2009屆無機(jī)推斷題解題方法及最新試題題典(按族分類)

1、2009屆無機(jī)推斷題解題方法及最新試題題典(按族分類)一.金屬部分:題眼歸納1.特征現(xiàn)象：(1)焰色反應(yīng)：Na (黃色)、K (紫色)淺黃色固體：S或N£2Q或AgBr(3)有色溶液：有色固體：有色氣體:Fe2+ (淺綠色)、Fe3+ (黃色)、ClT (藍(lán)色)、MnO 紅色(Cu CuO Fe2Q)、紅褐色Fe(OH) 3藍(lán)色Cu(OH) 2黑色(CuO FeO FeS黃色(AgI、Ag3PO)白色Fe(0H) 2、CaCO、Cl2 (黃綠色)、NO (紅棕色)(紫色)CuS AgS、PbSBaSQ AgCI、BaSO 特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀Fe(OH)2空氣 紅褐色Fe(OH)3

2、(5) 既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體:(6) 溶液顏色變?yōu)闇\綠色，并產(chǎn)生淡黃色沉淀(7) 通CO2變白色渾濁：石灰水(過量變清)S2Q2-+2H+=S J +SO t +HO (NazSQ + H 2SQ):2FeCl 3+HS=2FeCl2+Sj +2HCI、Na2SiO3、飽和 Na2CO3、濃苯酚鈉、 NaAIO 22. 基本反應(yīng)：(1) 與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀：H2O2單質(zhì) 2Na 2H2O 2NaOH2F2 2H2O 4HF化合物2Na2O2 2H2O3H2OMgsN?Al 2S3CaC24NaOH3Mg OH6H2O 2Al OH 32H2O Ca OH 2CO； HCQ

3、3雙水解：Al3與S2 HS出。AIO2H 2OAlO22 2NH33H 2SC2H2F CQ2Al OH 3H2S Al OH 3OH 3(2) 既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) 單質(zhì)：Al、Si弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 化合物：AI2O3、AI(OH) 3、如：Al 3+強(qiáng)酸A 強(qiáng)堿SOH'Al(OH)氣體B氣體Cotf-3 亍 AQ2-(3)置換反應(yīng):金屬7金屬1. 金屬鹽2. 鋁熱反應(yīng)金屬鹽金屬7非金屬活潑金屬（2Mg CO2Na、Mg、Fe)點(diǎn)燃 CH/I c2MgOH 或 H2OH2（4）分解反應(yīng)： 2KClO3 g， 2KCl3O22Cu(NO3)2硝酸鹽2AgNO32

4、CuO 4NO22Ag2NO2 O2O2H2O電解（3）電解反應(yīng):電解 Al 2O3熔融NaCl溶液H2電解電解O2（如電解硫酸鈉、氫氧化鈉溶液）AlO2NaOHCl 2 H2（一）堿金屬部分:1. （07年岳陽模擬）A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種現(xiàn)利用另一種溶液X,用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定 試確定A、B、C、D、 X各代表何種溶液.A:B:C:D:X:加過壘的B ,不反應(yīng) 加過量的C彳白色況淀2. （ 2000年高考）下圖每一方框中的字母代表種反應(yīng)物或生成物:反應(yīng)館和負(fù)鹽水-鯉應(yīng)DC D I起始坦成5 4 0某時刻詛咸打H3

5、 32（1 ）物質(zhì)H的分子式是物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G;物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I ,某溫度下該反應(yīng)起始 和某時刻的反應(yīng)混合物組成如右上表格所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻?（2 ）反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）是,HO3. （06年天津高考）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: 將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì) 的紅褐色膠體。請回答 下列問題：（1）紅褐色膠體E粒子(2) A、B H的化學(xué)式:A_(3)直徑大小的范圍：, B_ fQ分子的電子式： 寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： (4)(5)式：寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象： 在C溶液中加入與C等

6、物質(zhì)的量的NqQ,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程4. （ 06年北京高考）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元 素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān) （部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。+ Y1x1請回答：1 ）W的電子式是2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化 合物，禾U用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實驗，裝置川中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V 中可收集到一種無色氣體。裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是裝置n中物質(zhì)的化學(xué)式是 用X含有的四種元素中的兩種

