極性鍵與非極性鍵ppt課件

1、第三節(jié)第三節(jié) 分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)鍵的極性與分子的極性鍵的極性與分子的極性非極性鍵非極性鍵: :共用電子對無偏向共用電子對無偏向電荷分布均勻電荷分布均勻如如:H2(H-H) :H2(H-H) Cl2(Cl-Cl)Cl2(Cl-Cl) N2(N N)N2(N N)極性鍵：極性鍵：共用電子對有偏向共用電子對有偏向電荷分布不均勻電荷分布不均勻如如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H):HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)2 2、共用電子對不偏向或有偏向是由什、共用電子對不偏向或有偏向是由什么要素引起的呢么要素引起的呢? ?這是由于原子對共用電子對的吸引力不同這是由于原子對共用電子對的吸引力不

2、同呵斥的元素的電負(fù)性不同。呵斥的元素的電負(fù)性不同。1 1、鍵的極性的判別根據(jù)是什么？、鍵的極性的判別根據(jù)是什么？共用電子對能否有偏向共用電子對能否有偏向思思 考考判別方法：判別方法： 同種非金屬元素原子間構(gòu)同種非金屬元素原子間構(gòu)成的共價鍵是非極性鍵成的共價鍵是非極性鍵 不同種非金屬元素原子間不同種非金屬元素原子間構(gòu)成的共價鍵是極性鍵構(gòu)成的共價鍵是極性鍵指出以下物質(zhì)中的共價鍵類型指出以下物質(zhì)中的共價鍵類型1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、Na2O26 、NaOH非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵極性鍵 非極性鍵非極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵

3、根據(jù)電荷分布能否均勻，共價鍵根據(jù)電荷分布能否均勻，共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結(jié)有極性、非極性之分，以共價鍵結(jié)合的分子能否也有極性、非極性之合的分子能否也有極性、非極性之分呢？分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來斷定呢？分子的極性又是根據(jù)什么來斷定呢？一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性非極性分子：非極性分子：電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子正電中心與負(fù)電中心重合正電中心與負(fù)電中心重合極性分子：極性分子：電荷分布不均勻不對稱的分子電荷分布不均勻不對稱的分子正電中心與負(fù)電中心不重合正電中心與負(fù)電中心不重合共用電子對共用電子對Cl2分子中，共用電子對不偏向，分子中，共用電子

4、對不偏向，Cl原原子都不顯電性，為非極性分子子都不顯電性，為非極性分子以非極性鍵結(jié)合的分子均為非極性分子以非極性鍵結(jié)合的分子均為非極性分子ClClClClHCl共用電子對共用電子對HCl HCl分子中，共用電子對偏向分子中，共用電子對偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相對地顯負(fù)電性，原子一端相對地顯負(fù)電性，H原子原子一端相對地顯正電性，整個分子的電荷一端相對地顯正電性，整個分子的電荷分布不均勻，分布不均勻，為極性分子為極性分子+-以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子 含有極性鍵的分子一定含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？是極性分子嗎？分析方法：物理模型法分析方法：

5、物理模型法 從力的角度分析從力的角度分析 在在ABnABn分子中，分子中，A-BA-B鍵看作鍵看作ABAB原子原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A A所所受合力能否為零來判別，受合力能否為零來判別，F(xiàn) F合合=0=0，為，為非極性分子極性抵消，非極性分子極性抵消， F F合合00，為極性分子極性不抵消為極性分子極性不抵消思索思索C=OC=O鍵是極性鍵，但鍵是極性鍵，但從分子總體而言從分子總體而言CO2CO2是直線型分子，兩個是直線型分子，兩個C=OC=O鍵是對稱陳列的，鍵是對稱陳列的，兩鍵的極性相互抵消兩鍵的極性相互抵消 F F合合=0=0，整個整個分子沒有極性，電荷

6、分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分布均勻，是非極性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-HO-H鍵是極性鍵，共用電鍵是極性鍵，共用電子對偏子對偏O O原子，由于分子原子，由于分子是是V V型，兩個型，兩個O-HO-H鍵的極性鍵的極性不能抵消不能抵消 F F合合00，整個分子電荷分布不均整個分子電荷分布不均勻，是極性分子勻，是極性分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角錐型三角錐型, , 不對稱，鍵的極不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子性不能抵消，是極性分子F1F2F3F平面三角形，對稱，平面三角形，對稱，鍵的極性相互抵消，鍵的極性相互抵消，是

7、非極性分子是非極性分子F合合CHHHH10928 正四面體型正四面體型 ，對稱構(gòu)造，對稱構(gòu)造，C-H鍵的極性相互抵消鍵的極性相互抵消 F合合=0 ，是非極性分子是非極性分子2、ABn型分子極性的判別方法型分子極性的判別方法物理模型法：從受力的角度分析物理模型法：從受力的角度分析根據(jù)含鍵的類型和分子的空間構(gòu)型判根據(jù)含鍵的類型和分子的空間構(gòu)型判別：當(dāng)別：當(dāng)ABn型分子的空間構(gòu)型是空間型分子的空間構(gòu)型是空間對稱構(gòu)造時，由于分子的正負(fù)電荷中心對稱構(gòu)造時，由于分子的正負(fù)電荷中心重合，故為非極性分子，如：重合，故為非極性分子，如：CO2、BF3、CH4，當(dāng)分子的空間構(gòu)型不是空，當(dāng)分子的空間構(gòu)型不是空間對稱

8、構(gòu)造時，普通為極性分子，如：間對稱構(gòu)造時，普通為極性分子，如：H2O、NH3?；蟽r法：中心原子的化合價的絕對值等化合價法：中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分于該元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子，此時分子的空間構(gòu)造對稱；假設(shè)中心原子，此時分子的空間構(gòu)造對稱；假設(shè)中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數(shù)，那子的化合價的絕對值不等于其價電子數(shù)，那么分子的空間構(gòu)造不對稱，其分子為極性分么分子的空間構(gòu)造不對稱，其分子為極性分子。子。3、常見分子的構(gòu)型及分子的極性、常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原雙原子分子分子子H2、Cl2 非極性非極性 無無 直線型直線型 非極性非極性HCl 極性極性 無無 直線型直線型 極性極性H2O 極性極性 10430 V型型 極性極性CO2 極性極性 180 直線型直線型 非極性非極性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 極性極性 10718 三角錐型三角錐型 極性極性BF3 極性極性 120 平面三角形平面三角形 非極性非極性CH4 極性極性 10928 正四面體型正四面體型 非極性非極性五原五原子子共價鍵共價鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵空間不對稱空間不對稱極性分子極性分子雙原子分子：雙原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：