2019屆內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市高三上學期期末考試大聯(lián)考化學試題(解析版)

1、2019高三聯(lián)考理綜化學部分1.化學與科學技術(shù)、社會及生產(chǎn)生活密切相關。下列說法正確的是（）A.石墨烯屬于烯煌B.可燃冰釋放出氣體的主要成分是甲烷C.由廢棄油脂生產(chǎn)的生物柴油的成分與礦物油的相同D.我國書寫材料經(jīng)過甲骨、青銅、竹簡、帛書及紙張的演變，它們都屬于非金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A.石墨烯屬于碳的一種同素異形體，是單質(zhì)，故 A錯誤；B.可燃冰釋放出氣體的主要成分是甲烷，故 B正確；C.由廢棄油脂生產(chǎn)的生物柴油的成分與礦物油的不相同，前者由 C、H、。三種元素組成，后者主要是C、H兩種元素，故C錯誤；D.青銅屬于金屬材料，故 D錯誤；故選B。2.1, 2二澳乙烷（沸點為131 C

2、）,可溶于CC14,某同學在實驗室將乙烯通入澳的四氯化碳溶液中，在生成和純化1, 2二澳乙烷的實驗過程中，下列操作未涉及的是1第A、乙烯通入澳的四氯化碳溶液的反應裝置;日除澳、澳化氫的裝置；C 1, 2二澳乙烷能溶解澳，無法用分液法分離;頁D分離反應混合物用蒸儲法。【詳解】A、乙烯通入澳的四氯化碳溶液的反應裝置，故 A涉及;日 除澳、澳化氫 裝置，故B涉及；C 1, 2二澳乙烷能溶解澳，無法用分液法分離，故C不涉及；D分離反應混合物用蒸儲法，故D涉及；故選Co3.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說齷確的是A.標準狀況下,2.24LC12 通入 NaOB.常溫下，1LpH=11的NaNO和。2組

3、C. 273K、101kPa 下，22.4D. 100g34%雙氧水中含有O鍵的數(shù)目為【詳解】A . CI2通入NaO耗0.1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B,堿溶液中的 H+均是水電B項正確;該溶?中H +的數(shù)目為10-11，P液中反應轉(zhuǎn)移的電溶訪由水液中發(fā)生反應C.所給條件即為標準狀況，首先發(fā)生反應:NaCl2+2NaOH=NaCl+Na出的H+濃度為10-11mol/L,故1L11的NaOH溶液中水0.2NaH 2O,這是一個歧化反應，每消的 H發(fā)目為10 11所含分子總數(shù)2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以無法計算反應生成NO2的量，而且生成 NO2以后，還存在2NO2=：|

4、 N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是Na, C項錯誤；D. 100g34%雙氧水含有過氧化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為1mol,含有H-O鍵的數(shù)目為2mol,但考慮水中仍有大量的 H-O鍵，所以D項錯誤；答案選擇B項。【點睛】根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-),計算微粒數(shù)時要根據(jù)溶液的體積進行計算。在計算雙氧水中的 H-O鍵數(shù)目時別忘了水中也有大量的H-O鍵。4.短周期主族元素 X、Y、Z、M W的原子序數(shù)依次增大，X元素的某種原子不含中子，X與M同主族，W的單質(zhì)為黃色，WO Z同主族，5種元素最外層電子總數(shù)為19。下列說法正確的是A.元素周期表中，短周期主族

5、元素共有18種B. X、Y、Z、W均可以和M形成離子化合物C.以上5種元素形成的化合物中，從陽離子的分類角度來看，只能形成一類鹽D.原子半徑和離子半徑均滿足：Z<M頁3第A.電極a的電勢比VB2極的高B. VB 2極的電極反應式為 2VBC.放電時，0H由VB2極向a【答案】B【解析】【分析】 短周期主族元素 X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，X元素的某種原子不含中子， X為H元素；W的 單質(zhì)為黃色， W為S元素；W和Z同主族，Z為。元素；X與M同主族，M只能為Na元素；5種元素最 外層電子總數(shù)為19,則丫最外層電子數(shù)為5, 丫為N元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析， X為H元

6、素，丫為N元素，Z為O元素，M為Na元素，W為S元素。A.元素周期表中，短周期共有 18種元素，其中主族元素共有 15種，還有3種元素為稀有氣體元素，故 A 錯誤；B. M為Na元素，為活潑的金屬元素，X、Y、Z、W均為非金屬元素，都可以和鈉形成離子化合物，故 B正確；C.以上5種元素形成 化合物中，從陽離子的分類角度來看，可以是鈉鹽，也可以是錢鹽，能形成兩類鹽，故C錯誤；D.原子半徑：Na>0,但離子半徑：Na+v。2-,故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷及應用。本題易錯點為C,要注意陽離子中有一種特殊的陽離子是NH4+。5.硼化鈕（VB2）-空氣電池是目前

