九年級科學第2章_物質轉化與材料利用(精)

1、L 金屬單質I非金屬單質金屬氧化軟汙化物非金屬氧化廠無機甸酸合物1質凋合物J 有機化鹽 合物從凈物/、 物:由兩種或兩種以上物質組成。空氣、食品二、純凈物：由一種物質組成。氮氣、二氧化碳、高猛酸鉀(-)單質：由同種元素組成的純凈物。鐵、氧氣、碳、氮氣(二)化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。氧化鎂、硫酸、燒堿、純堿、膽磯氧化物：由兩種元素構成，其中一種元素 是氧元素的化合物。(7)加熱高猛酸鉀制取氧氣后的剩余物胡、指哪些(2)純凈的鹽酸 蒸館水 液態(tài)氧寒2、現有(1)氧氣(2)氧化鎂(3)氮氣(4)二氧化碳(5)鐵(6)紅磷(7)氯化鈉( (8)藍磯( (9)水3、下列各組物質中，全都是

2、氧化物的是(A)A. COCaOP2O5B. S02H2S04NO2c. H2C03NaOHH2OD. H3PO4KOHCuSO(1賽其中屬于單質的是屬于金屬單質的是屬于非金屬單質是屬于化合物的是( (1.3.5.6、1O( (54、現有H、O、S、Cu四種元素, 請按照下列要求寫岀相應物質的 化學式：:非金屬氧化物:金屬氧化物:酸（）堿（ 結晶水合物（V復分解反應AB+CD=AD+C基本廠化置換反應A+A+BCAB=、非金屬單質與其化合物的轉化規(guī)律 嗎酸非金屬匹非金屬單質氧化物C-CO2-H2CO3-* CaCO3二、金屬單質與其化合物的轉化規(guī)律 磬堿鹽金屬 。 單質Ca-CaOCa(OH)

3、 )2 CaCO3(只有4種：CaO Na2O K2O BaO)金屬氧化物三.金屬單質與非金屬單質的轉化規(guī)律金屬單質+非金屬單質點燃FeS四、金屬的冶煉：把金屬從它的化合態(tài)變成游離態(tài)。金屬多數都存在在礦石中赤鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4孔雀石：CU2（OH）2CO3活潑金屬比鹽中金屬活潑煉銅銅在自然界中主要以孔雀石CU2(OH)2CO3的形式存在思路CU2( (OH) )2CO3-CuO- Cu卞結忌金屬冶煉的原理:1、還原法金屬氧化物與還原劑共熱游離態(tài)金屬c、H2.CO2、置換法金屬鹽溶液游離態(tài)金屬mCU2(OH)2CO3= 2CuO + H2O + CO2?高溫原 yCO + CuO

4、 = Cu + C02劑I H2+ CuO =Cu +H2O+ 2CuO = 2 Cu + CO2T敘CO- CO202C +02 CO22C +O璧=2 CO點燃2CO +02 = 2 CO2咼溫注意：這個反應要除尾氣。用點燃的方法除尾氣coCuO驗中的注意問題：裝畫上：1、 試管口略向下傾斜。2、 導管要伸到試管底部。1、 實驗前，先通氫氣，再點酒精燈。2、 實驗完畢后，先熄滅酒精燈，再停止通氫氣。（口訣：氫、燈、燈、氫）由氧化銅、鋅、稀硫酸制取銅，可用什么方法?（1）用稀硫酸和鋅反應，生成氫氣。再與氧化銅反應。用稀硫酸和氧化銅反應，生成硫酸銅，再用Zn置換寸2、為什么在氫氣還原氧化銅實驗

5、開始時，要先通氫（ 氣后給氧化銅加熱？防止試管中氫氣不純，加熱時發(fā)生爆炸。3、實驗結束時，你在操作中要注意什么？為什么？ 反應完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷 卻。防止剛被還原的銅重新被氧化，實驗失敗。煉鐵反除。燃 法 氣意 個要氣點方尾注這應尾用的除高溫3CO +Fe2O3= 2Fe + 3CO2（這個反應是煉鐵的原理）對題:100噸含Fe2O3的質量分數為85%的鐵刑石中，可煉出含鐵96%的生鐵多少噸?鐵的合金:生置換法冶煉金屬:濕法煉銅的原理： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu回憶常見物質的轉化關系三、常見無機物轉化規(guī)律圖r _如化物VE 金怎氧化物金屬與鹽堿和鹽兩種新鹽鹽和水

6、!1鹽和酸菲金屬鹽鹽和水%屬55匕物三、常見無機物轉化規(guī)律圖鹽和酸兩種新鹽金屬與鹽堿和鹽（八圈圖）H 鹽和氫氣回憶堿的共性，你還能找到哪些 物質之間存在一定的反應關系？1、CO2+NaOH Sq+NaOH2、NaOH+CuSOq 3、CuQHL+HClf回憶鹽的共性，你還能找到哪些 物質之間存在一定的反應關系？1、BaClj+NazCOs -2、Fe+CuSC)4（八圈圖）兩條縱線兩條彎線簡要說明每一個反應所需的條件物質的制取方法:1、金屬的制取：2、非金屬氧化物的制取：3、金屬氧化物的制取：4、酸的制取：5、堿的制取：6、鹽的制?。簗十大成鹽反應有NaCI生成的化學反應你能寫幾個？有規(guī)律嗎？

