分子立體結構

1、第二節(jié)分子的立體結構（第一課時）班級姓名學號學習目標1、熟悉共價分子的多樣性和復雜性：2、初步熟悉價層電子對互斥模型：3、能用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結構：4、培育嚴謹認真的科學態(tài)度和空間想象能力。重點難點：分子的立體結構；利用價層電子對互斥模型預測分子的立體結構課前預習：1、化學式：2、結構式：3、結構簡式：4、電子式：5、價電子：學習進程創(chuàng)設問題情境：1、閱讀講義P374）內容：2、展現(xiàn)82、氏0、NH3、CHOCH4分子的球輯模型（或比例模型）：3、提出問題：什么是分子的空間結構？一樣三原子分子CCh和H9,四原子分子NH3和CFLO,什么緣故它們的空間結構不同？討論交流1

2、、寫出CCh、H20,NH3、CH2O、CH4的結構式和電子式；2、討論H、C、N、O原子別離能夠形成幾個共價鍵；3、依照電子式、結構式描述CO?、Hq、NH3、CH2O、CH的分子結構。模型探討由CCh、HQ、NH3、CH2O.CH4的立體結構模型，對照其電子式，分析結構不同的緣故。引導交流引出價層電子對互斥模型（VSEPRmodels）分析價層電子對互斥模型把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。如CCh、CHzO.CK等分子中的C原子。它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數來預測，歸納如下：ABn立體結構范例n=2直線型co2n=3平面三角形ch2on=4正四面體型C

3、H4另一類是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價鍵的電子對）的分子。如H?O和N&中心原子上的疝焉就字也羲"血由3版?扁證勺*并參與相互排斥。因此Hq分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。（如圖）講義P40.應用反饋應用VSEPR理論判定下表中分子或離子的構型。進一步熟悉多原子分子的立體結構?；瘜W式中心原子含有那對電子對數中心原子結合的原子數空間構型H2s22V形NH<22V形BF303正三角形CHCI304四面體SiF404正四面體【案例練習】1、以下物質中，分子的立體結構與水分子相似的是（）A、CO2B、H2sC、PC13D、SiCl42、以下分子的立體結構，其中屬于直

4、線型分子的是（）A、H2OB、CO?C、C2H2D、P43、寫出你所明白的分子具有以下形狀的物質的化學式，并指出它們分子中的鍵角別離是多少？（1）直線形（2）平面三角形（3）三角錐形（4）正四而體4、以下分子中，各原子均處于同一平而上的是（）A、NH3B、CCI4C、H2OD、CH2O【課后作業(yè)】1、為了說明和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是;另一類是。BF3和NF3都是四個原子的分子,BF?的中心原子是,NF3的中心原子是；BF?分子的立體構型是平而三角形，而NF3分子的立體構型是

5、三角錐形的緣故是02、用價層電子對互斥模型推測以下分子或離子的空間構型。BeCl2；SCI2：SO32-；SF6第二節(jié)分子的立體結構（第二課時）v了解學習目標：1、熟悉雜化軌道理論的要點2、進一步了解有機化合物中碳的成鍵特點3、能依照雜化軌道理論判定簡單分子或離子的構型4、采納圖表、比較、討論、歸納、綜合的方式進行教學5、培育學生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學重點：雜化軌道理論的要點教學難點：分子的立體結構，雜化軌道理論課前預習1、雜化軌道理論是一種價鍵理論，是為r說明分子的立體結構提出的。2、雜化及雜化軌道：叫做雜化，稱為雜化軌道。學習進程展現(xiàn)甲烷的分子模型創(chuàng)設問題情景碳的價電子構

6、型是什么樣的？甲烷的分子模型說明是空間正四面體，分子中的C-H鍵是等同的，鍵角是109°28碳原子的價電子構型2s22F，是由一個2s軌道和三個2P軌道組成的，什么緣故有這四個相同的軌道呢？為了說明那個構型Pauling提出了雜化軌道理論。三、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的進程中，中心原子的假設干能量相近的原子軌道從頭組合，形成一組新的軌道，那個進程叫做軌道的雜化，產生的新軌道叫雜化軌道。試探與交流甲烷分子的軌道是如何形成的呢？形成甲烷分子時，中心原子的2s和2px，2P),2Pz等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同于

