專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

1、專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元原子核外電子排布與元素周期律第1課時(shí)原子核外電子的排布一、核外電子的分層排布1電子的能量(1)在多電子原子里，電子的能量_。(2)在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子的能量_，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子的能量_。2電子層(1)概念：在多電子的原子里，電子運(yùn)動的_區(qū)域簡化為_的殼層，稱作電子層。(2)不同電子層的表示方法及能量關(guān)系電子層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ電子離核距離_電子能量_3.電子層的排布原理核外電子的排布一般總是盡先從_排起，當(dāng)一層_后再填充下一層。4核外電子的排布規(guī)律分析下表，填寫下列空白：稀有氣體元素原子的核外電子排布各電子層的電子

2、數(shù)KLMNPO2He(氦)210Ne(氖)2818Ar(氬)28836Kr(氪)2818854Xe(氙)281818886Rn(氡)281832188觀察上表可知：除氦元素外，各稀有氣體元素原子中最外電子層所能容納的電子數(shù)最多是_；次外層所能容納的電子數(shù)最多是_；K、L、M、N各電子層所能容納的電子數(shù)最多依次是_、_、_、_。5核外電子的分層運(yùn)動，又叫核外電子的分層排布，其主要規(guī)律有(1)原子核外電子總是先排能量_的電子層，然后由_向_，依次排布在能量_的電子層，即排滿了_層才排_層，排滿了_層才排_層。(2)原子核外每個(gè)電子層最多容納_個(gè)電子。(3)原子最外層電子數(shù)不超過_個(gè)電子(K層為最外

3、層不能超過_個(gè)電子)。(4)原子次外層電子數(shù)不超過_個(gè)電子(K層為次外層不能超過_個(gè)電子。)6能量較高的電子排布在離原子核較_的電子層上，原子核對電子的吸引能力_，故易_。二、核外電子排布的表示方法結(jié)構(gòu)示意圖1原子結(jié)構(gòu)示意圖用小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，這樣的圖示稱為原子結(jié)構(gòu)示意圖。例如，鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為2離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖寫法相同，只是在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于_；離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者_(dá)相等。請寫出Mg2、Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：Mg2：_Cl：_三、電子的排布與元素的性質(zhì)的關(guān)系1最外層

4、電子數(shù)排滿_個(gè)(He為_個(gè))形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，_得失電子，化學(xué)性質(zhì)_。2最外層電子較少的(4)易_電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出_；最外層電子較多的(4)易_電子或形成共用電子對，從而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出_。3通常，我們把最外層8個(gè)電子(只有K層時(shí)為2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般_其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于8(K層時(shí)小于2)時(shí)，是_結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有_結(jié)構(gòu)的原子總是“想方設(shè)法”通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于_結(jié)構(gòu)。知識點(diǎn)1原子核外電子的能量和運(yùn)動區(qū)域1下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動規(guī)律的敘述正確的是()A核外電子是分層運(yùn)動的，像衛(wèi)星一樣有確定的軌道B所有電子

5、在同一區(qū)域里運(yùn)動C能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動D能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動2對于同一原子的下列電子層中，能量最低的是()AK層 BL層 CM層 DN層知識點(diǎn)2核外電子排布的一般規(guī)律3在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，容納電子數(shù)最多與(n1)層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n1)層最多能多容納10個(gè)電子，則此電子層是()AK層 BL層 CM層 DN層4有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍。則A、B分別是()A硅原子和鈉原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D碳原子和鋁原子知識點(diǎn)3根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)推斷元素

6、5有兩種氣態(tài)單質(zhì)Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子個(gè)數(shù)相等，而分子數(shù)之比為23。又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子L層電子數(shù)是K層的3倍，試推斷：(1)A、B的元素符號分別為_，_；(2)Am中的m值為_。6今有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最高的元素；乙元素是金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色，氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。_(2)寫出上述元素兩兩化合生成的化合物的化學(xué)式。_練基礎(chǔ)落實(shí)1核電荷數(shù)分別是16和

