初三化學(xué)全章節(jié)知識(shí)圖譜及核心知識(shí)點(diǎn)

1、初三化學(xué)全章節(jié)知識(shí)圖譜及核心知識(shí)點(diǎn)第一單元化學(xué)解究的對(duì)家是物質(zhì)的組成（物質(zhì)都是由元素組成的）結(jié)構(gòu)（分于、原子、 離子及其內(nèi)部結(jié)構(gòu)） 性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；變化規(guī)律化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變優(yōu)、變化的過(guò)程及其現(xiàn)等.f物理變化、化學(xué)變化T七合、分解、置換、復(fù)分解本質(zhì)區(qū)別（提出問(wèn)題走 進(jìn)化學(xué)世畀研究化學(xué)的重 要途徑是科學(xué) 探究，而其重 要手段是化學(xué)突髓設(shè)計(jì)冥腺方案，確定蛾步驟 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)蠹而kL據(jù)這和記錄分析與討論左事I體/結(jié)論問(wèn)題及建議蠟燭燃燒室檢算; 的探究彳點(diǎn)燃時(shí):惶災(zāi)后:人們呼出氣氧氣減火八1IJWJ二氧化碳增多體的探究水蒸氣增多，認(rèn)職常用的九種儀器（名稱、實(shí)物、示意圖，用途及其注

2、意事項(xiàng):化學(xué)實(shí)驗(yàn)J睇操作、藥品的取用規(guī)則（三不原則節(jié)約原則剩余藥品處理原則）塊狀固體（橘子）固體，粉末狀固件（藥匙）EFL定量（托盤天平：精確到0.16取藥4多量t傾倒（標(biāo)笠、容器口）串體，少量T用膠頭湎管垂直、懸空，不肓縮放或倒置）I定量T量笥（平穩(wěn)、平視）（注意規(guī)格的選擇）. 1吐）J使用方法（火柴點(diǎn)燃，外焰加燃）L佰情KJ1注意事項(xiàng)（使用前、使用時(shí).使用后）物質(zhì)的加熱*儀器（試管、蒸發(fā)血、燒杯、燒瓶）給物周J +洋液體U抬、短柄、移動(dòng)、管口）加援萬(wàn)氣酬（管口）I注意事項(xiàng)（都要預(yù)熱, 外壁擦干等等）方法（水洗、刷洗、酸洗或洗滌劑）洗穩(wěn)便器注意重耍（熱的玻璃儀器不能用冷水洗、不能用力原洗等）

3、I玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：不聚水滴、不成股流下第二單元/氮?dú)?,）1約占空氣總體積的7日心 無(wú)色、無(wú)味、氣體“化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般 熟一不可燃，也不助燃。用作保護(hù)氣（焊接、燈泡、食品等）“稀有氣體印圖打小M等）；占0,9鍍”很不活微，作保護(hù)氣，通電發(fā)不同顏色光。二氧化碳（COG二占0.03% o詳見(jiàn)第六單元。其他氣體和雜質(zhì)；占。.03%母/物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味、氣體，密度比空氣略大，不易港干水。'rC + 5 曾co2 （白光, 放熱、橙清石灰水變渾濁）2c +。2 =5 2C0 點(diǎn)忸t$ + °£藍(lán)紫色火焰、放熱、剌激性氣味氣體）4P + 5% 蟄 2P4式白光,

4、 放熱、濃厚白煙、白色固體）質(zhì)活有，的、 性較具性用劑 學(xué)比，化?；?化 <淺氧是氧3 Fe +20之2Ig + 024 A1 +3 0£2 比 + 0228 十期匕網(wǎng)+理工：占燃=火星四射、放熱、黑色固體=2MgO （耀眼白光、放熱、白色固體）=2A1z0式耀眼白光、放熱、白色固體）占嬤=230占微=2coz= C02 +2%0（淡藍(lán)色或藍(lán)色火焰，放熱,干冷燒杯壁有無(wú)水滴，沾石灰水的燒杯壁是否渾濁工業(yè)制法；分離液態(tài)空氣。（發(fā)生物理變化）,（陽(yáng)曲理絲2H短十04原理 T 2KirtO4 6 K 冽網(wǎng) + Mg +0£fI 2KC103 署 2KC1 + 3。/I實(shí)蛛室

