第十單元++酸和堿復習講義[1]

1、1第十單元第十單元 酸和堿酸和堿 復習復習一、預習：知識點回顧一、預習：知識點回顧（一）酸、堿、鹽的組成（一）酸、堿、鹽的組成酸是由 和 組成的化合物，如：硫酸（ ） 、鹽酸（ ） 、硝酸( )。堿是由 和 組成的化合物，如：氫氧化鈉（ ） 、氫氧化鈣（ ） 、氨水（ ） 。鹽是由 和 組成的化合物，如：氯化鈉（ ） 、碳酸鈉（ ） 。酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成 ） 。（二）酸（二）酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”： 色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 ）無色粘稠、油狀液體氣味有 氣味 氣味特性具有 性，(敞口置于空氣中，瓶口有 ，質量

2、) 性、 性、 性、 性；（敞口置于空氣中，質量 ，具有 ）用途 人體中含有少量鹽酸，助 金屬除銹濃硫酸作 生產化肥、精煉石油注意注意：濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后 ，溶質、溶液質量 ，溶劑質量 ，溶質質量分數(shù) 。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量 ，溶劑、溶液質量 ，溶質質量分數(shù) 。稀釋濃硫酸時：應把 沿燒杯壁慢慢注入 里，并不斷攪動使產生的熱量迅速擴散。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再立即用 沖洗，最后涂上 溶液。2、酸的通性（具有相同的性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是 ）（1）與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊試液變 色， 使無色酚酞試液變色。（2）金屬

3、+ 酸 鹽 + 氫氣。如 。（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水。如 。（4）堿 + 酸 鹽 + 水。如 。（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸。如 。3、三種離子的檢驗試劑Cl-2SO42-CO32-（三）堿（三）堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 色固體， 溶于水（溶解放熱） 色粉末， 溶于水俗 名 （具有強 性） 制法(方程式)用 途氫氧化鈉固體作 化工原料：制 去除 ：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農業(yè)：改良 、配波爾多液建筑：注意：注意：氫氧化鈉的潮解屬于 變化變化。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的 而潮解，同時又能與空氣中的

4、反應而變質。氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質（屬于 變化變化） ，因為它會與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，化學方程式為 。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互轉化關系：CaO： Ca(OH)2： CaCO3： Ca(OH)2 CaCO3 CaO 2、堿的通性（具有相同的性質的原因：離解時所生成的陰離子全部是 ）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液變 色。如 。（2）非金屬氧化物+堿 鹽+水。如 。（3）酸+堿 鹽+水。如 。（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶） 。如 。3、復

5、分解反應的條件：當兩種化合物相互交換成分，生成物中有 或有 或有 生成時，復分解反應才可以發(fā)生。（四）非金屬氧化物與金屬氧化物（四）非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物+ + 3（1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O= SO2+H2O= SO3+H2O= （1）少數(shù)可與水反應生成堿Na2O +H2O= K2O +H2O= 可溶 BaO +H2O= 性堿CaO +H2O= 化學性質(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= (是否為復分解反應？ )(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+ HCl= (是否為復分解反應？ )注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如

6、 Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O（五）中和反應（五）中和反應 溶液酸堿度的表示法溶液酸堿度的表示法pH1、定義： 生成鹽和水的反應。HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O Na2CO3+ HCl= NaHCO3+ HCl= Na2CO3+ Ca(OH)2= (工業(yè)制氫氧化鈉的原理)2、實質： + = 3、應用：（1） 。例如：如果土壤顯酸性，則加 中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。（2） 。例如用 中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質）（3）用于 。例如：用胃舒平（含 ）來醫(yī)治胃酸（鹽酸

