中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一輪基礎(chǔ)知識(shí)研究化學(xué)基本概念和原理質(zhì)量守恒定律玩轉(zhuǎn)重慶年中考真題

1、第一輪重慶基礎(chǔ)知識(shí)研究第二單元化學(xué)基本概念和原理第13講質(zhì)量守恒定律玩轉(zhuǎn)重慶 10年中考真題命題點(diǎn) 1質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證（B卷5年1考）1. （2013重慶B卷23題6分）某班同學(xué)按如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。（1）同學(xué)們先按圖1的方式實(shí)驗(yàn)，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該實(shí)驗(yàn)中，大家進(jìn)行了兩次稱(chēng)量， 有四個(gè)小組得到下列數(shù)據(jù), 其中有問(wèn)題的兩組數(shù)據(jù)是 （填序號(hào)）。ABCD鹽酸加入NS2CO粉末前稱(chēng)量/g85.382.884.886.5鹽酸加入NS2CO粉末后稱(chēng)量/g85.380.683.287.8（2）同學(xué)們又按照?qǐng)D2的方式實(shí)驗(yàn)，當(dāng)天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，最終

2、天平 的狀態(tài)是（填序號(hào)）。A.左盤(pán)高 B.右盤(pán)高 C.保持平衡該實(shí)驗(yàn)中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)新生成了的物質(zhì)有 （填序號(hào)）。A. HCl B. CO2 C. NazCO D. NaOH命題點(diǎn) 2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（A卷10年10考，B卷5年4考）類(lèi)型一 推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式 （A卷10年5考，B卷5年3考）2. （2013重慶B卷11題2分）精美的雕花玻璃可以通過(guò)氫氟酸（HF）對(duì)玻璃的腐蝕作用制成。氫氟酸與玻璃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF= XT + 2H,0,則X的化學(xué)式為（）A. F 2 B. 0 2 C. SiH 4 D. SiF 43. 2017重慶B卷18（2）題2分今年5月

3、在北京召開(kāi)了 “一帶一路”高峰論壇會(huì)，新絲綢 之路又一次使我國(guó)的悠久文化、先進(jìn)技術(shù)走向世界。（2）黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，它由硝酸鉀、硫黃和木炭等組成。黑火藥中至少含有 種元素，黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO+ 3c= X+ 3C0T + N4,則X的化學(xué)式為。4. 2013 重慶A卷17(3)題1分N2O和NO是氮的氧化物家庭中的兩名成員。工業(yè)生產(chǎn)中，用 N2O與氨基化鉀(KNH2)反應(yīng)制備疊氮化鉀(KN3),其化學(xué)方程式為：NbO+ 2KNH= KNs+ KOH- X,則 X 的化學(xué)式為 。5. 2011重慶18(3)題1分化學(xué)就在我們身邊，它與國(guó)家政策、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生

4、活緊密相關(guān)。(3) “森林重慶”的實(shí)施有助于改善我們的居住環(huán)境，這是因?yàn)榫G色I(xiàn)1物能吸收CO,并釋放注今作用.出Q: 6CO+6屋d = X + 6Q,其中X的化學(xué)式為 。6. 2014 重慶B卷19(3)題1分太陽(yáng)能路燈是利用太陽(yáng)能進(jìn)行照明的裝置，被越來(lái)越廣泛地運(yùn)用。太陽(yáng)能路燈由太陽(yáng)電池板、蓄電池、LED路燈燈頭、燈柱、微電腦控制器這五大部分組成。 蓄電池白天充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2PbSO+ 2H2O= Pb+ X+ 2HSQ,則X的化學(xué)式為7. (2010重慶21題4分)重慶在高科技產(chǎn)業(yè)方面發(fā)展迅速，今年重慶本土生產(chǎn)的第一臺(tái)筆 記本電腦下線，使老工業(yè)基地?zé)òl(fā)出新的活力。 生產(chǎn)電腦芯片的材料

5、主要是高純硅。工業(yè)生產(chǎn)硅的原理為：2C+ SiO2里=Si +2COT,在反應(yīng)中SiO2發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。該反應(yīng)生產(chǎn)的是粗硅，將粗 硅提純才能得到高純硅，在提純過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)之一是：Hb+SiCl 4=HCl +X, X的化學(xué)式為。(2)天原化工廠通過(guò)電解飽和食鹽水獲得的氫氣可用于生產(chǎn)高純硅。已知電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣(Cl 2)和燒堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ,產(chǎn)生的Hb若在潮濕的 Cl2中燃燒，會(huì)產(chǎn) 生大量的“白霧”，“白霧”是 。8. (2015 重慶A卷19題3分)“硝酸”是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，濃硝酸見(jiàn)光會(huì)發(fā)生化 學(xué)變化，其化學(xué)方程式為：4HNO=4NQ

