2017_2019三年高考真題化學(xué)分類匯編專題06物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律

1、專題 06 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1. 2019新課標(biāo)I科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中 W X Y、Z為同一短周期元素，Z 核外最外層電子數(shù)是 X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A. WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬，f的順序?yàn)?X>Y>ZC. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中 Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】由W X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是 X核外電子數(shù)的一半可知，Z 為Cl、X為Si,由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y元素化合價(jià)為-3價(jià)，則Y為P元素；由W的電荷數(shù) 可知，W為Na元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，

2、水溶液呈中性，故 A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>S>P,故B錯(cuò)誤；C 項(xiàng)、 P 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，故C 正確；D 項(xiàng)、新化合物中P 元素化合價(jià)為- 3 價(jià)，滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D 錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意分析題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，利用化合價(jià)代數(shù)和為零和題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。2. 2019新課標(biāo)H今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為 8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A,原子半徑：W<

3、;XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【解析】【分析】W X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出， W的族序數(shù)比X多2,因主族 元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)（除 F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a,則W的族序數(shù) 為a+2, W與X的最高化合價(jià)之和為8,則有a+（a+2）=8,解得a=3,故X位于第IIIA 族，為Al元 素；Y為Si元素，Z為P元素； W? N元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知 W X、Y和Z為N、Al、Si和P,則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素

4、原子半徑依次增大，則原子 半徑比較：N< Al, A項(xiàng)正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項(xiàng)正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化 物的穩(wěn)定性：PH<NH, C項(xiàng)正確；D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識(shí)記并理解。3. 2019新課標(biāo)出X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10, X與Z同族，Y最外層電

5、子數(shù)等于 X次外層電子數(shù)，且 Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于 Z的氫化物C. X與Z可形成離子化合物 ZXD. Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸【答案】B【解析】Y的最外層電子數(shù)等于 X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè)，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個(gè)，又因?yàn)閅的原子半徑大于Z, 則Y只能是第三周期的Mg因此X與Z的最外層電子數(shù)是（10 2） /2=4,則X是C, Z是Si。 A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B

6、、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性，B 正確；C、C與Si形成的是共價(jià)化合物 SiC, C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯(cuò)誤；答案選B。4 2019 浙江 4月選考 2019 年是門捷列夫提出元素周期表150 周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理 的是A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第V A族的元素為非金屬元素C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是+ 7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【答案】C【解析】A. 35號(hào)元素是澳元素，單質(zhì) Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項(xiàng)合理；

7、B.位于第四周期第VA族的元素是碑元素(As),為非金屬元素，B項(xiàng)合理；C.第84號(hào)元素位于第六周期VIA族，為針元素(Po),由于最高正價(jià)等于主族序數(shù)，所以該元素 最高化合價(jià)是+6, C項(xiàng)不合理；D.第七周期0族元素是第七周期最后一個(gè)元素，原子序數(shù)為 118, D項(xiàng)合理。故答案選C。5. 2019江蘇短周期主族元素X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r (W)> r (Z)> r (Y)> r (X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C

8、. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 W勺強(qiáng)D. W勺簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 X的強(qiáng)【答案】B【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素，因此 X為O元素，Y的最外層有兩個(gè)電子，且 Y是短周期元 素，原子序數(shù)大于 Q因此Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是廣泛應(yīng)用的半導(dǎo)體材料，所以 Z為Si元 素，W與X同主族，且 W是短周期元素，原子序數(shù)大于 X,所以W為S元素；據(jù)此解題；【詳解】A.元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O 的原子半徑最小，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑應(yīng)為r(Mg) >r(Si) > r

9、(S) > r(O),故A錯(cuò)誤；B. X為O元素，Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，故 B正確；C. Z為Si元素，W為S元素，因?yàn)镾的非金屬性強(qiáng)于Si,所以S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于 Si 的，故 C 錯(cuò)誤；D. W為S元素，X為O元素，因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S,所以O(shè)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于 S的,故 D 錯(cuò)誤；總上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，應(yīng)先根據(jù)提示推斷所給原子的種類，原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。6 2019

10、 北京 2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In )等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣ORb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是A. In是第五周期第mA 族元素B 11549In 的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿TIn(OH) 3>RbOH【答案】D【解析】【分析】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù) 二電子 數(shù)；C.同主族元素的原

11、子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D.同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，i原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此 In位于元素周期表第五周 期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)二49,中子數(shù)為115-49=66,所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為 66-49=17,故B不符合題意；C Al 位于元素周期表的三周期IIIA 族， In 位于元素周期表第五周期IIIA 族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑

12、In>Al,故C不符合題意；D. In位于元素周期表第五周期，鋤(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電 荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH) 3V RbOH故D 符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。7 2018 天津卷 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.溶解度：Na2CO<NaHCOB.熱穩(wěn)定性：HCl<PHC.沸點(diǎn)：C2H5SH<CHOHD.堿TL