7、常見的材料1.金屬材料（合金材料）2.無機非金屬材料:水泥玻璃陶瓷3 .有機合成材料:合成塑料合成纖維合成橡膠鹽和氫氣全鳳與盈金屬的銹蝕全世界每年銹蝕的鋼鐵竟占鋼鐵年產量的四分之一金屬的銹蝕的環(huán)境條件:水和空氣。鐵銹(主要成分是FezOs).銅在潮濕的含有碳酸的空氣中也會氧化成銅銹銅綠CU2 (OH)2CO3o金屬的活動性不同，發(fā)生氧化反應的難易程度也不相同。:金、銀、鉗等金屬，化學活動性很弱，它們 不容易發(fā)生氧化反應。在自然界里，它們常 以游離態(tài)存在。這些不活潑，而又十分昂貴 的金屬，常用作貨幣。金屬的保護冊鐵表面與介油漆.搪瓷、金屬鍍層、氧化膜法: 2、改變金屬內部結構：添加入鉆、鐮等合金

8、元素制成不銹鋼,但合金不多，價格貴，難以廣泛應用。怎樣以銅為主要原料制備硫酸銅?(1)銅與濃硫酸反應CU+H2SO4(濃)=CuSO4+SO2f+H20(2)以銅、空氣、稀硫酸為原料制2CU+O22CUOCUO+H2SO4=CUSO4+H20從原料的利用率和污染方面分析，哪 一個方案可行？為什么？處理銅垃圾含銅灼燒黑色固體加稀硫酸藍色溶液過濾垃圾A及殘留物B加熱及不溶物寫出下列各步反應的化學法程式A _ _ _B_C_C、Fe2O3+HCID、NaOH+HCl石灰石竺二氧化碳熟石灰-碳酸鈣37現有( (1) PH試紙、( (2)酚釀試液、(3)稀鹽 酸、(4)碳酸鈉溶液、(5)石蕊試液，能夠用

9、來鑒 別稀硫酸、純水、澄清石灰水3瓶無色液體的一組試 劑是P( () )A、123 6、下列是學生實驗中的一些操作，其中能導致原 溶液PH降低的是d)A、往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液向水中加入少許氫氧化鈉溶液C、 向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D、 向稀鹽酸中滴加水7、等質量等溶質質量分數的氫氧化鈉溶液與 鹽酸混合后，滴入紫色試液，溶液呈現的顏色 是)A、紅色B、藍色C、無色D、紫色8、下列各組物質，要借助酸堿指示劑才能判斷丿 應能否發(fā)生的是( (D) )A、石灰石與鹽酸B. Ba (OH)2+H2SO4B、345C、Fe2O3+HCID、NaOH+HCl(2)濾液中的溶質有填化學式)。FeCI3

10、和A1CI3混合溶液加入過量的A沉淀 溶液，過濾一濾液*55FeC13溶9卜為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應,進行了三次實驗記錄如下:(1)計算該銅鋅合金中鋅的質量分數(2)從上表數據分析，當所取合金與稀硫酸質量比為多少時，表明鋅與稀硫酸中 的酸恰好完全反應。第1次第2次第3次所去合金的質量252550所用稀硫酸的質量120160120生成氫氣的質量0.40.40.49、已知：向A1C13溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀 (氫氧化鋁)生成。當繼續(xù)滴加NaOH溶液時，白色 沉淀逐漸溶解，直至消失，此反應的方程式為：Al (OH)3+NaOH=NaAlO2(偏鋁酸鈉

11、)+2H2O現欲除去FeCh溶液中混有的少量AlCh雜質，得到較 純凈的FeCI3,某學生設計了如下的提鈍方案：試回答( (1) B溶液的名稱是3廠農業(yè)生產中常用的鞍態(tài)氮肥，可以通過下列 反應制得()NH3+HC1=NH4C12NH3+H2SO4= (NH4)2SO4NH3+HNO3二二二NH4NO3由上述三個反應的化學方程式，可總結出氨氣 的性質是.是( (c(C)1U工業(yè)鹽酸因含有氯化鐵而顯黃色，現向1 2毫升工業(yè)鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，其加入NaOH溶液量(x)與生成沉淀量(y)的關系（A）氧化鈣（B）碳酸鈉（C）稀硫酸（D）氫氧化鈉6、在下列鹽的水溶液中若滴入氫氧化鈉溶液 產生藍色

12、沉淀，若滴入硝酸銀溶液觀察不到明 顯現象，則這種鹽是& ）（A）氯化銅（B）硝酸銅（C）氯化鐵（D）硝酸伊,跟酸、堿、鹽都能起反應的 是）4-向一定量的氯化頓溶液中加入一定量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾。你認為濾液中溶質的組成可能為（ ） ，對其可能的組成，選擇一7凡是含有NIF+的氮肥，貯存和使用時，不要 與熟石灰、草木灰等堿性物質混合，其原因是(D).下列各物質的水溶液，只用組內的物質的溶液，不用其它試劑不能將其一一區(qū)別的 是(A )A、NaCk Na2CO3. Ca (NO3)2 HC1B、Na2SO4. BaCl2 K2CO3 KNO3C、FeC13、NaOH. H2SO4 Ba (OH)2D、K2CO3 H2SO4、HNO3、BaCl2(A)(B)(C)(D)混合后生成不溶性物質，降低肥效混合后氮肥會潮解，降低肥效混合后會增加土壤的酸性混合后能放出氨氣，降低肥效Sk下列制取ZnC12的化學方程式，其中不正確 的是( (C )A、BaCl2+ZnSO4=BaSO4!+ZnCl2B、Zn+CuCl2=ZnCI2+CuC、ZnCO3+BaCl2=BaCO3| +ZnCl2D、Zn (OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O4、現有X、Y、Z 3種金