九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)(第1課時(shí))同步練習(xí)(新版)新人教版

1、酸和堿的中和反應(yīng)自我小測(cè)1.下列物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是()A. 用水澆灌莊稼B.不銹鋼用于制餐具C. 熟石灰改良酸性土壤D .氧氣用于光合作用2. X 可以發(fā)生如下反應(yīng):(1)X +酸=鹽+水；(2)X +非金屬氧化物 =鹽+水。X 可能是()A. 氧化銅B. 鹽酸C. 氫氧化鈉D .碳酸鈉3.氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應(yīng)：CI2+ ”O(jiān)=HCI+HCIO,其中 HC10 是一種酸。將 CI2通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的生成物有( )A. NaCI、H2OB.NaCIOH2OC. NaCI、NaCIO D.NaCI、 NaCIO H2O4.(雙選)如下圖所示實(shí)驗(yàn)，將稀鹽酸滴到含有酚酞溶液的 氫

2、 氧 化 鈉 溶 液 中 ， 直 至 最 終燒杯內(nèi)溶液呈現(xiàn)無(wú)色。則下列說(shuō)法正確的是()10 mL鼠氣 化鈉溶液A. 酚酞溶液的滴入量一般為 12 mLB. 溶液中所有物質(zhì)都以分子或離子的形式存在C.燒杯內(nèi)溶液顯示無(wú)色， 說(shuō)明溶液中一定存在大量H+D. 燒杯內(nèi)溶液顯示無(wú)色，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈉，可能有氯化氫定標(biāo)準(zhǔn)分類后進(jìn)行研究，能收到事半功倍的效果。請(qǐng)參與下列同學(xué)的討請(qǐng)將上圖中所述物質(zhì)的化學(xué)式填在相應(yīng)的空格處：氧化物 _ 、酸_堿_ 、鹽_。6.A、 B C 是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，分別由一種、兩種、三種元素組成，A 發(fā)生化合反 應(yīng)，B 發(fā)生分解反應(yīng)，C 發(fā)生中和反應(yīng)都能生成水。據(jù)此請(qǐng)回答：

3、寫(xiě)出 B 的化學(xué)式_。(2) 寫(xiě)出 A 生成水的化學(xué)方程式 _ 。(3) 從化合物的分類上說(shuō)， C 屬于_ 。5.將物質(zhì)按論并按要求回答：物質(zhì)分類討詒：它們分別屬丁哪類物質(zhì)呢？27.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)分析以下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，回答有 關(guān)冋題。酸堿指示劑酸金屬氧鹽化物，中填寫(xiě)_若為氧化鐵，請(qǐng)你寫(xiě)出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1) “空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是 _。(2) 此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是 _。(3) 最終溶液為 無(wú)色，能否說(shuō)明該溶液一定呈中性？ _(選填“能”或“不能”)，理由是_ 。探究創(chuàng)新9.現(xiàn)有兩種稀溶液：標(biāo)記為 A 的 0.040 0%勺氫氧化

4、鈉溶液；標(biāo)記為 B 的 0.365%的鹽酸。一 1假設(shè)本題所涉及的各種稀溶液的密度均近似為1.00 g mL，且每滴溶液的體積近似為0.05mL 試解答下列各小題。(1) 恰好完全中和 20.0 g A 溶液，需加入 B 溶液多少克？(2) 在盛有 20.0 mLA 溶液的錐形瓶中滴加 2 滴酚酞溶液，再向瓶中緩緩倒入 10.0 mLB溶液，邊倒邊振蕩，充分混合后溶液呈無(wú)色。若取該無(wú)色混合液3.00 mL 于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加 1 滴 A 溶液，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色。則中填寫(xiě)_(2)上圖中“金屬氧化物”&在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)， 老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)一一使

5、“水”變色的杯子。操作過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無(wú)色液體，無(wú)色的“水”是事先用兩種無(wú)色溶液混合而成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：21. D2.C 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水的化合物一定是 堿，以上選項(xiàng)中只有 氫氧化鈉是堿，故選 C。3.D 根據(jù)題目信息可知， Cl2與H2O反應(yīng)生成 HCI 和 HCIO, HCl 和 HCIO 均能與 NaOH 溶液發(fā)生中和反應(yīng)，其中 HCI 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaCI 和 HO, HCIO 與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 生成 NaCIO和 HO，故正確選項(xiàng)為 D。4.BD 酚酞溶液為指示劑，需要量較少，23

6、滴即可，A 錯(cuò)誤；在溶液中，水是以分子形式存在的，反應(yīng)生成的氯化鈉以離子的形式存在，B 正確；燒杯內(nèi)溶液顯示無(wú)色，有兩種可能，一是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，另一種可能是稀鹽酸有剩余，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，故C 錯(cuò)誤、D 正確。5. 答案：H2O HSQ NaOH NaCI就燃6.答案：（H2Q（2）2H2+ Q 2HO（3）酸或堿點(diǎn)燃解析：能生成水的化合反應(yīng)為 2f+ Q=2f0,所以 A 為 H2 或 O;有水生成的分解反 Mn（）3應(yīng)有 2WQ2H2O+ QT，HzCO=HO+ COf，又因?yàn)?B 由兩種元素組成，所以 B 為HaOa；中和反應(yīng)是

7、指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，所以 C 可以是酸（如 H2SQ），也可以是堿（如 NaOH。7.答案：（1）活潑金屬堿（顛倒也可）(2)Fe2O3+ 6HCI=2FeCI3+ 3fO解析：酸能使酸堿指示劑變色， 酸能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣,生成鹽和水，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水, 的反應(yīng)。& 答案：（1）堿溶液（如 NaOH）（2）NaOH+ HCI=NaCI+ H2O（答案不唯一）（3）不能酚酞在酸性溶液中也呈無(wú)色解析：（1）根據(jù)顏色的變化，“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是堿溶液（如 NaOH）,無(wú)色的“水”是由酸溶液和酚酞溶液混合而成的。（2）此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是NaOHFHCI=NaCI+ fO（答案不唯一）。（3）最終溶液為無(wú)色，不能說(shuō)明該溶液一定呈中性，因?yàn)榉犹谒嵝匀芤褐幸渤薀o(wú)色， 也就是說(shuō)，如果溶液呈酸性，最后也是無(wú)色的。9.答案：（1）2.00 g（2）因?yàn)橹泻?20.0 g 氫氧化鈉溶液需 0.365%的鹽酸 2 g。3.00 mL 混合液中剩余氯化氫的質(zhì)量為：一 30. 365% 8 gX3.00 mL/30.0 mL=2.92X10 g。設(shè) 1 滴 A 溶液中的氫氧化鈉能中和氯化氫的質(zhì)量為X。