四川省內(nèi)江市高中2020屆高三上學(xué)期第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)(解析版)

1、內(nèi)江市高中2020屆第一次模擬考試題理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1 .本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。2 .回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，知需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在試卷上無(wú)效。3 .回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無(wú)效。4 .考試結(jié)束，將本答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)工：H1 C12O16 Na23 Fe56第I卷（選擇題共126分）一、選擇題（本大題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

2、要求的）7 .下列有關(guān)生活中常見(jiàn)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的8 .豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸C.高鎰酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)9 .化合物 Q（x）、O> （y）、，忙（z）的分子式均為C5H6。下列說(shuō)法正確的是A.x、v、z均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.z的同分異構(gòu)體只有 x和y兩種C.z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種（不考慮立體異構(gòu)）D.x分子中所有原子共平面10 設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，l mol C 6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一

3、定小于6Na11 18g果糖分子中含羥基數(shù)目為 0.6NaC.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NaD.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25Na10 .X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中 Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見(jiàn)溫度效應(yīng)氣體。X、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B.X、Y、Z、W四種元素中， W的原子半徑最大甲乙C.在信息工業(yè)中，丙常作光導(dǎo)纖維材料D. 一定條件

4、下，x與甲反應(yīng)生成丁11 .用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?mL god go那植乙CnStL，溶陵A.用甲裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).用乙裝置探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響C.用丙裝置制取 SO2氣體并驗(yàn)證其還原性（可加熱）D.用丁裝置防止鐵釘生銹在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐商壓直嬴電續(xù)路中電流方向12 .近年來(lái)，我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象, 蝕。下列說(shuō)法正確的是A.陰極的電極反應(yīng)式為 4OH -4e =02? + 2H2OB.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 Zn-2e =Zn2 +C.通電時(shí)，該裝置為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.斷電時(shí)，鋅環(huán)失去保護(hù)作用13

5、.已知298K時(shí)，Kap（NiS） = 1.0X I。21, Kap（FeS）= 6.0X 10 18,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示（圖中R表示Ni或Fe）,下列說(shuō)法正確的是（已知：J6 2.4 , J10 3.2）A.M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（S2 ）3.2 X 10 11 mol L 1B.與P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一、穩(wěn)定的C.向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D.FeS+Ni2 ? NiS + Fe2+ 的平衡常數(shù) K = 6000第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第 22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第38題，考生

6、根據(jù)要求作答。（一）必考題（共129分）26.（14 分）硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫鐵溶液混合，過(guò)濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物 Mo利用滴定法測(cè)定 M的化學(xué)式，其步驟如下：稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成 100mL溶液A。取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加 KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。待氣泡消失后，用 1.0000 mol L 1 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定車B形瓶中的Fe3+,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。（1）實(shí)驗(yàn)中必需的定量?jī)x器有量筒、電子天平、 和。（2）在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI

7、溶液潤(rùn)洗滴定管、。（3）步驟中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：提出假設(shè)：假設(shè)1 :氣泡可能是SCN 的反應(yīng)產(chǎn)物 內(nèi)、CO2、SO2或N2, CO2。假設(shè) 2 : 氣泡可能是 H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物 , 理由。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè) 1 :試管Y中的試劑是。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫錢溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，M的化學(xué)式為 。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式 27.(15 分)Zn是一種應(yīng)用廣泛的金屬。用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有物雜質(zhì)等)為原料制備金屬 Zn和ZnSO4 - 7H2O的流程如圖所示： 雅硫酸KMnOjHl

8、ZnO 蟀粉SiO2和少量FeS、CdS、PbS、神化合浮選精礦一焙曉一nr“體相關(guān)金屬離子c(Mn玨朦除雜班化除雜ZjiSOjTHQ墟液一電解J鋅pH范圍如下:金屬離子F©*'F產(chǎn)Zn"Cd3+開(kāi)始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4)=0.1 mol L 1形成氫氧化物沉淀的DFeAsO4難溶于水；ZnSO4 - 7H2O易落于水，難落于酒精?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)濾渣1的主要成分除SiO2外還有 ,焙燒后產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境造成的常見(jiàn)危害為。(2)氧化除雜工序中加入 ZnO的作用是 。(3)制得的ZnSO4 7H2O需洗滌，洗滌晶