7、4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是()質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子總數(shù)A B C D2兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在元素周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A1對 B2對 C3對 D4對3短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()ACDBA BDBACCADCB DBACD4根據(jù)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()AK層電

8、子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等練方法技巧判斷原子結(jié)構(gòu)示意圖技巧5下列三種微粒可以歸為一類，請選擇一項(xiàng)可以歸入此類的結(jié)構(gòu)示意圖()A. B.C. D.6在下列所表示的微粒中，得電子能力最強(qiáng)的是()練綜合拓展7A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B 形成的化合物的化學(xué)式為()AA

9、2B3 BBA2 CAB4 DB3A2題號1234567答案8.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是_。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥倪€原性很強(qiáng)，這種微粒的符號是_。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號是_。9有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個(gè)電子；B和D元

10、素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。(1)據(jù)此推斷這五種元素的元素符號。A_B_C_D_E_(2)分別寫出C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與D、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_、_。專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元原子核外電子排布與元素周期律第1課時(shí)原子核外電子的排布基礎(chǔ)落實(shí)一、1.(1)不同(2)較低較高2(1)不同不連續(xù)(2)近遠(yuǎn)低高3內(nèi)層排滿48182818325(1)最低里外逐步升高 KLLM(2)2n2(3)82(4)1826遠(yuǎn)弱失去二、1.2核外電子數(shù)不三、1.82不易穩(wěn)定2失金屬性得

11、非金屬性3不與不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定對點(diǎn)訓(xùn)練1D2.A3.C4.D5(1)ON(2)3解析設(shè)B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x，則B的質(zhì)量數(shù)為2x，A核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)3×228，所以A的質(zhì)量數(shù)為16，則·m·n，得x7，B為N。又因?yàn)?#247; 得nm23，因?yàn)镹2只有雙原子分子，所以m3，A單質(zhì)為O3。6(1)甲：氧元素O，乙：鈣元素Ca，丙：鈉元素Na，?。郝仍谻l。(2)兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。課后作業(yè)1B寫出二者的原子結(jié)構(gòu)示意圖、對比可知，正確。2B題中的兩種元素不可能在同一周期，前10號元素只在前兩個(gè)周期中，符合

12、條件的只有2對。3A根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知：A元素只有兩個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)為4，則A為6號元素；同理B為8號元素；C元素的最外層為M層，且電子數(shù)為4，可推知其原子序數(shù)為14；B元素形成的陰離子核外電子數(shù)為10，故D元素的核電荷數(shù)為11。故原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃DBA。4C逐項(xiàng)判斷。A項(xiàng)：K層電子數(shù)為奇數(shù)，只能是1，這是氫元素所獨(dú)有，它確實(shí)屬于A族，敘述正確；B項(xiàng)：L層電子數(shù)為奇數(shù)者，可以是1、3、5、7，對應(yīng)于Li、B、N、F，它們確實(shí)屬于A、A、A和A族，敘述也正確；C項(xiàng)：L層電子數(shù)為偶數(shù)者，可以是2、4、6、8，它們當(dāng)然可以是Be、C、O、Ne，但8電子填滿后，還可以在M層上填

13、充18個(gè)電子，這是題目未曾界定的，它們可以屬于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl等的AA各族，所以本項(xiàng)敘述不正確；D項(xiàng)：M層電子數(shù)為奇數(shù)的情況，類似于B項(xiàng)中L層電子數(shù)為奇數(shù)的情況，也是正確的。5C題給三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖均表示陽離子，即核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，符合此特點(diǎn)的只有C項(xiàng)。6B四個(gè)選項(xiàng)的結(jié)構(gòu)示意圖分別表示碳原子、氟原子、鈉離子、鋁離子。鈉離子和鋁離子都形成最外電子層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它們很難得到電子；氟原子比碳原子的核電荷數(shù)大，最外層電子數(shù)多，原子半徑小，原子核對核外電子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得電子。7D由題意知：A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，A原子

