等效平衡專題

1、等效平衡專題訓(xùn)練一、等效平衡的規(guī)律在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。等效平衡有如下規(guī)律：規(guī)律 在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效?！纠?】在一定溫度下，把1molN2和3molH2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3；當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變,令a、b

2、、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(摩)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0，b=0，則c= 。(2)若a=0.5，則b= 和c= 。(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個(gè)方程式表示,其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和c)： ?！揪毩?xí)1】500，向一體積固定的密閉容器中分別充入不同量的氣體，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，共進(jìn)行了6次實(shí)驗(yàn)，每次物質(zhì)的量分別為：2amolSO2+amolO2；2amolSO3；amolSO2

3、+0.5amolO2+amolSO3；4amolSO2+2amolO2；4amolSO3；amolSO2+0.5amolO2+3amolSO3。試分析，6次反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)SO3的平衡濃度相同的組合是（ ）A. B. C. D.規(guī)律 在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效?！纠?】在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2(g)時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr（見下表已知項(xiàng)）。在相同條件下，

4、且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)下列編號(hào)的狀態(tài)，填寫表中的空白。起始時(shí)各物的物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)HBr的物質(zhì)量的量（mol）編號(hào)H2Br2HBr起始120a（1）240（2）10.5a【練習(xí)2】在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)。已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成amolC。(1)達(dá)到平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是(用字母a表示)。(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù) (填增大，減小或不變

5、)。(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入 molC。規(guī)律 在定溫、定壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效?！纠?】密閉容器中,保持一定溫度時(shí)進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣）。 已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3見下表中編號(hào)（1）的一行；若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變，請?zhí)羁眨籂顮顥l件起始時(shí)各物的物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)量的

6、量（mol）編號(hào)x（N2）y（H2）z（NH3）恒壓（1）130a（2）30（3）0.20.5ax、y、z取值必須滿足的一般條件： ?！緩?qiáng)化練習(xí)】1.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。起始時(shí)SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率分別為（ ）A.1mol和20 B.1mol和10 C.0.5mol和20 D.2mol和102.在恒溫恒容的的甲、乙密閉容器中，分別充入1molNH3和2molNH3，平衡時(shí)，甲、乙兩容器中混合

7、氣體的平均式量分別為x和y，則x和y的大小關(guān)系為（ ）A.xy B.xy C.xy D.無法判斷3.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g) B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g) C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g) D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)4.在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) xC(g) ,平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3molB 和1