7、組成的某化合物，在催化劑存在下制備 式是圖中選擇必要裝置，填寫編號）。（4 ）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X 生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是5.已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)， 爾質(zhì)量相同，E的式量比D的式量大16,在一定條件下, 各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示: 寫出X的電子式和G的化學(xué)式X，G 寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式B+ H2O: D+丙：A、C、D、E、F、G X均為常見的化合物；B和X的摩Xi 亠-衛(wèi) 土賈g*+丙2Al 3+CO32Ba2+SO42 HSO4全國卷I)D、E均為陽離子Na+Mg2+6. ( 07年 陰離子OH ClA、B、C、分別取它

8、們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下： A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于 A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于可溶于水的固體，組成它們的離子有E溶液；E溶液； A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸； B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀， 加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是：A; B(二) 鎂、鋁、鐵、銅部分：7. ( 02年廣東高考)如圖所示已知：甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。 在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1 : 3反應(yīng)，分別生成 X和丫，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價。 在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1 : 2反應(yīng)，分別生成 Z和W

9、，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價。 請?zhí)羁眨?1 ) 甲是，乙是o(2 )甲與丙反應(yīng)生成 X的化學(xué)方程式是(3 )乙與丁反應(yīng)生成 W的化學(xué)方程式是& （ 07年9月江蘇南通調(diào)研）下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液 中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和 SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物。反應(yīng)、用于工業(yè)中生產(chǎn)回答下列問題：(1)(2)(3)(4)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 寫出反應(yīng)的離子方程式：B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材

10、料。反應(yīng)是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1 ： 4,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：9. （ 07年衡陽一中）在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）孔雀石的主要成分是 CuCO Cu（OH）2（堿式碳酸銅）,受熱易分解.NaOH過量）>下圖中的F是_寫出明磯溶液與過量NaO溶液反應(yīng)的離子方程式：_,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程（3）圖中所得 G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)摩E.式：.（4）每生成1摩D,同時生成10. （ 07年永州模擬）一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。(1)

11、ImolA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(2) 寫出B的最高價氧化物的電子式(3 )表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G,可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化B的某種氯化物其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則的化學(xué)式為MO1(1)化合物H中的陽離子是；D的化學(xué)式為K的溶液與 B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為；L與氨水反應(yīng)的離子方程式;一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為11. (07年9月江蘇射陽模擬)下圖中AJ分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。已知AE和FJ中分別含有同一種元素。反應(yīng)EtA+O 2的條件未標(biāo)出。p*11*T _請?zhí)顚懴铝锌瞻?

12、A生成B反應(yīng)的離子方程式是A和F的混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是寫出B與C生成D的離子方程式I tj反應(yīng)的化學(xué)方程式是12. (07年10月開封模擬)已知：A是FeSO, G是硫酸鐵，且 C和D, F和H元素組成相同。 反應(yīng)過程中產(chǎn)生的水在圖示中已略去?；卮鹣铝袉栴}:(1) A受熱分解的化學(xué)方程式為:(2) 檢驗F中所含陰離子的方法是:(3) B跟E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 是:13. ( 07徐州模擬)已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下反應(yīng)填空:粉末化 合物A 一|粉末單質(zhì)B化合物D加稀酸L 單質(zhì)FH 溶液 E加固體力n NH3 - H20紅褐色 沉淀G強(qiáng)堿I溶液單質(zhì)F加水溶

13、液K卜NaOH溶融I化合物H I加過量稀酸L '力口 NH3 H20溶液I沉淀J(1) 單質(zhì)F是(2) 寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式(或化學(xué)方程式)(3) 溶液I中所含金屬離于是由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)14. (07年9月長郡模擬)A、B、C、D、E、均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會減少。組成這五種物質(zhì)的離子有(各物質(zhì)所含的離子均不相同)Mg2+AI3+Ba2+Fe3+陽離子Na +陰離子OH -Cco2so2HCO3 一分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下: A溶液分別其他四種溶液反應(yīng)，均

14、有沉淀;B溶液分別與其四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng)B溶液加入到D溶液中時，先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時，沉淀會消失。據(jù)此推斷它們是 A二.非金屬部分:題眼歸納1.非金屬單質(zhì)或化合物的反應(yīng)中常用到催化劑的反應(yīng) 2H2O2MnO2 2H2O O22SO202催化劑，2SO34NH 3502催化劑,4 NO6H 2ON2 3H2催化劑,2NH 32.置換反應(yīng):(1)非金屬7非金屬2C(2)非金屬7金屬2H2OSi02C H2OCl 2 (Br2、12)4HF咼溫,SiO22CO咼溫COH2SH2S 2HCI (HBr、Hl)H 2金屬氧化物C金屬氧化物咼溫咼溫金屬 H2O金屬 co23. 歸中反應(yīng):2