7、）過多，反應方程式為 ；當我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有 性物質（如氨水、肥皂）的藥水。4、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強 中性 堿性增強注意：注意：在酸性溶液中，酸性越強，PH 值越 ，溶液中氫離子濃度越 ；在堿性溶液中，堿性越強，PH 值越 ，溶液中氫氧根離子濃度越 。4酸性溶液：加 ，溶液 PH 值不斷增大，接近于 7；加 性溶液，溶液 PH 值不斷增大，最終 PH 值大于 7堿性溶液：加 ，溶液 PH 值不斷減小，接近于 7；加 性溶液，溶液 PH 值不斷減小，最終 PH 值小于 7（2）pH 的測定：最簡單的方法是

8、使用 。用 （或滴管）蘸取待測試液少許，滴在 pH 試紙上，顯色后與 對照，讀出溶液的 pH。注意：注意：A：用 PH 試紙測得的 PH 值只能為 數(shù)，不能為小數(shù)及零。B：用 PH 試紙測 PH 值時， （能否）先用蒸餾水潤濕 PH 試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結果：使酸性溶液的 PH 值 ；使堿性溶液的 PH 值 ；中性溶液的 PH 值 。（3）酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH 值石蕊（變什么色）酚酞（變什么色）酸性 7中性 7堿性 7（4）酸雨：正常雨水的 pH 約為 （因為溶有 ） ；pH 的雨水為酸雨。二、預習檢測二、預習檢測一、選擇題一、選擇題( (每題有一項符合題意每題有一項符

9、合題意) ) 1.將濃鹽酸固體燒堿食鹽水，分別置于空氣中一段時間后，其質量會明顯增加的是（ ） A. B. C. D.2.不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列五種物質的溶液：NaOH MgSO4 FeCl3 Ba(NO3)2 KCl，則正確的鑒別順序是 （ ）A. B. C. D.3 （山西）實驗測得某些食物的近似 pH 如下，下列說法正確的是 （ ）食物泡菜葡萄番茄蘋果牛奶玉米粥pH3.44.24.43.16.57.8A、牛奶和玉米粥均屬于堿性食物 B、胃酸過多的人應少食泡菜C、番茄的酸性比蘋果強 D、用濕潤的 pH 試紙蘸取葡萄汁測其 pH4.下列選項中的物質，在同一個化學反應中不可能同時

10、生成的是 （ ）A.Ca(NO3)2、CO2、H2O B.KOH、FeCl3 C.BaCO3、NaCl D.CuO、CO2、H2O5（重慶）化學實驗室中的藥品按物質類別分類放置。下面是做“酸的性質”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后，應該把它放回的位置是 （ ）56.檢驗某未知溶液是否含有 SO離子，你認為合理的方法是 （ ）24A.先加 BaCl2溶液再加稀 HNO3B.先加稀鹽酸，再加入 BaCl2溶液C.加入 BaCl2和鹽酸的混合溶液D.加入 Ba(NO3)2溶液7.下列溶液中，跟鐵片充分反應后，所得溶液質量比反應前減輕的是 （ ）A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.FeS

11、O4溶 D.CuSO4溶液8.試管內壁殘留有下列物質，不能用稀鹽酸浸泡而除掉的是 （ ）A.盛過石灰水后留下的白色固體B.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應后留下的藍色固體C.盛過銹鐵釘后留下的紅褐色固體D.氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體9.pH 為下列各組數(shù)值的溶液能分別使石蕊試液依次顯示藍、紫、紅三色的（ ） A.5、8、7 B.3、7、9 C.8、7、2 D.10、2、710.下列說法正確的是 ( )ANaHS04在水溶液中能電離出 H+，因此 NaHS04是酸B一個 CH3COOH分子中含有 4個氫原子，因此 CH3C00H是四元酸C一個 H3P03分子在水溶液中只能電離1個H+，因此 H3

12、PO3是一元酸D鹽酸中沒有其他雜質，因此鹽酸是純凈物11下列圖象關系合理的是 （ ）12 （肇慶）用 pH 試紙測定溶液 pH 的正確操作是 （ ）ApH 試紙直接浸入待測液 BpH 試紙先用水潤濕再浸入待測液CpH 試紙浸液后過一會兒觀察 D用玻棒蘸取待測液涂于 pH 試紙上，馬上觀察13我國化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法” ，其生產過程中發(fā)生反應主要是：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl2NaHCO3 = 2 Na2CO3+H2O+CO2。上述反應中沒有涉及到的基本反應類型是（ ） A置換反應 B化合反應 C

