【化學】初三化學《金屬和金屬材料》解題技巧及練習題含解析

1、【化學】初三化學金屬和金屬材料解題技巧及練習題含解析一、選擇題1 .廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是A. Mg 和 AlB. Cu 和 AgC. Al 和 CuD. Mg 和 Ag【答案】B【解析】【詳解】由金屬活動性順序"KCa、Na、Mg、Al、Zn、Fe、SnuPb、（ H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知：Mg>Al （H） >Cu>Ag,則Mg、Al、Cu、Ag與稀硫酸反應的物質(zhì)為 Mg、Al,不反 應的金屬Cu和Ag.故選B.2 .下列圖像分

2、別與選項中的操作相對應，其中合理的是（）產(chǎn)gA. 向一定量的稀硫酸中加入鋅粒0 反麻寸間片jipH7 rB. 7 向氫氧化鈉溶椒中滴加稀鹽酸桶鹽酸的天量M沆淀質(zhì)量皚:.向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液二NaOH潛港質(zhì)量g國體 n-T, EJ 質(zhì)里.D.加熱一定質(zhì)量的 KClO和MnO2混合物制O2 ° 反百寸間 【答案】C【分析】 【詳解】A、向一定量的稀硫酸中加入鋅粒，氫氣的質(zhì)量應不斷增大至一定值，反應速率不斷變 緩，選項A不正確；B、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，pH值應由大逐漸變小，選項B不正確；G向一定量的CuSQ溶液中加NaOH溶液，沉淀質(zhì)量不斷增大至一定值，選項 C

3、正確；D、加熱一定質(zhì)量的 KC1O3和MnO2混合物制。2,反應完成后容器中有催化劑MnO2剩余,選項D不正確； 故選Co3. 4.5g鎂和鋁的合金加入到一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生0.4g氫氣。向反應后的溶液中加入一定質(zhì)量的NaOH溶液，恰好使上述產(chǎn)生的MgCl2和A1C3完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則生成 NaCl的質(zhì)量為（）A. 23.4gB. 29.25gC. 11.7gD, 5.85g【答案】A 【解析】 【詳解】根據(jù)HHClNaC|則設生成NaCl的質(zhì)量為x。H HClNaCl1 58.50.4gx1_ 0.4g58.5 - x則 x=23.4g,故生成NaCl的質(zhì)量為

4、23.4g。故選A。【點睛】解決本題的技巧在于發(fā)現(xiàn)最終生成的氯化鈉中氯元素全部來自于與鎂鋁合金發(fā)生反應的鹽 酸，這樣就把看似無法解決的化學方程式的計算轉(zhuǎn)變?yōu)楦鶕?jù)化學式的計算，從而巧妙地解 決問題。4 .下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）0氯氣的質(zhì)蚩g0 金屬的質(zhì)里gMg、Zn、Fe與稀鹽酸反應等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的 鹽酸與足量的鎂粉、 鋅粉將銅片加入TS 的硝酸銀溶液中向一定質(zhì)量的氯化鋅 和鹽酸溶液中加入鋅 粒A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【詳解】Mg+2HCl=M5ChH：T5 Zfl4 2HCL = ZnCh-H21j Fe-2HCl-TeClj+H2TA、根據(jù)

5、y-可242652562知，每24份質(zhì)量的鎂生成2份質(zhì)量的氫氣，每 65份質(zhì)量的鋅生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵會生成 2份質(zhì)量的氫氣，Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反應時，生成等質(zhì)量的氫氣，需要的鎂的質(zhì)量最小，需要鋅的質(zhì)量最多，與圖像不符，故 A錯誤；2HC1 - McCli 4 H：Tm+ 2HC1 - ZnCh - Ft 1B、根據(jù)可知，用等質(zhì)量的相同質(zhì)732732量分數(shù)的鹽酸分別與足量的鎂粉和鋅粉反應，最終生成的氫氣的質(zhì)量相等，鎂的活動性強于鋅，故對應的曲線是鎂的比鋅的斜率大，與圖像相符，故 B正確;2 AgNOj+Ci!=Cu(NO3)i-2 AgC、根據(jù)64216可知，銅與硝酸銀生

6、成硝酸銅和銀，每 64份質(zhì)量的銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和216份質(zhì)量的銀，反應后固體質(zhì)量會增大，不會減小，與圖像不符，故C錯誤;D、往一定質(zhì)量的 ZnC2和HC1溶液中加入鋅粒，溶液的質(zhì)量增加，當稀鹽酸反應完全時, 溶液的質(zhì)量不再能增加，故 D錯誤。故選Bo【點睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識， 正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確 定正確的圖像。5 .現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、丫和Z分別放入稀硫酸中叢和2溶解并產(chǎn)生氣體,Y無變化；如果把 X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在 X的表面有Z析出。根據(jù)以