5、制法發(fā)生裝置1/雪露瞿常溫下制取氣體收集奘詈J排水法氧氣不易溶于水）以果笠直I向上排空氣法（氧氣密度比空氣大）實(shí)疆步驟：查,裝、定、點(diǎn)、收.離、熄。此皆事工幣J加她固體制氧氣并用排水法收集完 汪思串項(xiàng)I畢，應(yīng)先撤導(dǎo)管，后停止加熱等. 驗(yàn)滿方法，將帶火星木條伸至瓶口，木條復(fù)燃©I檢驗(yàn)方法:腳帶火星木條伸至瓶中，木條復(fù)燃。用途供給呼吸;潛水、登山、醫(yī)療、航空等。支持燃燒:*東鋼、氣焊、化工生產(chǎn)、宇航等.測(cè)定空氣中氧氣的含置崔疆統(tǒng)窿轉(zhuǎn)葬嘉髓臀。第三單元分子的概念：分子是保持物質(zhì)代學(xué)性質(zhì)的最小粒子.由原子構(gòu)成.分子分子的性質(zhì)；"小'工"動(dòng)" . T間&#

6、39;化學(xué)變化中可以再分“i分子的表示：用“化學(xué)式”表示:原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子.原子的性質(zhì)：由小"、”動(dòng)”、洞”、化學(xué)變化中不可再分, 盾字J原子與分子的J區(qū)別；在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分？ 原于1區(qū)別與聯(lián)系I聯(lián)毛J分子由原子構(gòu)成.分子、原子都能構(gòu)成 瞇示I物質(zhì)。都既能講種類，又能講個(gè)數(shù).那忠福手I物理變化與化學(xué)變化 的觀點(diǎn)解釋t角凈物與混合物r混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成I物質(zhì).11由二貓科質(zhì)組成單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物口金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體單質(zhì)化合物：|由兩種或 同種以上 元素組成由兩種元素組成,氧化物:且其中一種是氧 元素的化合物，酰

7、堿：（以后學(xué)習(xí)）熱第四單元L宏觀的物質(zhì)、元素與微觀的分子、原子的關(guān)系，?。ㄇ桑┮还ぃㄦ匠桑?一G單質(zhì)*兀素*化合物宏觀2.C同類原子總林）原子（同和或不同神原子】一分手 一種原子構(gòu)成的同種分子）組成元素（不同種原子為 微觀 成的同種分子,'J單質(zhì)形態(tài)（單質(zhì)中元素化合價(jià)為0）具有相同核電|存在形態(tài)1化合物形態(tài)元素、原子團(tuán)佃合價(jià)）荷數(shù)（即質(zhì)子 數(shù)）的同一類 原子的總稱。元素周期表鍛表示方法藉總殼中含量占前四位的元素；0、Si. Ab Fe（一務(wù)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子不帶電乂普逋H原子核內(nèi)無(wú)中子）原子核I電子一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）電性美嘉核電荷數(shù)=廉子婁t =核外電子數(shù)（整體不顯電

8、性） 表示方法一元素符號(hào)（前面詼加化學(xué)計(jì)量數(shù)后只有微現(xiàn)意義） 相對(duì)質(zhì)量 J相對(duì)原子質(zhì)量（標(biāo)準(zhǔn)是CT 2原子質(zhì)量的1/1Z） 1相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)f符號(hào)4r）,由原子構(gòu)成 分子表示方法一化學(xué)式，寫法（單質(zhì)、由兩種元素組成的化合物等） L意義（宏觀,微觀方面）相對(duì)質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量（符號(hào)Mt），原子核外電子科市原子（離子）最外層8個(gè)電子（只有一層時(shí)2個(gè)電子片目對(duì)穩(wěn)定 最外層電子數(shù) 4個(gè),易發(fā)去電子變成陽(yáng)離子 最外層電子數(shù)孑4個(gè),易得到電子變成陽(yáng)離子 r圓圈.那;線、數(shù)字的意義離子V結(jié)構(gòu)示意圖、質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)I判定方法質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)二質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)的、子子 子離離 原

9、陽(yáng)陰l離子北合物:右上角標(biāo)明高子所帶電荷的I數(shù)目和性質(zhì)注意離子符且寫法意義I與把合價(jià)的兩同兩不同）J由陰、陽(yáng)離手相互作用而形成的化合物.如氯化鈉心分類二（詳見(jiàn)第三單元）第五單元化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)醯 質(zhì)量守恒定律|-蟠化學(xué)方程式應(yīng)用表示化學(xué)反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算學(xué)方彳表示意義表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,適用于一切化學(xué)反應(yīng) .來(lái)- 由閏前二后七徨/白磷在密閉容器內(nèi)燃燒 用表若證明質(zhì)量寸恒定律.鎂與硫酸銅溶液反應(yīng)F質(zhì)量守恒定律r概念彳質(zhì)量守恒的原因r宏觀！元素種類、元素質(zhì)量不變 i微觀：原子種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變i注意反應(yīng)前后其他量的“不變變工"可能贄i化學(xué)方程式；