13、iOH<Be(OH)2【答案】C【解析】本題是常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)比較問(wèn)題，要求根據(jù)元素周期律，結(jié)合具體物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷。A.碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實(shí)際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對(duì)很小的物質(zhì)。選 項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl>PH。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C. C2HOH>子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)。選項(xiàng) C正確。D.同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH>Be(OH)2o選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：解決此類問(wèn)題，一個(gè)是要熟悉各種常見(jiàn)的規(guī)律，比如元素周期律

14、等；另外還要注意到一些反常的 規(guī)律。例如：本題的選項(xiàng) A,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。8. 2018新課標(biāo)出W X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW勺溶液。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑大小為 W Xv Yv ZB X 的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z 的C. YW與ZW均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)況下W的單質(zhì)斗犬態(tài)與X的相同【答案】D【解析】本題明顯是要從黃

15、綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可。黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO,再卞據(jù)X和Z同族，得到W、 X、 Y、 Z 分別為O、 F、 Na、 Cl 。A.同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na (Y)的原子半徑最大，選項(xiàng) A錯(cuò)誤。B. HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X (F)的氫化物水溶液的酸性弱于 Z (Cl)的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C. C1O2的中心原子是 Cl,分子中只存在 Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， W的單質(zhì)02或03均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2

16、也是氣態(tài)，選項(xiàng) D正確。點(diǎn)睛：本題相對(duì)比較簡(jiǎn)單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表的元素，再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)D 中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。9. 2018新課標(biāo)H卷W X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的 3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與 W的電子總數(shù)相同。下列敘述 正確的是A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【解析】W X、Y

17、和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N, X是0; Y的周期數(shù)是族序數(shù)的 3倍，因此Y只能是第三周期，所以 Y是Na； Z原子最 外層的電子數(shù)與 W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是 7個(gè)，2是Cl,結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì) 解答。根據(jù)以上分析可知 W X、丫和Z分別是N、Q Na、Cl。則A.氧元素與其 Z Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如 NO NO、NaQ N&Q、 Cl2。、ClO2等，A正確；B.過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤;C. N。Na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是 10電

18、子，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò) 誤；D.亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤。答案選 A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)，該類試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。10. 2018新課標(biāo)I卷主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W X、Z最外層電子數(shù)之和為10; WW Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的 是A.常溫常壓下 X的單質(zhì)為氣態(tài)8 Z 的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與

19、Y具有相同的最高化合價(jià)【答案】B【解析】主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF,因此 W是F, Z是Ca或K, W與Y同族，則丫是Cl。W X、Z的最外層電子數(shù)之和為10,則X是Na或Mg據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知WX、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或 F、 Mg Cl、 K。貝UA、金屬鈉和鎂常溫常壓下都是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B KH CaH中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C Y與Z形成的化合物是氯化鉀、氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D F是最活潑的非金屬，沒(méi)有正價(jià)， Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤

20、。答案選 B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF,進(jìn)而推斷出CaE能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng) B,注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟 化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。11. 2018浙江11月選考元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是XYZQA.原子半徑(r) ： r(Q)>r(Y) >r(Z)B.元素X有-4, +2、+4等多種價(jià)態(tài)C. Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.可以推測(cè)HQQ是Q的最高價(jià)氧化物的水化物【答

21、案】C【解析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素 X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第 四周期VA即為神元素。A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項(xiàng)A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對(duì)應(yīng)的化合價(jià)分別為-4, +2、+4,選項(xiàng)B正確；C硫元素對(duì)應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸，選項(xiàng)C不正確；D VA最外層電子數(shù)為5,故最高化合價(jià)為+ 5,選項(xiàng)D正確。答案選Co【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識(shí)，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D,應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。12.

22、2018浙江4月選考四種短周期元素 X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說(shuō)法不正確的是XYZWA.原子半徑(r)大小比較r(X) >r(Y)B. X和W可形成共價(jià)化合物 XWC. W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D. Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)【答案】C【解析】X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè) Y的原子序數(shù)為V,則X的原子序數(shù)為y-1 , Z的原子序數(shù)為y+8, W的原子序數(shù)為y+9,又Y、Z和W的原子序數(shù)之和為48,則 y-1+y+y+8+y+9=48 ,解得 y=8,所以 Y為