7、上實驗事 實，判斷X、丫和Z的金屬活動性順序（）A. X>Y>ZB. Y>Z>XC. X>Z>YD. Z>X>Y【答案】C【解析】把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產(chǎn)生氣體，Y無變化，說明X和Z的金屬活動性比Y強；把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在 X的表面有Z析出，說明X比Z的金 屬活動性強，故 X, 丫和Z的金屬活動性順序為 X>Z>Y。故選C。點睛：掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。6 .現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將他們分別投入稀鹽酸中， 丫無反應；如果把 X、Z分別插入 硫酸鋅溶液中

8、，過一會，在 X的表面有鋅析出，而 Z沒有變化.根據(jù)以上事實，判斷 X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是（）D. X> Y> ZY 無反應；說明X、 Z 的活潑X 的表面有鋅析出，而Z 沒有A. Y>X> ZB. Z>X> YC. X>Z>Y【答案】C【解析】【分析】由題意可知：X、Y、Z三種金屬，將他們分別投入稀鹽酸中， 性大于Y;如果把X、Z分別插入硫酸鋅溶液中，過一會，在 變化，說明X活潑性大于Z.由此得出：X、Y、Z的金屬活動性順是 X>Z>Y.根據(jù)分析可知：A、Y的活潑性是最弱的，故 A錯誤；B、X的活潑性大于Z,故B錯誤；C

9、、X、Y Z的金屬活動性順序是 X>Z>Y，故C正確；D、Z的活潑性大于Y,故D錯誤。故選C?！军c睛】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，排在氫后面的則不能；活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來. 根據(jù)金屬與酸反應、金屬與鹽溶液反應的情況，判斷金屬的活動性本題從置換反應能否發(fā)生角度考查金屬活動性順序及其應用，并考查總結問題的能力7 某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的是A.定期用清水沖洗，除去灰塵B.放于體驗區(qū)，讓觀眾觸摸C.用鹽水除去鐵劍上的銹斑D.放在充滿氮氣的展覽柜中【答案】D【解析】【詳解】A.定期不應用清

10、水沖洗，除去灰塵。故 A錯誤。8 .不應放于體驗區(qū)，更不要讓觀眾觸摸。故 B錯誤。C.用鹽酸除去鐵劍上的銹斑。故 C錯誤。D.放在充滿氮氣的展覽柜中，氮氣性質(zhì)穩(wěn)定。故 D正確。故選Do8.某溶液含有Cu （NO3） 2和AgNO3,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進行處理，并繪制參加 反應的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關系圖（如圖所示），下列說法中不正確的是（）0液金慈W 港中屬子類A. Cu的活動性比Ag強，只用鹽酸無法探究兩者活動性強弱B.當溶質(zhì)種類為1種時，金屬單質(zhì)種類可能為 1種C. cd間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+D.從mi變化到m2時，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)變大【答案】B【解

11、析】【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋅銅銀，鋅能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，生成的銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀進行分析【詳解】鋅粉加入Cu（ NO3） 2和AgNO3的混合液中，鋅粉會先和 AgNO3發(fā)生反應，后跟 Cu（ NO3）2發(fā) 生反應。2種，說法正確;A、由金屬活動順序表可知：銅和銀都排在氫的后面，所以滴加鹽酸后兩者均不能與鹽酸 反應，所以無法無法探究兩者活動性強弱，故說法正確；當溶質(zhì)種類為兩種時，硝酸銀全 部被置換為銀，硝酸銅可能有部分被置換為銅，金屬單質(zhì)的種類可能是故不符合題意；B、當溶質(zhì)種類為

12、1種時，表明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參加反應，這種溶質(zhì)應該是硝酸鋅，從而可知金屬單質(zhì)至少兩種，不可能為 1種，說法錯誤；故符合題意；Zn2+、Cu2+,此時 Ag+C、cd間（不含兩點）的溶液中金屬離子是兩種，則這兩種一定是 已經(jīng)被完全置換了出來，說法正確；故不符合題意；D、當參加反應的鋅的質(zhì)量為 m1-m2時，溶液中溶質(zhì)的種類為三種，表明硝酸銀沒有全部被置換出來，硝酸銅沒有參加反應，溶液中硝酸銅的質(zhì)量相等，但是溶液的質(zhì)量會隨著鋅 置換出硝酸銀中的銀而不斷小，故硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)會逐漸升高，說法正確；故不符合題 心、）故選B【點睛】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順