10、用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，,表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件涵義-表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比I表示反應(yīng)物、生成物間的粒子個(gè)敕比型盾以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)節(jié)與原川遵守質(zhì)量守恒定律r寫：在短線“一”的左邊與反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式書(shū)寫步驟呼0己平化學(xué)方程式的依據(jù)質(zhì)量守恒定律中配平方法最小公信顆法、觀察法、奇數(shù)配偶法,注；注明反應(yīng)條件、生成物中的氣體L等：將短線改為等號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算“t”、沉淀”符號(hào)計(jì)算題格式廣設(shè):關(guān): 比:算:I答;根據(jù)題意設(shè)未知量準(zhǔn)確書(shū)寫涉及皮成的化學(xué)方程式找出相關(guān)的量（包括已知的、未知的量） 列出反應(yīng)物、生成物中相關(guān)量的比例式 根據(jù)比例式求解未知量寫出

11、簡(jiǎn)明答案化學(xué)性質(zhì)|常溫下穩(wěn)定 心相同沖而燃性還原性方程式一氧或 二氧化碳溫室氣體) f I氧化物裱的化合物JIH II碳和碳的化合物實(shí)單篤,制法身化學(xué)性質(zhì)第六單元J金剛石I物理性質(zhì)差異較大,因 I石 翼j為碳原子排列不同由 甲V無(wú)定形碳:炭黑、木炭、焦炭、活性炭 質(zhì)（碳的各種單庾具有不同的用途）物理性債：無(wú)色無(wú)味的氣悻，密度比空氣小，難溶于水.可燃性：2C0+02 = 2C02 ，除統(tǒng)），化學(xué)性質(zhì) / 還原性:CO + CiJOCu -+ C02（尾氣） I毒性：能與血液中的血紅蛋白結(jié)合,物理性質(zhì)；無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水性Jf不燃燒，不支持燃燒,供給呼吸.（燈火實(shí)驗(yàn)）質(zhì)與水反應(yīng)

12、:C02 + HiOHzCO?（石蕊變紅）I化學(xué)性質(zhì)與堿（石灰7K或氫氧化鈉溶液反應(yīng)）I C02 十 Ca （OH）2 CaCOsI 十 HeOI與灼熱的碳反應(yīng)：eg - C里23工業(yè)制法一饌燒石灰石：C式e=CaO + CO2f藥品：石灰石或大理石與稀鹽酸原理：CaCOa + 211cl = CaClzCOat +H2O裝置：固液不加熱制氣裝置 收集：只能用向上排空氣法 驗(yàn)滿：將燃著木條放在集氣瓶口，火始熄滅檢驗(yàn)J澄清石灰水變渾濁方法 18? + Ca<0H）z = CaCQ3 4 EzOI用途：滅火、制冷劑、人工降雨、工業(yè)原料、肥料、光合作用碳J能使紫色石蕊變紅：+ H20 = H？

13、C03酸1不穩(wěn)定，易分解：H2CO3 C02f +HaOF物理性質(zhì)：白色固體，不裕于水高溫分解:CaCO3 = CaO + COj，與醺反應(yīng)：CaCQa + ZHC1 = CaCla+ C02T +耳之。I市談國(guó)建筑材料,普通石料、大理石根材等等小 旗制生石灰（氧化鈣）,同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳,制DK泥中第七單元三者缺1不可。達(dá)到著火點(diǎn)的方法、現(xiàn)象、結(jié)論產(chǎn)燒是可燃需薪發(fā)生的年螂的鯉的氧牝3, j燃料的燃燒4燃燒的條件4氧W （或空氣力探免感燒案件的實(shí)驗(yàn)I燃燒的現(xiàn)象與可燃物性質(zhì)、與氧氣接觸面積、氧氣濃度有關(guān)卜林、精密儀器或圖書(shū)檔案等火災(zāi)的撲滅使溫度降到著火點(diǎn)以下煤古代植物遺骸在地下經(jīng)過(guò)復(fù)雜的變化形成的

14、, I煤屬于混合物，主要含瑯元素.被林為“工業(yè)的糧食”煤的綜合利用J膈匏空氣加強(qiáng)熱，使煤令解成焦炭、煤T I LP*除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離油鍋、少量酒精, 森 滅火原理隔絕氧氣（或空氣）U液化和氣仰）1焦油、煤氣.附代動(dòng)植物遺骸在地下經(jīng)過(guò)復(fù)雜的變化形成的。石油屬于混合物，主要含碳、氫元素' 被梆為"工業(yè)的血液K石油的F艮據(jù)石油中各物質(zhì)的涕點(diǎn)不同采用莖t£的方法分I綜合利用1 高出各種石油產(chǎn)品。（液化氣）隔絕空氣的條件下主要由生物遺骸分解而成中天然氣屬于混合物，主要含碳X氫元素°甲烷含量最冬0耀揩露即I煤礦礦井天然氣、海底“可燃泳” 瓦斯氣、坑道氣