7、s軌道，也不同于p軌道。依照參與雜化的S軌道與p軌道的數量，除有sp3雜化外，還有sp2雜化和sp雜化，sp2雜化軌道表示由一個s軌道與兩個P軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個S軌道與一個p軌道雜化形成的。討論交流:應用軌道雜化理論，探討分子的立體結構。化學式雜化軌道數雜化軌道類型分子結構CH4C2H4BF3CHaOC2H2總結評判:引導學生分析、歸納、總結多原子分子立體結構的判定規(guī)律，完成下表。化學式中心原子孤對電子對數雜化軌道數雜化軌道類型分子結構CH4c2h4BF3CH2OC2H2討論:如何判定有幾個軌道參與了雜化？討論總結上三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為°的直線型

8、雜化軌道，SP-雜化軌道為。的平面三角形，SP3雜化軌道為。'的正四而體構型?？茖W探討:講義42頁小結:HCN中C原子以sp雜化，CH?。中C原子以sp?雜化：HCN中含有2個。鍵和2n鍵；C%。中含有3。鍵和1個兀犍【案例練習】1、以下分子中心原子是Sp?雜化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O2、氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A.兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為卬2型雜化，而CH,是印5型雜化B. NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH分子中C原子形成4個雜化軌道C. NH3分子中有一對未成鍵的那對電子，它對成鍵電子的排斥作用

9、較強D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子3、用Pauling的雜化軌道理論說明甲烷分子的四而體結構，以下說法不正確的選項是（）A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個價電子別離占據4個sp3雜化軌道D、C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據4、fflVSEPR理論判定物質成鍵電子對數孤電子對數分子或離子的形狀h2oNH4*BF3h3o+【課后作業(yè)】1、以下對sp3、sp?、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結論正確的選項是（）A、sp雜化軌道的夾角最大B、sp?雜化軌道的夾角最大C、sp3雜化軌道的夾角最大D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角

10、相等2、有關苯分子中的化學鍵描述正確的選項是A.每一個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大兀鍵B.每個碳原子的未參加雜化的2P軌道形成大兀鍵C.碳原子的三個Sp?雜化軌道與其它形成三個。鍵D.碳原子的未參加雜化的2P軌道與其它形成。鍵3、依照雜化軌道理論，請預測以下分子或離子的幾何構型：CO2,CO32-h2s,ph34、什么緣故分子的犍角既不是90。也不是109。28,而是。?第二節(jié)分子的立體結構（第三課時）V了解,教學目標：1、配位鍵、配位化合物的概念2、配位鍵、配位化合物的表示方式3、采納圖表、比較、討論、歸納、綜合的方式進行教學4、培育學生分析、歸納、綜合的能力教學重點：配位鍵、配

11、位化合物的概念教學難點：配位鍵、配位化合物的概念課前預習1、配位鍵：2、配位化合物（簡稱）：學習進程創(chuàng)設問題情景什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？閱讀教材，討論交流。1、配位犍(1)概念(2)表示(3)條件：提問舉出含有配位鍵的離子或分子舉例：過渡什么是配位化合物呢？講解金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結合而形成的化合物稱為配合物。內弄f配恐子配合物讀作：硫酸四經合銅，名稱：硫酸四氨合銅(H)。n代表銅的價態(tài)?！拘〗Y】本節(jié)要緊講述了配位鍵和配位化合物?！景咐毩暋?、在Cu(NH3)4p+配離子中NH3與中心離子Cu"結合的化學鍵是A.離子鍵B.非極性鍵C.極性鍵

12、D.配位鍵2、與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結合的一種有毒氣體是A.氯氣B.氮氣C.一氧化碳D.甲烷3、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，第一形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解取得深藍色的透明溶液。以下對此現(xiàn)象說法正確的選項是A.反映后溶液中不存在任何沉淀，因此反映前后CM+的濃度不變。B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH.042+»C.向反映后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發(fā)生轉變，因為Cu(NH3)42+可不能與乙醉發(fā)生反映。D.在Cu(NH3)4產+離子中，CM+給出孤對電子，NH3提供空軌道。4、以下屬于配合物的是()A、NH4clB、Na2cO3.IOH2OC、CuSO4.5HgD、Co(NH3)6cb【課后作業(yè)】1、在AgNCh溶液中加入過量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的緣故是形成了()A.AgNO3B.Ag(NH3)2+C.NH3H2OD.NH4NO32、如圖是口卜咻配合物葉綠素的結構示用意(部份)，有關的表達正確