15、H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化劑4N2+6H2O4. 分解反應(yīng)：受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):NHLHCObKNHACOb 銨鹽 NH4HS03(NH4)2S03NH4HS(NH4)2SNH3NH3NH3H2SCO2SO2H2O出05.特征網(wǎng)絡(luò):通式： A 02 B 02H2OD(酸或堿)NH 3（氣體）02 NO 02 NO2H2Ohno3H2S （氣體）02 SO202 SO3H20 H 2SO4C （固體）O2CO 02CO2 H20H2CO3Na （固體）O2Na2O02 Na2O2H2ONaOH6.特征反應(yīng)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al、單質(zhì)2 AlSiOHH2Si2N

16、aOH2NaOH2H2O 2NaAlO2H2O3H2Na2SiO3 2H2銨鹽：NH4堿NH3H2O）與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體HClH2金屬濃 5S02HNO3N02、NO單質(zhì)C濃 H2SO4SO2 、CO2非金屬濃 hno3濃 H 2SO4NO2、CO2SSO2濃 hno3S02 、NO2CO；HCOH3CO2化合物S2 HSHH2SSOfHSO3HSQ7.三角轉(zhuǎn)化關(guān)系:COC,> HCI 0S Ct 7* H 2 SQ|N NnOH（三）碳族部分：a與b、b與c相鄰；a15. （07年重慶高考理綜）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中 與c的最外層電子數(shù)之比為 2: 3, b的最外層電子

17、數(shù)比 c的最外層電子數(shù)少1個；常見化合 物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。（1）e的元素符號是（2）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示） 氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成 Z,則Z中的化學(xué)鍵類型為 _ Z的晶體類型為 ; ab-離子的電子式為（3）由a、C、d形成的化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）（4）一定量的d2C2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與 0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并 收集到0.25 mol氣體。則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為、.16. （07年9月山東濰坊模擬）右圖是部分化學(xué)常見的氧化物和單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中。氣

18、化物f是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，氧化物c是一種具有磁性的黑色物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：C寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì);氧化物d.純凈的單質(zhì)F在工業(yè)上的重要應(yīng)用是 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:17. （ 05年全國川）下圖中每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：已知?dú)鈶B(tài)烴D （其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍）跟物質(zhì)F反應(yīng)時產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰。請寫出下列字母代表的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）3 r®18. 已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系。試回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為： （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 F、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的AA

19、（3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生 成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比 為3： 8,則X的化學(xué)式為：X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 19. 已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中 E在常溫下為氣態(tài)。 W是由兩種短周期元素 組成,其與水的反應(yīng)可類比電石與水的反應(yīng)。乙通常是一種紅棕色粉末。為白色膠狀沉淀。W G H、I三種物質(zhì)中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時的體積比是1 : 2o各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）。試回答下列問題：B的電子式為 , I原子的結(jié)構(gòu)示意圖 。 有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中， 3 E、Dt F、E- F、I T

20、 F、I T E、At B等反應(yīng)中有多個反應(yīng)屬于 置換反應(yīng)，根據(jù)要求寫出反應(yīng)式。非金屬元素之間的置換反應(yīng) _ 金屬單質(zhì)置換非金屬的置換反應(yīng)寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式（四）氮族部分：20. （ 07年北京高考）短周期元素的單質(zhì) X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化 已知：a .常見雙原子單質(zhì)分子中， X分子含共價鍵最多。關(guān)系（反應(yīng)條件略去b. 甲分子中含10個電子，乙分子含有 18個電子。(1) X的電子式是(2) 實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置,夾持固定裝置略去)制備并收集甲。蒸餾水在圖中方框內(nèi)繪出.用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。試管中的試劑是(填寫化學(xué)式) 燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t

