高考化學(xué)小題精練系列專題33化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算(含解析)

1、專題33化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算(滿分42分時(shí)間20分鐘)姓名：班級(jí)： 得分:1. 一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO(g)和Q(g),進(jìn)行反應(yīng),2SQ+O=2S0,其起始物質(zhì)的量及 SO的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是甲乙丙丁密閉容器體積/L2221起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40 .0.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO的平衡轉(zhuǎn)化率%80«1«2«3A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K為400C. SO的平衡轉(zhuǎn)化率：二,1二，2 = :，3D.容器中S

2、O的物質(zhì)的量濃度：丙=丁甲【答案】B【解析】試題分析:A、溫度一定，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤鳳$ E、甲中平衡常數(shù)K=儀R)=0.042 xQM 正瑜 C%乙和丙中二氧化磕起始量相同但丙中氧氣物質(zhì)的量大于乙中氧氣物質(zhì)的量所以他蟲, 丙,叮中二氧化硫和氧氣起始濃度相同，平衡等效，二氧化廨?；氏嗟龋e(cuò)誤寧4丙和丁平衡等效，三 氧化硫濃度相同三丙中二氧化硫和氧氣起始濃度是甲中二氧化硫和氧氣起始濃度的2倍，濃度加倍等效于 竭大壓強(qiáng)，所以丙申三氧化硫濃度大于甲中三氧化藻濃度，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡2.將1 mol Nb和3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中，在380c下發(fā)生反應(yīng)：Nb(g)+ 3H

3、%)催化劑 “高溫高壓 2NH(g)平衡時(shí)，體系中氨的體積分?jǐn)?shù)。(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表：1020M 140 NH介0*0 45054卜列說法正確的是()A. 10MPa時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為 75%B. 20 MPa時(shí)，NH3的物質(zhì)的量濃度是 10MPa時(shí)的1.5倍C. 40 MPa 時(shí),若容器的體積為 VL則平衡常數(shù)D. 30 MPa時(shí)，若向容器中充入惰性氣體，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【解析】催一劑、試題分析： N2(g)-3lfc (g)、高地融2NHj開始(mol) 13反應(yīng)x3x2x平衡 1.x3=3x2x66A. 10MPa 時(shí),2x=0.3X ( 4-2x ) mol

4、,解得 x=13mol, H2 的轉(zhuǎn)化率為 13,故 A 錯(cuò)誤；B. 20 MPa1818_6 39時(shí)，2x=0.45 x ( 4-2x ) mol,解得 x= 29 mol, NH的物質(zhì)的量濃度是 10MPa時(shí)的 29 + 13 = 29倍，故B錯(cuò)誤；C. 40 MPa時(shí),2x=0.6X ( 4-2x) mol,解得 x=0.75mol ,若容器的體積為 VL,則平衡常數(shù)(與V0.25 .0.75.3()K= V V64V 23,故C正確;D. 30 MPa時(shí)，若向容器中充入惰性氣體,容器的體積中的，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故 d錯(cuò)誤；故選 a考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的影響因素和化

5、學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。3 .加熱N2Q,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為： N2Q(g)=i N2Q(g)+O2(g),N 20(g)NO(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入 8mol N2O5,加熱到t C ,達(dá)到平衡狀態(tài)后 Q為9mol,N 2Q為3.4mol.則t C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A. 10.7 B .8.5 C .9.6 D , 10.2【答案】B【解析】試題分析：設(shè)平衡時(shí)N2Q的濃度減小x,則N2O5 - N2Q+O2,N 2Q .1 N2O+O;開始(mol/L )4 x 0 x轉(zhuǎn)化(mol/L ) x x x平衡（mol/L ） 4-xx 1.74.5所以4.5-x=x