7、個4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下歹D.若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應改變【答案】C【解析】【詳解】A.電極a是正極，VB2極是負極，所以電極 a的電勢比VB2極的高，故A正確；B.負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則 VB2極的電極反應式為 2VB2-22e+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O,頁3第故B正確;C.硼化鈕(VB2)-空氣電池，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，放電時，OH-由正極向負極移動，由 a極向VB 2電極移動，故C錯誤；D.若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，V2O5要和鹽酸反應，故該電池發(fā)生的總反應改變，故 D正確。故選Co【點睛】原電

8、池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中，陽離子向正極定向移動，陰離子向負極定向移動，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應。6.25C時，改變醋酸溶液的 pH溶液中c(CH3COb)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol L溶液中H +、OK、CH3COb及CH3COOH濃度的對數(shù)值(lgc)與pH關系如圖所示。卜列說法錯誤的是頁16第A. lgK(CH 3COOH尸一9.26B.圖中表示 CH3COOH濃度的對數(shù)值與 pH的關系曲線C. 0.1mol LCH3COOH 溶液的 pH 約為 2.88D. 0.1mol L1 CH3 COONa 溶液的 pH 約為 8.87【答

9、案】A【解析】【分析】醋酸溶液中存在 CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡，c(CH3COOH)+c(CH 3COO-)=0.1mol?L-1,在強酸性 溶 液 中 c(CH3COOH戶0.1mol/L , lgc(CH 3COOH戶-1 , 強 堿 性 溶 液 中 c(CH3COO-) = 0.1mol/L lgc(CH3COO-)M,根據(jù)圖知，為表示 CH3COOH 的曲線、為表示 CH3COO-的 曲線，酸性越強lg(H+)越大、lg(OH-)越小，堿性越強lg(H+)越小、lg(OH-)越大，所以線是表示 H+的曲線、 線是表示OH-的曲線，據(jù)此分析解答。A.K(CH 3CO

10、OH尸c H 會 CH3COOc CH3COOHc(CH 3COOH尸c(CH 3COO-), Ka=c(H+)=10-4.75, lgK(CH 3COOH)=-4.75 ,故 A 錯誤；B.根據(jù)上述分析，為表示CH3COOH的曲線、為表示 CH3COO-的曲線，線是表示 H +的曲線、線是表示OH-的曲線，故B正確；C.醋酸為弱酸，電離程度較小，因此 0.1mol L-,CH3COOH溶液中c(CH3COO-) = c(H),根據(jù)圖知，這兩種 微粒濃度相等的點對應的 pH約為2.88,故C正確；D.因為醋酸鈉水解程度較小，所以醋酸鈉溶液中c(CH3COOH)-c(OH-),根據(jù)圖知，這兩種微

11、粒濃度相等的點對應的pH=8.87,故D正確；故選 Ao【點睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液的定性判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點及圖示中各條曲線代表的微粒是解本題關鍵，也是本題的難點和易錯點。7.下列實驗操作得到的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A在滴后酚酬:的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液溶液褪色BaCl 2溶液顯酸性B向25mL沸水中滴加56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體C向H2s溶液中滴加CuSO4溶液生成監(jiān)色沉淀H2s酸性比H2SO4強D向兩支盛有KI 3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO 3溶液前者溶液笠監(jiān)，后者

12、有黃色沉淀KI 3溶液中存在I2和IA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A、滴有酚配的Na2CO3溶液呈紅色是因為碳酸根離子水解溶液顯堿性：CO32 +H2O= HCO3 +OH,加入氯化鋼，碳酸根離子和鋼離子結(jié)合水解平衡逆向進行，氫氧根離子濃度減小，堿性減弱紅色褪去，故A錯誤；B、FeCl3飽和溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，為防止膠體聚沉，當溶液呈紅褐色時停止加熱，故B錯誤；C、向H2s溶液中滴加CuSO4溶液生成CuS沉淀和硫酸，CuS為黑色沉淀，H2s酸性比H2SO4弱，故C錯 誤；D、向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變

13、藍，后者有黃色沉淀，則KI 3的溶液中含12、，即KI 3溶液中存在平衡為13一=12+，故D正確；故選D?！军c睛】明確實驗原理是解本題關鍵，根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備、鹽類水解原理、物質(zhì)的檢驗等知識點來 分析解答即可，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，難 點B ,學生對氫氧化鐵膠體制備的原理理解不透。8.以硫鐵礦為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3 6H2O, 270. 5 g mol-1)的工藝流程如圖所示?？諝?30%鹽酸FeClr6H2O(晶體粗品)so2濾渣請回答下列問題:(1)為加快焙燒反應的化學反應速率，可采取的措施為 、。(任寫兩條)(2)焙燒

