第1課時 溶液的形成和定量表示ppt課件

1、欄目索引第七單元第七單元 溶液溶液第第1 1課時課時 溶液的構(gòu)成和定量表示溶液的構(gòu)成和定量表示;欄目索引總綱目錄泰安考情分析根底知識過關(guān)泰安真題精練總綱目錄總綱目錄山東真題精練中心實驗突破;欄目索引泰安考情分析泰安考情分析;欄目索引基礎(chǔ)知識過關(guān)根底知識過關(guān)知識點一 溶解的過程和乳化景象知識點二 物質(zhì)溶解時的吸，放熱景象知識點四 溶液組成的定量表示知識點三 飽和溶液和不飽和溶液知識點五 配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液詳見中心實驗突破;欄目索引基礎(chǔ)知識過關(guān)知識點一 溶解的過程和乳化景象1.溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里構(gòu)成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫作溶液。2.特征:均一性:(處處都一樣)溶

2、液中各部分的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度、性質(zhì)都一樣。穩(wěn)定性:只需外界條件(像溫度、壓強等)不發(fā)生改動,水分不蒸發(fā),溶質(zhì)和溶劑就不會分開?；旌衔?由兩種或兩種以上物質(zhì)組成,純液體(像蒸餾水、純酒精等)不是溶液。特別提示溶液除了符合以上三特征外,還必需透明,但可以有顏色(如高錳酸鉀溶液屬于溶液)。;欄目索引基礎(chǔ)知識過關(guān)3.溶液的組成:溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。4.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判別(1)根據(jù)稱號判別,溶液的稱號普通為溶質(zhì)的稱號后加溶液,即溶質(zhì)在前,溶劑在后。(2)假設(shè)是固體或氣體與液體相互溶解為溶液,普通習(xí)慣將固體或氣體看作溶質(zhì),液體看作溶劑。(3)假設(shè)是由兩種液體組成的溶液,普通把量少的看作溶質(zhì),量

3、多的看作溶劑。(4)其他溶質(zhì)溶于水構(gòu)成溶液時,無論水量的多少,水都是溶劑。;欄目索引基礎(chǔ)知識過關(guān)5.乳化作用乳化并不是溶解,只是使植物油分散成小液滴存在水中而不聚集,生活中常用的乳化劑有肥皂、洗潔精等。乳化過程中,肥皂等物質(zhì)起到乳化作用。;欄目索引基礎(chǔ)知識過關(guān)6.污垢去除方法比較方法原理生活中實例溶解使用常見的三大溶劑(水、酒精、汽油),利用溶解原理,去除污垢用汽油洗去衣服或者手上的油漆;用酒精或者汽油擦拭一些顏料乳化使用洗化類物質(zhì),利用其乳化原理,去除污垢洗潔精去除餐具上的油漬;洗衣粉洗去衣服上的油漬化學(xué)反應(yīng)利用化學(xué)反應(yīng),使污垢和加入的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)從而去除污垢用食醋去除暖水瓶中的水垢;用

4、稀硝酸去除化學(xué)反應(yīng)后試管底部無法用水清洗掉的物質(zhì);欄目索引基礎(chǔ)知識過關(guān)知識點二 物質(zhì)溶解時的吸、放熱景象特別提示特別提示 生石灰生石灰(CaO)(CaO)放入水中也會放熱放入水中也會放熱, ,但這是由于生石灰但這是由于生石灰與水反響放熱與水反響放熱, ,不是溶解放熱。不是溶解放熱。名師點睛名師點睛 在溶解過程中發(fā)生了兩種變化在溶解過程中發(fā)生了兩種變化, ,一種是溶質(zhì)的分子一種是溶質(zhì)的分子( (或離子或離子) )向水中分散向水中分散, ,這一過程吸收熱量這一過程吸收熱量; ;另一種是溶質(zhì)的分子另一種是溶質(zhì)的分子( (或或離子離子) )和水分子作用和水分子作用, ,生成水合分子生成水合分子( (或

5、水合離子或水合離子),),這一過程放出熱這一過程放出熱量。物質(zhì)溶解時溫度的變化取決于這兩個過程。量。物質(zhì)溶解時溫度的變化取決于這兩個過程。類型吸熱或放熱現(xiàn)象舉例放熱物質(zhì)溶解時,會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象NaOH、濃H2SO4吸熱物質(zhì)溶解時,會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象NH4NO3不放熱也不吸熱物質(zhì)溶解時,整個過程溶液溫度幾乎不變NaCl;欄目索引基礎(chǔ)知識過關(guān)知識點三 飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液概念在一定溫度下,一定量的溶劑里,不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液在一定溫度下,一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液區(qū)分方法加入少量相應(yīng)的溶質(zhì),若不溶解,則原溶液是飽和溶液