21、色，其原因是(用電離方程式表示)8電子結(jié)(3) 磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是構(gòu)，丁的化學(xué)式是(4) n mol 丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是其中部分產(chǎn)物未寫出。 常溫下X是固21. 下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,;A；B體，B和G是液體其余均為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系推斷:(1) 化學(xué)式X(2)寫出 3E的化學(xué)反應(yīng)方程式(3)實驗室收集氣體 D和F的方法依次是法和法。22. ( 07年湘潭模擬)下圖表示有關(guān)的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，其中 物。C分子是有10個電子的

22、粒子。D是一種離子晶體。A是由短周期元素組成的化合AG、D、H。(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:(2 )反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3 )反應(yīng)的離子方程式：23. ( 07年婁底模擬)在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板行如圖(98年高考)下圖-分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)钕乱韵驴瞻住?，兩?cè)分別進(jìn)混和物通過SB®©-©®h1®(1 )、的化學(xué)式分別是(2) 與反應(yīng)的化學(xué)方程式是24. ( 07年張家港模擬)已知 A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如

23、被用作某些電 池的電解質(zhì))?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)丫和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為從D溶液制備D的無水晶體的“操作 a”為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式為25. （ 07永州模擬）下圖是部分短周期.元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的.條件及生成的H20已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中 B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b）反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。（C）化合物E是形

24、成酸雨的污染物之（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L(fēng)具有漂白性，可由 Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。jE 1hE吟HH£6 H2SO+K32 o請按要求填空:反應(yīng)的化學(xué)方程式C的電子式；H的化學(xué)式L的溶液與化合物 E反應(yīng)的離子方程式化合物J的化學(xué)式26. （ 07年天津高考）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。丫的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物 Z3W4具有磁性。U的UW2中劇單質(zhì)在 W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在 烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答

25、下列問題:.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為；XW的電子式為Z元素在周期表中的位置是.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號） 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）; V、W的氫化物分子結(jié)合 H十能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式） 用一個離子方程式加以證明.YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，由此可知 VW禾n YW 2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）（五）氧族部分：27.（05年全國川）A B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A B中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為

26、1： 1和1 : 2，高溫煅燒 A B時，產(chǎn)物都是C個體）和D （氣體）由D可制得E （酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F,往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成 Co往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G試根據(jù)以上信息填寫下列空白:（1） A的化學(xué)式（分子式）是（2） B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是（3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是28.（07年全國內(nèi)蒙 理綜）現(xiàn)有五種離子化合物 A、B、C、D和E,都是由下表中離子形 成的：為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：a.

27、 B和D都不溶于水，也不容于酸；b. A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成c. C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成d. E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀;D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀。B ；陽離子Ag "Ba2*+A1陰離子OH -CSO42 -e. A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：（1） 寫出化合物的化學(xué)式：A, B, C_（2）A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后，最終得到的化學(xué)式是29.（07年常州模擬） A、B、C、D、E、F六種中學(xué)常見的物質(zhì)，皆由短周期元素組成,

28、有轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1 ）若A、C、E皆為氧化物，且常溫下 A為無色液體，E為有毒氣。B、D、F皆為非金屬單質(zhì)， 且D為氣體。則A的結(jié)構(gòu)式為 , 1molC中含有個共價鍵。（2 ）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對分子質(zhì)量最小;F皆為氧化物，其中D、F為有毒氣體。貝y A、C、E沸點(diǎn)由高到低的順序為 （填化學(xué)式）。 A跟D常溫下反應(yīng)可生成一種單質(zhì)，化學(xué)方程式為30. （ 07年10月江蘇高淳模擬）根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)、是我國工業(yè)生產(chǎn) 中的重要反應(yīng)，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀;D、E常溫下為氣體，且 E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩

29、種元素，其中金屬元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%。G的化學(xué)式為;固體A中所包含的化學(xué)鍵與固體 B類似，則A的電子式為 反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式： 已知每生成16 g E,放出106.5 kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:120。31. （06年杭州模擬）根據(jù)反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用中常見反應(yīng)， 其中B、G、I、J、L均為常見單質(zhì)，B、 DJ、L為氣體。A是工業(yè)生產(chǎn) F的重要 礦石原料的主要成份，其相對分子質(zhì)量為M的水浴薇（1）寫出A、 B的化學(xué)式（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式:反應(yīng)的離子方程式 （3 ）寫出反應(yīng)所使用設(shè)備的名稱32. （06年江蘇淮安）現(xiàn)有物質(zhì)