14、后得到的Fe2O3在酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式為 。(3)過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、 、。(4)焙燒過程中產(chǎn)生的SO2可用過量的氨水進行吸收，所得溶液中溶質(zhì)的名稱為 、。(5)先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是 ,再、過濾、洗滌，最終得到氯化鐵晶體。【答案】(1).粉碎硫鐵礦 (2).鼓入熱的壓縮空氣(3). Fe2O3+6H + =2Fe3+ + 3H2O (4).漏斗(5).玻璃棒 (6).亞硫酸俊.一水合氨 (8).抑制Fe3+的水解(9).(在HCl氣氛中)蒸發(fā)濃縮 (10).冷卻結(jié)晶【解析】根據(jù)流程，黃鐵礦在高溫下煨燒可以得到鐵的氧化物，將其溶于鹽酸中，可以得到含有鐵離子的鹽

15、溶液，氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶就可以得到氯化鐵的晶體?！驹斀狻?1)為加快焙燒反應的化學反應速率，可采取的措施為粉碎硫鐵礦、鼓入熱的壓縮空氣。(2)焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過程中得到氯化鐵溶液和水，發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+6H + =2Fe3+ 3H2O。(3)過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(4)焙燒過程中產(chǎn)生的 SO2可用過量的氨水進行吸收生成亞硫酸俊和水，所得溶液中溶質(zhì)的名稱為亞硫酸 俊、過量的氨水，溶質(zhì)為一水合氨。(5)鐵離子易水解，先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸目的是抑制Fe3+的水解，再(在HCl氣氛中)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，最終得到氯化鐵晶體。

16、9.NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物。回答下列問題：（1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖（圖中表示生成2molNO2的能量變化）。1mol NO氧化為NO2的烙變 H=。iflh（2）某溫度下，反應的平衡常數(shù)如下：a. 2NO2（g）=-N2（g）+2O2（g） K=6. 7X 1016, b.2NO（g）=N2（g）+O2（g） K=2.2X 1030,分解反應趨勢較大的反應是 （填"a"或"b"）；反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的 K=。（3）已知反應2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的正反應速率 V Mkcm（NO）

17、cn（O2）,其中k為速率常數(shù)，可通過卜列實驗數(shù)據(jù)計算k、m、n。組別起始濃度/mol L 1初始速率/ mol L-NOO21 - S-110.020.01257. 98X 10-320.020.025015. 96 X 10-330.040.012531. 92 X 10-3貝U k=, m=, n=（4）已知該反應的歷程為：第一步:比NO+NO=N2O2快速平衡；第二步:N2O2+O22NO2慢反應，其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應 V（正尸kic2（NO） , V（逆尸k-iqN2O2）。下列敘述正確的是 （填字母）。kiA.第一步反應的平衡常數(shù) K=I-1B.

18、V（第一步的正反應）V（第二步的反C.第二步活化能比第一步的活化能高D.第二步中 N2O2與O2的碰撞100%T效（5） 一定條件下測得容器中 NO、O2、NO2濃度發(fā)生如下變化。(X NQrNONO的平衡轉(zhuǎn)化率為該溫度下反應 2NO(g)+ O2(g)=2NO2(g)的平衡常數(shù)為 (保留整數(shù))?！敬鸢浮?(1). -56kJ mol 1(2). b 反應 (3). 3. 28x 1013(4). 1596L2 mol-2 s-1(5). 1(6). 2.AC(8). 60%(9). 321.4【解析】【詳解】(1)圖1中是2molNO完全反應被氧化為二氧化氮放出熱量180kJ-68kJ=11

19、2kJ, 1mol NO氧化為NO2的放出熱量為 56kJ,始變 H=-56kJ mol1 a. 2NO2 (g)=N2 (g) +202 (g)Ka=2c N2 c2(O2)c2(NO2)=6. 7X 1016b. 2NO (g)cN2 (g) +O2 (g) Kb= N2 C O22n=2. 2X 1030c2(NO)分解反應趨勢較大的反應是平衡常數(shù)大的反應，應為b 反應，反應 2NO (g) +O2 (g) =2NO2 (g)的2c2(NO2)K =c2 (NO)c 02生=2.2 103°ka 6.7 1016=3. 28 x 1013；(3)正反應速率v”k1Cm(NO)c