6、;若溶解,則原溶液是不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液;欄目索引基礎(chǔ)知識過關(guān)知識點四 溶液組成的定量表示1.定義:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.計算公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%。(溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量)在飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100g溶解度溶解度;欄目索引基礎(chǔ)知識過關(guān)3.溶液稀釋的計算(1)根據(jù):溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(2)計算公式:濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。特別提示(1)同種溶質(zhì)的不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液相互混合時,混合后的溶質(zhì)質(zhì)量等于混合前各溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和,溶劑

7、質(zhì)量等于混合前各溶液中溶劑質(zhì)量之和,溶液質(zhì)量等于混合前各溶液質(zhì)量之和。(2)不同溶質(zhì)的溶液相互混合時,溶液質(zhì)量等于混合前各溶液質(zhì)量之和,每一種溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%。此溶質(zhì)質(zhì)量混合后總?cè)芤嘿|(zhì)量;欄目索引基礎(chǔ)知識過關(guān)知識點五 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(詳見中心實驗突破);欄目索引核心實驗突破實驗 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.實驗儀器:托盤天平(帶砝碼)、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管。2.實驗步驟:配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。計算所需氯化鈉的質(zhì)量為80g10%=8g,水的質(zhì)量為80g-8g=72g稱量用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中量取用100mL的量筒量取所需要的水

8、,倒入盛有氯化鈉的燒杯里溶解用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解裝瓶把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試劑瓶中,蓋好瓶塞,放到指定地點中心實驗突破;欄目索引核心實驗突破;欄目索引核心實驗突破3.溶液配制過程中的誤差分析藥品儀器使用計算天平量筒燒杯結(jié)果偏高稱量前天平指針偏右;右盤放了紙片,左盤未放紙片量水時俯視讀數(shù);量好的水倒入燒杯時濺出計算失誤結(jié)果偏低固體藥品中含水分;固體藥品中含有雜質(zhì);固體藥品轉(zhuǎn)移時損失(撒落在燒杯外面等)稱量前天平指針偏左;稱量前游碼不在零點;稱量時藥品和砝碼顛倒并使用了游碼;左盤放了紙片,右盤未放紙片量水時仰視讀數(shù)燒杯內(nèi)壁有水計算失誤;欄目索引核心實驗突破4.用

9、濃溶液配制稀溶液的方法例1實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。圖1是小軍實驗操作過程表示圖。請回答以下問題:計算所需濃溶液和水的質(zhì)量量取用量筒量取濃溶液和水溶解將量取的濃溶液和水按順序倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌裝瓶把上述溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試劑瓶中,蓋好瓶塞,放到指定地點;欄目索引核心實驗突破(1)配制該溶液需求氯化鈉10g,蒸餾水90mL。(水的密度為1.0g/mL)(2)指出圖中一處明顯錯誤的操作:托盤天平的砝碼和稱量物位置顛倒。矯正操作后,用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序為。(3)圖中玻璃棒攪拌的目的是加快氯化鈉的溶解。(4)配制時應(yīng)選擇100

10、(填“10“50或“100)mL的量筒;欄目索引核心實驗突破來量取所需的水。讀數(shù)時,假設(shè)俯視讀數(shù),其他操作都準(zhǔn)確無誤,那么所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于10%。(填“大于“小于或“等于)(5)稱量時假設(shè)用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體,在托盤天平上已放30g的砝碼,那么游碼位置應(yīng)是圖2中的B(填字母序號)。;欄目索引核心實驗突破解析(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,需氯化鈉的質(zhì)量=100g10%=10g;溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,那么所需水的質(zhì)量=100g-10g=90g(合90mL)。(2)托盤天平的運用要遵照“左物右碼的原那么,圖中所示操

11、作砝碼與藥檔次置放反了。配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的根本步驟是:計算、稱量(量取)、溶解,故配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的正確操作順序是。(3)圖是溶解操作,玻璃棒攪拌的目的是加快氯化鈉的溶解速率。(4)選取量筒時,盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒。用量筒;欄目索引核心實驗突破量取90mL水,應(yīng)選擇100mL的量筒。量取水時俯視讀數(shù),會使量取水的體積小于90mL,那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。(5)稱量時假設(shè)用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體,稱量的氯化鈉的質(zhì)量為10g,即稱量的總質(zhì)量為33.1g,在托盤天平上已放30g的砝碼,游碼的質(zhì)量應(yīng)為3.1g,那么游碼位置應(yīng)是圖

