魯科版化學必修2第一章復習學案(共4頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上必修2第一章 原子結構 元素周期律高考資源網【教學目的】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1. 熟悉原子核、核外電子排布的綜合知識 2. 掌握元素周期律內容、元素周期表的結構，理解“位性構”的關系【學習過程】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1. 原子是由 和 構成的，而原子核是由更小的微粒 和 構成的。質子帶 電荷，中子 電荷。質量數(shù)= + 。原子中： 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子中：核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子中：核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù)2. 具有相同質子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子總稱為 。同種元素的原子的質子數(shù)相同，中子數(shù) 。人們把具有

2、一定數(shù)目質子數(shù)和中子數(shù)的一種原子稱為 ，它們的關系是 。在常見的有核素的元素中，氫元素有 ， ， 3種核素，碳元素有 ， ， 3種核素，鈾元素有 ， ， 3種核素。3. 能量低的電子通常在離核 的區(qū)域內運動，能量高的電子通常在離核 的區(qū)域內運動。各電子層最多容納 個電子，最外層電子數(shù)不超過 個（K層為最外層時，電子數(shù)不超過2個），次外層電子數(shù)最多不超過 個；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 個。核外電子總是盡先排在 的電子層里，然后再 ，依次排布在 的電子層里，即排滿了K層，再排L層，依次由里向外排布。4. 經分析發(fā)現(xiàn)，元素的性質與原子的最外層電子排布密切相關。金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于 ，較易

3、電子；非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般 4，較易 電子，元素化合價的數(shù)值，與原子的 特別是 有關。5. 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的 ， ， 等均呈現(xiàn)周期性的變化。元素的性質隨著 的遞增呈周期性變化，這個規(guī)律叫做 ，它的實質是元素原子的 。6. 元素周期表中共有 個橫行， 個周期，其中1，2，3周期稱為 周期，4，5，6周期稱為 周期稱為 ；第7周期尚未填滿，叫做 周期。各周期所容納的元素原子數(shù)依次為 。7. 元素周期表中共有 各縱列，其中第8，9，10三個縱列稱為 族；第18縱列稱為 族；其余14個縱列，由短周期元素和長周期元素共同組成的組稱為 族， 表示，用僅由長周期元素組成的族稱為 族，

4、用 表示。族的排列依次為 。8. 元素周期表中的元素的位置，原子結構，元素及其物質的性質之間的關系同周期（左-右）同主族（上-下）備注原子結構核電荷數(shù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)（原子）電子層數(shù)電子層數(shù)=周期數(shù)原子半徑周期內不包括稀有氣體元素及其物質的性質最高正價氟與氧的化合價特殊，沒有最高正價，稀有氣體的化合價通常為0最低負價元素的金屬性不包括稀有氣體元素的非金屬性單質的氧化性單質的還原性最高價氧化物對應的水化物的堿性氟與氧無最高正價氧化物對應的水化物，高氯酸是最強的含氧酸最高價氧化物對應的水化物的酸性氫化物的熱穩(wěn)定性-氫化物的還原性9. 同主族元素性質遞變的比較主族序數(shù)常見化合價最高

5、正價最低負價最高價氧化物分子式類型堿性氧化物-兩性氧化物-酸性氧化物最高價氧化物的水化物分子式酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強氣態(tài)氫化物分子式-穩(wěn)定性-【典題解悟】 例1. 不久前科學家將和兩原子核聚合放出一定數(shù)目的中子，得到112號新元素的原子，該原子的質量數(shù)為267。下列說法正確的是（ ） A. 112號元素位于第8周期第VIII族 B. 該元素的原子屬穩(wěn)定同位素 C. 該元素是“兩性”金屬元素 D. 上述兩原子核聚合時釋放出7個中子 例2. 下列關于元素周期表的說法，錯誤的是（ ） A. 元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成 B. 元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù) C. 元素

6、原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù) D. 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式  例3. 已知下列元素的原子半徑為： 根據以上數(shù)據，磷原子的半徑可能是（ ） A 0.080nmB 0.110nmC. 0.120nmD. 0.070nm 【當堂檢測】一. 選擇題 1. 性質遞變規(guī)律中不正確的是（ ） A. 離子半徑：K+>Na+>O2->F- B. 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 C. 熔點：Al>Na>K>Rb D. 熱穩(wěn)定性：SiH4<PH3<NH3<H2O 2. 由非金屬元

7、素組成的化合物（ ） A. 一定是共價化合物B. 一定是離子化合物 C. 不可能是共價化合物D. 可能是離子化合物 3 同周期的X、Y、Z三種元素其最高價氧化物對應水化物均呈酸性，且酸性強弱順序為HZO4>H2YO4>H3XO4.則下列推斷中，正確的是（ ） A. 陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱 B. 單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強 C. 原子半徑按X、Y、Z的順序增大 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱 4. 已知元素的離子、均為由同周期主族元素形成的簡單離子。下列正確的是（ ） A. 原子半徑C>D>A>BB. 原子序數(shù)C>D>B>A C. 離子半徑D>C>B>AD. 單質的還原性B >A >C>D5. 下列結論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是（ ） 微粒半徑S2->Cl->S>F氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>H2Se 還原性S2-