四川省宜賓市南溪區(qū)第二中學校2018_2019學年高二化學12月月考試題

1、-1 - / 8四川省宜賓市南溪區(qū)第二中學校 2018-2019 學年高二化學 12 月月考試一、選擇題（本題共 20 小題，1-15 題每題 2 分，16-20 每題 3 分，共 45 分。）1.以下能級符號不正確的是A. 6sB. 2dC.4fD. 7p2. 以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布式的是A.B.C.D.3. 下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是（）A. 1s2s3sB . 2p3p4pC. 3s3p3d3p4. 下列各項敘述中，正確的是A. 鎂原子由時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)B. 原子的電子排布式是C.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為， 它是第五周期IVB 族元

2、素5.下列原子軌道表示式中，表示氧原子的基態(tài)電子軌道排布式正確的是（）6.下列物質中屬于電解質的是7.已知反應A(g) +2B2(g) h- 2AB (g)Hv0，下列說法正確的A. 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B. 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動D. M 層全充滿A 族的原子是同一種元素冋網附|f | fA.- -:B.Is2sH冋C.-AA2pD.Is2pA.B.銅C.熔融的 NaOH D. NaCl 溶液-2 - / 88. 一定

3、條件下，在密閉容器中，能表示反應 X（g） + 2Y（g） 2Z（g） 定達到化學平衡狀態(tài) 的是（）-3 - / 811. 為了避免電解液中因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是A.稀釋B.加稀硫酸C.加 NaOH 溶液D.加熱12. 已知： 2C(s) + Q(g)=2CO(g) H=- 221.0 kJ mol : 2f(g) + Q(g)=2H2O(g) H=- 483.6 kJ mol-1。則制備水煤氣的反應C(s) + HO(g)=CO(g) + H(g)的H為()111A.+ 262.6 kJ molB. 131.3 kJ molC. 352.3 kJ mol D、+131.3 kJ m

4、ol113.已知 1 g 氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中 1 mol O = O 鍵完全斷裂時吸收熱量 496 kJ，水蒸氣中 1 mol H O 鍵形成時放出熱量 463 kJ，則氫氣中 1 mol H- H 鍵斷裂時吸收熱量為()A. 920 kJ B . 557 kJ C . 436 kJ D . 188 kJ14. 一定溫度下，向含有的飽和 AgCl 溶液中加水，下列敘述正確的是A. AgCl 的溶解度增大B. AgCl的溶解度增大，不變C.增大D. AgCl的溶解度、均不變15. 對于溶液，下列各項中正確的是A.B. 水解離子方程式：L 二：二二 L 三丄 I

5、 匸二 匚二C. 升高溫度，水解平衡逆向移動D. 向溶液中加入少量醋酸鈉固體，平衡正向移動，醋酸鈉的水解程度即轉化率增大16. 常溫下，AgSQ、AgCI、Agl 的溶度積常數(shù)依次為KSp(Ag2SO) = 7.7X105、Ksp(AgCI) = 1.8X1010、Ksp(Agl) = 8.3X1017。下列有關說法中，錯誤的是()A.常溫下，ASQ、AgCl、Agl 在水中的溶解能力依次減弱X、Y、Z 的物質的量之比為 1 : 2 : 2容器中的壓強不再發(fā)生變化X、Y Z 的濃度不再發(fā)生變化單位時間內生成nmol Z，同時生成 2nmol YA.B.C 、9.下列粒子能影響水的電離平衡，且能

6、使水的電離平衡向右移動的是D.10.下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是A.B.C.D.-4 - / 8B. 在 AgCl 飽和溶液中加入 Nal 固體，有 Agl 沉淀生成C. AgSQ、AgCl、Agl 的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質的量濃度之比D. 在 ASQ 飽和溶液中加入NQSQ固體有 ASQ 沉淀析出17. 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+ B(g) -2C(g)。若 2 s 末測得 C 的濃度為 0.6 molL1,現(xiàn)有下列幾種說法：用物質A 表示的反應的平均速率為 0.3 molL-1st :

