過量的FeS,試用離子方程式表示生成 CuS的原理. “過濾”操作中需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、.若濾液2中有少量渾濁，其原因可能是(任答一條即可). (3) 為加快反應(yīng)速率，反應(yīng)

2、中可以代替O2的是 (填代號(hào))；紅色顏料的主要成分是.A.硝酸 B . H2O2 C . KMnO量，過量的Fe3生成副產(chǎn)物 FeO ( 0H .生成副產(chǎn)物FeO(OH 的離子方程式為.n fFe 3+) 實(shí)際投料時(shí)， 略小于理論反應(yīng)的比值，這是因?yàn)椴糠諪e2+會(huì)直接生成Fe3C4粒子，該反應(yīng)的離子n (氏時(shí))方程式為.(3) 檢驗(yàn)“水基FesQ粒子”是否符合產(chǎn)品要求的方法是.(4) 要使“水基Fe3C4粒子”符合產(chǎn)品要求，“共沉”時(shí)需不斷地強(qiáng)烈攪拌，主要原因是，另一原因是使反應(yīng)充分進(jìn)行.(5) 檢驗(yàn)FesO中不同價(jià)態(tài)的鐵元素.選用的試劑是(填字母代號(hào))a .濃鹽酸 b .稀硫酸 c .硫氰化

3、鉀溶液 d .高錳酸鉀溶液 e .溴水.2 .某研究小組利用 FeS除去廢水中的Cu2+、HgT、卩+等有害金屬離子，同時(shí)獲得一種紅色顏料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：(4) 若廢水中Cu2+、Hg2+、Pb2+的總濃度是2.0 x 103mol/L ,用足量FeS處理1mi上述廢水，理論上最終可得到 g 紅色顏料.3 硫酸鋁銨常用于水的凈化以及工業(yè)水的處理硫酸鋁銨是白色透明結(jié)晶硬塊，易溶于熱水，水溶液呈酸性；隨溫度升高、脫去結(jié)晶水，產(chǎn)生晶變工業(yè)用鋁土礦(主要成分AI2Q、少量SiQ、FezQ、MgO等)為原料制取硫酸鋁銨的工藝流程示意圖如下：部分氫氧化物沉淀的 pH如下表:沉淀物Al (OH 3Fe

4、(OH 3Mg (OH 2開始沉淀pH3.82.79.4完全沉淀pH5.23.212.4請(qǐng)回答下列問題：(1) 步驟中調(diào)節(jié) pH使Fe (OH 3沉淀完全，檢驗(yàn) Fe3+是否沉淀完全的操作：取少量溶液C于試管中，.(2 )若X為NaOH步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.(3) 硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是、(用離子方程式表示)濃度均為0.1mol/L硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c (Al3+)較大的是(填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”)溶液.(4) 步驟中，要求溫度控制在90 - 100C之間至硫酸銨全部溶解，其原因是.(5) 步驟的操作方法包括.4 硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在

5、現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用回答下列問題：(1) 陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有.(2) 高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工 藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖：HC1H石英砂電弧爐+I一粗硅 SiHCl；高純硅流優(yōu)床反應(yīng)器還原爐(600-S(Xrc)( 25030CflC >(lKXMJOCTC) 工業(yè)上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600C- 1800C除生成粗硅外，也可以生產(chǎn)碳化硅，則在電弧 爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為. 在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl 3大約占85%還有SiCl4、S

6、iHzCI?、SiHsCI等，粗硅生成 SiHCX的化學(xué)反應(yīng)方程式.(3) 有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl 3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和；SiHCl 3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為.物質(zhì)SiSiCl 4SiHCl 3SiH2Cl2SiHsCIHClSiH4沸點(diǎn)/ C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9(4 )還原爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:(5) 氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是.5 .平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、FaQ、CeQ、FeO等物質(zhì)).某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce (O

7、H 4和硫酸鐵銨:混合fl禹-4攝作I 過建僥憑 I第溫詡干I硯a?按按* |鮒肌含ca稀吧墳含少的胡型去應(yīng)麗ES喬空*企地產(chǎn)品已知：酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce+> Ce4+M種主要存在形式，Ce+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性.CeO不溶于稀硫酸 硫酸鐵銨aFe2 ( SQ) 3?b ( NH) 2SQ?cH2。廣泛用于水的凈化處理.(1) 在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是(填序號(hào)).a. NaCIO b . HOc. KMnO(2) 操作I的名稱是，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH+的方法是.(3) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.(4) 用滴定法測(cè)定制得的Ce (OH 4產(chǎn)品純度.稱

8、取Ce (OH 4樣品t加硫酸溶解t用0.1000mol/LFeS0 4溶液滴定所用FeSO溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce(OH 4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(5) 稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成 100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量 NaOH溶液,過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba ( NO) 2溶液100mL,恰好完全反應(yīng).通過計(jì)算，該硫酸鐵銨的化學(xué)式為(寫出必要的計(jì)算步驟，否則不得分)6 如圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的主要流程.mm（電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生）（i

9、 寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式:若電解一定時(shí)間后，外加O.lmol的氫氧化銅可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量.（2）細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝.細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為（寫 出一點(diǎn)即可）（3 ）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒有棕褐色溶液生成下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測(cè)是否正確？（填“正確”或“不正確“），原因是.資料1:FesO4中的Fe元索）的物質(zhì)的

10、顏色比單一般具有混合價(jià)態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深.資料2:CuCI微溶于水，能溶于濃鹽酸. 猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是（填3種主要離子符號(hào)）. 驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案（配制棕褐色溶液）取少量固體于試管中，加入使其溶解，再加入溶液，觀察現(xiàn)象. 已知電解前，U形管中加入了 100mL 0.5mol?L1 CuCI 2溶液，電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成 0.64g銅，則形成的低價(jià)陽離子的物質(zhì)的量為mol 不論何時(shí)，都要盡可能讓思考與反省預(yù)見到突發(fā)的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時(shí)，首先要做的就是意識(shí)到這一點(diǎn)。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制 怒之法，且止息于當(dāng)止之時(shí)：奔跑時(shí)停下來最難；狂怒時(shí)保持頭腦清醒也一樣難。過分激動(dòng)，不論程度高低，都會(huì)影響理智。一旦對(duì)發(fā)怒有了這種警醒，就不會(huì)使你因怒氣而失控，也不會(huì)使你損害良好的辨別力。謹(jǐn)慎地駕馭情緒，就 能很好地控制它。你將是馬背上第一個(gè)理智的人。智者最沒有耐