20、n(O2),1、2組NO濃度相等，但是氧氣濃度不等,x=(15.96 10 30.0250n,據(jù)此計算n=1； 1、3組氧氣濃度相等，NO濃度不等，則7.89 10 331.92 10 3002 )m,據(jù)此1t算 m=2；根據(jù) VF=kxcm (NO)cn(O2)得 15 96x 10-3=k (0. 02) 2X 0. 0250,0.04解得 k=1596;(4) A. 2NO (g) +O2 (g) :2NO2 (g)的平衡常數(shù)2/ _c2(NO2)K 1= 2c2(NO)c O2,第一步：NO+NO=N2O2快速2c2(NO2)K2=c N 2。2 c。2,第一步反應的平衡常數(shù)c N2O

21、2_平衡，K=-,第一步：N2O2+O2=2NO2慢反應,c2(NO)Ki皿.一K=,故A正確;K 2B.第一步快速達到平衡狀態(tài)，v (第一步的正反應)> v (第二步的反應)，故B錯誤；C.第二步反應緩慢說明，第二步的活化能比第一步的活化能高，故 C正確；D.第二步反應緩慢，說明反應中N2O2與O2的碰撞不是100%T效，故D錯誤；故選AC ；(5)圖象分析可知平衡時 NO消耗濃度=0.01mol L 1-0. 004mol L 1=0. 006mol L 1,轉(zhuǎn)化率C C C CI I 1=0.006moi gL X 100%=60% 0.01molgL 1圖象中得到平衡濃度 c (

22、NO) =0. 004mol L 1, c (O2) =0. 007moi - L 1, c (NO2) =0. 006moi - L該溫度下，反應2NO (g) +O2 (g)-2NO2 (g)的平衡常數(shù)0.006220.0042 0.007=321.4。10.無水硫酸銅(CuSO4)為白色或灰白色粉末。其水溶液顯藍色，呈弱酸性?？捎米鳉⒕鷦┖碗娊饩珶掋~時的電解液。某化學課外活動小組通過設計硫酸銅受熱分解的探究實驗，測定氣體產(chǎn)物的成分(已知硫酸銅完全分解，固體產(chǎn)物僅含 CuO)。實驗裝置如圖所示，回答下列問題(1)實驗前需進行的操作是 ,儀器a的名稱是,加熱時試管外壁必須干燥，要先均勻加熱,

23、 再集中加熱，其目的是。(2)實驗結(jié)束時根據(jù)f中量筒是否收集到水，確定氣體產(chǎn)物中有無 (填化學式)。(3)裝置c的作用是(4)裝置d中的化學方程式為, 。有小組成員建議在裝置d后增加連接一個干燥管，其原因是(5)按完善裝置的實驗結(jié)束前后測得相關數(shù)據(jù)如下：(填化學式)。實驗前無水硫酸銅的質(zhì)量/g實驗后裝置d增加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/ mL6. 42.56224通過計算，寫出 CuSO4受強熱分解的化學方程式： ?！敬鸢浮?1).檢查裝置的氣密性(2).酒精噴燈(3).防止試管受熱時驟冷驟熱而破裂(4).02(5).干燥氣體 (6). CaO+SO2=CaSO3.2N

24、a0H + SO2=Na2SO3+H2O(8). e 中水蒸氣進入 d 中，導致誤差，從而對 S02的定量檢驗造成干擾(9). 4CuSO4 4CuO+2SO2 f + 02 f +2SO3 f【解析】【分析】實驗儀器的作用：發(fā)生裝置一氣體轉(zhuǎn)換一氣體干燥一氣體吸收裝置一排水一測量裝置；根據(jù)硫酸銅分解可能發(fā)生兩種情況 2CuSO4 2CuO+2SO2 f +02 T或CuS04Cu0+S03 f或者兩個反應同時發(fā)生來判斷?！驹斀狻?1)為確保測量氣體體積的準確，實驗前需進行的操作是檢查裝置的氣密性；儀器a的名稱是酒精噴燈，加熱時試管外壁必須干燥，要先均勻加熱，再集中加熱，其目的是防止試管受熱時驟

25、冷驟熱而破裂。(2)按從左至右的方向， 先制備氣體，通過亞硫酸氫鈉吸收三氧化硫，再通過濃硫酸干燥二氧化硫氣體和氧氣，通過堿石灰吸收二氧化硫稱量計算，最后利用排水量氣法測定氧氣的體積。實驗結(jié)束時根據(jù)f中量筒是否收集到水，確定氣體產(chǎn)物中有無。2。(3)裝置c的作用是濃硫酸干燥二氧化硫氣體和氧氣，確保堿石灰吸收的只有二氧化硫。(4)裝置 d 中的化學方程式為 Ca0+S02=CaS03, 2Na0H + S02=Na2S03+H2。，Ca0+H20=Ca( 0H) 2。有小組成員建議在裝置 d后增加連接一個干燥管，其原因是e中水蒸氣進入d中，導致誤差，從而對 S02的定量檢驗造成干擾。224 10