12、中的B。;欄目索引核心實驗突破(1)用圖1中的序號表示配制溶液的正確操作順序:。變式1-1實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液,圖1是某同窗的實驗操作過程:;欄目索引核心實驗突破(2)假設(shè)中游碼讀數(shù)為1.2,那么他稱取NaCl的質(zhì)量是5.8g。(3)按照圖稱量的藥品來配制溶液,該同窗需求用水的體積是52.2mL。(水的密度為1.0g/mL)(4)他按圖2量取水的體積,假設(shè)其他操作步驟均無誤差,那么其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于(填“大于“等于或“小于)10%。;欄目索引核心實驗突破(2)假設(shè)中游碼讀數(shù)為1.2,那么他稱取NaCl的質(zhì)量是5.8g。(3)按照圖稱量的藥品來配制溶液,該同窗需求

13、用水的體積是52.2mL。(水的密度為1.0g/mL)(4)他按圖2量取水的體積,假設(shè)其他操作步驟均無誤差,那么其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于(填“大于“等于或“小于)10%。;欄目索引核心實驗突破解析(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,首先計算配制溶液所需NaCl和水的質(zhì)量,再稱量所需的NaCl和量取水,最后進展溶解,正確操作順序為。(2)由左盤中藥品的質(zhì)量=右盤中砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知,假設(shè)中游碼讀數(shù)為1.2,那么稱取NaCl的質(zhì)量=5g+2g-1.2g=5.8g。(3)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液,氯化鈉溶液的質(zhì)量=5.8g10%=58g。

14、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,那么所需水的質(zhì)量=58g-5.8g=52.2g(合52.2mL)。(4)用量筒量取水時,俯視讀數(shù),讀數(shù)比實踐體積小,會呵斥實踐量取的水的體積偏大,假設(shè)其他操作步驟均無誤差,那么所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。;欄目索引核心實驗突破變式1-2(2021湖南衡陽,10,2分)實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液,以下說法中錯誤的選項是(A)A.假設(shè)在量取水時俯視凹液面的最低處,那么配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%B.溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C.實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽D.量取水時用規(guī)格為100mL的量筒;欄目索引

15、核心實驗突破解析用量筒量取水時俯視凹液面,讀出數(shù)值比實踐值大,呵斥量取的水的實踐體積偏小,使配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故A錯誤。;欄目索引泰安真題精練泰安真題精練考點一 溶解的過程和乳化景象考點四 配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液考點三 溶液組成的定量表示考點二 飽和溶液和不飽和溶液;欄目索引泰安真題精練考點一 溶解的過程和乳化景象1.(2021泰安,3,2分)以下物質(zhì)分別參與適量水中,充分?jǐn)嚢?可以得到溶液的是(D)A.面粉B.豆油C.牛奶D.白糖;欄目索引泰安真題精練解析面粉、豆油和牛奶均不溶于水,不能和水構(gòu)成均一、穩(wěn)定的混合物;白糖可溶于水,能和水構(gòu)成均一、穩(wěn)定的混合物。;欄目索引泰安真題

16、精練2.(2021泰安,10,2分)溶液在消費、生活中運用廣泛。以下有關(guān)溶液的說法正確的選項是(D)A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液中不能同時存在兩種溶質(zhì)C.只需固體和液體可以作為溶質(zhì)D.外界條件不改動,溶質(zhì)、溶劑不會分別;欄目索引泰安真題精練解析溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物,如蒸餾水,故A錯;溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種,溶劑只需一種,故B錯;汽水中的溶質(zhì)有二氧化碳,屬于氣體,故C錯;由于溶液具有穩(wěn)定性,所以外界條件不改動,溶質(zhì)、溶劑不會分別,故D正確。;欄目索引泰安真題精練考點二 飽和溶液和不飽和溶液3.(2021泰安,23節(jié)選,1分)KNO3和NaCl在不

17、同溫度時的溶解度如下表所示。請回答以下問題:溫度/010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8;欄目索引泰安真題精練(3)某興趣小組做了以下實驗:上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是(填數(shù)字序號)。;欄目索引泰安真題精練解析(3)20時硝酸鉀的溶解度為31.6g。即在20時,硝酸鉀在100g水里到達飽和形狀時所溶解的質(zhì)量為31.6g。因此標(biāo)題中向100g水里參與25g硝酸鉀時,所得溶液為不飽和溶液。向溶液中再加25g硝酸鉀時,硝酸鉀的總質(zhì)量為50g,