14、核外電子總數(shù)比B原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，那么肯定是B原子M層上多了2個(gè)電子，而且A元素原子的L層未排滿，所以得兩者的原子結(jié)構(gòu)示意圖為A：、B：，即A為N，B為Mg，A、B構(gòu)成Mg3N2，即B3A2。8(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl解析(1)該微粒為中性微粒，即核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，為18號元素氬。(2)該微粒能使溴水褪色，即為還原性微粒，且出現(xiàn)渾濁，即有難溶性的非金屬單質(zhì)生成。符合條件的為硫元素。(3)該微粒得到一個(gè)電子可變成原子，故為19號元素鉀。(4)該微粒失去一個(gè)電子可變成原子，故為17號元素氯。9(1)A：HB：OC：AlD：SE：K(2)Al(OH)33H=Al33H2OA

15、l(OH)3OH=AlO2H2O(或Al(OH)3OH=Al(OH)解析由B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，知B為O，D為S；它們的核電荷數(shù)依次增大，C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，知C為Al；A和E元素原子的最外電子層都只有一個(gè)電子，且核電荷數(shù)都小于20，知A為H，E為K。根據(jù)各元素的性質(zhì)可解決(2)題。第2課時(shí)元素周期律一、元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1元素原子核外電子排布的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)112112231021831118318結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)_的周期性變化(H、He除外)2.元素原子半徑的周

16、期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)原子半徑的變化239逐漸_31117逐漸_結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)_的周期性變化3.微粒半徑大小比較的方法(1)電子層數(shù)相同(即同周期)時(shí)，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸_。(2)最外層電子數(shù)相同(即同主族)時(shí)，隨電子層數(shù)(原子序數(shù))的遞增，原子半徑逐漸_。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，原子序數(shù)越大，離子半徑_。(4)原子序數(shù)含義：按照元素_由小到大的順序給元素編號，這種編號叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子序數(shù)_二、元素性質(zhì)的周期性變化1元素化合價(jià)的周期性變化(1)周期序數(shù)原子序數(shù)化合價(jià)(最高價(jià)、最低價(jià))的變化112102310最高正價(jià)：_

17、最低負(fù)價(jià)：_31118最高正價(jià)：_最低負(fù)價(jià)：_結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)呈現(xiàn)_、最低負(fù)價(jià)呈現(xiàn)_的周期性變化(2)主族元素化合價(jià)變化規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素的最高正價(jià)數(shù)值上等于該元素原子的最外層_，隨元素原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增多，最高化合價(jià)的數(shù)值_；最低負(fù)價(jià)的絕對值與最外層電子數(shù)之和等于_，隨最外層電子數(shù)的增加，最低負(fù)價(jià)的絕對值_。第2周期的氧元素和氟元素不符合以上規(guī)律。2元素金屬性和非金屬性的周期性變化(1)Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn)探究NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象_反應(yīng)與冷水緩慢反應(yīng)，沸水_反應(yīng)與冷水很難反應(yīng)，熱水_反應(yīng)化學(xué)方程式與酸反應(yīng)現(xiàn)象_反應(yīng)_反應(yīng)離子方程

18、式2Al6H=_最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH_Mg(OH)2_堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論金屬性_變化規(guī)律：鈉、鎂、鋁與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度逐漸_，置換出氫的程度越來越_；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸_，因此元素的金屬性逐漸_。(2)Si、P、S、Cl 4種非金屬元素的性質(zhì)比較非金屬元素SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能發(fā)生反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物(含氧酸)的酸性強(qiáng)弱H2SiO3_H3PO4 _H2SO4_HClO4_(比H2SO4酸性_)通過上表可以看出：硅、磷、硫、氯的單質(zhì)與氫氣化合的能力越來越_；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸

19、性逐漸_，因此元素的非金屬性逐漸_。(3)同周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。對其他周期元素的性質(zhì)進(jìn)行研究，也可以得到類似結(jié)論，所以元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)_。(4)元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系同一周期，從左向右，原子半徑逐漸_，最外層電子數(shù)逐漸_，元素的原子失電子能力逐漸_，得電子能力逐漸_；元素金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_；同一主族，從上到下，原子半徑逐漸_，元素的原子失電子能力逐漸_，得電子能力逐漸_；元素金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。三、元素周期律1內(nèi)容：元素的_隨著元素_而呈_的變化。