9、體時(shí)應(yīng)選用的試劑為 。(4)溶液中的Cd2卡可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為 。不能省去“還原除雜”步驟，直接在“氧化除雜”步驟中除去Cd2+,理由是?；厥账玫腃d可用于制造饃鎘堿性二次電池，電池工作時(shí)，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH) 2 ,則充電時(shí)電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ;沉積鋅后的電解液可返回 工序繼續(xù)使用。(6)酸浸液中神元素以 AsO33一存在，在氧化除雜時(shí)加入酸性KMnO 4溶液，KMnO 4可與AsO33一發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式為 。28.(14 分)二氧化碳的捕集、創(chuàng)新利用是世界能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。(1)用稀氨水噴霧捕集 CO2

10、常溫下，用氨水吸收 CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下 NH3 - H2O的電離平衡常數(shù) Kb=2X 10 5, H2CO3 的電離平衡常數(shù) Ki = 4X 10 7, K2=4X1011。在 NH4HCO3 溶液中，c(NH4+)(填“ >”“<”或" =" )c(HCO 3 )； NH4HCO3溶液中物料守恒表達(dá)式為 。(2)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯燃， 合成乙烯的反應(yīng)為 2CO2(g) + 6H2(g) ? C2H4(g) + 4H2O(g) H。向1 L恒容密閉容器中充入 2 mol CO 2(g)和n mol H 2(g),在一定條件下發(fā)生

11、該反應(yīng)。 CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、 投料 比x n(H2)的關(guān)系如圖甲所示。n(CO2)該反應(yīng)的 H(填"了”或)。圖中 X1(填“ <” ">”或 “)X2。若圖甲中B點(diǎn)的投料比為2,則500c時(shí)的平衡常數(shù) Kb=。(3)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇燃料，進(jìn)一步可合成二甲醛。已知： 298K和101kPa條件下，反應(yīng) I: CO2(g) + 3H2(g) ? CH30H(g) + H2O(l) H=- a kJ - mol 1反應(yīng) II : 2H2(g)+O2(g)? 2H2O(1)AH = - b kJ mol 1反應(yīng) H : CH 30H(g) ? CH 30H(

12、l) H = c kJ , mol 1CH30H(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。合成二甲醍的總反應(yīng)為2CO2(g)+ 6H2(g) ? CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = 130.8 kJ - mol1。在某壓強(qiáng)下，合成二甲醍的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。T1溫度下，將6 mol CO 2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(CH 3OCH 3) =。(二)選考題(共45分)請(qǐng)考生從給出的2道物理題，2道化學(xué)題，2道生物題中每科選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35.

13、(15 分)鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。(1)Fe3+的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為 ,應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)比較 Fe與同周期的Mn第三電離能(I3)的 大?。篒3(Mn)I3(Fe)(填>、<、=)。理由是。(2)Fe、Fe2+、Fe3+可以與CO、SCN > CN > H2NCONH 2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20 C,沸點(diǎn)103C,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于 Fe(CO)5說(shuō)法不正確的是 。A.Fe(CO)5是分子晶體B.Fe(CO)5中Fe原子的配體與C22互為等電子體C.Fe(CO)5中b鍵

14、與兀鍵之比為1: 1D.Fe(CO)5= Fe+5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成CN 的電子式為 。H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為 、,組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?, 1 mol H2NCONH 2(尿素)分子中含有b鍵 的數(shù)目為。NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3C, MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800C。造成兩種晶體熔點(diǎn) 差距的主要原因是 。(4)FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中。位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CUnNy, FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中相不穩(wěn)

15、定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為。芳香族化合物Oli替代毗置科理Fe,N,人工C由代位置F源轉(zhuǎn)化過(guò)理 圖工A(C 9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:CDKMuO/OH-圳一定條件(CaHM已知:A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子RT=CHtCO工 KMnO4/OH - R-C=0 +R'一 一一字條件 RCOCH 3+ R'CHORCOCH = CHR' + H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A生成B的反應(yīng)類型為，由D生成E的反應(yīng)條件為-21 -(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為 (3)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (4)由E生成F的化學(xué)方程式為 (5)F有

16、多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基;核磁共振氫譜具有 5種不同的吸收峰。(6)糠叉丙酮(-CH = CHCOCH 3)是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇(CH 3)3COH和糠醛(E CHO)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：解析版7.【答案】D【解析】解：A.滌綸屬于有機(jī)合成材料，則滌綸襯衣是由有機(jī)高分子構(gòu)成的，牛皮鞋的構(gòu)成材料為蛋白質(zhì)，屬于高 分子化合物，橄欖油屬于油脂，其相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分