26、3 (5)n (O2) =mol=0.01mol,按方程式：2CuSO4 2CuO+2SO2T + 02T 反應時，只生成22.42.56g-g 6.4g1 . 02molSO2,現(xiàn)測到 d 中增加的質(zhì)量 2. 56g, 1 =0. 04moi, 6. 4g 硫酸銅1 =0. 04mol,64ggmol160 ggmol生成0.02molSO2,則有0.02molSO3,通過計算，寫出 CuS04受強熱分解的化學方程式：4CuSO44CuO +2SO2 f + O2 f + 2S03 T o【點睛】本題考查物質(zhì)的組成和實驗數(shù)據(jù)的處理，做題時注意把握實驗基本操作及其作用，充分利用有關數(shù)據(jù)進行計算

27、，難點(5)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析得出：硫酸銅分解可能發(fā)生兩種情況2CuS042CuO+2SO2 T + 02 T 或 CuS04CuO+SO3 T 或者兩個反應同時發(fā)生。11 .央視報道王者歸“銖”：中國發(fā)現(xiàn)超級金屬“銖”，飛機火箭上天全靠它，有望打破美國壟斷。(1)銖(Re)被稱為類鎰元素，與鎰的外圍電子結(jié)構(gòu)數(shù)相同，已知 Mn的外圍電子排布式為 3d54s2,寫出75Re 的外圍電子排布式： ,其最高價氧化物的化學式為 。（2）銖合金可作為醇脫氫反應的催化劑：CH30H與詈hcho+h2 T上述反應兩種有機物中碳原子的雜化I Ml總形式分別是 和。C、H、0三種元素中，電負性最大的是 （填元素符

28、號）。（3）實驗中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼鐵中鎰的含量，反應原理為2Mn2+5&O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+。已知 H2s2。8 的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。00IIII00上述反應中S2O82-斷裂的共價鍵類型為（填“ b鍵”或“兀鍵”八每生成0. 3molMnO4-,過硫酸根中斷 裂的共價鍵數(shù)目為 Na。（4）科學家研制出一種新型的超硬材料，類似于金剛石的結(jié)卞但硬度比金剛石大，該晶體元素組成為C和N,其晶胞如圖所示（圖示原子都包含在晶胞內(nèi)），則該晶胞所含氮原子的個數(shù)為 。已知晶胞參數(shù)分 別為a nm、b nm、c nm,該晶體的摩爾質(zhì)量為 Mg mol-1,密度

29、為p g- cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 為（用含a、b、c、缶M的代數(shù)式表示）。【答案】(1).5d56s2(2).Re2O7(3).sp3(4).sp2(5). O (6). <r .0.75(8). 82M.嬴1021【詳解】（1）銖（Re）被稱為類鎰元素，與鎰的外圍電子結(jié)構(gòu)數(shù)相同，鎰元素為25號元素，銖為 75號元素位于第6周期第vn B族，結(jié)合Mn的外圍電子排布式為 3d54s2, 75Re的外圍電子排布式：5d56s2,最高價 為+7價，據(jù)此寫出氧化物化學式為 Re2O7o（2）銖合金可作為醇脫氫反應的催化劑： CH30H一鬻，HCHO+H2?,甲醇分子內(nèi)碳原子形成 4個

30、鍵，雜化 方式為sp3雜化，甲醛（H2c=O）分子內(nèi)碳原子形成 3個b鍵，無孤對電子，雜化方式為 sp2雜化；同周期 元素從左到右元素的電負性逐漸增大，電負性 C<O, H的電負性最小，HvCvO,則O原子電負性最大。（3）反應中S2O82-中過氧鍵發(fā)生斷裂生成 SO42 ,斷裂的是 城，每生成1mol MnO4消耗S2O82為1molx 5=2.5mol ,每生成0. 3mol MnO4 ,反應中S2O8,中過氧鍵發(fā)生斷裂生成 SO42 ,故斷裂0. 75Na 2個過氧鍵非極性鍵;(4)圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，該晶體元素組成為C和N ,每個晶胞中含有 6個C原子，8個N原子；每個晶胞含2個C3N4,每個晶胞質(zhì)量2MnIg,每個晶胞的體積為abcx 10-21cm3,則密度2M"NTabc 10Cb , Hj O一電嘉件'CH