初三化學有關(guān)化學方程式計算的專題提高訓練(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上有關(guān)化學方程式的計算考點剖析：1、有關(guān)化學方程式計算的基本類型反應(yīng)物、生成物都是純凈物的計算反應(yīng)物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計算關(guān)于混合物的計算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應(yīng)的計算）2、解題步驟設(shè)未知量；正確寫出有關(guān)化學方程式；找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；列出比例式，求出未知量；檢查結(jié)果，寫出答案。3、根據(jù)化學方程式計算應(yīng)注意的事項正確書寫化學方程式，準確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比。列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確。反應(yīng)物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應(yīng)將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。在溶液中進行的反應(yīng)，應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量

2、代入化學方程式進行計算，而不能用溶液的質(zhì)量代入計算。解題過程要完整規(guī)范。4、有關(guān)計算公式純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（或質(zhì)量分數(shù)）純凈物的質(zhì)量分數(shù)1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、純物質(zhì)的計算：例題13g鎂在足量的氧氣中燃燒，高溫可得白色固體的質(zhì)量為 ( )A6 g B5 g C10 g D15 g例題2等質(zhì)量的碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比是 ( )A147 B634 C741 D2874 變式1 在標準狀況下，.2磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下O2.）2、 關(guān)于過量與不足的計算例題1、4g氫氣與34

3、g氧氣充分燃燒后，生成水的質(zhì)量為多少？變式1：下列說法正確的是（ ）A.12g碳可以和16g氧氣反應(yīng)生成28g二氧化碳B.12g碳可以和16g氧氣反應(yīng)生成28g一氧化碳C.2g氫氣和8g氧氣反應(yīng)生成10g水D.2g氫氣和16g氧氣反應(yīng)生成18g水變式2、點燃H2、O2和N2的混合氣體20g，完全反應(yīng)生成18g H2O，則剩余氣體不可能是( )AH2，O2，N2的混合氣體 BO2和N2混合氣體CH2和N2混合氣體 D2g N2 3、反應(yīng)物或生成物含雜質(zhì)的計算例題1：200噸含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦，經(jīng)工業(yè)冶煉Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 可得單質(zhì)鐵多少噸？（相對原子質(zhì)量：C 12 O

4、16 Fe 56 ）變式1：80噸含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦，經(jīng)工業(yè)冶煉Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ，可得到含2%雜質(zhì)的生鐵多少噸？4、 混合物質(zhì)量的變化計算（差量）例題1：加熱29.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，待完全反應(yīng)，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為19.9g，求：（1）可制取氧氣的質(zhì)量是多少？（2）剩余固體中含有哪些物質(zhì)？質(zhì)量各得多少？變式1 充分加熱32.0gKClO3 和MnO2的混合物至固體質(zhì)量不在減少為止，得到22.4g剩余固體，則參加反應(yīng)的KClO3質(zhì)量為多少？（ ）A.22.4g B.24.5g C.28.0g D.32.0g變式2、實驗室用16g高錳酸鉀放在

5、試管中加熱，反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)質(zhì)量為14.4g，則剩余的物質(zhì)是( )A、K2MnO4 B、MnO2和K2MnO4 C、KMnO4和K2MnO4 D、MnO2、K2MnO4和KMnO4變式2 今取10克石灰石放入100克足量的稀鹽酸中，完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量是106.48克。（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量：Ca 40 C 12 O 16） 求：生成二氧化碳的質(zhì)量是 10克石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。變式3、用20克的KMnO4加熱制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，稱取剩余固體質(zhì)量為18.72克。問：制取氧氣多少克？消耗了多少克的KMnO4？KMnO4分解的百分率是多少？課堂訓練：1、純凈的K

6、ClO3和Mn2O2的混合物mg，受熱制取O2，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為ng,則反應(yīng)所得的KCl質(zhì)量為（）A、ngB、14964（mn）gC、（mn）gD、14996（mn）g2、某試管中含有a克氧化銅，通入氫氣加熱一段時間后停止加熱，冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為b克，則參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（） A B、（ab）克 C D3、實驗室常用MnO2與KClO3共熱制氧氣，表示混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)隨反應(yīng)時間的變化圖象（橫坐標表示時間，縱坐標表示混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)）是（ ）4、將一鐵片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出，洗凈干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)增重63克，析出銅（ ）g A、50.4 B、6.

7、4 C、2 D、6.35、在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質(zhì)量分數(shù)足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。向左盤燒杯中加入8克氧化鎂，若使天平仍然平衡，需向右盤燒杯中加人多少克鋁？6、取一定量的木炭在氧氣中燃燒，生成23.2 g氣體（氧氣已完全反應(yīng)）。將氣體通入過量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。計算：（1）生成氣體的成分及質(zhì)量。 （2）生成氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。7、小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明（如下圖），并產(chǎn)生疑問?；氐綄W校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)時，共用去稀鹽酸25

8、 g，所得溶液質(zhì)量為28.3 g（雜質(zhì)溶于水但與鹽酸不反應(yīng)）。求：           來源:Zxxk.Com（1）生成CO2的質(zhì)量為_。（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符。8、某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分為4次加入樣品中（雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：序號加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）剩余固體的質(zhì)量（g）1105.5210m3101.2410

9、n（） 從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第_次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)。（） 求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（） 上表中m和n的數(shù)值應(yīng)均為多少？（）足量鹽酸與100t這種石灰石反應(yīng)，能得到二氧化碳的質(zhì)量是多少？9、某化學小組的同學們對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們?nèi)×?2g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示。                 

10、60; 圖1                                     圖2請計算：（1）該樣品中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到01%） （2）該樣品中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。10、（1）小強為了探究某煉鐵廠赤鐵礦石中氧化鐵（Fe2O3）的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗，測出赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%?，F(xiàn)煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t，理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留整數(shù)）  （2）在利用上圖裝置進行實驗時，小強得到如下兩組數(shù)據(jù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）  反應(yīng)前氧化鐵完全反應(yīng)后A組玻璃管和赤鐵礦石樣品的質(zhì)量m1g玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量m2gB組燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量m3g燒杯和燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量