20、2實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的_的周期性變化的必然結(jié)果。知識點(diǎn)1元素化合價(jià)的應(yīng)用1下列各組元素按最高正價(jià)遞增順序排列的是()AN、O、F、Ne BLi、Be、B、CCLi、Na、Be、Mg DF、Cl、Br、I2有三種元素分別為X、Y和Z，其質(zhì)子數(shù)均在118之間，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2，則這幾種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7知識點(diǎn)2元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷3下列敘述中，能證明A金屬比B金

21、屬活潑性強(qiáng)的是()AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多D常溫時(shí)，A能從冷水中置換出H2，而B不能4根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是()A元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱C元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易D元素的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低知識點(diǎn)3元素性質(zhì)的遞變規(guī)律5結(jié)合元素周期律的知識分析下列說法，其中錯(cuò)誤的是()AAl的氧化物的水化物可能具有兩性BAt2為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，既

22、不溶于水也不溶于稀酸CHClO的酸性一定比H2SO4強(qiáng)DH2Se是無色、有毒、不如H2S穩(wěn)定的氣體6下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高CN、P、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)練基礎(chǔ)落實(shí)1下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A隨元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C隨元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從1到7，負(fù)價(jià)從7到1重復(fù)出現(xiàn)D元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化2下列各組元素中，按最高

23、正化合價(jià)遞增順序排列的是()AC、N、F BNa、Mg、AlCF、Cl、Br DCl、S、P3X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為()AHX BH2X CXH4 DXH34原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4H2YO4HZO4，則下列判斷正確的是()A非金屬性強(qiáng)弱為XYZB原子半徑為XYZC陰離子的還原性為X3Y2ZD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3XH2YHZ5元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A原子半徑呈周期性變化B元素的化合價(jià)呈周期性變化C電負(fù)性呈周期性變化D元素原子的核外電子排布呈周期性變化6下列粒子半徑之比大于1

24、的是()A. B. C. D.練方法技巧利用元素周期律判斷元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱7下列敘述中能說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是()AA原子質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換生成H2的速率比1 mol B從相同濃度的該酸中置換生成H2的速率快D常溫時(shí)，A、B都能從酸中置換出氫8甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定；甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A只有 B只有C D練綜合拓展9A

25、、B、C、D四種原子序數(shù)小于18的元素，其離子aA、bB2、cC、dD2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷不正確的是()A原子序數(shù)由大到小的順序是b>a>c>dB離子半徑由大到小的順序是D2>C>A>B2CA、B、C、D四種元素的原子具有相同的電子層數(shù)D金屬性A>B，非金屬性C>D題號123456789答案10.用元素符號或化學(xué)式回答原子核電荷數(shù)為1118的元素的有關(guān)問題：(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_。(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是_。(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的元素是_。(4)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是_

26、。(5)最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對值相等的元素的氣態(tài)氫化物是_。(6)能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是_。11在水溶液中，YO和S2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O(1)YO中Y元素的化合價(jià)是_。(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_。(3)比較S2和Y的還原性強(qiáng)弱：_>_。 第2課時(shí)元素周期律基礎(chǔ)落實(shí)一、1.從1遞增到82減小減小由大到小3(1)減小(2)增大(3)越小(4)核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)二、1.(1)154117411741(2)電子數(shù)增大8減小2(1)劇烈迅速緩慢2Na2H2O=2NaOHH2劇烈迅速M(fèi)g2H=Mg2H22Al33H2強(qiáng)堿中強(qiáng)減弱