17、子化合物，故A錯(cuò)誤；B.豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，在催化劑作用下蛋白質(zhì)才能水解為氨基酸，故B錯(cuò)誤；C.酒精不具有強(qiáng)氧化性， 滲入細(xì)胞中使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，高鎰酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒與強(qiáng)氧化性有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽是電解質(zhì)，甘油為非電解質(zhì)，蔗糖、淀粉水解最終產(chǎn)物為葡萄糖為非電解質(zhì)，蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)，故 D正確； 故選：DoA.相對(duì)分子質(zhì)量在 10000以上的為高分子；B.蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸；C.酒精不具有強(qiáng)氧化性；D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；本題

18、考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良 好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，題目難度不大。8.【答案】C【解析】解：A. z不含碳碳雙鍵，與高鎰酸鉀不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；b m 2+2 -B. 的不飽和度為=3,可知若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含 1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵，則x的同分異構(gòu)體不止x和y兩種，故B錯(cuò)誤；C. z含有1種H,則一氯代物有1種，對(duì)應(yīng)的二氯代物，兩個(gè)氯原子可在同一個(gè)碳原子上，也可在不同的 碳原子上，共2種，故C正確；D. x含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則多有的原子不能在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤。故選：C。A. z不含碳碳雙鍵；B.

19、的不飽和度為=3,可知若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含 1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵；C. z含有2種H,結(jié)合位置異構(gòu)判斷；D. x含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解 答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。9 .【答案】C【解析】解：A、GE可能是環(huán)己烷，還可能是己烯，當(dāng)為環(huán)己烷時(shí)，1mol此物質(zhì)中含碳碳雙鍵為 6NA條，當(dāng)為己烯時(shí)，則含5N條碳碳鍵，故A錯(cuò)誤；日 果糖的結(jié)本簡(jiǎn)式為 GHhO,故18g混合物的物質(zhì)的量為 n=17g，HiM =0.1mol ,而果糖均含5個(gè)-OH,故0.1mol果糖中含有的-OH的個(gè)數(shù)為0.5Na個(gè)，故

20、B錯(cuò)誤；C H18。與屋60的摩爾質(zhì)量均為 20g/mol ,故4g混合物的物質(zhì)的量為 0.2mol ,且均含10個(gè)中子，故含2N 個(gè)，故C正確；口鈉先和水反應(yīng)，后再和乙醇反應(yīng)，而50g46%勺乙醇溶液中含有白乙醇的質(zhì)量為23g,物質(zhì)的量為0.5mol ,故和鈉反應(yīng)生成 0.25mol氫氣；而水的質(zhì)量為 27g,物質(zhì)的量為1.5mol ,故和鈉反應(yīng)生成 0.75mol氫氣， 故共生成1mol氫氣即NA個(gè)氫氣分子，故D錯(cuò)誤。故選：CoA、GH2可能是環(huán)己烷，還可能是己烯；日求出果糖的物質(zhì)的量，然后根據(jù)果糖中含5個(gè)-OH來(lái)分析；C H18。與D216O的摩爾質(zhì)量均為 20g/mol ,且均含10個(gè)

21、中子；DK鈉先和水反應(yīng)，后再和乙醇反應(yīng)。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。10 .【答案】B【解析】 卜閽.I高科解：A 反應(yīng)是：2Mg+CO 2MgO+C反應(yīng)是：C+OCO,反應(yīng)是：2C+Si。Si+2CO,者B屬于氧化還原反應(yīng)，故 A正確；B. X、Y、Z、W/四種元素分別為 C。Mg Si ,同周期自左而右原子半徑減小，同主族上而下原子半徑增 大，故原子半徑：Mg> Si >C> 0, Mg原子半徑最大，故 B錯(cuò)誤；C.丙為SiO2,在信息工業(yè)中，常作光導(dǎo)纖維材料，故 C正確；D. 一定條件下碳與二氧化碳反應(yīng)會(huì)