30、AI，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知：a為兩種元素組成的化合物,B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體。（部分反應(yīng)條件及生成的其 它物質(zhì)已略去）；J（1 ）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 X （2 ）物質(zhì)H的電子式：型：（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫出反應(yīng)的離子方程式;物質(zhì)J是屬于哪種晶體類O（六）鹵素部分：33. （ 07年江蘇高考）右圖中各物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)W20）組成。已知 a、B、K為單質(zhì)，且在常溫下 a和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加 AsN03溶液有不溶于稀 HN03的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右

31、圖所示（圖中反應(yīng)條件未列出）請回答下列問題:I的化學(xué)式為;J的電子式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為34. （ 07年邵陽模擬）A H及X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，X是一種金屬單質(zhì)， a B是非金屬單質(zhì)且a在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中條件均已略去）試回答下列問題：寫出C物質(zhì)的化學(xué)式；在上述-反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是_指出元素X在元素周期表中的位置：第 周期，第請寫出反應(yīng)和的離子方程式：用離子方程式表示在 D溶液中加入NaCIO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因:（填編號）；族；35. （ 07年婁、邵八校聯(lián)考）甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì), 它們之間有如右

32、圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：OX、Y、Z是它們的化合物,（1）若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：X、Y、Z中含有丙元素的是寫出丫的電子式寫出X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:（2 ）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體,離子，X與Z含有相同的離子。 寫出乙物質(zhì)的化學(xué)試 ； 寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：_ OY和Z具有相同的陽36. （ 07年10月浙江九?？迹┫聢D表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、B、丨都是XY2型化合物，且陽離子相同，A、B晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1 : 1,但I(xiàn)晶體中陰、陽離子個數(shù)比是2 : 1

33、 , I常用作干燥劑。點(diǎn)光照L G水二1I +水1H 1（白煙）Jn,加熱 rGk-TP UE請按要求填空：G的電子式是，反應(yīng)在空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是時的現(xiàn)象是,已知C的燃燒熱是1300 kJ 501,表示B的化學(xué)式是C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷,參考答案（一）堿金屬部分：1.（07年岳陽模擬）A:NaOH B:NaNO 3 C:Ba（NO 3）2 D:HNO 3 X:MgSO 42.（1）HCI （2 分）（2）企 4MaClO +H2（ 2 分）'NHh （化學(xué)方程式3分，反應(yīng)條件2分）3.（1）1n m100 nm（2） Fe F

34、eS H2SQ （?。﹖斗 2Fe2+ +H2Q +2H+ =2Fe3+ +2H2O（3 7 H £ O 油（4） 取少量E于試管中，用膠頭滴管加入 NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕 潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）（5）4Fe2+ +4Na2Q+6HQ =4Fe （OH） 3 J +O4 +8Na+4.（06 年北京）（1）（2） HCO +OH=CO2+H2O（3） NaCO+HSQn Na2C（3+ CQf +H2O 或 2NaHC3H2SQ= NazCOK ZCQ t +2H2ONa 2C2 HbQI、IV、V（4）2Na2CQ+Cl2+H2O=NaCIO

35、+ NaCI + 2NaHCO35. Na+ iSL2Na+ （2 分）SO3 （1 分）2NaQ + 2H2O= 4NaOHH O4（ 2 分）2Na2SO+ Q= 2NaSO （2 分）6. A: Na2CO3； B: Al 2（SO4）3； C: MgCI 2； D: Ba（OH）2； E： NaHSO4o （二）鎂、鋁、鐵、銅部分：7. （ 02年廣東）解析甲與丁都按物質(zhì)的量之比 1:3反應(yīng)，可設(shè)甲、丙（?。┦菃卧臃肿踊螂p原子分子，進(jìn)而得出它們之間形成的化合物的化學(xué)式為BA、RA、RA2A、B分別為甲、丙（丁）的組成元素，由于A為負(fù)價，顯然B6A不可能。根據(jù)后兩個化學(xué)式可得：A為-3

36、價,初步判斷A為氮元素，即甲為氮?dú)?。?lián)系&A、BA2的化學(xué)式及較熟悉的合成氨等反應(yīng)，可知X和丫分別為NH、MgNa0結(jié)合乙與丙、丁的反應(yīng)特征，再推出乙為氧氣，可知 另為H20和MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃答案(1)N2 0 2 (2)N 2+ 3Mg = Mg3N2 (3)2H 2 + 02 = 2出0點(diǎn)燃或(2)N 2+2NH (3)O2+ 2Mg = 2MgO& ( 07年9月江蘇南通調(diào)研)(1) NH3 NaAIO 24NH3 + 5O2催半劑A(2)(3) CO2 + 2AIO2- + 3H2O =4NO + 6H2O2AI(OH) 3 J + CO32(4) Al4SiC4 + 2