27、減弱難減弱減弱弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)周期性變化(4)變小增多減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱三、1.性質(zhì)原子序數(shù)的遞增周期性2核外電子排布對點(diǎn)訓(xùn)練1B最高正價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)。A中O、F一般沒有正價(jià)；B中Li、Be、B、C分別為1、2、3、4價(jià)；C中Li、Na均為1價(jià)，Be、Mg均為2價(jià)；D中Cl、Br、I均為7價(jià)。2AX可以是H、Li、Na，Y為，是磷元素，Z的L層有6個(gè)電子，該元素是氧，再分析選項(xiàng)中各化合物的化學(xué)式，計(jì)算Y的化合價(jià)，其化合價(jià)分別為6、5、5、5，而磷無6價(jià)。3D選項(xiàng)A中只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，不能確定A、B的金屬性強(qiáng)弱；選項(xiàng)B中指出了

28、A、B原子的電子層數(shù)的多少，但電子層數(shù)少的原子的金屬性不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱；選項(xiàng)C中說明了等物質(zhì)的量的金屬A、B與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，而沒有說明反應(yīng)的劇烈程度，與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬活潑性不一定強(qiáng)，如1 mol Al和1 mol Na分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Al生成的氫氣多，但Al不如Na活潑；選項(xiàng)D正確，只有很活潑的金屬在常溫下能與冷水反應(yīng)。4B5C對于不熟悉的元素及其化合物的性質(zhì)，要以熟悉的元素及其化合物的知識為參照，然后利用元素周期律的有關(guān)知識進(jìn)行推斷。在比較元素非金屬性或金屬性強(qiáng)弱的時(shí)候，如果用酸性或堿性強(qiáng)弱來比較，則應(yīng)都用元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性強(qiáng)弱來比

29、較。6C熟練掌握元素周期律的具體內(nèi)容是解答本題的關(guān)鍵。根據(jù)元素周期律可知：元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性或非金屬性呈現(xiàn)周期性變化，不難確定答案。課后作業(yè)1BA項(xiàng)錯(cuò)誤，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)在第1周期從1到2，而不是從1到8；B項(xiàng)正確，是元素周期律的內(nèi)容；C項(xiàng)錯(cuò)誤，負(fù)價(jià)一般是從4到1，而不是從7到1；D項(xiàng)錯(cuò)誤，核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。2B由于F無正化合價(jià)，而Cl、Br最高正化合價(jià)相同，故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中Na、Mg、Al的最高正化合價(jià)分別為1、2、3，D項(xiàng)Cl、S、P的最高正化合價(jià)分別為7、6、5，故B

30、項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。3DH3XO4中X的最高正化合價(jià)為5，則其最低負(fù)化合價(jià)為3，故其氫化物的化學(xué)式為XH3。4C由于元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性：H3XO4H2YO4HZO4，且X、Y、Z同周期，故原子序數(shù)大小順序?yàn)閄YZ，根據(jù)元素周期律可知原子半徑XYZ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性應(yīng)為XYZ，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X<H2Y<HZ，A、D均錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素對應(yīng)陰離子的還原性越弱，即還原性X3Y2Z，C項(xiàng)正確。5D6B由于同一種元素的陽離子比其原子半徑小，所以1，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑也增大，所以r(Ca)r(Mg)，故二者之比大于1，

31、故B選項(xiàng)正確；同一周期隨著元素原子核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，所以r(S)<r(P)，故二者之比小于1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一種元素的陰離子比其原子半徑大，所以1，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。7C8C元素非金屬性強(qiáng)弱比較的依據(jù)包括：單質(zhì)與H2化合的難易及生成氫化物的穩(wěn)定性；元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱；非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)；元素得電子的難易，綜上可知答案為C。9C由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知A、B電子層數(shù)相同，C、D電子層數(shù)相同，但前者比后者多一個(gè)電子層，根據(jù)它們所帶電荷數(shù)目，可確定四種元素原子序數(shù)關(guān)系為b>a>c>d；電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，原子序數(shù)越大，半徑越小

32、，則四種離子半徑大小順序?yàn)镈2>C>A>B2；電子層數(shù)相同的元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，則金屬性A>B，非金屬性C>D；綜上分析可知C不正確。10(1)Na(2)NaOH(3)Al(4)HClO4(5)SiH4(6)Cl11(1)5(2)7(3)S2Y解析由離子方程式遵守電荷守恒知：n1，故YO中Y元素化合價(jià)為5，由還原產(chǎn)物Y知Y元素原子的最外層電子數(shù)是7，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可確定S2還原性大于Y的還原性。第3課時(shí)元素周期表及元素周期律的體現(xiàn)一、元素周期表1編排原則(1)把_相同的元素，按原子序數(shù)_的順序從_到