18、而20時最多溶解硝酸鉀31.6g,此時溶液為飽和溶液。溶液加熱至50時,硝酸鉀的溶解度為85.5g,此時硝酸鉀的總質(zhì)量為50g,所以溶液為不飽和溶液。再參與30g硝酸鉀,硝酸鉀的總質(zhì)量為80g,溶液仍為不飽和溶液。溶液冷卻至20,硝酸鉀的溶解度為31.6g,此時溶液為飽和溶液。所以溶液為不飽和溶液。;欄目索引泰安真題精練考點三 溶液組成的定量表示4.(2021泰安,9,2分)以下化學(xué)實驗中能到達預(yù)期實驗結(jié)果的是(A)A.借助托盤天平和其他手段測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.25%B.用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5C.20時,配制2%的氫氧化鈣溶液D.將100g10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉

19、50g水,使得稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%;欄目索引泰安真題精練解析用計算的方法測定質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以根據(jù)計算的結(jié)果按照要求保管相應(yīng)位數(shù)的小數(shù),故A能到達預(yù)期目的;規(guī)范比色卡上的數(shù)字只需整數(shù),故B不能到達預(yù)期目的;氫氧化鈣為微溶性物質(zhì),20時,氫氧化鈣的溶解度在0.01g1g之間,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值=100%1%,故C不能到達預(yù)期目的;稀鹽酸加熱后會揮發(fā)出氯化氫氣體,所得稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不確定,故D不能到達預(yù)期目的。1g1g100g;欄目索引泰安真題精練考點四 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液5.(2021泰安,23節(jié)選,1分)水是一切生物生存所必需的,我們應(yīng)該了解有關(guān)水的一些知識。(4)溶

20、液在消費和生活中有廣泛的運用。某同窗配制溶液時,在用量筒量取所需水的過程中,他俯視讀數(shù),這樣配制得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大(填“偏大“偏小或“無影響)。;欄目索引泰安真題精練解析俯視讀數(shù)量取水的體積偏小,故得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大。;欄目索引泰安真題精練6.(2021泰安,7,2分)在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時,導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的能夠緣由有(A)A.用量筒量取水時俯視讀數(shù)B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C.用托盤天平稱取蔗糖時,將蔗糖放在右盤,且稱量時運用了游碼D.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液;欄目索引泰安真題精練解析用量筒量取水時,俯視讀數(shù),會呵斥實踐量取的

21、水的體積偏小,那么使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故A符合題意;用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過,會呵斥水的體積偏大,那么使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故B不符合題意;用托盤天平稱取蔗糖的質(zhì)量時,將蔗糖放在右盤,且稱量時運用了游碼,會呵斥實踐所稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,那么使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故C不符合題意;用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液,會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需求的溶質(zhì)質(zhì)量,使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故D不符合題意。;欄目索引泰安真題精練7.(2021泰安,27節(jié)選,2分)如圖是定量實驗,選擇儀器不恰當(dāng)或操作不規(guī)范都會導(dǎo)致實驗結(jié)果有誤差。實驗時選擇量筒規(guī)格應(yīng)為50mL(填“50mL

22、或“100mL),稱量時砝碼與藥檔次置放反了(1g以下運用游碼),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%(填“大于“等于或“小于)。;欄目索引泰安真題精練解析配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液,需求NaCl的質(zhì)量為7.5g,需求水的體積為42.5mL,應(yīng)選擇50mL的量筒來量取水。稱量食鹽時,如砝碼與物質(zhì)放反了且運用了游碼,那么物質(zhì)的質(zhì)量加上游碼的質(zhì)量等于砝碼的質(zhì)量,所以稱得食鹽的質(zhì)量會偏小,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小。;欄目索引山東真題精練山東真題精練考點一 溶解的過程和乳化景象1.(2021青島,5,1分)以下物質(zhì)分別參與適量水中,充分?jǐn)嚢?可以得到溶液的是(A)A.蔗糖B.花生油C

23、.面粉D.冰塊;欄目索引山東真題精練解析蔗糖易溶于水,構(gòu)成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故A正確;花生油不溶于水,與水混合構(gòu)成乳濁液,故B錯誤;面粉不溶于水,與水混合構(gòu)成懸濁液,故C錯誤;冰塊與水混合屬于純真物,故D錯誤。;欄目索引山東真題精練2.(2021濰坊A,4,2分)以下物質(zhì)不屬于溶液的是(D)A.碘酒B.礦泉水C.白醋D.蒸餾水;欄目索引山東真題精練解析碘酒、礦泉水、白醋都是均一、穩(wěn)定的混合物,都屬于溶液;蒸餾水屬于純真物,不屬于溶液,應(yīng)選D。;欄目索引山東真題精練考點二 溶液組成的定量表示3.(2021淄博,14,2分)一定溫度下,向圖燒杯中參與一定量的水,如圖所示,所得溶液與原溶液相比,以下判別一定正確的選項是(C)A.所得溶液是飽和溶液B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C.溶質(zhì)的質(zhì)量添