22、生成CO故D正確。故選：BoX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，氧化物甲是常見(jiàn)溫度效應(yīng)氣體，能與金屬單質(zhì)z反應(yīng)生成氧化物乙與單質(zhì) x,可知甲為CO, z為Mg乙為MgO x為C,故y?為O,故X 為碳元素、Y為氧元素、Z為Mg X、W為同一主族元素，則 W為Si ,故丙為Si。，單質(zhì)w為Si、化合物丁 為CO本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，熟練掌握常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化、特殊置 換反應(yīng)、特殊現(xiàn)象反應(yīng)等。11.【答案】C【解析】解：A.草酸濃度不同，且生成鎰離子可作催化劑，不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；B.濃度不同、催化劑不同，

23、不能探究催化劑對(duì)畦。分解速率的影響，故 B錯(cuò)誤；C. Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫被高鎰酸鉀氧化，丙裝置可制取SO氣體并驗(yàn)證其還原性,故C正確；D.圖中Fe為負(fù)極，加快腐蝕，應(yīng)使 Fe為正極可防止腐蝕，故 D錯(cuò)誤； 故選：C。A.草酸濃度不同，且生成鎰離子可作催化劑；B.濃度不同、催化劑不同；C. Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫被高鎰酸鉀氧化；D. Fe為負(fù)極，加快腐蝕。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率、物質(zhì)的制備、電化學(xué)腐蝕、實(shí) 驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。12.【答案】B【解析】解

24、：A.該裝置是電解池，陰極上氧氣得到電子，陰極電極反應(yīng)為O+2HO+4e=4OH,故A錯(cuò)誤；B.該裝置是電解池，且鋅環(huán)作陽(yáng)極，鋅活潑失電子，陽(yáng)極電極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+,故B正確；C.該裝置是電解池，屬于外接電源的陰極保護(hù)法，故 C錯(cuò)誤；D.斷電時(shí)鋅環(huán)比鐵環(huán)活潑，則鋅環(huán)失去保護(hù)作用，故 D錯(cuò)誤； 故選：B。該裝置是電解池，且鋅環(huán)作陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解池工作 時(shí)，電子從負(fù)極到陰極，從陽(yáng)極到正極，電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。本題綜合考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，解題時(shí)應(yīng)首先判斷所給的裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)電解池、 原電池的工作原理進(jìn)行解

25、答，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和應(yīng)用能力，題目難度中等。13.【答案】B【解析】解：A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c (S2-) =V*H)K 11廠品01?匚1=2.4 X 10T2mol?L-1,故 A錯(cuò)誤；B. P點(diǎn)對(duì)應(yīng)硫離子濃度更小，為不飽和溶液，是均一穩(wěn)定的分散系，故 B正確；C. Q與N相比較，濃度更小，無(wú)需加水稀釋，故 C錯(cuò)誤；D. FeS+Ni2+?NiS+Fe2+的平衡常數(shù) K=A'M、TjS) =6X 105,故 D錯(cuò)誤。 故選：Bo已知 298K時(shí)，Ksp (NiS) =1.0 X10-23, ( ( FeS) =6.0 X10-18,可知 NiS 較難溶于水，則圖中 I 為

26、 FeS、n 為 溶NiS解度曲線，曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，以此解答該題。本題考查難溶電解質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握離子濃度與對(duì)數(shù)的關(guān)系、K與Ksp計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。26 .【答案】100mL容量瓶滴定管排除玻璃尖嘴的氣泡調(diào)節(jié)液面至0刻度或0刻度下的某一刻度O2 HO在催化劑作用下分解產(chǎn)生O 澄清石灰水Fe 2+2HCO=FeCOJ +COTI AJ+H2O Fe 5O 5FeCQ+QFeO+5CO【解析】解：(1)方案I必需的定量?jī)x器有量筒，托盤天平和 100 mL容量瓶、滴定管，故答案為：100 mL容量瓶；滴定管；(2)在滴定之前必

27、須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤(rùn)洗滴定管、排除玻璃尖嘴的氣泡、調(diào)節(jié)液面至0刻度或0刻度下的某一刻度，故答案為：排除玻璃尖嘴的氣泡；調(diào)節(jié)液面至0刻度或0刻度下的某一刻度；(3)假設(shè)2:氣泡可能是 HO的反應(yīng)產(chǎn)物為O, HO在催化劑鐵離子作用下分解產(chǎn)生Q,故答案為：Q; HQ在催化劑作用下分解產(chǎn)生Q;假設(shè)1 :氣泡可能是SCN的反應(yīng)產(chǎn)物 N、CQ SO或N、CO,實(shí)驗(yàn)裝置中Y溶液可以是澄清石灰水，氣體 通人變渾濁檢驗(yàn)， 故答案為：澄清石灰水；(4)硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫錢溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式為Fe2+2HCO=FeCOj +COT +HO,故答案為：Fe2+2HCO=FeCO J +

