最新人教版中考化學金屬和金屬材料專題復習練習(含解析)(word)

1、最新人教版中考化學金屬和金屬材料專題復習練習（ 含解析 ）（ word）一、金屬和金屬材料選擇題1.金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應：M+2AgNO3=M （ NO3）2+2Ag,下列說法正確的是A M 可能是鋁8 Ag 的金屬活動性比M 強C.反應前后M的化合價發(fā)生了改變D.在金屬活動性順序里，M 一定排在氫前【答案】C【解析】【分析】在金屬活動順序表中：氫前面金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反應，置換出氫氣，氫后面金屬則不可以。從左到右越來越不活潑。前面金屬可以把其后面金屬從他的鹽溶液中置換出來，活潑的置換不活潑的?！驹斀狻緼. M 不可能是鋁，鋁元素顯3 價，故 A 錯誤；B. Ag的金屬活動性沒

2、有 M強，在金屬活動順序表中，活潑的置換不活潑的，故 B錯誤;C.反應前后M的化合價發(fā)生了改變，由 0價變?yōu)? 2價，故C正確；D. 在金屬活動性順序里，M 不一定排在氫前，一定排在銀前面，故D 錯誤。故選C?！军c睛】2 下列物質不屬于合金的是（）A.生鐵B.玻璃鋼C.黃銅D.硬鋁【答案】B【解析】【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。合金概念有三個特點：一定是混合物；合金中各成分都是以單質形式存在；合金中至少有 一種金屬?！驹斀狻緼、生鐵是鐵的合金，故 A正確；B、玻璃鋼是在塑料中加入玻璃纖維，屬于復合材料，不屬于合金，故B不正確;G黃銅是銅的合金，

3、故 C不正確；D、硬鋁是鋁的合金，故 D不正確；故選Bo【點睛】合金的性質，即合金的硬度大，熔點低。3 向一定質量的FeSQ和CuSQ的混合溶液中加入一定質量鋅粉，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N.向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生根據實驗現(xiàn)象分析判斷下列說法中， 不正確的是（）A.濾液M中一定存在Zn2+B.濾液M的顏色呈藍色C.濾渣N中一定含有Fe和CuD.濾渣N的質量小于加入鋅粉的質量【答案】B【解析】【分析】在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為：鋅鐵*同，所以向FeSQ和CuS。的混合溶液中加入一定質量鋅粉，鋅先與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，當硫酸銅完全反應后，鋅再與硫酸亞鐵反應

4、，生成硫酸鋅和鐵，充分反應后過濾，得濾液 M和濾渣N,向濾 渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuSQ完全發(fā)生了反應【詳解】A、由上述分析可知，鋅先與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，所以，濾液 M中一定存在 Zn2+,故不符合題意；B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSQ,濾液M的顏色不會呈藍色的，故符合題意；C、由上述分析可知，濾渣 N中一定含有Fe和Cu,故不符合題意；D、由化學方程式可知，每 65份質量的鋅會置換出 64份質量白銅或56份質量的鐵，鋅置 換出銅或鐵都會使固體的質量減小，所以濾渣N的質量小于加入鋅粉的質量，故不符合題意【點睛】解答此題的關

5、鍵是判斷發(fā)生的化學反應的先后順序，參加反應的金屬是否過量，反應生成物是濾渣，還是濾液。4 實驗室里，用如圖所示的裝置還原氧化鐵過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵 等固體物質。關于該實驗，下列說法錯誤的是（）A.實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁證明該反應有CQ氣體生成B.實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵粉C.反應后，玻璃管中的固體物質質量比反應前減少了，則減少的質量為CO2氣體質量D.為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置【答案】C【解析】【詳解】A、試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成是正確的，選項A正確；B、反應也可能生成四氧化三鐵或氧化亞鐵，

6、它們也是黑色的，所以玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵，選項B 正確；C、反應后，玻璃管中的固體物質質量比反應前減少了，則減少的質量小于二氧化碳中氧元素的質量，選項C 不正確；D、尾氣中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要進行尾氣處理，選項D正確；故選：C。【點睛】本題通過一氧化碳還原氧化鐵考查了常見物質的性質，及對一氧化碳還原氧化鐵實驗的掌 握，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力。5 常見金屬X與硝酸銀溶液反應的化學方程式為X+3AgNO3= 3Ag+X ( NO3) 3,有關該反應說法錯誤的是()A.該反應是置換反應B. X可能是鐵C.金屬活動性X&

7、gt;AgD.反應中化合價發(fā)生變化的元素是Ag和X【答案】B【解析】【詳解】A、該反應是一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，選項A 正確；B、X與硝酸銀溶液反應的生成了X (NO3)3, X在化合物中的化合價為 +3價，鐵與硝酸銀溶液反應生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，選項B 不正確；C、由金屬X能與硝酸銀反應置換出銀，說明X的活動性比銀，選項 C正確；D、反應中有單質x參加反應，又有單質 Ag生成，化合價發(fā)生變化的元素是Ag和X,選項D 正確。故選：B。6 有三種金屬X、Y、Z,它們與酸或鹽溶液可以發(fā)生如下反應：Y+X (NO3) 2Y(NO3) 2+X