6、T + 2H.O+ X TX的化學(xué)式為。(2)請(qǐng)?jiān)谙跛岬幕瘜W(xué)式中標(biāo)出氮元素的化合價(jià)：HNQ(3)硝酸具有酸的一些共同性質(zhì)，是因?yàn)樗谒芤褐幸材芙怆x出 (用化學(xué)符號(hào)表 示)。9. 2012重慶18（1）（3）題2分國(guó)家新版生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)從今年7月1日起強(qiáng)制實(shí)施，其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯以外，補(bǔ)充了一氯胺（NHaCl）、臭氧（03）等。（1）0 3中氧元素的化合價(jià)是 。用NHCl消毒時(shí)，發(fā)生反應(yīng) NHCl + X= NH+HClO,其中X的化學(xué)式為 。類(lèi)型二定性推斷元素組成（A卷10年3考，B卷5年1考）10. （2010 重慶15題2分）氯氣（Cl 2）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl

7、2+ H20= HCl+ HClO,其中HClO是一種酸。將Cl 2通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的生成物有（）A. NaCl、H2OB. NaClO 、H20C. NaCl、NaClO D. NaCl 、NaClO. HO11. （2013 重慶A卷13題2分）下列物質(zhì)受熱分解時(shí)沒(méi)有氧氣生成的是（）A.氯化錢(qián)B.氯酸鉀C.高鎰酸鉀 D. 氧化汞12. （2012重慶14題2分）NHkClO”高氯酸錢(qián)）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（）A. CO2B. Cl 2C. O2D. N213. （2013 重慶B卷7題2分）用下列礦石在冶煉金屬時(shí)，排放的廢氣容易引起酸雨的是（）A.

8、輝銅礦（主要成分C3S）B.赤鐵礦（主要成分Fe2O3）C.磁鐵礦（主要成分Fe3Q）D.鋁土礦（主要成分Al 2O3）類(lèi)型三 其他應(yīng)用（A卷10年3考）14. （2009 重慶14題2分）根據(jù)化學(xué)方程式 A+ NaOH= BF H2O推斷，B、A的相對(duì)分子質(zhì)量 相差（）A. 12 B. 18 C. 22 D. 4015. （2015 重慶A卷16題2分）如圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化。8第15題圖A.該反應(yīng)中CaO起催化作用B.該反應(yīng)中CO是生成物C.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)16. 2015 重慶B卷20（3）題1分學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)。

9、（3）如圖是一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中以圖示的方式完成該化學(xué)反 應(yīng)的微觀過(guò)程（圖中表示氧原子，O表示碳原子）。第16題圖17. 2014 重慶A卷18（3）題1分初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們初步認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。（3）如圖是CO與Q反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是 （填序號(hào)）。 |上”工11% 8o _破原子| 丁 % |。一氧原子第17題圖A.B.C.D.拓展創(chuàng)新1.下列說(shuō)法正確的是（）A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相等B.鎂在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大C.高鎰酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量大D. 2克氫氣在2克氧氣中燃燒

10、，生成 4克水z克P物質(zhì)，則生成2.在M 3N= P+ 2Q中，x克M物質(zhì)與y克N物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成的Q物質(zhì)質(zhì)量為（）克。A.x+ 3y z2B. x+3y zC. x+3y 2zD.x+yz3.通常情況下，銅不和稀硫酸反應(yīng)。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時(shí)加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+ 2H2SO（?。?X=2CuSG4+2HQ下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化B.反應(yīng)物X的化學(xué)式是QC. 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少D. 反應(yīng)后溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色答案命題點(diǎn)11. （6 分）（1）Na 2CO+2HCl= 2NaCl + H2O+ COT （1 分）AD（2

11、分）（2）C（1 分）BC（2 分）【解析】（1）鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N&CO+ 2HCl= 2NaCl + H2O+ COT ,根據(jù)化學(xué)方程式可知， 反應(yīng)生成了二氧化碳， 圖1實(shí)驗(yàn)在敞口容器中進(jìn)行， 當(dāng)將鹽酸加入碳 酸鈉粉末后會(huì)有 CO逸出，總質(zhì)量會(huì)減小，而表格中的 A中質(zhì)量不變，D中質(zhì)量增加，都是 錯(cuò)誤的。（2）圖2與圖1相比，敞口裝置改成了密閉裝置，生成的二氧化碳?xì)怏w不會(huì)逸出，所以最終天平是平衡的。 在圖2中，除了發(fā)生N&CO+ 2HCl=2NaCl+HbO+ COT的反應(yīng)外, 還會(huì)發(fā)生 2NaOHF CO= N&CO+ H2O的反應(yīng)，所以該實(shí)驗(yàn)中通