28、CO T +HQ)由2J2FeA=2Fm*Mi可知，含F(xiàn)e為OOmmcl/Lx=0.05mU氧化物中氧巾霆物IS的量n ( 0 )= % =0.07mol ,n (Fe) : n (。=5： 7 化學(xué)式為：Fes。， 故答案為：FesO;(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒和氧氣反應(yīng)生成FesO和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I溫.5FeCO+OFesO+5CO,RIM.故答案為：5FeCG+OF&O+5CO。(1)稱取7.84 g樣品M溶于足量的稀硫酸，并配成 100 mL溶液A,需要稱量、量筒、溶解、轉(zhuǎn)移、洗 滌轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶，標(biāo)準(zhǔn)液盛放在滴定管中；(2)實(shí)驗(yàn)前滴定管必須進(jìn)行查漏；滴

29、定管裝液后，先排氣泡，再調(diào)整初始刻度；(3)過(guò)氧化氫在鐵離子催化劑作用下分解生成氧氣；氣泡可能是 SCN的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO SO或N、CO.,可以利用二氧化碳通入石灰水變渾濁判斷；(4)硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫錢溶液混合制備碳酸亞鐵，還生成水和二氧化碳；(5)結(jié)合2I-+2Fe3+=2Fe2+|2的反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算鐵元素物質(zhì)的量，由質(zhì)量及氧元素物質(zhì)的量得到化學(xué)式；(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和二氧化碳，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式。本題考查物質(zhì)含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、測(cè)定原理為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不

30、大。27 .【答案】PbSO 酸雨調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀乙醇或飽和硫酸鋅溶液Cd2+Zn=Cd+zn+ 在“氧化除雜”步驟中加ZnO是為了調(diào)節(jié)溶液的 pH值，若要完全除去 Cc2+,溶液的pH調(diào)節(jié)在9.4左右，此時(shí)Zn2+也會(huì) 完全沉淀Ni (OH 2-e-+OH=NiO (OH +HO 酸浸5Fe 2+5AsO3-+3MnO+14H 3MrT+5FeAsOj+7HO【解析】解：(1)濾渣1的主要成分除SiO2外還有生成的硫酸鉛；焙燒過(guò)程中生成的氣體是SO,對(duì)環(huán)境造成的常見(jiàn)危害為硫酸型酸雨，故答案為：PbSO;酸雨；(2) ZnO能和酸反應(yīng)生成鹽和水，從而改變?nèi)芤旱膒H值，使溶液的p

31、H調(diào)節(jié)在2.8-6.2 之間，從而Fe3+將轉(zhuǎn)化為沉淀除去Fe3+;故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀；(3)制得的ZnSO?7H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用試劑為乙醇或飽和硫酸鋅溶液，以減少晶體的溶解，故答案為：乙醇或飽和硫酸鋅溶液；(4) Cd2+和Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Cd,離子方程式為 Cc2+Zn=Cd+Zrn+,在“氧化除雜”步驟中要完全除 去Cc2+,溶液的pH調(diào)節(jié)在9.4左右，此時(shí)Zn2+也沉淀了，故不能省去“還原除雜”步驟， 故答案為：Cd2+Zn=Cd+Zn+;在“氧化除雜”步驟中加ZnO是為了調(diào)節(jié)溶液的 pH值，若要完全除去 Cd+,溶液的pH調(diào)節(jié)在9.4左右

32、，此時(shí)Zn2+也會(huì)完全沉淀；(5)電池的工作時(shí)，正極 NiO (OH轉(zhuǎn)化為Ni (OH 2,充電時(shí)電池為電解池，電解池陽(yáng)極連接原電池正 極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni (OH 2轉(zhuǎn)化為NiO (OH ,所以發(fā)生的電極反應(yīng)為：Ni (OH 2-e-+OH=NiO (OH +HO,電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，沉積鋅后的電解液含硫酸，可返回酸浸工序繼續(xù)使用，故答案為：Ni (OH 2-e-+OH=NiO (OH +HQ 酸浸；(6)酸性KMn的液可與AsO3-發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO, MnO被還原為MH+,所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： 5Fe2+5AsO3- +3MnO+14H 3Mrn+5FeAsO J +7H