8、;X+H2SQXSQ+H2T;Z不與鹽酸反應.則該三種金屬的活動性順序為()A. X>Y> Z【答案】BB. Y> X> ZC. Z>X>YD. Z>Y> X【解析】【詳解】解：由題意可知， Y+X （NO3） lY （NO3）2+X,說明金屬的活動性 Y>X;由X+H2SO XSQ+H2T,說明金屬 X位于氫的前邊；由 Z不與鹽酸反應，說明金屬 Z位于 氫的后面；故其活動性順序為 Y> X> Z。故選B。7 小明為了比較 X、Y、Z W四種金屬的活動性順序，利用這四種金屬單質、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和 W的硝酸鹽溶液，進行有關

9、實驗，結果如下表（“逮'示能反應，“一表示不能反應， 空白”表示未做該實驗）。請你判斷四種金屬的活動性順序為（）。試齊XYZW稀鹽酸V一一VZ的硝酸鹽溶液VW的硝酸鹽溶液V一A. Y>Z>X>WB. X>Y>W>ZC. X>W>Y>ZD. W>X>Y>Z【答案】C【解析】【詳解】首先根據X、Y、Z、W是四種不同的金屬，其中 X、W可以和鹽酸反應，說明 X和W金 屬活動性強于 Y和Z,然后根據Y能置換出Z的硝酸鹽中的Z,說明，Y的金屬活動性強 于Z, Y>Z；又X能置換出 W的硝酸鹽，說明金屬活動性 X>

10、W；綜合以上分析得到： X >W>Y>Zo故選：Co8 下列關于金屬資源的說法中，你不贊成的是（）A.地球上除少數不活潑金屬如金、銀等有單質形式存在外其他都以化合物形式存在B.地球上的金屬資源是取之不盡的C.防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬可以保護金屬資源和環(huán)境D.合理開采礦物、尋找金屬代用品都是保護金屬資源的有效途徑【答案】B【解析】試題分析：根據已有的知識進行分析，不活潑金屬以單質存在，活潑金屬以化合物存在，金屬資源并不是取之不及用之不竭的，回收利用廢舊金屬有利于保護金屬資源。A、在金屬活動順序表中，金、銀等金屬的活動性極弱，在常溫或高溫時不與氧氣反應，它們以單質形式存在于

11、地殼中，故 A正確；B、礦物的貯存有限，而且不能再生，所以不是取之不盡用之不竭的，故 B錯誤；C、每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于年產量的20%-40%,所以防止金屬腐蝕可以保護金屬。廢舊電池中含有汞等重金屬，如果將廢舊電池任意丟棄，汞等重金屬滲出會造成地下水和土壤的污染，威脅人類健康，如果將汞等重金屬回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染，故C 正確；D、隨著科學技術的發(fā)展，新材料層出不窮，如用塑料代替鋼等，可以減少對金屬的使用，故 D 正確。故選B考點：本題考查金屬活動性順序及其應用，金屬資源的保護，金屬的回收利用及其重要性點評：保護金屬資源的有效途徑是依據金屬活動順序表，

12、依據金屬的活潑性不同，采取合 適的保護措施。9 下列關于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是A.均可以導電B.均可以和氧氣反應C.均可以和稀鹽酸反應D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質發(fā)生置換反應【答案】C【解析】A.鋅、鐵、銅均可以導電，正確B.鋅、鐵、銅均可以和氧氣反應，正確C.銅不和稀鹽酸反應，故錯誤D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質發(fā)反應生成銅和硫酸亞鐵，故正確故選 C10 甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應。乙、丙、丁在一定條件 下都能與氧氣反應。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四 種金屬的活動性由強到弱的順序是A.甲乙丁丙 B.丙丁乙甲 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲 【

13、答案】D【解析】 【分析】 【詳解】 由甲即使在高溫下也不與氧氣反應知，甲最不活潑，由丁鹽能與乙反應但不與丙反應知， 乙的活動性最強，丙的活動性比丁弱，綜上所述，四種金屬的活動性由強到弱的順序為：乙丁丙甲；故選 Do11 下列關于金屬的說法中，不正確的是A.銅有良好的導電性，常用于制作導線B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D.不銹鋼具有較強的耐腐蝕性，可用于制作醫(yī)療器械【答案】B【解析】A、銅具有導電性，故能用作導線，正確；B、根據金屬活動性順序的應用：位于氫前面的金屬才能與稀鹽酸反應，錯誤； C、鐵生銹的條件的鐵與水、氧氣同時接觸，故鐵制品在干 燥的空氣中不易生銹