15、、煤層氣r甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，俗稱沼氣,是天然氣的主要成分用玲的f物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難治 櫻q化學(xué)性質(zhì)】具有可燃性（點(diǎn)燃前須疆純）CH4 + 20a = COa + 2H2O甲烷的制取:秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)醉小 曲烷的使用士解決農(nóng)村燃料問(wèn)題、改善環(huán)境衛(wèi)生' 沼氣肥.1r乙無(wú)色透明、具有特殊氣味的液體易揮發(fā)，能與水互溶,醇具有可1燃性：C2U5OE+ 30? = 2C0z 4-3H20扁途,作燃料、醫(yī)療消毒. 化工原料、配酒中：暴色能源）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣?。ㄗ钶p），難溶于水口律溫下穩(wěn)定。占鍬具有可燃由2H2+ S三望2H20點(diǎn)

16、燃前須臉觸） 乏有還原性：Hs + CuO = Cn + HaO （操作順序）用途:充氣球.燃料（無(wú)污染）”冶金、制部酸、合成氨等。燃料燃燒對(duì)窿雨?duì)?、N6溶于雨水危害人類、生物、土耀、建箭材料）環(huán)境的影仲 及改進(jìn)措施“溫室效應(yīng)YC&。氣候變暖,冰川融化,土壤沙漠化等）一氧化碳及其他氣體、粉塵的排放（煤等燃燒、汽車廢氣等）燃燒與能量他學(xué)反應(yīng)都伴隨f 能量變枇，通常X 表現(xiàn)為熱量變化I敵血煤；綜合利用、脫硫、改進(jìn)燃燒裝置和技術(shù),充分燃燒 但汽汽車：檢測(cè)、發(fā)動(dòng)機(jī)、催化凈化、無(wú)鉛汽油、CNG、LPG攻炮反應(yīng)：燃燒，Mg、A1等與HC1反應(yīng)反熱反應(yīng)：C與8匕反應(yīng)，加熱（或高溫）下的皮皮等燃料克

17、分魁曉的煮叉;節(jié)約第源、眸低環(huán)境污染四上I燃料是能派燃料充分燃燒的方法：足夠氧氣、增大接觸面積 粉狀中的一類i、H 4Gd阿再生能源和不可再生能源l能源的幾種分類方法 一次能源和二次能源l常規(guī)能嫄與新能源第八單元種常見(jiàn)金屬原料；鐵礦石、焦炭工百灰石、空氣原理：Fe203+3C0ZFe + 3cOz鐵一鐵的冶煉4設(shè)備：高爐銅（最早便用）I鋁I含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算：|立鮑二M用Xu%； 任鋁=，牌+"及狀態(tài)、密度、光澤, 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、物理性質(zhì)I和差異性”1旺展件.硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)厚金屬的（包括相似性I金屬的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)生生劇可唐。反發(fā)發(fā)的度新動(dòng)弱據(jù)否及應(yīng)薪活強(qiáng)根能以囪烈以曷伸溫下，鎂、鋁能

18、與氧氣反應(yīng)2Mg+0i=2MsQ; 4A1+3Q2 = 2Ali 03=氧氣反應(yīng)點(diǎn)燃或加.時(shí)鐵、銅能與氧氣反應(yīng)3Fe+2Q2 £Fe304 ； 2CiH-Qa =、金在點(diǎn)燃或加熱時(shí)都不能與氧氣反應(yīng)f鎂、鋅、鐵等金屬能與酸蓼生置換反應(yīng) ,銅、汞、銀、軸、金等與酸不發(fā)生反應(yīng)照 + 2HC1 =山1+ MgCli Kg+HzSOi =Hzt+ NgSO4 2n+ 2HC1 = H4+ ZnCl2 En+HzSO1 Hzt+ ZnS04裕液不變色金屬材料可已屬順金或發(fā)。也據(jù)壹性斷酸否應(yīng)之根的動(dòng)冽與能反反以知活序?qū)偎嵘鶩e+ 2HC1 = Hj+ FM12券色變 1代十H2sol=H4十FuS。* j淺疑色 鐵、鋁分別與硫酸錮溶液反應(yīng)（現(xiàn)象JFe + CuSCU = Cu + FeSO*與最反應(yīng) J 2A1 + SCuSCU = 3Cu + A12（SO4）3 （置換反應(yīng)“銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)f現(xiàn)象、Cu