33、O,故答案為：5Fe2+5AsO3+3MnO+14H 3Mn2+5FeAsO J +7HQ以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS CdS PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅，由流程可知，焙燒過(guò)程中發(fā) I離觸離糕生的反應(yīng)有 2ZnS+3O 2ZnO+2SO 4FeS+7O2FezQ+4SO、 2PbS+3O 2PbO+2SO2CdS+3O 2CdO+2SO所以焙燒過(guò)程中生成的氣體是SO;然后加入稀硫酸酸浸，F(xiàn)eS (未焙燒)、ZnQFezQ、PbO Cd5口稀硫酸反應(yīng)生成 Fe2+、Zn2+、Fe3+、PbSQ Cd+,所以濾渣1為未反應(yīng)的SQ和生成的PbSO; 氧化除雜時(shí)通入氧氣，使Fe2+轉(zhuǎn)化

34、為Fe"加入試劑ZnO可調(diào)節(jié)溶液的pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe (OH 3而除去Fe3+,濾渣2為生成的Fe (OH 3；然后向溶液中加入試劑 Zn, Zn和CcT發(fā)生氧化還原生成 Cd,然后 過(guò)濾得到濾液，濾渣 3為Cd及過(guò)量的Zn,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾分離出ZnSG?7H2O,將濾液電解生成Zn,(1)濾渣1的主要成分除SiO2外還有生成的硫酸鉛；焙燒過(guò)程中生成的氣體是SO;(2)加入試劑ZnQ可調(diào)節(jié)溶液的pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe (OH 3而除去Fe3+；(3)制得的ZnSO?7H2。需洗滌，洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用試劑為乙醇或飽和硫酸鋅溶液，以減少晶體的溶解；(4) Z

35、n和Cd2+發(fā)生氧化還原生成 Cd;在“氧化除雜”步驟中要完全除去CcT,溶液的pH調(diào)節(jié)在9.4左右，此時(shí)Zn2+也沉淀了；(5)電池的工作時(shí)，正極 NiO (OH轉(zhuǎn)化為Ni (OH 2,充電時(shí)電池為電解池，電解池陽(yáng)極連接原電池正 極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni (OH 2轉(zhuǎn)化為NiO (OH ,據(jù)此寫出電極反應(yīng)；沉積鋅后的電解液中鋅離子濃度降 低，可以通過(guò)返回溶浸工序繼續(xù)使用，將濾液電解得到 Zn, Zn可在還原除雜時(shí)循環(huán)使用，生成硫酸在酸浸工序中循環(huán)使用，以此來(lái)解答；(6)酸性KMn的液可與AsO3-發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO, MnO被還原為MH+,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 本題考查混合物分離提純

36、，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的 關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋?5)為解答的難點(diǎn)，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目有難度。28.【答案】3> c (NH+) +c (NH?H。=c (CO2-) +c (HCO) +c (HCO)<> 8CH30H (l ) + Q (g)3CO (g) +2HO (l) H=- (2 x b-a-c ) kJ/mol 0.18mol/(L. min)【解析】 解：(1) NH?HO的電離平衡常數(shù) K>大于HCO的電離平衡常數(shù) K,則NH+的水解平衡常數(shù)小于 HCO,說(shuō)明 NH+的水解程度小于 H

37、CO,所以在NHHC的液中，c ( NH+) >c ( HCO);該溶液中存在物料守 c ( N) =c(C),即 c (NH+) +c (NH?H。=c (CO2-) +c (HCO) +c (HCO),故答案為：>c (NH+) +c (NH?HQ =c (CO2-) +c (HCO) +c (H2CO);(2)升高溫度二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以H<0,故答案為：<溫度一定時(shí)，投料比越大，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越大，相同溫度下二氧化碳轉(zhuǎn)化率：X1曲線大于X2曲線，則投料比：XOX2,故答案為：>若圖甲中 B點(diǎn)的投料比為 2,

38、 n (CO) =2mol,則n (H) =4mol,可逆反應(yīng) 2CO (g) +6H (g) ?CH (g) +4HO (g)開(kāi)始(mol/L )24000.50.5反應(yīng)（mol/L ） 13平衡（mol/L ） 11q5小1 ft電0 JIS X 21則500c時(shí)的平衡常數(shù)Kb=開(kāi)上)I- x 1& =8,故答案為：8;(3) ICQ (g) +3H (g) ?CHOH (g) +HO (l ) H=-akJ ?mol-1n 2H2(g) +O (g) =2HO (l ) H=-bkJ?mol-1 AIDCHOH(g) =CHOH(l) H=-ckJ?mol-1,結(jié)合燃燒熱概念，利