12、過(guò)化學(xué)反應(yīng)新生成的物質(zhì)有 CO、NaCl 和 Nc2CO,故選 BG命題點(diǎn)2類(lèi)型一2. D【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF= X T + 2HO,應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個(gè)不變”：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變；原子個(gè)數(shù)不變可知：兀素種類(lèi)SiHFO反應(yīng)前原子個(gè)數(shù)1442反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)0402反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)差1040X中組成兀素的原子個(gè)數(shù)1040化學(xué)式SiF43. （2 分）（2）五（或 5）（1 分）K2s（1 分）4. （1 分）（3）NH3（1 分）【解析】（3）由反應(yīng)的化學(xué)方程式N2O+ 2KNH= KN+KO* X,應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個(gè)不變”：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變；原子個(gè)數(shù)

13、不變可知：兀素種類(lèi)NOKH反應(yīng)前原子個(gè)數(shù)4124反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)3121反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)差1003X中組成兀素的原子個(gè)數(shù)1003化學(xué)式NH5. （1 分）（3）C 6142c6（1 分）【解析】（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和原子數(shù)目不變，故一個(gè)X分子中有6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，據(jù)此可確定 X的化學(xué)式是 QH12Q。6. （1 分）（3）PbO2（1 分）【解析】（3）由反應(yīng)的化學(xué)方程式 2PbSQ+ 2H2O=Pb+ X+ 2H2SO,應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩 個(gè)不變”：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變；原子個(gè)數(shù)不變可知：兀素種類(lèi)PbSOH反應(yīng)物中22104已知生成物

14、中1284差值（X）1020X的化學(xué)式PbO7. （4 分）（1）還原（1 分）HSiCl3（1 分）一一 一 一 一通電 _ _ . 一人 八（2）2NaCl +2H2O=2NaOH H2T +0 2,（1 分）鹽酸小液滴（1分）+58. （3 分）（1）0 2（1 分）（2） H NO 3 （1 分）（3）H +（1 分）【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)及種類(lèi)不變，可知 X為Q。（2）根據(jù)化 合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)硝酸中氮元素化合價(jià)為x,則有（+ 1） +x + （2）X3= 0,解得x=+ 5。（3）酸是指解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物，硝酸屬于酸

15、，有酸的共同性質(zhì)，所以在水溶液中也能解離出氫離子，符號(hào)為9. （2 分）（1）0（1 分）（3）H2O（1 分）【解析】（1）臭氧的化學(xué)式是 Q,其組成元素只有氧元素，因此臭氧屬于單質(zhì)，在單質(zhì)中元 素的化合價(jià)為 0。（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目和種類(lèi)不發(fā)生 改變，因此X的化學(xué)式為H2Q類(lèi)型二10. D【解析】把氯氣通入氫氧化鈉溶液中，實(shí)際上相當(dāng)于氯氣先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，然后鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水；次氯酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和水。11. A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，因此，只有含有氧元素的物質(zhì)受熱分解后才可能有

16、氧氣生成，故選A12. A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變。在高氯酸錢(qián)中含有M H、Cl、O這四種元素，而無(wú)碳元素，故反應(yīng)后的生成物中不可能出現(xiàn)碳元素，故選A13. A【解析】由于輝銅礦中含有硫元素，在冶煉金屬的過(guò)程中會(huì)生成硫的氧化物而引起酸雨。類(lèi)型三14. C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知：B、A的相對(duì)分子質(zhì)量之差應(yīng)等于NaOHf H2O的相對(duì)分子質(zhì)量之差即 40 18=22,故選C。15. D【解析】氧化鈣質(zhì)量減少，所以氧化鈣是反應(yīng)物，A錯(cuò)誤；二氧化碳質(zhì)量減少，所以二氧化碳是反應(yīng)物， B錯(cuò)誤；由分析可知該反應(yīng)由氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，符 合化合反應(yīng)“多變一”

17、的特點(diǎn)，所以屬于化合反應(yīng)，D正確。16. (1 分)(3)【解析】（3）根據(jù)題意該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，根據(jù)圖例，要填的微粒是一氧化碳分子，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，所以在方框內(nèi)應(yīng)該畫(huà)出 2個(gè)一氧化碳分子，1個(gè)一氧化碳分子由1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。17. （1 分）（3）D（1 分）【解析】（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成為原子，原子重新組合成新的分子。該反應(yīng)是一氧化碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)，一氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成，氧氣分子由氧原子構(gòu)成，二氧化碳分子由氧原子和碳原子構(gòu)成，反應(yīng)前后沒(méi)有變化的粒子是碳原子和氧原子。【拓展創(chuàng)新】1. B【解析】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)后生成固體（銅）的質(zhì)量大于反應(yīng)前參加反應(yīng)固體（鐵）的質(zhì)量，A不正確；鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和氧氣的質(zhì) 量之和，B正確；高鎰酸鉀受熱分解后，生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，所