2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：第十一單元 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt課件

1、模塊 5選考模塊第十一單元 物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)(選考)第1節(jié)原子構(gòu)造與性質(zhì)1了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)形狀、能級(jí)分布和排布原理，能正確書寫 136 號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式。2了解電離能的含義，并能用以闡明元素的某些性質(zhì)。3了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單運(yùn)用。4了解電負(fù)性的概念，并能用以闡明元素的某些性質(zhì)。回歸教材一、原子構(gòu)造1能層、能級(jí)和最多包容電子數(shù)之間的關(guān)系能層(n)能級(jí)最多容納電子數(shù)序數(shù)符號(hào)符號(hào)原子軌道數(shù)各能級(jí)各能層一K1s二L2s2p12281236(續(xù)表)能層(n)能級(jí)最多容納電子數(shù)序數(shù)符號(hào)符號(hào)原子軌道數(shù)各能級(jí)各能層三M3s3p3d四N4s4p4d4fn 1

2、812365103212365107142n22.原子軌道的外形和能量關(guān)系(1)軌道外形：s 電子的原子軌道呈_；p 電子的原子軌道呈_。球形啞鈴形(2)能量關(guān)系：一樣能層上原子軌道能量的高低為nsnpndnf；外形一樣的原子軌道能量的高低為1s2s3sB原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：解析：四種元素分別為 S、P、N、F，第一電離能FNPS，A 項(xiàng)正確；原子半徑 PSNF，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性：FNSP，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；F 無正化合價(jià)，N、S、P 最高正化合價(jià)分別為5、6、5，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A項(xiàng)目同周期(從左右)同主族(從上下)原子核外電子排布能層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多最外層電子數(shù)相

3、同，能層數(shù)遞增原子半徑逐漸減小(0 族除外)逐漸增大元素主要化合價(jià)最高正價(jià)由17(O，F(xiàn) 除外)，最低負(fù)價(jià)由41最高正價(jià)主族序數(shù)(O，F(xiàn) 除外) ，非金屬最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強(qiáng)；失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱；失電子能力逐漸增強(qiáng)第一電離能增大的趨勢(shì)逐漸減小電負(fù)性逐漸增大逐漸減小元素金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱方法技巧原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。【拓展演練】3(1)以以下出的是一些原子的 2p 能級(jí)和 3d 能級(jí)中電子排布的情況。試判別，違反了泡利原理的是_，違反了洪特規(guī)那么的是_。(2) 某元 素的激

4、發(fā) 態(tài) ( 不穩(wěn)定 形狀 ) 原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2 ， 那么 該 元 素 基 態(tài) 原 子 的 電 子 排 布 式為_；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。(3)用符號(hào)“或“表示以下各項(xiàng)關(guān)系。第一電離能：Na_Mg，Mg_Ca。電負(fù)性：O_F，F(xiàn)_Cl。能量高低：ns_(n1)s，ns_np。主族序數(shù)_價(jià)電子數(shù)_元素最高正化合價(jià)。解析：(1)同一個(gè)原子軌道中不應(yīng)有自旋形狀一樣的電子，違反了泡利原理；對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量一樣的軌道上排布時(shí)，將盡能夠分占不同的軌道并且自旋形狀一樣，違反了洪特規(guī)那么。(2)3p 能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s22s22p63s13p

5、33d2，基態(tài)應(yīng)為 1s22s22p63s23p4。此原子核外電子數(shù)為 16，其質(zhì)子數(shù)也為 16，該元素為硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 H2SO4。(3)同周期中主族元素從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，電負(fù)性逐漸增大；同主族中自上而下電負(fù)性與第一電離能均逐漸減小。由構(gòu)造原理可知，能量 ns(n1)s，nsnp；主族元素的價(jià)電子數(shù)與主族序數(shù)、元素的最高正化合價(jià)數(shù)相等。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p4 H2SO4(3) 4 根據(jù)以下五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)( 單位：kJmol1)，回答以下各題：(1)在周期表中，最能夠處于同一族的是_。CT 和 UAQ 和 RD