6、-1.7 ,解得x=3.1 ,則t C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)1.7 X4.5/(4 -3.1)=8.5 ,答案選B。考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)的計(jì)算4.將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g) + F(s)二2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：強(qiáng)"Pa溫度/C L02.03.081054.0b915C75.0d1000f8340bvf915 C、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為 60%該反應(yīng)的AS> 0 K(1 000 C) >K(810 C)上述中正確的有()A. 4個(gè)B .3個(gè) C .2個(gè) D .1個(gè)【答案】A【解析】試題分析二該

7、反應(yīng)的氣體系數(shù)由1變?yōu)?,氣體的物質(zhì)的量增大,則AS>0,正確；設(shè)E的初始物質(zhì)的量 為口，反應(yīng)的物質(zhì)的量為則生成G的物質(zhì)的量為2f平衡6寸G的體積分額為15M 可得2x/(e-x + 2x)=75.0%,解得20.®, E的轉(zhuǎn)化率為60斯正確$根據(jù)表中給出的三個(gè)體積分?jǐn)?shù)可以看出，隨著壓強(qiáng) 增大、溫度升高,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)增大,而壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明溫度升高一 定使平衡向正反防向移動(dòng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)正確;f比b的溫度高，壓強(qiáng)小,使平衡向正反應(yīng)方向 移動(dòng),正確"答案選A.【考點(diǎn)定位】本題考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、？S的判斷以及平衡

8、常數(shù)的比較?！久麕燑c(diǎn)睛】解答本題要注意結(jié)合反應(yīng)：E(g) + F(s) = 2G(g)的特點(diǎn)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的增加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，生成物 G的體積分?jǐn)?shù)減小，分析表中數(shù)據(jù)知f>83.0;分析2Mpa時(shí)的數(shù)據(jù)知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，然后利用三行式計(jì)算。5.溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入 1.0 mol PC%,反應(yīng)PC%(g)與=PCHg)+Cl 2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t / s050150250350n(PCl 3) / mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在前 50 s 的平均速率 v(PCl3

9、)= 0.0032 mol - L 1 - s 1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl 3) =0.11 mol - L 1,則反應(yīng)的 Hv 0C.相同溫度下，起始日向容器中充入 1.0 mol PCl 5、0. 20 mol PCl 3和0. 20 mol Cl 2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)> v(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl 3和2. 0 mol Cl 2,達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%【答案】C【解析】試題分析；A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)1n(PS)=016m4 , v(PC13)=-0.0016moU(L-s),故A錯(cuò)誤4B、由

10、表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n(PCb)=0.2mH,保持其他條件不變，升高溫度,平衡時(shí),c(PCb)=O.U moLL, 則蛾(PCI5rlim22m%說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反瓦即故B錯(cuò) 、口 I天C、對(duì)于可逆反應(yīng)：PCl5(g)=上PCl3(g) + Cl 2(g),開始(mol/L) :0.500變化(mol/L) :0.10.10.1平衡(mol/L) :0.40.10.10.1 0.1所以平衡常數(shù) k= 0.4=0.025 ,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl 5、0.20 molPCl 3和0.20molCl2,起始時(shí) PCl5的濃度為 0.5mol/L、PCl3的濃

11、度為 0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L ,濃0.1 0.1度商Qc= 0.5=0.02 , K> Qc,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)>v(逆)，故C正確；D、等效為起始加入2.0molPCl 5,與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol ,即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 2.0 mol PCl 3和2.0 mol Cl 2,達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量小于 0.4mol ,參1.6mol加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol ,故達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率高

12、于 2mol =80%故D錯(cuò)誤；故選Co【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算、平衡移動(dòng)、等效平衡等。速率的計(jì)算一定要緊扣公式，搞清濃度的變化與所需要的時(shí)間；分析平衡的移動(dòng)時(shí)要將反應(yīng)原理與改變的條件相結(jié)合，可先確定移動(dòng)的方向，再反應(yīng)推測(cè)影響因素；至于平衡的計(jì)算可利用三段式進(jìn)行計(jì)算，可能繁點(diǎn)但相對(duì)要容易得多，也不易出錯(cuò)。注意D中使用等效平衡思想分析，使問題簡(jiǎn)單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算，但比較麻煩。6 .下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度C.化學(xué)平衡常數(shù) K只與溫度