7、用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 molL s:2s 末，物質 A 的轉化率為 70%2 s 末，物質 B 的濃度為 0.7 molL。其中正確的是( )A.B. C .D.18. 對于常溫下 氨水和 醋酸，下列說法正確的是A0.1 氨水，溶液的B.氨水加水稀釋，溶液中和都減小C.醋酸溶液中：D.醋酸與溶液等體積混合所得溶液中：19. 已知在的溫度下本題涉及的溶液溫度均為，水的離子積下列說法正確的是A.的 NaOH 溶液B.的溶液C.的溶液與的 NaOH 溶液等體積混合，混合溶液pH 為 6，溶液顯酸性D.完全中和的溶液 50 mL 需要的 NaOH 溶液 50mL20.下列有關熱化

8、學方程式的敘述正確的是A.已知，則氫氣的燃燒熱B. 已知；，貝 UC. 含 NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則稀醋酸和稀NaOH 溶液反應的熱化學方程式為：D. 的燃燒熱是，貝 U二、填空題(共 55 分)21.(16 分)現(xiàn)有屬于前四周期的AB、C、D E、F、G 七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構型為nsnnp+1; C 元素為最活潑的非金屬元素，D 元素核外有三個電子層，最一 1外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的6 ； E 元素正三價離子的 3d 軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn) 元素基態(tài)原子的 M 層全充滿，N 層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G 元素與 A 元素位于同一主族

9、，-5 - / 8其某種氧化物有劇毒。(1)_ A 元素的第一電離能B(填“”或“ =”),AB、C 三種元素電負性由小到大的順序為_(用元素符號表示)。(2) D 元素原子的價電子排布式是 _。(3) C 元素的電子排布圖為 _ ； E?+的離子符號為 _。(4) F 元素位于元素周期表的 _ 區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為 _(5) G 元素可能的性質_ 。A.其單質可作為半導體材料B.其電負性大于磷C.最高價氧化物對應的水化物是強酸22.(12 分)目前，人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視。汽車尾氣中含有 CO 等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒 氣體：。恒溫恒容條件

10、下，能夠說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_填字母代號。A. 容器內混合氣體顏色不再變化B. 容器內的壓強保持不變C.C.容器內混合氣體密度保持不變用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和 NQ 發(fā)生反應 在時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下表所示：濃度時間01020304050NQ00根據表中數(shù)據分析時，該反應在的平均反應速率_;計算該反應的平衡常數(shù)根據上表數(shù)據判斷，由 30min 到 40min 時改變的條件可能是_任寫一種。若 30min 后升高溫度至，達到新平衡時，容器中 NQ、的濃度之比為，此時 NQ 的轉化率-6 - / 8_填“升高”或“

11、降低”，_填“”或“”。以與為原料可合成化肥尿素化學式為。已知：寫出與合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式：-7 - / 823.( 16 分)下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據:溫度25水的離子積a試回答以下問題若，則 a_ 填“”“”或“”.時，某溶液中，取該溶液 1mL 加水稀釋至 10mL,則稀釋后溶液中： _在溫度下測得某溶液，該溶液顯 _填“酸”、“堿”或“中”性將此溫度下的NaOH 溶液aL 與的溶液 bL 混合若所得混合液，則 a: b_某同學用 0.1 molL1的 NaOH 溶液分別滴定 20.00 mLO.1 molL1的 HCI 溶液和 0.1 molL的 CHCOO!溶液，得

12、到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關問題：0.1 mol L的 NaOH 溶液滴定 0.1 molL的 CHCOO 溶液的曲線是 _(填“圖 1”或“圖 2”)曲線。a=_ 。(5)某同學用 0.1 mol L的 NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 未知濃度的 HCI 溶液選用作指示劑，若裝標準液的滴定管未潤洗則會導致測定結果 _ (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)24.(11 分)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnQ ZnCL 和 NHCI 等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生 池可得到多種化工原料。有關數(shù)據如下表所示：(2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？ _。試用沉淀溶解平衡