13、分解反應 D復分解反應二、填空題二、填空題1.燒水的鋁壺中常結有一層水垢(主要成分為 CaCO3)用適量的稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是_，若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，反應的化學方程式是_。2.甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確證溶液中含有 SO。24甲同學的方案：溶液白色沉淀 沉淀不溶解加 BaCl2加 HCl加 BaCl2加熱6乙同學的方案：溶液無沉淀 白色沉淀試評價上述兩個方案是否嚴密，并分別說明理由。甲同學的方案 乙同學的方案 3.氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一

14、層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解” ） ；它還能 ，這一變化的化學方程式可表示為 。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO2 + 2NaOH = X + H2O，試推斷 X 的化學式為 。4. （蘭州）某?；瘜W課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔 5 分鐘用 pH 計測定一次 pH，其數(shù)據(jù)如下表：測定時刻605610615620625630pH4.954.944.944.884.864.85已知：正常雨水的 pH 約為 5.6，

15、酸雨的 pH 小于 5.6。(1)所取的雨水是否為酸雨? (填“是”或“否”)；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸 (填“增強”或“減弱”)。(2) 經調查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產過程中產生 SO2） ，某同學設計用火堿來吸收生產過程中產生的 SO2，將其轉化成亞硫酸鈉（Na2SO3） 。請你幫他寫出該反應的化學方程式： 。(3)若用 pH 試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是： 。三、展示交流三、展示交流考點一：酸堿指示劑考點一：酸堿指示劑例例 1 1：“果導片”是一種常用的緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導片”研成粉末后放入消毒酒精中，攪

16、拌、靜置，取上層清液滴入白醋和食鹽水中，看到 （填現(xiàn)象，下同） ，滴入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn) ，該同學確定“果導片”可作酸、堿指示劑使用，當它用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水中吹氣時，可觀到 現(xiàn)象。例例 2 2：檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁（ ）A. 顯酸性B.顯堿性C. 顯中性D. 無法確定【鞏固練習鞏固練習】1、小玲在化學晚會上表演如下魔術：用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上寫下“化學”兩字，然后再噴上一種無色液體 B，白紙上立即顯出紅色的“化學”兩字，再噴上無色液體 C 時，紅色的“化學”兩又消失了，小紅先后用的無色液體 A，B，C 可能是（ ）A. 酚酞、稀 H2SO

17、4、NaCl 溶液B. NaOH 溶液、水、酚酞試液C. 石蕊試液、NaOH 溶液、稀鹽酸D. NaOH 溶液、酚酞試液，稀鹽酸2、咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衫被咖啡沾污后，用普通肥皂洗滌該污漬時，黃色污漬會變成紅色，加 HCl7經水漂洗后，紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認為咖喱汁與下列何種試劑可能具有相似的化學作用（ ）A. 硫酸溶液B. 石灰水C. 石蕊試液D. 碘酒考點二：溶液的酸堿度和考點二：溶液的酸堿度和 PH例例 1:1:一些食物的近似 PH 如下，葡萄汁 3.54.5，蘋果 2.93.3，牛奶 6.36.6，雞蛋 7.68.0，則下列說法正確的是（ ）A.胃酸過多的人，應多食蘋果B