37、112曲"4AIN + SiC + 3C9. （ 07年衡陽一中）（1）CO2（或二氧化碳）十4Oir = juq 十 、_心分） 360SCn+JUjCs(吩)3(4)y4M分)10. ( 07年永州模擬)(1) 11.2L饗A I(OH)3NaAIO 2 +CO 2+2H2O =AI(OH) 3 J +NaHCO 33NH3 H2O+AI 3+=AI(OH) 3 J +3NH 4+A IN11.(07年江蘇射陽模擬）（1） Fe2+AI ( oh ) 3(2 分)2AI+2OH +2H2O=2AIO 2+3H2(2 分)2AI+Fe2O32Fe+Al2O3(2 分)Ai 3+3A

38、IO 2+6H 2O=4AI ( OH)(2 分)(5) 4FeOH2+O2+2H20=4Fe (OH) 312. ( 07 年 10 月開封模擬)(1)2FeSO4Fe2O3 + SO2 f + SOsf (2)取試樣加足量 H2SO4,產(chǎn)生氣體通入品紅，若品紅褪色說明為SO32。(3) Fe2O3 + 6H +2Fe3+ + 3出013. (07 年徐州模擬)(1) H2(2) 4Fe2+8NH3 H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3j +8NH+ 或：3 H2O=Fe(OH) 2 J +2NH+(3)AI 3+和 Na +(2 分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3

39、H2SO4(或 HNO3)14.（07年9月長郡模擬）Na2CO3 Ba(OH) Mg(HCO 3)2 ALCI 3Fe2(SO4)3（三）碳族部分：15. （ 07年重慶高考理綜）（2）CH 4V NH3V H2O;（1）S共價健和離子鍵；離子晶體；:C N :-16. （ 07年9月山東濰坊模擬）（2）作半導(dǎo)體材料、制芯片等（3） 2Mg+CO 高 C+H 2O （g） B高y曰（1） Fe H2O （4 分）1分，寫了一種即可得分）2MgO+CCO+H2 SiO2+2C高=Si+2CO （每個方程式2分，共6 分）(3)CO32+H2O= HCO3一 +OH或 C2O42+H2O = H

40、C2O4一 +OH -(4)0.3 mol Na 2O2、0.1 molNa2CO317. (05 年全國川)A . CaC2, B. H2O, D. C2H2, E. CO2 , H . Ca(HCO3)218. (1) NaOH (1 分)占燃(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ( 2 分)2Mg+CO 2 2MgO+C ( 2 分) 3MgCO 3 Mg (OH )2或 Mg4 (OH) 2 (CO3) 3等; (2 分)3MgCO3 Mg (OH)2+8HCI4MgCl2+3CO2 f +4HO (2 分)9. ( 1) 心迫；Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖(3) PCI5(2

41、)E: H2O+C 高溫CO+H 2 (2 分)；I 7E: 2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2NaAl(OH) 4+ 3H 2 f；(寫成偏鋁酸鈉的形式也給分。 )(2 分)(3) AhG + 12H 2O = 3CH4f + 4 Al ( OH) 3 J( 2 分)（四）氮族部分:20. （ 07年北京高考）NH4CI、Ca(OH)2NH 3 出0 Nh/ + OH(4) P3N3CI621.( 1) NHHCO NH32O(2)2CO+2NaO=2Na2CO+Q排水向上排空氣22.（ 07年湘潭模擬）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:（2 ）反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3 ）反應(yīng)的離子方程式：MgZ D: MgCb G: HNO H: Mg (NO) 2A:2NH + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl3Mg + 8H+ + 2NQ- = 3 Mg 2+ + 2NO f + 4 HO23.（ 07年婁底模擬）（1）NHHCONH3,O2(2) C+4HNO= 2H 2O+4NO+CO24.（2）將D溶液在HCI氣流中蒸干;（07年張家港模擬）（1）+ CO空=2陞0 + CANH 占 0工催化劑4N 0 + 6丹2U +4HN2 =叫T制曲T +2局02