23、Q Wfy S, Z 為 Cl , X為 N,據(jù)此解答。A項(xiàng)，在同一周期內(nèi)，自左向右原子核吸引核外電子的能力越強(qiáng)，半徑逐漸減小，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價(jià)化合物NCb,故B項(xiàng)正確；C 項(xiàng)，熔沸點(diǎn)為物質(zhì)的物理性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無(wú)關(guān)，故C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性Z<Y,故Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力強(qiáng)于Y,故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。13. 2017北京2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts （中文名，ti an ）, Ts的原子核外最外層電子數(shù)是 7。下列說(shuō)法不正確 的是A. Ts是第七周期第VHA族元素B. Ts的同位素

24、原子具有相同的電子數(shù)C. Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是117Ts【答案】D【解析】元素周期表中第七周期0族應(yīng)當(dāng)排列118號(hào)元素。A 117號(hào)元素位于118號(hào)左側(cè)即口 A族，所以Ts是第七周期第口 A族元素，A正確；B、同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；C元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，C正確；D中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為 176+117=293,所以這種核素符號(hào)是 2：；Ts , D 錯(cuò)誤。答案選D。【名師點(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，元

25、素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、 18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、 86、 118， 因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。即（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多 1或2,則應(yīng)處在下周期的第I A族或第n A族，如88號(hào)元素：88-86 =2,則應(yīng)在第七周期第H A族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少 15時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第口 A族第 IDA族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第V! A族；（3）若預(yù)測(cè)新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素 （118號(hào)）比較， 按上述方法推測(cè)知：11

26、7號(hào)元素應(yīng)為第七周期第A A族。14. 2017江蘇短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r（X） < r（Y） < r（Z） < r（W）B. W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C. Y的單質(zhì)的氧化性比 Z的強(qiáng)D X、 Y、 Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【解析】地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na；X原子序數(shù)最小且不與 Y、Z同周期，所以 X是H元素。A.原子半徑N>O A錯(cuò)誤

27、；B. W的最高價(jià)的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；C.氮?dú)獾难趸员妊鯕馊?，C錯(cuò)誤；D. H、Z?？梢越M成HNO事共價(jià)化合物，也可以組成 NH4NO等離子化合物，D正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查的是元素周期律，考查學(xué)生對(duì)元素在元素周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解水平。解題時(shí)首先要抓住題干中關(guān)鍵信息，準(zhǔn)確推斷題給元素；然后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)推斷各選項(xiàng)表述是否正確。15. 2017新課標(biāo)I 短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大

28、的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是A. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B. Y的簡(jiǎn)單離子與 X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. Z與X屬于同一主族，與 Y屬于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以 Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激T氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A.非金屬性。強(qiáng)于N,所以X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于 W的，A正確；B. Na、。的簡(jiǎn)單離子都具有與就原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均

29、是10電子微粒，B正確；C.硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C錯(cuò)誤；D. S、O屬于VI A, S、Na屬于第三周期，D正確。答案選 C。【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意從元素及其化合物知識(shí)的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識(shí)進(jìn)行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)學(xué)習(xí)中要夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的

30、具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。16. 2017新課標(biāo)n a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與 b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下

31、列敘述正確的是A.原子半徑：d>c>b>aB. 4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C. c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D. d單質(zhì)的氧化性比 a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】a、b、c、d分別為Q Na或Mg Al、S。A 一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子 半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O,故A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此 Na或Mg在4種元素中金屬T生最強(qiáng),故 B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故 D錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考

32、查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素 周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握(非)金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí) 基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和 基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的 具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、 非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層 數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子

33、最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子 層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié) 構(gòu)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。17. 2017新課標(biāo)出短周期元素 W X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA.氫化物沸點(diǎn)： W<ZB,氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC.化合物熔點(diǎn)：丫2%<丫乙D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X【答案】D【解析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為 x,由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和 =x+x+1+x- 2+x+2=2

34、1,解得x=5,則 W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A. NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯(cuò)誤；B. Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HN® HNO均顯酸f故B錯(cuò)誤；C. Al 2O是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCl 3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C 錯(cuò)誤；D Al 3+和 O2- 離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D 正確。答案選D。【名師點(diǎn)睛】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用，其中微粒的半徑大小比較是該題的難點(diǎn)，比較方法是： ( 1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體

35、元素除外)，如Na> M(g> Al>Si, Na+>Mg+> Al 3+, S2 >Cl; (2)同主族元素的微粒： 同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LivNav K, Li+vNa+vK+; (3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同( 核外電子排布相同) 的離子半徑( 包括陰、陽(yáng)離子) 隨核電荷數(shù)的增加而減小，如C2 >F >Na+>Mc2+>Al3+; (4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大，如Fe3+vFe2+vFe, H+<H< HI ; (5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較 Al 3+ 與S2一的半徑大小，可找出與 Al3+電子數(shù)相同的CT進(jìn)行比較，Al 3+<Cf ,且d <S2 ,故Al 3+<S2 o 18 2017 天津 根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確 的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O> NH»SiH4B.氫元素與其他元素可