【高中化學(xué)《化學(xué)平衡移動》練習(xí)試卷】

1、本文格式為word版，下載可任意編輯【高中化學(xué)化學(xué)平衡移動練習(xí)試卷】 在接近考試的時候，我們要加強每一個科目的練習(xí)。試題卷的練習(xí)是一種很不錯的選擇呢!你預(yù)備好了嗎?下面是由我為你整理的人教版高中化學(xué)化學(xué)平衡移動練習(xí)試卷，盼望能夠關(guān)心到你! 人教版高中化學(xué)化學(xué)平衡移動練習(xí)試卷 選擇題 下列能確認(rèn)化學(xué)平衡發(fā)生了移動的是() a化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生轉(zhuǎn)變b有氣態(tài)物質(zhì)參與的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，轉(zhuǎn)變壓強c由于某一條件的轉(zhuǎn)變，使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的轉(zhuǎn)變d可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑 在一體積可變的密閉容器中，加入肯定量的x、y，發(fā)生反應(yīng)mx(g)ny(g)h=q kjmol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡

2、時，y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/lc(y)/(moll-1)溫度/123100100075053202120090063300130100070 下列說法正確的是() a.mn b.q0 c.溫度不變，壓強增大，y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 d.體積不變，溫度上升，平衡向逆反應(yīng)方向移動 反應(yīng)2x(g)+y(g)2z(g)+q，在不同溫度(t1和t2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示。下列推斷正確的是() at1t2，p1p2bt1t2，p1p2ct1t2，p1p2dt1t2，p1p2 在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)： a(g

3、)+b(g)2c(g)h10 x(g)+3y(g)2z(g)h20 進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽視體積轉(zhuǎn)變所做的功)，下列敘述錯誤的是() a等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變b等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度上升c等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變d等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大已知反應(yīng)：a(g)+3b(g)2c(g)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()a正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動b正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動c正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動d正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，

4、平衡向逆反應(yīng)方向移動對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2a(g)+b(g)2c(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列敘述正確的是()a增大壓強，v(正)增大，v(逆)減小b上升溫度，v(正)減小，v(逆)增大c增大a濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變d增大a濃度的瞬間，v(正)增大而v(逆)減小如圖是關(guān)于反應(yīng)a2(g)+3b2(g)2c(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖像，影響平衡移動的緣由可能是()a上升溫度，同時加壓b降低溫度，同時減壓c增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度d增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑 合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為： co(g)+h2o(g)c

5、o2(g)+h2(g)h0 反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高co的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是() a增加壓強b降低溫度c增大co的濃度d更換催化劑在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：h2(g)+br2(g)2hbr(g)h0，達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)實行的措施是()a上升溫度b降低溫度c增大h2濃度d減小壓強 填空題 在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0 mol n2和3.0 mol h2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)。分別在同一時刻，不同溫度下測定nh3的含量，然后繪制出如下圖所示的曲線。 請回答下列問題： (1)a、b、c、d、e五點中，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)的是。 (2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是(填"放熱'或"吸熱')反應(yīng)。 (3)ac段的曲線是增函數(shù)，ce段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由：。 看了高中化學(xué)化學(xué)平衡移動練