13、、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)有關(guān)D.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變【答案】B【解析】試題分析：A、在給定的反應(yīng)方程式中，化學(xué)平衡常額只受溫度的影響，溫度改變則化學(xué)平衡常額改變，故 錯(cuò)誤三B、任何時(shí)刻濃度商,K,說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，小于K,說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,K, 說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確三C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，故錯(cuò)誤三D、根據(jù)選項(xiàng)C分析，故錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)。7 . NQ是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO5(g)4NO2(g) + O乂g) H >0。不溫度時(shí)，向密閉容器中通入 N2。氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s05

14、0010001500c ( N2Q) / (mol L b5.003.522.502.50下列說法正確的是()A. 500s 內(nèi) NO的生成速率為 2. 96X 10 3mol - L 1 - s 1B.溫度下該反應(yīng)平衡時(shí) N2。的轉(zhuǎn)化率為29.6%C.達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2 ,則c(NzQ) < 5.00mol/LD.溫度下的平衡常數(shù)為 K, T2溫度下的平衡常數(shù)為 K2,若T1>T2,則K>K2【答案】D【解析】試題分析： A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(NzQ)=(5 3. 52)/500mol/(L - s)=2.96 X10 3mo

15、l/(L - s),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(NQ)=2v(N 2。)=5.92 X10 3mol/(L - s),故錯(cuò)誤；B、NQ的轉(zhuǎn)化率2.5/5 X100%=50%故錯(cuò)誤；C壓縮到原來的1/2 ,假 設(shè)平衡不移動(dòng)，則 c(N2O)=5mol L t,但增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(N2Q)>5mol L1,故錯(cuò)誤；D、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)。8 .對(duì)于反應(yīng) C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; AH >0 ,下列有關(guān)說法正確的是A.平

16、衡常數(shù)表達(dá)式為 K= COH 2CH 2O9 .增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù) K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數(shù) K減小D.增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)【答案】DE解析】試題分析，反應(yīng)中c為固體，其濃度為定值，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不表示其平衡濃度，平衡常數(shù)表達(dá) 式為K二 陰%,故A錯(cuò)誤三平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大體系壓強(qiáng),平衡常數(shù)K不發(fā)生變化，故B 田2。正確5則A、D錯(cuò)誤f反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，平衡常數(shù)熠大，故c錯(cuò)誤孑C為固體，C的 用量不會(huì)舞響平衡，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)。10 用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) = 2CO(g)+N 2(g),

17、已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為l X 1059。下列說法正確的是()A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D. 570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實(shí)際意義【答案】C【解析】試題分析：A,由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以裝有尾氣凈化裝置的汽車排出 的氣體中也含有一定量的NO和C。，A錯(cuò)誤；B.尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應(yīng)速率提高有限， 且消耗更多能源，意義不大,B錯(cuò)誤孑C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑，C正確,D.研 制高效

18、催化劑可提高反應(yīng)速率，解決反應(yīng)極慢的問題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤J答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)與尾氣治理的有關(guān)知識(shí)。10.如圖所示，向 A中充入1molX和ImolY,向B中充入2molX和2molY,起始 V =V b =aL ,X (g) +Y(g)2Z (g)+Wg)在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)H> 0。達(dá)到平衡時(shí)，Va =1.2aL ,則下列說法錯(cuò)誤的是：ABA.反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B.平衡時(shí)，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大C.打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL (連通管中氣體體積不計(jì))D.打開K達(dá)新平衡