13、序及其意義進行, 注意金屬在與兩種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應時，會先置換活動性較弱的金屬。9.向一定質(zhì)量的FeSQ和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量鋅粉，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N.向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷下列說法中， 不正確的是（）A.濾液M中一定存在Zn2+B.濾液M的顏色呈藍色C.濾渣N中一定含有Fe和CuD.濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量【答案】B【解析】【分析】在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為：鋅>鐵*同，所以向FeSQ和CuSQ的混合溶液中加入一定質(zhì)量鋅粉，鋅先與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，當硫酸銅完全反應后，鋅再與硫酸亞鐵反應，

14、生成硫酸鋅和鐵，充分反應后過濾，得濾液 M和濾渣N,向濾 渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuSQ完全發(fā)生了反應【詳解】A、由上述分析可知，鋅先與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，所以，濾液 M中一定存在 Zn2+,故不符合題意；B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSQ,濾液M的顏色不會呈藍色的，故符合題意；G由上述分析可知，濾渣 N中一定含有Fe和Cu,故不符合題意；D、由化學方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅會置換出 64份質(zhì)量白銅或56份質(zhì)量的鐵，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質(zhì)量減小，所以濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量，故不符合題意【點睛】解答此題的關鍵是判斷

15、發(fā)生的化學反應的先后順序，參加反應的金屬是否過量，反應生成物是濾渣，還是濾液。10 .等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是（）口仃間皿口A. ti時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X>YB. t2時，消耗金屬的質(zhì)量： X> YC. t3時，消耗金屬的質(zhì)量： X= YD. t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X= Y【答案】D【解析】A、ti時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 X> Y,正確；B、由圖可知，t2時，X已經(jīng)消耗完，丫還沒有 消耗完，開始時兩者的質(zhì)量相等且酸是過量的，所以t2時消耗金屬的質(zhì)量 X> Y,正確；G由題干可知

16、，金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應完，圖示中t3時刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化，說明金屬已經(jīng)完全反應，又金屬的質(zhì)量相等，所以消耗金屬的質(zhì)量X=Y,正確；D、t3時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 X>Y,所以消耗鹽酸的質(zhì)量應該是 X> Y,錯誤。故選Do11 .把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應，取過量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有X、Z。則X、 Y、 Z 三種金屬的活動性由強到弱的順序是( )A. X>Y> ZB. Y>Z>XC. Y>X>ZD, X>

17、Z> Y【答案】C【解析】 試題分析：把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應，說明X和丫的活動性大于Z,取過量X放入丫(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應后過 濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有X、Z。說明X大于Z,且Y大于X。故選C.考點：金屬的活動性12.印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCk溶液。已知銅、鐵均能與 FeCk溶液反應，反應方程式分別為：Cu 2FeCl3=2FeCl2 CuC, Fe 2FeCl 3 3FeCl2。現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有 FeCk溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是()。

18、A.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定含銅B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定是鐵和銅C,溶液中一定含F(xiàn)eCk,固體一定是鐵和銅 D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuC ,固體一定 含銅 【答案】A【解析】【詳解】A.鐵的化學性質(zhì)比銅活潑，因此鐵首先和氯化鐵溶液反應，只有鐵反應完，銅才可以與 氯化鐵溶液反應生成 CuC2,因此充分反應后燒杯中仍有少量固體，則燒杯溶液中一定含有的溶質(zhì)是FeC2,燒杯中一定含有的固體是 Cu,故A正確；B.鐵的化學性質(zhì)比銅活潑，因此鐵首先和氯化鐵溶液反應，只有鐵反應完，銅才可以與氯 化鐵溶液反應生成 CuC2,因此充分反應后燒杯中仍有少量固體，則燒杯溶液中一定含有的 溶

19、質(zhì)是FeC2,燒杯中一定含有的固體是 Cu,不一定含有鐵，故 B錯誤；C.燒杯仍有少量固體，而鐵和銅都能夠與三價鐵離子反應，所以不可能有三價鐵離子，故C 錯誤；D.如果鐵過量，則溶液中只有氯化亞鐵，不會有氯化銅，故 D錯誤。 故選：A。13 .將一定質(zhì)量的Zn粉和Fe粉的混合物加到一定質(zhì)量的 CuSQ溶液中，充分反應后過 濾，得濾液M和濾渣No根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷，下列說法中，不正確的是A.濾渣N中一定含有Fe和CuB.濾渣N的質(zhì)量可能等于原混合物的質(zhì)量C.濾液M的顏色可能是淺綠色D.濾液M中最多含3種金屬陽離子【答案】A【解析】 【詳解】A、銅一定會被鋅或鐵置換出來，因為硫酸銅溶液質(zhì)量未知，

