結(jié)構(gòu)化學(xué)期末試題

1、陜西師范大學(xué)20142015學(xué)年第一學(xué)期期末考試化學(xué)化工學(xué)院2012級各專業(yè)結(jié)構(gòu)化學(xué)題號一二三四五六七八九十總分分?jǐn)?shù) 1、學(xué)生必須用藍(lán)色（或黑色）鋼筆、圓珠筆或簽字筆直接在試題卷上答題。2、答卷前請將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。 3、字跡要清楚、工整，不宜過大，以防試卷不夠使用。 4、本卷共 38 大題，總分為100分。得分評卷人一、填空題（本大題共10小題, 每小題1分. 請將答案填在題中橫線上）（1）海森堡不確定原理的基本關(guān)系式是。（2）動量分量相對應(yīng)的量子力學(xué)算符為。（3）氫原子波函數(shù)角度部分中包含個角節(jié)面。（4）光譜項中包含了種微觀狀態(tài)。（5）CO分子的基態(tài)是單重態(tài)，這表明分子中有個未成對

2、電子。（6）交換積分的值一般小于0，其絕對值越大，形成的化學(xué)鍵越。（7）CH2Cl2分子所屬的點群是。（8）分子中形成有兩組相同的大鍵，此大鍵是。（9）四方晶系中包含有簡單P和 兩種點陣型式。（10）在A3型最密堆積中，球數(shù):八面體空隙數(shù):四面體空隙數(shù)。得分評卷人二、選擇題（本大題共20小題,每小題1分, 共20分. 請將正確選項的字母填在以下表格內(nèi)）(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)(27)(28)(29)(30)（11）首次驗證德布意羅假設(shè)的科學(xué)家是 C（A）奧本海默(Oppenheimer) （

3、B）塞曼(Zeemann) （C）戴維遜-革末(Davesson-Germer) （D）海森堡(Heisengerg)（12）原子中的電子被束縛在限度為10-8cm（x）的空間內(nèi)運動，這時速度的不確定量大約是 C（A）105cm/s （B） 10-5cm/s （C） 108cm/s （D）10-8cm/s（13）設(shè)a為任意非0常數(shù)，則與 描述體系同一狀態(tài)的波函數(shù)是D（A）* （B）* （C）a* （D）a*（14）對于氫原子的1s態(tài)，電子幾率密度的最大值最有可能出現(xiàn)在A（A）r0（B）r=0.9a0（C）r=a0 （D）r（15）中心力場的斯萊特(Slater)模型認(rèn)為，某電子i受到的其它電子

4、排斥能（a.u）為 B（A）（B）（C）（D）（16）量子數(shù)n,l相同的軌道稱為一個亞層。亞層全充滿的電子組態(tài)所產(chǎn)生的譜項為 A（A）1S（B）2S（C）3P（D）1D（17）如果不考慮電子排斥，He原子基態(tài)的能量是 A（A）-108.8eV （B）-79.0eV （C）-54.4eV （D）-27.2eV（18）不影響重疊積分Sab的因素是 B（A）波函數(shù)的形式（B）電子數(shù)目 （C）核間距離R （D）軌道極大值方向（19）與NO分子電子結(jié)構(gòu)最相似的分子是 D（A）N2（B）CO （C）O2 （D）O2+（20）按MO理論，中鍵級為 C（A）0.5 （B）1 （C）1.5 （D）2（21）不屬

5、于Dh點群的分子是B（A）CO2 （B）H2S （C）C2H2 （D）N2（22） 具有C2v點群的分子是 D(A) CO2 (B) (C) N2O (D)O3（23）關(guān)于NF3分子的電子結(jié)構(gòu)，不正確的說法是 C（A）N采用不等性sp3雜化 （B）分子呈三角錐形（C）分子中有 （D）N上有一對孤對電子（24）烯丙基的HMO電子占有軌道能量分別是和，分子的離域能為 D（A）（B）（C）（D）（25）軌道對稱性守恒原理中，構(gòu)成能級相關(guān)圖不必滿足哪一條原則？ B（A）1-1對應(yīng)原則（B）能量最低原則（C）對稱性守恒原則（D）不相交原則（26）按前線軌道理論，既具有電子給予體性質(zhì)又具有電子接受體性質(zhì)的

6、MO是 A（A）單占電子的HOMO （B）全充滿的HOMO（C）最低空軌道LUMO （D）最低能級軌道（27）劃分空間格子正當(dāng)單位首先考慮的因素是 B（A）素單位 （B）對稱性最高（C）陣點數(shù)最少 （D）結(jié)構(gòu)基元最小（28）空間點陣可以劃分為正當(dāng)格子的數(shù)目為B （A）7 （B）14 （C）32 （D）4（29）六方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)基元是 D（A）1個Zn2+ （B）1個S2- (C) 1個Zn2+和1個S2- （D）2個Zn2+和2個S2-（30）哥希密特離子半徑是指離子的 C（A）單鍵半徑（B）雙鍵半徑（C）離子接觸半徑（D）最外電子軌道半徑得分評卷人三、解答題（本大題共4小題, 8+7+8

7、+7=30分. 解答應(yīng)寫出文字說明與必要的證明過程或演算步驟或示意圖）（31）試述態(tài)迭加原理，并寫出計算物理量A的平均值的計算公式。（32）說明為什么N2與O2的MO能級次序不同。（33）試用前線軌道理論說明O2N22NO不可能是基元反應(yīng)。（34）試論證離子晶體中配位正八面體的臨界半徑比。得分評卷人四、計算題I（本大題共2小題, 20分）（35）已知封閉的半徑為r的圓環(huán)中運動的自由粒子，其能級為若將此能級公式近似地用于苯分子的離域鍵，取r=140pm，試求電子從基態(tài)躍遷到第一激發(fā)態(tài)所吸收電磁波的波長。（36）已知He原子的第一電離能I1=24.59eV，試計算： （1）第二電離能I2； （2）He原子基態(tài)的能量； （3）在1s軌道中兩個電子的相互排斥能。得分評卷人五、計算題II（本大題共2小題, 20分）（37）O3分子為V字型結(jié)構(gòu)，其中會形成大鍵 （1）判斷大鍵的具體型式； （2）如果認(rèn)為O3與烯丙基的MO相似，即三個HMO 試畫出MO能級圖及電子排布； （3）計算鍵級 （38）-Fe和-Fe分別