電 解原 理

1、樂陵二中 耿 海 明電解的原理電解的原理鈉和氯氣的反應(yīng)Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)H(298K)=-822.3KJ.mol-1NaCl Na?熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式:能量能量 (如電能如電能)電解熔融氯化鈉電解熔融氯化鈉.接通電源前接通電源前、后，熔融氯化后，熔融氯化鈉中的鈉中的Na+和和Cl各向哪個(gè)方各向哪個(gè)方向移動(dòng)？向移動(dòng)？石石墨墨電電極極鐵電極鐵電極熔融氯化鈉熔融氯化鈉Na+Cl-.移到兩極表面的移到兩極表面的Na+和和Cl-將將發(fā)生什么變化？發(fā)生什么變化？a+還原反應(yīng)還原反應(yīng)2l-氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)（陽極）（陽極）（陰極）（陰極）(-)鐵電極鐵電極(+)石墨電極石墨電極+

2、e-Cl2+2e-熔融氯化鈉熔融氯化鈉NaClCl石石墨墨電電極極鐵電極鐵電極2NaCl = 2Na+Cl2通電通電Na電解池的組成電解池的組成直流電源直流電源固體電極材固體電極材料料熔融電解熔融電解質(zhì)質(zhì)或電解質(zhì)溶液或電解質(zhì)溶液Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)的電極叫陽極發(fā)生氧化反應(yīng)的電極叫陽極,發(fā)發(fā)生還原反應(yīng)的電極叫陰極生還原反應(yīng)的電極叫陰極Naa+e-石墨電極材料石墨電極材料H2OH+ + OH-2H2O = 2H2+O2通電通電思思 考考H2OH+OH-陰陰極極陽極陽極4OH-O2+2H2O+4e-氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)4H+4e-2H2還原反應(yīng)還原反應(yīng)2H2O = 2H2+O2通電通電水的水的電離與電解電

3、離與電解 電電 離離 電電 解解條條 件件過過 程程特特 點(diǎn)點(diǎn)聯(lián)聯(lián) 系系電解質(zhì)溶于水或電解質(zhì)溶于水或受熱受熱 熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)電解質(zhì)電離后再通電解質(zhì)電離后再通直流電直流電電解質(zhì)電離成為電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子 陰陽離子定向移動(dòng)，在陰陽離子定向移動(dòng)，在兩極上發(fā)生氧化還原反兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。 通電只產(chǎn)生自由移動(dòng)的只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子離子發(fā)生了氧化還原反發(fā)生了氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生了新物質(zhì)應(yīng)產(chǎn)生了新物質(zhì)電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上例例2NaCl=2Na+Cl2例例NaCl=Na+Cl-鞏固提高 已知氧化性已知氧化性+Na+,還原性還原性Cl-OH-,試推

4、斷用試推斷用石墨電極電解飽和食鹽水時(shí)兩極產(chǎn)物及電極反應(yīng)式石墨電極電解飽和食鹽水時(shí)兩極產(chǎn)物及電極反應(yīng)式NaCl=Na+ + Cl-H2OH 陰極陰極陽極陽極2Cl-Cl2e-氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)2H+2e-H2還原反應(yīng)還原反應(yīng)電源負(fù)極相連電源負(fù)極相連-電源正極相連電源正極相連電離過程電離過程電解過電解過程程通電前通電前通電后通電后2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2通電通電小結(jié)小結(jié)5.電離與電解的區(qū)別與聯(lián)系電離與電解的區(qū)別與聯(lián)系3.正極正極-陽極陽極-氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)負(fù)極負(fù)極-陰極陰極-還原反還原反應(yīng)應(yīng)1.電解電解-在直流電的作用下在直流電的作用下,電解質(zhì)在兩個(gè)電電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程4.電解池電解池-將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