20、鋅和鐵有可能被硫酸銅反應完了，故濾渣N 中一定有銅，可能有鋅、鐵，選項錯誤；B、鋅一定與硫酸銅反應，Zn+CuSQZnSO4+Cu, 65份的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣質(zhì)量會減少；鐵是否與硫酸銅反應及反應的程度未知，F(xiàn)e+CuSO-FeSQ+Cu, 56份質(zhì)量的鐵置換出 64 份的銅，濾渣質(zhì)量會增大，因此濾渣N 質(zhì)量可能等于原固體粉末質(zhì)量，故選項正確；C、如果鐵和硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵，則濾液 M顯淺綠色，故選項正確；D、如果硫酸銅溶液過量，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵， 此時濾液M 中有銅離子、鋅離子、亞鐵離子，故選項正確。故選 A。14 能驗證Zn、 Cu、 A

21、g 三種金屬活動性順序的是A. Zn、Ag、CuSO4溶液B. Zn、Cu、Ag、稀鹽酸C. Cu、Ag、ZnSQ 溶液D. Ag、ZnSQ 溶液、CuSQ 溶液【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、鋅可以置換 CuSQ溶液中的銅，出現(xiàn)紅色固體，證明鋅的活動性比銅強；銀和 CuSQ溶 液不反應，證明銅比銀的活動性強。可以證明三種金屬的活動性強弱，故A 正確；B、鋅能與稀鹽酸反應，銅、銀不能與稀硫酸反應，證明鋅比銅、銀活潑；但無法比較銅、銀的金屬活動性強弱，故B 錯誤；G銅、銀都不與 ZnSO4溶液反應，證明了鋅的活動性大于銅、銀。無法比較銅、銀的金屬 活動性強弱，故 C錯誤；D、銀不與ZnSC

22、4溶液、CuSQ溶液，證明鋅、銅的活動性比銀強；但無法比較鋅、銅的活動性強弱，故D錯誤。故選Ao【點睛】根據(jù)金屬與酸、鹽溶液“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷。15. 一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關系如圖所示，下 列說法不正確的是（）本應型基反髡過合忖A.化學反應分類B.物質(zhì)分類C.地殼中元素含量D.金屬的化學性質(zhì)A. ti時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B. ti時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C. t2時，參加反應鋅的質(zhì)量與鐵相同D. t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同【答案】C【解析】timin時，鋅與鹽酸反應曲線上點的縱坐標位置更高，說明此時鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣

23、的質(zhì)量較鐵與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣多，由時橫坐標表示時間，所以也表示0tmin這段時間內(nèi),鋅與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣較鐵與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣多，所以也表明鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較鐵與鹽酸反應更快；t2min時，兩條曲線相交，且此后保持水來，說明鋅與鹽酸的反應、鐵與鹽酸的反應均已完全，且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，由于氫氣中的氫元素來源于鹽酸提供的氫元素，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，也就說明參加反應的鹽酸質(zhì)量相同。16.歸納法是學習化學的重要方法之一，下列圖示正確的是化合反應 分解反應 置換反應 更分斛反應A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、四大基本反應類型有化合反應、分解反應、置換反應、復分解

24、反應，故正確；B、純凈物和混合物是并列關系，不是包含關系，故錯誤；C地殼中含量最多的元素是氧元素，故錯誤；D、金屬與氧氣反應生成的是金屬氧化物，不是鹽，故錯誤。故選 A。17.兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣 的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正確的是（）HJ的質(zhì)量唱0周S5的后量gA.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強B. a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應C. b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等D. c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余【答案】D【解析】【分析】【詳解】A選項是錯誤的敘述，該圖橫坐標是硫酸，所以不能反應金屬的活動性強弱；B選項是錯誤的敘述，a點盛金屬鋅的燒杯中酸有剩余；C選項是錯誤的敘述，b點時金屬鋅產(chǎn)生的氫氣少；D選項c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余，是正確的敘述；故答案選擇D18. X、Y、Z三種金屬中，只有 X在自然界通常以單質(zhì)形式存在，Y放入Z的硫酸鹽溶液中，有Z析出，則三種金屬的活動性順序是A. Y>Z>XB. X> Y>ZC. Z>Y>XD. Y>X> Z【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)金屬活動性順序的應用：位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來生成氫氣，位于前面的金屬