14、，正確； D、不銹鋼屬鐵合金，不易生銹，正確。故選 B。12 人們常把金、銀、銅、鐵、錫等五種金屬統(tǒng)稱為“五金 ”。下列相關敘述錯誤的是（ ）A.鐵鍋應用了鐵的導熱性B.金屬銀可與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應C.金的化學性質最不活潑D.焊錫（錫鉛合金）比錫熔點要低【答案】B【解析】【詳解】A、鐵具有優(yōu)良的導熱性，所以鐵鍋應用了鐵的導熱性煮熟食物，故 A正確；B、通過金屬活動性順序分析可知，銀的活潑性比銅弱，所以金屬銀不可與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應，故B 錯誤；G在金屬活動性順序中金排在最后面，金的化學性質最不活潑故，C正確；D、合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，所以焊錫（錫鉛合金）比錫熔點低，故D正

15、確。故選：B?！军c睛】金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越 強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。13 60g 鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g 硫酸鹽固體則反應產生的氫氣質量為（）A 4.0gB 3.9gC 3.0gD 2.5g【答案】A【解析】試題分析：根據化學反應的特點，鎂、鐵、鋅與足量的稀硫酸反應都能得到硫酸鹽，根據質量守恒定律可知，252g 硫酸鹽固體應該含有60g 鎂

16、、鐵、鋅，即252g 硫酸鹽固體中含有的硫酸根的質量=252g-60g=192g,再根據硫酸的化學式 H2SO4可知，產生的氫氣質量與硫酸根的質量關系為 2:96,故可判斷產生的氫氣質量為4g,故選A考點：質量守恒定律，根據化學方程式計算14 金屬用途廣泛，其結構和性質是化學的重要研究內容。下列說法正確的是（）A.金屬鋁耐腐蝕，因為鋁的化學性質穩(wěn)定B. “真金不怕火煉”僅僅是因為黃金的熔點高C.合金與組成它的金屬相比，硬度更大，熔點更低D.鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果，鐵銹的主要成分是Fe3O4【答案】C【解析】【詳解】A.鋁的化學性質比較活潑，能和空氣中的氧氣反應生成一層致密而堅硬的氧

17、化物薄膜，從而對金屬起到保護作用。選項說法錯誤；B. “真金不怕火煉”這句話是指金在強熱條件下沒有發(fā)生變化，說明黃金化學性質穩(wěn)定，在加熱的條件下不容易與其它物質發(fā)生化學反應。選項說法錯誤；C.合金與組成它的金屬相比，硬度更大，熔點更低，選項說法正確；D.鐵銹的主要成分是 Fe2O3,選項說法錯誤。故選C。15 我國古代科技高度發(fā)達，對中國古代著作涉及化學的敘述，下列解讀不正確的是（）A. “熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應B.本草綱目中“灶中所燒薪柴之灰，以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是K2CO3C.古劍“沈盧” “以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D.

18、 “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化【答案】D【解析】【詳解】A、熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅，指的是鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，選項A 正確。B、灶中所燒薪柴之灰，以灰淋汁，取堿浣衣，灰中含有草木灰，主要成分是碳酸鉀，顯堿性，堿”是K2CO3,選項B正確。C、以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折，鋼是鐵的合金，選項C正確。D、青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，是指從青蒿中分離出汁液，屬于物理變化，選項D不正確。故選：D?！军c睛】 本題考查物質性質、物質成分、物質變化等知識點，為高頻考點，明

19、確物質組成、性質、 用途關系是解本題關鍵，會根據物質性質解釋其用途，題目難度不大。16 取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，甲反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為（）A.甲乙丁丙B.乙甲 丙丁C. 丁丙乙 甲D.乙甲丁丙【答案】A【解析】投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，甲反應更劇烈，說明甲和乙均排在氫前面，甲比乙活潑；取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出，說明丁比丙活潑，活潑金屬可以把不活潑金屬從他的鹽溶液中置換出來。甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為甲乙丁

20、丙。故選A。點睛：金屬活動順序表的應用排在氫前面的金屬可以與稀硫酸或鹽酸反應置換出氫氣，排在氫后面的金屬則不能排在前面金屬可以把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出 來從左到右金屬活動性越來越弱。17 某同學為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中一定能達到實驗目的是（）A.將鋅粒、銅片分別加入到FeSQ溶液中B.將鋅粒、銅片分別加入到 ZnSQ溶液中C.將鋅粒分別加入到 FeSQ、CuSO4溶液中D.將鋅粒、鐵粉、銅片分別加入到稀硫酸中【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動性順序中，金屬鋅在鐵前，銅在鐵后，鋅可以和硫酸亞鐵溶液反應，在鋅 的表面有一層銀白色的物質生成，而銅不能和硫酸亞鐵溶液反應，從而證明了三種金屬的活動性順序：鋅鐵銅，故 A正確；B、在金屬活動性順序中，銅在鋅的后面，銅不能和硫酸鋅溶液反應，鋅也不和硫酸鋅溶液反應，只能證明鋅的活動性比銅強，但無法比較鐵與鋅、銅的活動性順序，故B 不