39、用蓋斯定律上X II-I- 出方程式 CHOH (1 )33+1 O2 (g) CO (g) +2HO (1 ) H=- (2 Xb-a-c ) kJ/mol ,I3故答案為：CHOH(l ) + Q (g) CO (g) +2H2O (l ) H=- & xb-a-c ) kJ/mol ;不溫度下，將6molCO和12moH充入2L的密閉容器中，由圖象可知，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧1化碳轉(zhuǎn)化率為 60% 則生成n (CHOCH =6molX60%< = =1.8mol ,根據(jù)平均反應(yīng)速率 v (CHOCH)慳二圜=, 行 mol/ (L. min) =0.18mol/

40、(L. min),故答案為：0.18mol/ (L. min)。(1) NH?HO的電離平衡常數(shù) a大于HCO的電離平衡常數(shù) K,則NH+的水解平衡常數(shù)小于 HCO,說(shuō)明NH+ 的水解程度小于 HCO;該溶液中存在物料守 c (N) =c (C);(2)升高溫度二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度一定時(shí)，投料比越大，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越大；若圖甲中 B點(diǎn)的投料比為 2, n (CO) =2mol,則n (H) =4mol, 可逆反應(yīng) 2CO (g) +6H (g) ?GH (g) +4HO (g) 開(kāi)始(mol/L ) 2400反應(yīng)(mol/L ) 130.52平

41、衡(mol/L ) 110.52則500 c時(shí)的平衡常數(shù) Kb=(3) ICQ (g) +3H (g) ?CHOH (g) +HO (l ) H=-akJ ?mol-1 112H (g) +O (g) =2HO (l ) H=-bkJ?mol-1XII-I-出方程式 CHOH (l)IDCHOH(g) =CHOH(l) H=-ckJ ?mol-1 ,結(jié)合燃燒熱概念，利用蓋斯定律+，O (g) CO (g) +2H2O (l ) AH進(jìn)行相應(yīng)的改變；Ti溫度下，將6molCO和12molH充入2L的密閉容器中，由圖象可知，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為 60% 則n (CHOCH

42、=6molX60%X - =1.8mol ,根據(jù)平均反應(yīng)速率 v (CHOCH)="。本題考查弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡圖象、熱化學(xué)方程式書寫等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)圖象分 析提取信息能力以及計(jì)算能力，掌握蓋斯定律、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等是解答關(guān)鍵，題目難度中等。35.【答案】3d5> 由MA+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多 D l：CN| sp3 sp2 N>O> C> H 7Na MgO晶體所含離子半徑小，離子電荷數(shù)多，晶格能大FeCusN【解析】解：(1) Fe是26號(hào)元素，原子核外電子排

43、布式為1s22s22p63s23p63d64s2,失去3個(gè)電子形成Fe3+,所以Fe3+的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為：3d5;由MH+轉(zhuǎn)化為M+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少，所以 (Mrj) > I3 (Fe),故答案為：3s23p63d6; >由Mn+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；(2)A.配合物Fe (CQ 5的熔沸點(diǎn)很低，屬于分子晶體，故A正確；B. Fe (CO 5中Fe原子的

44、配體為 CO與G2-原子總數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)也相同，所以與G2-互為等電子體，故B正確；C. Fe與CO成5個(gè)配位鍵即b鍵，每個(gè) CO子中含有1個(gè)鍵和2個(gè)兀鍵，所以Fe (CQ 5中鍵與兀 鍵之比為1: 1,故C正確； D.反應(yīng)得到Fe單質(zhì)，形成金屬鍵，故 D錯(cuò)誤， 故選：D;CN N2互為等電子體，根據(jù)"書寫其電子式為,故答案為：；H2NCONH尿素)中N C原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)分別是4、3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷Z C原子的雜化方式分別為 sp3、sp2,同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，這幾種元素第一電離能

