高一化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》PPT課件

1、第第3 3節(jié)節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度化學(xué)反應(yīng)速率和限度一一. .化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的概念（1）定義：）定義： 化學(xué)反應(yīng)速率是用化學(xué)反應(yīng)速率是用_內(nèi)內(nèi) _或或_來表示。來表示。 反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加（2）表達(dá)式：表達(dá)式： cV = V = t單位時間（3）常用單位：常用單位：mol/(Lmin)或或mol/(Ls) molL1 min1或或molL1 s1 例例1、25時，一份雙氧水樣品經(jīng)過時，一份雙氧水樣品經(jīng)過2 min，H2O2的濃度從的濃度從5102 mol L1下下降到降到3102 mol L1 ，則該雙

2、氧水在這，則該雙氧水在這2 min中分解的平均速率約為中分解的平均速率約為_。 解：解： 5102 mol L1 3102 mol L1 V = V = 2 min = = 1.0102 mol(Lmin)1起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量/mol： 0.4 0.8 0變化的物質(zhì)的量變化的物質(zhì)的量/mol： 0.06 0.18 0.122min后物質(zhì)的量后物質(zhì)的量/mol： 0.34 0.62 0.12V V (H2) = 0.045mol/(Lmin) V V (N2) = 0.015mol/(Lmin)V V (NH3) = 0.03mol/(Lmin) V V (N2) V V (H2) V V

3、 (NH3) =1 3 2例例2、在、在2 L容積不變的容器中，發(fā)生容積不變的容器中，發(fā)生 N23H2 2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入的反應(yīng)。現(xiàn)通入0.8 mol H2 和和 0.4mol N2 ,2 min 后生成了后生成了0.12 mol NH3 ，求，求V V (H2)、 V V (N2) 、V V (NH3)。解：解： N2 + 3H2 2NH3（4）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的幾點(diǎn)說明）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的幾點(diǎn)說明化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上是指某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上是指某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率均速率，而不是某一時刻的瞬時速率。對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時間

4、內(nèi)，用不同的對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的。因此物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須說明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須說明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即：對于反應(yīng)即：對于反應(yīng) aAbB=cCdD 有有V V(A)V V(B)V V(C)V V(D)abcd固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或固體或純液體，

5、其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。 已知反應(yīng)已知反應(yīng) A+3B=2C+D在某一段時間內(nèi)以在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/ (Lmin)，則此段時間內(nèi)以則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為率為 （ ）A.0.5mol/ (Lmin) B.1mol/ (Lmin)C. 2mol/ (Lmin) D. 3mol/ (Lmin)練習(xí)練習(xí)1C練習(xí)練習(xí)2 在在2 L容積不變的容器中，發(fā)生容積不變的容器中，發(fā)生 N2 + 3H2 = 2NH3的反應(yīng)。的反應(yīng)。現(xiàn)通入現(xiàn)通入4

6、 mol H2 和和 4 mol N2 , 用用H2 表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為0.12 mol(Ls) ，則，則10 s后容器中后容器中N2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 （ ）A. 1.6mol B.2.8molC.3.2mol D. 3.6molC 在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，測得的速率如下，其中生成氨合成氨的反應(yīng)，測得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是的速率最快的是 （ ） A. v v ( H2 )= 0.45 mol/ (Lmin) B. v v ( N2 )= 0.1 mol/ (Lmin) C. v v ( N2

7、 )= 0.2mol/ (Lmin) D. v v ( NH3 ) 0.3mol/ (Lmin)練習(xí)練習(xí)3C 某溫度下，物質(zhì)的量濃度均為某溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1 mol/ L 的兩種氣體的兩種氣體X2、和、和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成在密閉容器中反應(yīng)生成氣體氣體Z。達(dá)到平衡后，。達(dá)到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,該反應(yīng)的該反應(yīng)的化學(xué)方程式是化學(xué)方程式是 （ ）A. X2 + 2Y2 =2Z B. 2X2 + Y2 =2Z C. 3X2 + Y2 =2Z D. X2 + 3Y2 =2Z 練習(xí)練習(xí)4C2、外界條件對化

8、學(xué)反應(yīng)速率的影響、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素：決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)速率還受外界條件的影響化學(xué)反應(yīng)速率還受外界條件的影響 2、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一：取2只試管，各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，用水浴加熱其中1支試管 實(shí)驗(yàn)二：取2只試管，各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末 實(shí)驗(yàn)三：取2只試管，各加入5 mL 2%、6%、12%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴0.

9、2 molL1氯化鐵溶液 水浴加熱產(chǎn)生氣泡快加入二氧化錳粉末產(chǎn)生氣泡快加熱能加快反應(yīng)速率使用催化劑能加快反應(yīng)速率濃度大的產(chǎn)生氣泡快增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率2、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率（2）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對于有氣體參加的反應(yīng)：對于有氣體參加的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。減小壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。減小壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。如果反應(yīng)物是固體、液體

10、、溶液時，改變?nèi)绻磻?yīng)物是固體、液體、溶液時，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響。壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響。（3）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率每升高每升高1010 ，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的原來的2 24 4倍。倍。（4）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑，能顯著地增大反應(yīng)速率。使用催化劑，能顯著地增大反應(yīng)速率。正催化劑和負(fù)催化劑正催化劑和負(fù)催化劑5、其它條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、其它條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響固體反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物接觸面積固體反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物接觸面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。某些反等因素對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。某些反應(yīng)也會受光、超聲波、磁場等影響而改變應(yīng)也會受光、超聲波、磁場等影