33、_排成橫行，叫做周期。(2)把_相同的元素，按電子層數(shù)_的順序由_到_排成縱行，叫做族。2元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期個(gè)數(shù)：元素周期表中有_個(gè)周期。特點(diǎn)：每一周期中元素的_相同。分類：周期(2)族個(gè)數(shù)：元素周期表中有_個(gè)縱行，但只有_個(gè)族。特點(diǎn)：元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其_。分類：主族：在族序數(shù)后標(biāo)A，如周期表中第14個(gè)縱行表示為第_族。副族：在族序數(shù)后標(biāo)B，如周期表中第6個(gè)縱行表示為第_族。0族：最外層電子數(shù)為_(He為_)，其化合價(jià)定為_。族：周期表中第_縱行。常見族的特別名稱：第A族：_元素；第A族：_元素；0族：_元素。二、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)

34、律同一周期元素(稀有氣體元素除外)的原子，_相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸_，元素的原子得到電子的能力逐漸_，失去電子的能力逐漸_，金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。2同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律(1)鹵族元素鹵族元素包括_、_、_、_、_5種元素，它們位于元素周期表的第_縱行，屬于第_族。(2)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)F2Cl2Br2I2相似性_遞變性反應(yīng)條件反應(yīng)劇烈程度逐漸_產(chǎn)物的穩(wěn)定性逐漸_結(jié)論元素的金屬性_，非金屬性_(3)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)_，原子半徑_，失電子能力_，得電子能力_，金屬性_，非金屬性_。(4)元素非金屬性的強(qiáng)弱

35、，可以從以下幾個(gè)方面比較與氫氣化合的_及氣態(tài)氫化物的_。元素_對應(yīng)水化物_酸的酸性強(qiáng)弱。非金屬單質(zhì)之間的_反應(yīng)。知識點(diǎn)1元素周期表的結(jié)構(gòu)1下列說法中正確的是()A元素周期表的七個(gè)周期永遠(yuǎn)不會改變B元素周期表有九個(gè)橫行，分為七個(gè)周期C元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十六個(gè)族D元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十八個(gè)族2國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將長式周期表原先的主、副族族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是()A不僅有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B第14列元素形成化合物種類最多C第3列元素種類最多D第16、17列元素都是非金屬元素3下列各表中的數(shù)字

36、代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應(yīng)的元素與它們在周期表中的位置相符的是()知識點(diǎn)2由元素在周期表中的位置推導(dǎo)其原子序數(shù)4甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()Ax2 Bx4 Cx34 Dx265已知A為A族元素，B為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系一定錯(cuò)誤的是()Anm1 Bnm11Cnm25 Dnm10知識點(diǎn)3元素在周期表中位置的推斷6原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第A族，則原子序數(shù)為x1的元素不可能為()A第A族 B第A族C鑭系元素 D第B族72007年3月21日，全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會公布111號

37、元素(符號為Rg)的中文名稱為钅侖，該元素所在的周期是()A第7周期 B第5周期C第6周期 D第4周期知識點(diǎn)4同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律8運(yùn)用元素周期律分析，下列說法錯(cuò)誤的是()ARa是第7周期第A族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)BAs是第4周期第A族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱CCs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈DCl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小9下列說法正確的是()AA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)BA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是CH4C同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從

38、左到右依次增強(qiáng)D第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小練基礎(chǔ)落實(shí)119世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A提出原子學(xué)說 B制出第一張?jiān)刂芷诒鞢提出分子學(xué)說 D發(fā)現(xiàn)氧氣2已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的()質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)A BC D3由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是()0族主族副族第族A BC D4有 a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽離子所帶正電荷a<b；陰離子所帶的負(fù)電荷cd，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是()Aabcd BbadcCcbad Dbacd5下列敘述錯(cuò)誤的是()A原子半徑：C