6、R 和 TBS 和 TER 和 U元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010 500T5801800270011 600U420310044005900(2)以下離子的氧化性最弱的是_。AS2BR2CT3DU(3)以下元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像 Q 元素的是_。A硼B(yǎng)鈹C氦D氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一現(xiàn)實(shí)從一個(gè)側(cè)面闡明：_，假設(shè) U 元素是短周期元素，他估計(jì)它的第二次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個(gè)電子時(shí)。(5)假設(shè) R、S、T 是同周期的三種主族元素，那么它們的原子序數(shù)由小到大

7、的順序是_，其中_元素的第一電離能異常高的緣由是_。解析：由五種元素的電離能數(shù)據(jù)可以看出，Q 的第一電離能很大，能夠?yàn)榱阕逶兀琑 和 U 的第一電離能較小，第二電離能劇增，最外層電子數(shù)為 1，二者位于同一族，S 的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，最外層電子數(shù)為2，T 的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，最外層電子數(shù)為 3。(2)離子的氧化性最弱，即其對(duì)應(yīng)的電離能最小，由表中數(shù)據(jù)看出 U 的第一電離能為 420 kJmol1，數(shù)值最小，故 U的氧化性最弱。(3)由表中數(shù)據(jù)可知，Q 元素各電離能都較大，而且各電離能之間無太大差距，故 Q 最能夠?yàn)橄∮袣怏w元素，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最

8、像氦。(4)假設(shè) U 為短周期元素，那么 U 是 Na，其核外電子排布式為 1s22s22p63s1，其第二次電離能飛躍是在失去第10 個(gè)電子時(shí)發(fā)生的。(5)由上述分析可知，R 最外層電子數(shù)為 1，S 的最外層電子數(shù)為 2，T 的最外層電子數(shù)為 3，R、S、T 假設(shè)是同周期的三種主族元素，那么它們的原子序數(shù)由小到大的順序是RST，其中由于 S 的第一電離能失去的是 s 能級(jí)的電子，s能級(jí)為全充溢形狀，能量較低，第一電離能異常高。答案：(1)E (2)D (3)C(4)核外電子分層排布，各能層能量不同10(5)RSTSS 元素的最外層電子處于 s 能級(jí)全充溢狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個(gè)電

9、子吸收的能量較多AAAAAAA二CN三P5(2021 年上海寶山質(zhì)檢)下表為元素周期表的一部分：請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)表中元素，原子半徑最大的是_(填寫元素符號(hào))；的核外電子排布式：_；和兩元素構(gòu)成化合物的電子式為_。(2)三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(3)比較兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：_(填離子符號(hào))；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反響的離子方程式為_。(4)列舉一個(gè)現(xiàn)實(shí)來證明元素比元素的非金屬性強(qiáng)：_。(5)假設(shè) 8 g 甲烷氣體完全熄滅生成液態(tài)水時(shí)放出 445.15 kJ 的熱量，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式：_。解析：結(jié)合元素周期表可知：為 O 元素、為

10、Na 元素、為 Mg 元素、為 Al 元素、為 S 元素、為 Cl 元素。(1)同周期核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，那么表中元素，原子半徑最大的是 Na；O 的核電荷數(shù)為 8，基態(tài)氧原子的核外電子排布式為 1s22s22p4；Mg 和 Cl 兩元素構(gòu)成的 MgCl2 為離子化合物，其電子式為。(2)Na、Mg、Al 三種元素中金屬性最強(qiáng)的是 Na，那么最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH。(3)Al3核外有兩個(gè)電子層，而S2核外有三個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子半徑 S2 Al3；Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3與硝酸反響的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由H2O的穩(wěn)定性大于H2S，可知O的非金屬性比S強(qiáng)。(5)8 g甲烷的物質(zhì)的量為0.5 mol，其完全熄滅生成液態(tài)水時(shí)放出445.15 kJ的熱量，那么1 mol甲烷完全熄滅生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為445.15 kJ2890.3 kJ