45、大小順序是N> O> C> H,每個(gè)HNCONHO子中含有7個(gè)b鍵，所以1 mol HNCONH(尿素)分子中含有鍵的數(shù)目為7Na；故答案為：sp3; sp2; N> O> C> H; 7N;(3) Mg8離子都帶2個(gè)單位電荷，NaCl中離子都帶1個(gè)單位電荷，離子半徑 Cl-v。-, Mg+vNa+,高價(jià) 化合物的晶格能遠(yuǎn)大于低價(jià)離子化合物的晶格，晶格能MgO> NaCl,故熔點(diǎn)MgO NaCl,故答案為：MgOl!體所含離子半徑小，離子電荷數(shù)多，晶格能大；(4)能量越低越穩(wěn)定，故 Cu替彳弋a(chǎn)位置的Fe,形成晶胞中N原子處于體心、Cu原子處于頂點(diǎn)、F

46、e原子1 L處于面心，晶胞種 N原子數(shù)目=1, N (Cu) =8X、=1, N (Fe) =6x2 =3,故化學(xué)式為：FeCuN故答案為：FeCuNo(1) Fe是26號(hào)元素，原子核外電子排布式為1s22s 22p63s23p63d64s2,失去3個(gè)電子形成Fe3+;由MrV轉(zhuǎn)化為Mn+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)，而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)；(2)配合物Fe (C。5的熔沸點(diǎn)很低，屬于分子晶體。A. Fe (CO 5為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，CO極性分子；B. Fe (CQ 5中Fe原子的配體為CO,與G2

47、-原子總數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)也相同；C. Fe與CO形成5個(gè)配位鍵即b鍵，每個(gè) CO分子中含有1個(gè)鍵和2個(gè)兀鍵；D.反應(yīng)得到Fe單質(zhì)，形成金屬鍵；CN與N互為等電子體，根據(jù) 尺書寫其電子式；HNCONH尿素)中N C原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)分別是 4、3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷 Z C原子 的雜化方式，同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；每個(gè) HNCON分子中含有7個(gè)b鍵；(3)離子化合物中晶格能越大，離子所帶電荷越多， 熔沸點(diǎn)越高；等電子體是指具有相同價(jià)電子總數(shù)和原子總數(shù)的分子或離子；(4)能量越低越穩(wěn)定，故 Cu替彳弋a(chǎn)位置的

48、Fe,形成晶胞中N原子處于體心、Cu原子處于頂點(diǎn)、Fe原子 處于面心，利用均攤法計(jì)算晶胞中各原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化方式判斷、等電子體等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)即可解答，知道等電子體及價(jià)層電子對(duì)理論內(nèi)涵，題目難度不大。36.【答案】消去反應(yīng)氫氧化鈉的水溶液、加熱 羥基、竣基n叱 1,7土 1HCHlOHOH解：(1) A的不飽和度=,且A為芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)，A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生信息中的反應(yīng)， 說(shuō)明B中含有碳碳雙鍵，應(yīng)是A發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成 B, A不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，則A應(yīng)該含有一個(gè)支鏈且

49、連接苯環(huán)的碳原子上不含氫原子，故0HI一叫，4發(fā)生消去反應(yīng)生成B為 嗎發(fā)生信息的反應(yīng)生成K為Q ； 8和浜發(fā)生加底反應(yīng)生成。為一倍泮工，相揭F分子 %式用，口炭生水解反應(yīng)生成E為-CH2 nH1反應(yīng)的條件為氫氧化的的水沼液、加攝r故答室為：消去反應(yīng)；莖辜化的的水溶凝.加熱；H（2 ） E母牛量片反而生成F為一6。. F發(fā)牛銀鏡反應(yīng)然后靜化得到H為CIL的官能團(tuán)芻稱為羥基（-0H ）、陵基（-COOH ）,故答案為：斐基.置基：OHX > 1 r H中含有(3 ) H/-ojohing A,CHiiOH.H發(fā)生縮聚后應(yīng)生成I為 丫 力 ， 噸 rT41GLOF（4） E為-CH20HE發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為C，-.0 ,反應(yīng)的方程式為：0HOHTHRU *仇三2CHO +2 旦口 .CH,(5)F為0H-CH。,同分異構(gòu)體滿足下列條件：能發(fā)生水解反應(yīng)木眼鐮反應(yīng)r含有HCOO結(jié)構(gòu)；居于若有拄化合物目分手中具有_小甲其；妹磁共振氫譜具笥種不同的吸收峰，合有5種氫原子f符合集件的有HCO會(huì)案為：HCOH皿(或 HCOOCHMXH,(或 HCOOCM（e）（ch3）三co i發(fā)生消