39、l>S>OB還原性：Na>Mg>AlC穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4練方法技巧元素推斷的一般方法6短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應(yīng)分別為()AC、Al、P BO、P、ClCN、Si、S DF、S、Ar7下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是()8已知元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下所示(第7周期填滿，元素種類為

40、32)：周期序數(shù)1234567元素種類數(shù)28818183232分析元素周期序數(shù)和元素種類數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測第8周期最多可能含有的元素種數(shù)為()A18 B32 C50 D649請根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)預(yù)測113號元素在周期表中的位置為()A第A族第7周期 B第A族第7周期C第A族第6周期 D第A族第6周期題號123456789答案練綜合拓展10在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素可以按某種共性歸屬一類。請選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(a)S、Na、Mg、Al(b)P、N、Sn、As(c)K、Ca、Al、Zn(d

41、)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所屬類型編號：主族元素；過渡元素；同周期元素；同主族元素；金屬元素；非金屬元素。11.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素名稱：_、_、_。(2)B位于周期表中第_周期第_族。(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。第3課時(shí)元素周期表及元素周期律的體現(xiàn)基礎(chǔ)落實(shí)一、1.(1)電子層數(shù)遞增左右(2)最外層電子數(shù)遞增上下2(1)7電子層數(shù)288181832(2)1816最外層電子數(shù)AB8208、9、10堿金屬

42、鹵族稀有氣體二、1.核外電子層數(shù)增加減小增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)2(1)氟氯溴碘砹17A(2)都能與H2化合暗處光照加熱持續(xù)加熱減弱減弱減弱增強(qiáng)(3)增多增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱(4)難易穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物最高價(jià)含氧置換對點(diǎn)訓(xùn)練1C2DHe最外層也有2個(gè)電子，但它是第18列的元素，所以A正確；C在第14列元素中，C是構(gòu)成有機(jī)物的必需元素，而有機(jī)物種類繁多，所以B正確；鑭系和錒系元素在第3列中，所以C正確；第16列元素中釙是金屬，所以D不正確。3D原子序數(shù)為2(He)、18(Ar)同在0族；17(Cl)在A族；8(O)、16(S)同在第A族；故D正確。4B同一主族元素序數(shù)差可能為2、8、8、18、18、32

43、及它們相鄰的兩數(shù)及三數(shù)之和，故B不可能。5DA、B同屬短周期時(shí)：nm1，A、B同屬第4或第5周期時(shí)：nm11，同屬第6周期時(shí)：nm25；故D一定錯(cuò)誤。6B原子序數(shù)為x1的元素應(yīng)位于第A族右側(cè)相鄰的族，在短周期中為第A族，在長周期中為第B族。鑭系元素屬于第B族。7A第6周期0族元素為86號元素，故該元素位于第7周期。8B同主族元素隨原子序數(shù)的增大，自上而下元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，第A族元素Mg和Ra，原子序數(shù)Mg<Ra，則堿性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A項(xiàng)正確；第A族元素N和As，原子序數(shù)N<As，則單質(zhì)的氧化性N2>As，其對應(yīng)陰離子的還原性N3<A

44、s3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中Cs比Na更易失電子，其與水反應(yīng)比鈉更劇烈，C項(xiàng)正確；Al和Cl同周期，且原子序數(shù)Al<Cl，則原子半徑Al>Cl，D項(xiàng)正確。9BA項(xiàng)應(yīng)為同周期的A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)，但并不是所有A族元素的金屬性都比A族元素的金屬性強(qiáng)；同主族元素自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，而碳是第A族的第一種元素，故同主族的氫化物中最穩(wěn)定的是CH4，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中應(yīng)是最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)；D項(xiàng)第3周期中的陽離子半徑自左到右逐漸減小，陰離子半徑自左到右逐漸減小，但陰離子半徑大于陽離子半徑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。課后作業(yè)1B2C根據(jù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，可知C項(xiàng)正確。3A4B