18、.蘋果汁的酸性比葡萄汁弱C.牛奶和雞蛋清均為堿性D.葡萄汁能使紫色石蕊試液變紅例例 2 2：紫色牽?；ò甑慕鲆涸诓煌乃釅A溶液中會呈現(xiàn)不同的顏色（見下表） 。因此可作為一種代用酸堿指示劑。物 質食用白醋石灰水食鹽水紫色牽?；ò杲鲆侯伾t色藍色紫色某課外活動小組用自制的上述指示劑來測定雨水的酸堿性，發(fā)現(xiàn)指示劑呈紅色。則該雨水呈 性（填“酸” 、 “堿”或“中” ） 。正常雨水 PH 大約為 5.6，造成雨水這一結果的原因是 ?！眷柟叹毩曥柟叹毩暋?、學校化學舉小組以“蘇北灌溉總渠水污染情況調查”為課題進行研究性學習，為了較準確的測定渠水樣品的酸堿度，可以使用( )A.紫色石蕊試液B.無色酚酞

19、試液 C.PH 試紙 D.藍色石蕊試紙2、小明同學在實驗室測定某未知溶液的 PH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將 PH 試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于 PH 試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結果與該溶液實際 PH 相比較將為（填“偏大” “偏小”或具體值）若待測液為酸，所得 PH ，待測液為水，所得PH ，待測液為堿，所得 PH 考點三：常見的酸和堿的性質考點三：常見的酸和堿的性質例例 1 1：酸溶液具有相似化學性質的原因是（ ）A.酸溶液里都含有水分子B.酸溶液里都含有氫離子C.酸溶液里都含有氫氧根離子D.酸溶液中都含有酸根離子例例 2:2:固體氫氧化鈉不能露置在空氣中的原因是

20、（ ）A.見光易分解 B.易與氧氣反應 C.易潮解，易與 CO2反應 D.易與氮氣反應【鞏固練習鞏固練習】1、濃硫酸和濃鹽酸敞口在空氣中放置一段時間后，下列說法正確的是（ ）A.溶液質量前者變大，后者變小，溶質質量分數(shù)都變大B.溶液質量前者變大，后者變小，溶質質量分數(shù)都變小C.溶液質量都變小，溶質質量分數(shù)都變小D.溶液質量都變大，溶質質量分數(shù)都變小2、下列不屬于稀鹽酸和稀硫酸共有的化學性質的是（ ）A.能與碳酸鈉反應放出二氧化碳B.能與鋅反應放出氫氣C.能與氯化鋇反應產生白色沉淀D.能與氫氧化鐵反應生成有色溶液例例 1 1：向氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀鹽酸，欲知道它們是否正好完全反應，可先在氫氧

21、化鈉溶液中滴入 A.碳酸鈉溶液B.稀硫酸 C.紫色石蕊試液D.酚酞試液8例例 2 2：A，B 兩燒杯中分別盛有質量和溶質質量分數(shù)都相同的鹽酸和燒堿溶液若將 A 燒杯中溶液注入 B燒杯中，B 燒杯中溶液的 PH 按圖線（1）變化；若將 B 燒杯中溶液注入 A 燒杯中，溶液的 PH 按圖線（2）變化。（1）A 是 ；B 是 。（2）兩種溶液混合后，所得溶液顯 性（填“酸” 、“堿” “中” ）（3）寫出發(fā)生反應的方程式 ，化學反應的類型為 ?！眷柟叹毩曥柟叹毩暋?、某鹽酸溶液的 PH 是 6，若將其溶液的 PH 調至 5，應采取的措施是 （ ）A.加熱濃縮B.加水稀釋C.加適量的堿D.通氯化氫氣體四、當堂檢測四、當堂檢測1.(2008 年泰州市)用二氧化碳的水溶液澆灌鹽堿地的植物，其主要作用除改良堿性土壤外，還能 ( )A.促進植物的呼吸作用 B.加速植物的光合作用C.增加植物生長所需的微量元素 D.代替碳酸氫銨等作氮肥施用2.(2008 年眉山市)食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質，利用這些物質，你能做成功的家庭小實驗是 ( )檢驗自來水中的氯離子 鑒別食鹽和純堿 探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽 除去熱水瓶中的水垢 A. B. C. D.3.(2008 年南充市)以下常見化肥中，屬于復合肥的是 ( )A.K2S