19、后，升高溫度，A容器體積一定增大【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)圖象知，A保持恒壓，B保持恒容。A.起始VA=VB=aL, B中的物質(zhì)的量大于 A中的物質(zhì)的量，即 B裝置中的濃度大于 A裝置中的濃度，所以反應(yīng)開始時(shí)，B反應(yīng)速率大于 A反應(yīng)速率，正確；B.等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，達(dá)到平衡 時(shí)，VA=1.2a L ,所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是2.4mol。設(shè)A物質(zhì)反應(yīng)了 mmol,X (g) +Y (g)干=2Z (g) +W(g)物質(zhì)的量增多1mol1molmmol(2.4-2 ) mol解得 m=0.4mol,所以 X物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 =(0.4mol +1mo

20、l) x 100%=40%B裝置是在等容條件下，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使X的轉(zhuǎn)化率減小，故轉(zhuǎn)化率A>B,正確；C.當(dāng)才T開K時(shí)，整個(gè)裝置是在等溫、等壓條件下反應(yīng)，使整個(gè)裝置中氣體 的壓強(qiáng)與A裝置中的初始?jí)簭?qiáng)相同時(shí)，A和B的體積之和為3aL,其中B占aL,則A占2aL;當(dāng)?shù)葴氐葔簵l件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的體積是原來的1.2倍，即混合氣體的體積是1 .6aL ,其中B是aL,所以A是2.6aL ,錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增 大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方

21、向移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致A容器的體積增大，正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)。11 .某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 釬t Z(g)+W(s) AH>0。下列敘述中，正確的是()A.加入少量W逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.改變條件，又達(dá)新平衡，此時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)方程式，W為固體，固體的濃度視為常額，改變固體的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響， 故錯(cuò)誤m B、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確J c、根據(jù)勒夏特

22、列原理，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤 D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的盤響，溫度改變化學(xué)平 衡常數(shù)改變，因此改變條件，達(dá)到平衡,平衡常數(shù)不一定增大，故錯(cuò)誤，考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)。12 .如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)，M N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) +2B(g) =xC(g),向M N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始 M N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是()MMA.若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：網(wǎng)加) 猶加B.若x<3, C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)<c(N)C.若x>3,達(dá)到

23、平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：歐如 以朋D. x不論為何值，平衡時(shí) M N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等【答案】B【解析】試題分析：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡。A.若x=3,由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達(dá)到平衡后 A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：。(M尸。(N),故A錯(cuò)誤；B.若x<3,由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的平衡濃度增大，所以 C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)vc(N)，故B正確；C.若x>3,由于反應(yīng)后氣體 體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫

24、恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正 向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后 B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：a(M)Va(N),故C錯(cuò)誤；D.若 x=3, M N中平衡狀態(tài)相同，平衡時(shí) M N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等，若 x>3或<3,兩者 的平衡狀態(tài)不同，平衡時(shí) M N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量不等，故 D錯(cuò)誤；故選Bo 考點(diǎn)：考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素的相關(guān)知識(shí)。13 .（雙選）一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng) 2H2（g）+CO（g）=二CHOH（g）達(dá)到平衡。下列說法正確的是（）容器溫度長(zhǎng)物旗的起始濃度物質(zhì)的平-衡濃度inoLI：g)c(CO)MF OH

25、)«HQH)r i4000.200. 1000.080ii4000.400,200hi50000OJO0W5A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的大C.達(dá)到平衡時(shí)，容器H中 c（H2）大于容器出中c（H2）的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器出中的正反應(yīng)速率比容器I中的大【答案】AD【解析】試題分析：A、根據(jù)1和山，當(dāng)兩者溫度相同時(shí)，兩者為等效平衡升高溫度,甲醞的濃度降低，根據(jù)勃曼 特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故正確* B、容器n相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向體 積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，即II的轉(zhuǎn)化率大于L故錯(cuò)誤：c、I 和口對(duì)比 II相當(dāng)于與將容器I的體積縮小1/2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則II中氨氣的濃度小于I中氧氣 濃度的2倍, in和1相比，平衡逆向移動(dòng)，氧氣濃度增大，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器【I中c（坨）小于容器山中 貝比）的兩倍，故錯(cuò)誤m D、III中溫度高于I中，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，