水與溶液初三化學知識點總結

1、第三十九單元水與溶液課題1 愛護水資源考試要求水的污染與防治一、水資源1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 J%2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H20,最多的金屬兀素是 Na ,最多的兀素是 O o3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少二、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用考點2、水污染A 水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣） ；農藥、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)

2、三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排 放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監(jiān) 測。課題2 水的凈化考試要求知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別了解吸附、沉淀、過濾、蒸播等到常見的凈水方法初步學會使用過濾對混合物的分離考點一、水、純凈水、蒸儲水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點二、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸儲1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明磯凈水原理：利用明磯溶于水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附，從而達到凈化的目的。2、過濾 適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）操作注意事項：“一貼二低三

3、靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用過濾后，濾液仍然渾濁的可能 原因有：A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙破損3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質、色素和異味。4、蒸儲：利用液體沸點不同將液體分離的方法蒸儲的裝置：見書 P77,圖4-20和4-21各種靜化方法除去的雜質的種類難溶性雜質可

4、溶性雜質降低水的硬度沉淀V過濾V吸附VV蒸播VV考點三硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水2 .鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3 .硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸4 .長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸儲（均為 物理方法）,其中凈化效果最好的操作是密置；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。課題3 水的組成一、水的組成（考點一）1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝

5、置水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的 -增強水的導電性D.化學反應：文字表達式：水（HO）嗎氫氣（H0 +氧氣（O）_ 誦由，_化學方程式：2Ho2H2 T + 02 T電解水口訣：正氧負氫，氫二氧一產生位置負極 正極體積比2: 1質量比1: 8E.檢驗：O-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰（2）結論： 水是由氫、氧元素組成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。2、水的性質物理性質：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm3化學性質：通電分解（考點二）氫氣（H2）1、物理性質：密度 最小的氣體（向下排空氣法）（

6、氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學性質：（1 ）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達式：氫氣（Hb） +氧氣（Q） =當水（HO）點燃化學方程式：2屋+ 022屋O點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。因此當可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應立即打開門窗、關閉閥門。（2） 還原性（用途：冶煉金屬）文字表達式：氫氣 +氧化銅"銅+水化學方

7、程式：Ha + CuOCu + H 20氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質Hb、C、CO3、氫能源 三大優(yōu)點：產物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難（考點三）物質的分類1、概念單質：由同種元素組成的 純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的 純凈物 例：水、高鎰酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等注意：單質、化合物 前提必須是純凈物，即劃分單質、化合物的標準是根據純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質；若

8、含有幾種元素的純凈物就屬于化合組成：物質（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。N2、Cl 2。Na+）氯離子（Cl-）構成物質J構成J分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H 2、Q、<離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（倒合物（多種物質）分類J1單質：金屬、非金屬、稀有氣體1（一種元素）3屯凈物 V（有機化合物：CH4、C2H5OH、C6H12。6、淀（一種物質）粉、蛋白質L化合物：Y（多種元素）|r 氧化物：H 2O CuO CO 2酸 HCl H 2SO4 HNO 3<無機化合物;堿NaOH Ca（OH） 2 KOH鹽 NaCl CuSO 4Na CO第九單

9、元溶液課題1溶液的形成考點一、溶液1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài)，2、溶液的基本特征： 均一性、穩(wěn)定性的混合物均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成注意：a、溶液不一定無色，如 CuSO4為藍色 56$。4為淺綠色 Fe2（SO4）3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的

10、質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積 w溶質的體積+溶劑的體積4、溶質和溶劑的判斷：固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質二、乳濁液與乳化1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）（考點二）物質溶解時的熱效應溶解吸熱：如 NHNO溶解溶解放熱：如 NaO的解、濃H2SO溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl溶解課題二、溶解度（考點一）、飽和溶液、不飽和溶液1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時所得 的溶液。不飽

11、和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續(xù)溶解時所 得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對所有溶質而言。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的 轉化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質不飽和溶液ef 飽和溶液升溫、加溶劑注：Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液 不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質 的飽和溶液

12、一定要比它的不飽和溶液濃（考點二）溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量注意：溶解度是指溶質的質量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：單位：克(2)溶解度的含義：20c時NaCl的溶液度為36g含義：在20c時，在100克水中最多能溶解 36克NaCl在20c時，NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態(tài)時的質量為36克(3)影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質(種類)溫度(外在因素)廣大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO1少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如 NaCl極少數(shù)物質溶解度隨

13、溫度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲線曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素：氣體的性質 溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物 +難溶物(2)結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl （海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質，如 KNO（考點一）1、公式：溶質質量分數(shù)2、計算類型：溶質的質黨00溶液的質量X 100%課題三、溶質的質量分數(shù)根據概念計算：直接利用公式求溶液中溶質質量分數(shù)（或三個量中的其他任意一個量） 溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮與化學方程式計算結合進行一定的拓展（這是中考的主要命題均勢