二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的檢驗(yàn)

1、價(jià)鐵和三價(jià)鐵的檢驗(yàn)一、觀察法：Fe2+的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色二、用KSCN溶液和氯水1. 檢驗(yàn)步驟:溶液一一加KSCN溶液:溶液變血紅色一一含有離子無明顯現(xiàn)象一一加氯水（或HQ）溶液變血紅色一一證明：含有2.原理：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3（血紅色）2+Cl 2=2Fe3+2Cl-離子2Fe三、用NaOH溶液1.溶液步驟:溶液+NaOH溶液白色沉淀一一灰綠色一一紅褐色Fe3+溶液+NaOH溶液紅褐色沉淀2.原理:四、利用Fe3+的氧化性1.檢驗(yàn)步驟:溶液加銅片：一一無明顯現(xiàn)象Fe2+銅片被腐蝕溶液變藍(lán)色L 3+FeFe2+2.原理:3.溶液加淀粉KI試紙一一試紙不變色F

2、e2+試紙變色L 3+Fe4.原理：五、利用Fe2+的還原性L 2+Fe1.檢驗(yàn)步驟：溶液+ 酸性KMnO溶液一一紫色褪去紫色不褪L 3+Fe2.原理:Fe2+ MnOFe2+MnH 2O作業(yè)一:1、多數(shù)合金與組成成份相比較,合金的（C-機(jī)械強(qiáng)度差密度大A 熔點(diǎn)高，硬度小熔點(diǎn)低，硬度大2. 在我國文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是（A、銅 B 、鐵 C 、鋁 D、鉛3. 現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是（A Al Mg 合金Al Cl Mg- Mn Si 合金C. Al Si 合金(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔(2)用鋁制成的高壓鋁鍋(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀.表

3、面的氧化鋁膜的純鋁4、某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示:熔點(diǎn)/ C密度(g /cm 3硬度（金剛石為10）導(dǎo)電性（銀為100）某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕，強(qiáng)度大.從以上性能看，該合金不適合作（）A導(dǎo)線 B 、門窗框 C 、爐具 D、飛機(jī)外殼5. 物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、還原性、延展性、具有金屬光澤。請?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序 號。(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 6在Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子中，具有相同的A. 質(zhì)子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.核外電子數(shù)D.電荷數(shù)咼溫

4、7.在化學(xué)反應(yīng) 3Fe+4H 2O （g） =Fe3O4+3H 2 中，出0 作A.還原劑B.氧化劑C.催化劑D.溶劑8質(zhì)量相同的下列金屬，分別是跟足量鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積最多的是A.鐵B.鋁C.銅D.鋅9. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.硬鋁B.黃銅10. 下列關(guān)于鐵的描述不正確的是A. 純鐵具有銀白色光澤B. 鐵在化學(xué)反應(yīng)中可以失去2個(gè)或C.鋼鐵D.水銀3個(gè)電子顯+2價(jià)或+3價(jià)C. 鐵具有良好的延展性，這屬于化學(xué)性質(zhì)D. 鐵在空氣中加熱得到黑色的四氧化三鐵11. 實(shí)驗(yàn)室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的A.鋅粉B.銅片C.鐵片D.鎂粉12. 只用一種試劑就能把 AgNO3、KSCN

5、、稀H2SO4、NaOH四種溶液區(qū)別開的是A. BaCbB.Fe2O3C.FeCbD.Fe（NO 3）313. 將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅 色的是A.FeSB.FeCbC.Fe2O 3D. Fe2(SO4)36.銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅(即：曾青CuSO4跟鐵反應(yīng)生成銅)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式:(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定， 但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹 即：銅綠，化學(xué)式Cu2 OH 2

6、CO3, 其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和HQ O試寫出保護(hù)銅制品的方法:(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。銅的熔點(diǎn)是11834C，鐵的熔點(diǎn)是15348C作業(yè)二:1.下列物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是A. FeO+ HCI（溶液）B. 過量鐵+稀硫酸C. FeCl2（溶液）+ CI2D. Fe + CuSO 4（溶液）2.下列檢驗(yàn)Fe3+的方法錯(cuò)誤的是A.加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色B.加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀C. 加入硫氰化鉀溶液，顯示紅色D. 加入氨水，生成

7、紅褐色沉淀3.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)A .鋅粉B. 鎂粉C. 鐵粉4.證明某溶液只含有 Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是A .先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后顯紅色B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C. 滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D .只需滴加KSCN溶液5.某溶液中有 NH/、Mg2"、Fe2"和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 (已知NH 4+ + OH - NH 3 f + H 2。)

8、A. NHT.Fe2".AI3"6.將一定量鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe3+和Fe2+濃度相等貝9已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為A. 2:3B. 3:2C. 1:2D. 1:17除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，將選用的試劑和方法填在橫線上，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(注:屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式)(1) Fe2O3(Al2O3).(2) Fe2O3Fe(OH)3.(3) FeCl2(FeCl3). FeCl3( FeCl2). Fe(AI).8.已知，常見金屬單質(zhì) A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為紅褐色固體(1)寫出At B的化學(xué)方程式(2)寫出Et f的化學(xué)方程式 9.紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料 (1)根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是(寫化學(xué)式)